1化学练习试卷-2013山东省滨州一模高中化学试题(含答案)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(必做,共87分)注意事项:1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
一、选择题(共13小题,每小题4分,共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
)7.(2013山东理综,7)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案:D解析:本题考查STS内容。
A项错误,聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应;B项错误,煤的气化和液化均属于化学变化;C项错误,碳纤维不属于有机高分子材料;D项正确,利用粮食酿酒主要经历了淀粉水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的变化过程。
8.(2013山东理综,8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y1B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,可推知W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。
非金属性S最弱,故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,故C错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故D错误。
山东省滨州市2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
山东省滨州市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）的结构示意图3．（3分）（2013•滨州一模）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡×8．（3分）（2013•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2O2OHCu+Cl 10．（3分）（2013•滨州一模）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）11．（3分）（2013•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物12．（3分）（2013•滨州一模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I一，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：计算；=50%X+3YK=14．（3分）（2013•滨州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用（标准状况）的物质的量为=0.06mol，所以硝酸亚铁的物质的量为15．（3分）（2013•滨州一模）常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分47分）16．（9分）（2013•滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2830kJ•mol﹣1△H=+230kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣390kJ•mol﹣1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣600kJ/mol．（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是②＞①＞③；装置②中Cu电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．17．（8分）（2013•滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应A+D→B的离子方程式为Al3++4OH﹣=[Al （OH）4]﹣．（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图a符合事实，则D为CO2（填化学式），此时图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．18．（10分）（2013•滨州一模）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol•L﹣1•min﹣1（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为0.5．（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2．v==0.375mol/=3mol/L=0.519．（6分）（2013•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为107：1．（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是②③④①．（用序号填写）（3）常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=mol•L﹣1．=10mol/L=mol/L故答案为：．20．（14分）（2013•滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．①甲装置中反应的化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）KSCN，溶液变血红色；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3．（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L﹣1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含CaCl2 CaCO3；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．2+﹣（浓）MnCl （浓）三、选做部分21．（8分）（2013•滨州一模）[化学﹣物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式ns n np n．回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2．（2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是BD（填字母）．A、分子中含有氢键B、和O2分子具有相同的电子数C、含有4个σ键和1个π键D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围12（填数字）个氧离子相紧邻．（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是BD（填字母）．A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键．的电子式为：22．（2013•滨州一模）[化学﹣﹣有机化学基础]龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物﹣﹣氟卡尼的中间体．I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是BD（填字母）．A．能与氯化铁溶液显色B．分子中含有羧基、羟基等官能团C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳II、已知：RCH2CH（OH）CH3RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是⑤（填代号）．①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是．化学方程式为：故答案为：的结构简式是故答案为：。
山东省滨州市2013年中考化学模拟试卷(解析版)
某某省滨州市2013年中考化学模拟试卷一、选择题（48分）1．（3分）（2013•滨州模拟）我国古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．钻木取火B．酒的酿造C．纺纱织布D．冶炼生铁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、钻木头的过程中克服摩擦力做功，导致木头的内能增大，温度升高到其着火点，发生了木材的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、酒的酿造的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．C、纺纱织布的过程中只是线的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、冶炼生铁的过程中铁矿石与还原剂一氧化碳反应有新物质铁等生成，属于化学变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）（2013•滨州模拟）从分子的角度解释下列现象，错误的是（）A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大B．花香四溢﹣﹣分子不断运动C．氢气燃烧﹣﹣分子发生改变D．一滴水约有1.67×1021个水分子﹣分子很小考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：结合课本知识的信息．分析：掌握分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．解答：解：A、汽油挥发﹣﹣﹣是分子不断运动，分子的间隔变大，而分子的体积不变，故A错误；B、花香四溢﹣﹣﹣分子不断运动，解释正确，故B正确；C、氢气燃烧﹣﹣﹣生成水，由氢气分子变成水分子，分子发生改变，故C正确；D、一滴水约有1.67×1021个水分子﹣﹣﹣分子很小，解释正确，故D正确．故选A．点评：掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质和特点．3．（3分）（2013•滨州模拟）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（）A．F e B．H C．S O42﹣D．2H2O考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：课本知识同类信息．分析：根据一、由分子构成的物质的化学式一般有4层含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成．宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成二、由原子构成的物质的化学式一般有3层含义：微观1、表示一个原子宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成，进行解答．解答：解：A、Fe：微观：表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；B、H 表示1个氢原子；C、SO42﹣表示一个硫酸根；D、2H2O 表示2个水分子；通过比较可知 A、Fe表示的意义最多；故选A．点评：本题考查学生对化学符号所表示的意义的理解与正掌握．4．（3分）（2013•滨州模拟）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．考点：检查装置的气密性．专题：实验操作型；压轴实验题．分析：装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．解答：解：A、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；B、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；C、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；D、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；故选A．点评：装置气密性的检查是实验成功的第一个步骤，特别是在气体的制取实验中．5．（3分）（2013•滨州模拟）若用○、、、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（）A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是置换反应C．参加反应的两种分子的个数比为1：1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，分析物质的种类，微粒的个数关系，反应的类型等；化学反应都符合质量守恒定律．解答：解：A、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，A错；B、由图可知反应物中有单质，而生成物中没有单质，此反应一定不是置换反应，B错；C、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，C错；D、所有化学反应均符合质量守恒定律，D对．故选D．点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律极其应用．6．（3分）（2013•滨州模拟）某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（）A．铁粉B．炭粉C．氯化钙D．生石灰考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息．分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈；炭粉不能和氧气、水反应；氯化钙和氧化钙不能和氧气反应．解答：解：铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；氯化钙和氧化钙只能吸收水，不能和氧气反应，不能用作“双吸剂”．故选A．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．7．（3分）（2013•滨州模拟）目前人类所使用的能量主要来自于化学反应．下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）A．家庭烧型煤取暖B．在家用电器中使用于电池C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：课本知识同类信息．分析：能量存在多种形式，如声音、光、电、磁场等形式，分析一种变化过程存在哪些能量变化形式，关键是分析该过程中可能存在哪些形式的能量变化．解答此题要注意要求仅找出“由化学能转化成电能的”条件．解答：解：A、家庭烧煤取暖，通过煤在氧气中燃烧，属于化学能转化为热能和光能．不符合要求．B、干电池的原理是一层金属锌片和里面的酸性物质发生化学反应，从而产生电流（碱性电池原理和这也差不多），是化学能转化为电能．符合要求．C、利用海洋潮汐发电，潮汐能，海水在潮涨潮落时水推动发电机发电，属于机械能转化为电能．不符合要求．D、电解水生成氢气和氧气，属于电能转变成化学能的过程，不符合要求．故选B．点评：解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．8．（3分）（2013•滨州模拟）比较两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（）A．二者属于同一种粒子B．二者属于同一种元素C．两粒子的化学性质也相同D．核内质子数=核外电子数考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．分析：根据两种粒子的结构示意图进行分析解答本题．解答：解：A、根据两种粒子的结构示意图，可知分别为氯原子和氯离子，二者不属于同一种粒子，故A说法错误；B、根据两种粒子的结构示意图，可知它们的质子数相同，所以属于同一种元素，故B说法正确；C、根据两种粒子的结构示意图，可知分别为氯原子和氯离子，因此两种粒子的化学性质不相同，故C说法错误；D、氯原子中核内质子数等于核外电子数，而氯离子中核内质子数小于核外电子数，故D说法错误．故选B．点评：本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力．9．（3分）（2013•滨州模拟）下面生产、生活中的一些做法，合理的是（）A．用工业乙酸勾兑食醋B．服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C．农业生产中用木桶配制农药波尔多液D．用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品考点：化学的用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见中毒途径及预防方法．专题：生活实际型．分勾兑食醋、治疗胃酸过多的药物、腌制肉类食品这都需要人吃，所以这类物质中不析：能含有有害物质和腐蚀性．解答：解：A、工业乙酸在制的过程中，要求不是很严格，会混有一些不能吃的物质，所以不能用来勾兑食醋；B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来服用，应该用不具有腐蚀性的碱类物质来中和，例如氢氧化铝等；C、农药波尔多液主要成分是硫酸铜，用铁桶盛装时，铁容易与硫酸铜反应，使铁桶漏了，木材不能与之反应，木桶可以用来配制农药波尔多液；D、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的一种工业盐，不能用来腌制人们食用的肉类食品故选C．点评：人类食用的物质中不能添加有毒或腐蚀性的物质，例如：工业乙酸勾兑食醋、亚硝酸钠（NaNO2）腌制肉类食品、添加苏丹红等．10．（3分）（2013•滨州模拟）豆腐起源于我国某某八公山．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（）A．由四种元素组成B．一个分子中含一个氧分子C．一个分子由22个原子构成D．属于有机物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成．专题：元素与化合物．分析：含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．分子是由原子构成的，原子右下角的数字表示分子中该原子的数目．元素是一类原子的总称．解答：解析：根据物质的化学式判断物质的组成和属性．A、由四种元素组成．说法正确．B、亮氨酸一个分子中含有两个O原子，而不是“一个分子中含一个氧分子”，此说法错误．C、一个分子由22个原子构成．说法正确．D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物．说法正确．故选B．点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了．11．（3分）（2013•滨州模拟）一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（）A．氢氧化钙→氢氧化钠B．硫酸→盐酸C．氯化钠→硝酸钾D．铜→银考点：物质的相互转化和制备．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：紧扣题目的关键词“不可能一步反应实现”，然后逐个分析是否符合题目的条件即可．解答：解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸和碱的中和反应，故A不符合题目条件．B、硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，属于复分解反应，故B不符合条件．C、两种物质没有一个共同的离子，因此不可能一步实现，故C符合题目条件．D、铜和硝酸银生成硝酸铜和银，属于置换反应，排在前面的金属能把后面的金属从其盐中置换出来，故D不符合条件．故选C．点评：掌握复分解反应和置换反应的条件，本题的关键是抓住题目的关键词“不能一步实现”，本题采用排除法比较简单．12．（3分）（2013•滨州模拟）要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A．稀硫酸和氧化铁B．稀盐酸和氢氧化铜C．稀盐酸和氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液考点：反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：若反应时有明显的实验现象即有沉淀、气体生成，沉淀溶解或颜色变化，不需要借助指示剂，反应但无显现可以考虑采用指示剂进行分析判断反应是否能够发生．解答：解：A、氧化铁能与硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，现象明显，故A不需要；B、氢氧化铜溶于盐酸，沉淀溶解现象明显，故B不需要；C、氢氧化钠与盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，无明显现象，需借助指示剂判断反应是否发生，故C需要；D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，现象明显，故D不需要．故选C．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用．13．（3分）（2013•滨州模拟）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）A．稀盐酸和铁B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠考点：反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A和B如果能反应生成不溶于水的气体，导管口有气泡产生；A和B混合如果能够放出大量的热，导管口有气泡产生．解答：解：A、稀盐酸和铁能反应生成氢气，导管口有气泡产生；B、生石灰溶于水能够放出大量的热，导管口有气泡产生；C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，导管口有气泡产生．；D、水和氯化钠混合时不能反应化学反应，温度没有明显的变化，导管口没有气泡产生．故选D．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．14．（3分）（2013•滨州模拟）下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示单质的是（）A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型；物质的分类．分析：单质是由同种元素组成的纯净物，因此在判断单质时应分析一是纯净物二是同种元素组成，从微观上来说即由同种分子构成且该分子由同种原子构成．解答：解：A、图中的分子构成相同为同种物质的分子，为纯净物；但分子是由不同种原子构成的化合物分子，不属于单质；故A不符合题意；B、图中为两种构成不同的分子和一种原子构成的物质，该气体为三种气体的混合气体；为混合物；故B不符合题意；C、图中的分子构成相同为同种物质的分子，为纯净物；且分子是由同种原子构成的单质分子，符合单质的特点，该气体为单质；故C符合题意；D、图中含有两种构成不同的分子，属于混合物，故D不符合题意．故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物．同种元素组成的纯净物是单质．15．（3分）（2013•滨州模拟）对含有固体物质的溶液进行过滤时，不需要的实验用品是（）①铁架台；②漏斗；③滤纸；④玻璃棒；⑤烧杯；⑥量筒；⑦试管夹．A．①③B．②⑤C．④⑥D．⑥⑦考点：过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用．专题：物质的分离和提纯．分析：根据过滤操作的装置图去判断．解答：解：①铁架台用于支持过滤器；②漏斗用于制作过滤器；③滤纸与漏斗一起制过滤器；④玻璃棒用于引流；⑤烧杯用于盛待滤液体和滤液．故选D．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学基本操作是化学实验的基础，也是中考考试重要内容之一．16．（3分）（2013•滨州模拟）若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl2═Z+XCl2、③Y+2HCl═YCl2+H2↑、④W+YCl2═W Cl2+Y；又知X 与稀盐酸不能发生反应．试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞W＞Y＞X B．X＞Y＞W＞Z C．W＞Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X＞W考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：金属与盐溶液之间的置换反应规律是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之，反应则不能发生．W能将Y从其盐溶液中置换出来，W＞Y；Y与稀盐酸发生反应而X不能，Y＞X；X能将Z从其盐溶液中置换出来，X＞Z．故金属活动性顺序为：W＞Y＞X＞Z．C正确故选C点评：此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．二、填空题（30分）17．（5分）（2013•滨州模拟）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为40.08 ．（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．（3）熟石灰可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为+5价．（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．考点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：（1）元素周期表中的每一个单元格的最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答；（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答；（3）根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价；（4）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式．解答：解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；（3）根据化合物正负化合价的代数和为零，钙显+2价，氧显﹣2价，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2=0，解得：x=+5；（4）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）40.08；（2）佝偻病；（3）+5价；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．点评：本题主要考查了元素周期表、人体中微量元素的作用、化合价原则以及化学方程式的书写等知识，按照题目的要求进行解答，难度不大．18．（4分）（2013•滨州模拟）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．（1）在图中x= 7 ，Br属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 C （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 E ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子中核内质子数等于核外电子数，金属元素的判断方法考虑；（2）根据相对稳定结构的特点和决定元素化学性质的微粒考虑．解答：解：（1）原子中核内质子数等于核外电子数，即：35=2+8+18+X，所以X=7；在汉字中带钅字旁（汞和金除外）属于金属元素，其它属于非金属元素；所以溴属于非金属；（2）最外层电子数是8（一个电子层的是2）属于相对稳定结构；所以C属于相对稳定结构，决定元素化学性质的是最外层电子数，所以与溴元素最外层电子数相等的是化学性质相似．故答案为：（1）7；非金属；（2）C；E．点评：解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道金属元素的判断方法，知道相对稳定结构的特点．19．（8分）（2013•滨州模拟）按要求写出生成物中都有水的化学方程式：（1）化合反应：2H2+O22H2O（2）分解反应：H2CO3=CO2+H2O（3）置换反应：H2+CuO Cu+H2O（4）复分解反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分析：化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB→A+B”．置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC，其中A，B为单质，BC为化合物；复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；“双交换，价不变”内项结合，外项结合；反应前后不会有化合价的变化．解答：解：许多化学反应都能生成水，按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：化合反应：符合化合反应的特点“多变一，即A+B→AB”，如2H2+O2 2H2O；分解反应：符合分解反应的特点“一变多，AB→A+B”，如H2CO3═H2O+CO2↑；置换反应：符合置换反应的特点，“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC，故：H2+CuO Cu+H2O；复分解反应：符合复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；如：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故答案为：2H2+O2 2H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；H2+CuO Cu+H2O；HCl+NaOH═NaCl+H2O；点评：掌握书写化学方程式的方法和步骤，正确书写化学方程式；掌握确定反应类型的方法和技巧．20．（4分）（2013•滨州模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE （填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG ．A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G 胶头滴管．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度考虑；（3）根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（4）根据配制溶液需要的仪器考虑．解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，即相同质量水中甲溶解的多，所以想溶解相同质量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液质量少；（3）A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质，此时溶剂质量不变，故A错；B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，此时溶质质量不变，故B正确；C、如果用降低温度的方法，刚好饱和时溶质质量分数是不变的，故C错；D、如果用降低温度的方法，刚好饱和时，溶液质量不变，故D错；E、甲的饱和溶液只是对于甲来说是饱和的，对于其他物质是不饱和的，可以再溶解其他物质，故E正确；（4）配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故答案为：（1）t1；（2）＜；（3）BE；（4）BCFG．点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，配制溶液需要的仪器．21．（5分）（2013•滨州模拟）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．。
山东省滨州市高考化学一模试卷
山东省滨州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（）A . 热塑性和热固性B . 延展性C . 高强度D . 电绝缘性2. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C . CO2、SO2都是直线形的分子D . CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键3. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n4. （2分）下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A . 向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B . 蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜C . 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应D . 重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒5. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱6. （2分）(2016·海南) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键8. （2分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A . 锥形瓶B . 量筒C . 烧杯D . 试管9. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%10. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
山东省滨州市开发区第一中学高三化学测试题含解析
山东省滨州市开发区第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O → 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：B2. X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3参考答案：答案：A3. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有A. 2种B. 4种C. 7种D. 8种参考答案：B略4. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5. (05年全国卷2)分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A . 12B . 14C . 16D . 18参考答案：答案:C6. (1998·全国卷)1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是( )A.4B.5C.6D.7参考答案：A略7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略8. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略9. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
山东省滨州市高考化学一模试卷(含解析)
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法中不正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖D．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2．（3分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应3．（3分）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是（）A．21.4g B．18.7g C．15.6g D．7.8g4．（3分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．分子式为C7H10O5B．1mol莽草酸与足量金属钠反应生成2molH2C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+5．（3分）下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体6．（3分）下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+7．（3分）下列推断或表述正确的是（）A．25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol•L﹣1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）B．常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42﹣）=2：1 C．将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D．向2.0ml浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合液中滴加1﹣2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①该反应10min内用H2表示的反应速率为．②能说明该反应已达平衡状态的是．A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变③下列措施中能使增大的是（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2④计算该温度下此反应的平衡常数K=．若改变条件（填选项），可使K=1．A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3﹣）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10﹣6.1，c（HCO3﹣）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．①由题给数据可算得正常人体血液的pH（保留一位小数）．②正常人体血液中H2CO3、HCO3﹣、OH﹣、H+四种微粒浓度由大到小关系为：．③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是．9．（17分）（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5﹣8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg•L﹣1 9360 83 200 1100 16000 1200 118电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．①阴极的电极反应式为．②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．③淡水的出口为a、b、c中的出口．（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用．②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2O x MFe2O y 则可以判断xy，氧化性：MFe2O y SO2（填“＞”、“＜”或“=”）10．工业生产纯碱的工艺流程示意图1如下：完成下列填空：（1）在生产纯碱的工艺流程中需通入NH3和CO2．如图所示A﹣E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．①实验室若用NH4Cl和熟石灰做试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口．②若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气，请解释装置A 中能产生氨气的原因．③若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置吸收（填代号）（2）粗盐水（主要含有Ca2+、Mg2+杂质离子）加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．AB．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）工业生产纯碱的工艺流程中氨气是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨气．写出该反应的离子方程式为：．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．请你设计实验测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数．简述实验过程．11．（12分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）NaClO3的作用是．（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）12．（12分）有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B 形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%．请回答：（1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能．（2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为．（3）D的最高氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）．（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY，它们有很强的储氢能力，其中镧镍合金的晶胞结构如图．①写出Ni2+的核外电子排布式．②已知镧镍合金LaNi，晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为g•cm﹣3．13．（12分）物质Ⅰ是一种高分子化合物，常用作光盘的支持基片，化合物A（C5H8O2）不溶于水，有以下的转化关系．已知：E能发生银镜反应；F能与NaHCO3反应放出气体；G的一氯取代物H有2种不同的结构．请回答以下问题：（1）A分子中含有的官能团名称．（2）写出Ⅰ的结构简式．（3）①写出A→B+F的化学方程式．②写出H与NaOH溶液反应的化学方程式（任写一个）（4）F的同分异物体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应②属于酯类③含有甲基．山东省滨州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法中不正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖D．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段考点：无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：A、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；B、致密的氧化物能保护里面的金属；C、根据使用化石燃料的害处来分析；D、化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等．解答：解：A、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机非金属材料，故A错误；B、四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故B正确；C、使用化石燃料会造成严重的空气污染，开发新能源能减少对空气的污染，故C正确；D、化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段，故D正确；故选A．点评：本题考查化学的发展趋势、绿色化学等，难度中等，注意化学研究的方法如常规的逻辑方法、模型方法、假说、理论方法、数学方法等．2．（3分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应考点：原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X 为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl 反应，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．3．（3分）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是（）A．21.4g B．18.7g C．15.6g D．7.8g考点：有关混合物反应的计算．分析：一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸，反应生成Fe（NO3）3、Al（NO3）3，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3，假设全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据n=计算NO的物质的量，利用电子转移守恒计算金属的物质的量，进而计算沉淀的最大质量及沉淀质量范围．解答：解：标况下4.48L NO的物质的量为：=0.2mol，反应生成Fe（NO3）3、Al（NO3）3，金属都为+3价，根据电子转移守恒，可知金属的总物质的量为：=0.2mol，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3，若完全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）3，生成的Fe（OH）3的质量为：0.2mol×107g/mol=21.4g，由于金属为Al、Fe的混合物，故沉淀的质量范围为：0g＜m（沉淀）＜21.4g，故选A．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握极值法、质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．。
山东省滨州市滨城区2013届高三化学11月质检鲁科版
滨城区第一中学2010级二检考试高三化学试题 2012.11相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Si：28第I卷(48分）本大题共16个小题，共48分，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分。
1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1N AB．1.8g水中含N A个电子C．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有原子数为0.5N A3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化6．下列离子反应方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S ↑D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-===CO32-+H2O7．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL8.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④10.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
2013年山东省高中学业水平测试模拟试题一
山东省2013年普通高中学业水平考试化学模拟试题（一）说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必考内容的选择题，共48分;第II卷为必考内容的非选题，共24分，第III 卷为选考内容，共24分。
共有六个选修模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、我国是世界上最早利用天然气燃料的国家。
天然气的主要成分是( )A H2B COC CH4D CO22、下列过程发生化学变化的是( )A花香四溢B海水晒盐C粮食酿酒D冰雪消融3、不属于大气污染物的是( )A N2B NOC NO2D SO24、日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A单质 B 分子C元素D氧化物5溶于水后溶液呈碱性的物质是( )A NO2B HClC SO2D Na2O26、2760Co是放射性元素，可用于农作物诱变育种。
原子核内中子数为( )A 27B 33C 60D 877、下列物质含有离子键的是( )A Cl2B NaClC CO2D H2O8、下列试剂需要用棕色瓶保存的是( )A 浓硫酸B 浓硝酸C 浓盐酸D 碳酸钠溶液9、下列物质互为同分异构体的一组是( )A乙醇和乙酸 B 丁烷和异丁烷 C 12C与14C D 金刚石和石墨10、下列说法正确的是( )A 含碳元素的化合物都是有机物B乙醇难溶于水C乙酸的酸性比碳酸强 D 乙烯分子中含有碳碳双键11、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是( )A 用铝锅长时间存放剩菜B 用白醋清洗热水瓶中的水垢C 用碘水检验土豆中含有淀粉D 利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水12、化学平衡处于平衡状态时，下列说法正确的是( )A 反应不再进行B 反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量 D 各组分浓度不再随时间而变化13、下列反应属于吸热反应的是( )A 金属钠与水反应B 甲烷在空气中燃烧C 盐酸与氢氧化钠溶液反应D石灰石高温分解14、某原电池如下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A 铜棒为负极B 锌棒发生还原反应C电子从铜棒经外电路流向锌棒D 锌棒质量减轻15、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A 常温常压下，71gCl 2含有2N A 个Cl 原子B 把40gNaOH 固体溶于1L 水中所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1.0mol/L 。
【VIP专享】2013年学业水平滨州市模拟考试化学试题
2013 年学业水平滨州市模拟考试化学试题
1、我国古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A.钻木取火
B.酒的酿造
２．从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）
Ａ．汽油挥发——分子体积变大 B．花香四溢——分子不断运动
C.纺纱织布
C．氢气燃烧——分子发生改变 D．一滴水约有 1.67×1021 个水分子——分子很小
）
）
C.农业生产中用木桶配制农药波尔多液
D.用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品 10、豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨
酸（化学式：C6H13NO2 ）。下列下有关亮氨酸的说法错误的是 （
A．由四种元素组成
C．一个分子由 22 个原子构成
11、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
是（ ）
A．家庭烧型煤取暖
C．利用海洋潮汐发电
B．在家用电器中使用干电池
D．电解水生成氢气和氧气
8、比较两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（ ）
A.二者属于同一种粒子
B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同
D.核内质子数＝核外电子数
9、下面生产、生活中的一些做法，合理的是（ ）
3．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（
）
A．H密性的是 （
5、若用○ 、
C．SO42-
D．2H2O
D.冶炼生铁
、 表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不
同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（ ）
A.用工业乙酸勾兑食醋
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
山东省滨州市2013届高三第一次(3月)模拟考试(理综化学)
保密★启用前试卷类型:A2013年高考模拟考试理科综合试题化学部分2013.3本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。
【解析版】山东省滨州市阳信县2013年中考化学模拟试卷全国通用-各类备考试题
2013年山东省滨州市阳信县中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）2．（3分）（2013•平阳县模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，已经纳入《环境空气5．（3分）（2003•桂林）近年来，市政府大力发展城市绿化．合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个6．（3分）（2011•南通）以下化学药品保存或实验操作正确的是7．（3分）（2004•福州）“绿色化学”要求从根本上减少甚至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸秆的8．（3分）（2012•长沙）2011年9月12日，中国女科学家屠嗷嗷因发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素获得拉斯克临床医学奖．青篙素药物时我国唯一被世界承认的原创新药，青篙素的化学式为C15H22O5，其结9．（3分）（2013•平阳县模拟）以“科技创造未来”为主题的第二届科技活动周拉开了帷幕．这对弘扬科学精神，传播科学思想具有重要意义．宣传科学知识，揭露伪科学，也是我们中学生的义务．你认为下列传10．（3分）（2011•巢湖）2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（）11．（3分）（2010•株洲）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（）12．（3分）（2013•平阳县模拟）据2012年央视3.15晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业14．（3分）（2013•平阳县模拟）若用“”表示氢原子，用“”表示表示氧原子，则保持水的化学性质的B．二、填空题（共6小题，每小题9分，满分31分）17．（9分）（2013•平阳县模拟）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）用数字和化学用语表示：①4个氯原子4Cl②2个镁离子2Mg2+③纯碱Na2CO3④生石灰CaO⑤火碱NaOH（2）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：①碘酒中的溶剂C2H5OH②生活中常用的白糖、红糖等的主要成分C12H22O11③汽水中的一种不稳定的酸H2CO3④作炉具清洁剂去除油污的碱NaOH．18．（3分）（2013•平阳县模拟）（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为，下列图中微粒共表示3种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是D．（填字母）（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的CD．A、9B、10C、11D、12．19．（5分）（2013•平阳县模拟）如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题．（1）图中所标物质中属于金属材料的是铜（或铁或钢）（只写一种，下同），属于有机材料的是塑料（或油漆）．（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火，其原理是降温和隔绝空气．（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是防锈．20．（4分）（2013•平阳县模拟）2011年5月食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸而（2﹣乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌．请分析上诉信息，回答下列问题：（1）以下对于C24H38O4的分析正确的是③；①该物质是氧化物②该物质中含有24个碳原子③该物质由碳、氢、氧三种元素组成（2）写出该塑化剂的两条物理性质无色、液体；（3）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是①③④；①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩步伐黑心业者（4）请你再写出一条远离塑化剂的做法尽量少吃或不吃方便面．21．（4分）（2013•平阳县模拟）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a大于b（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）a、b都属于易溶物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）（3）在20℃时a、b的溶解度相等．（4）20℃时，30克a放入50克水中，所得溶液的质量分数为16.7%．×=22．（6分）（2013•阳信县模拟）今天是小明爸爸的生日．（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，请用微粒的观点解释闻到香味的原因酒精分子在不断运动．（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度至可燃物着火点以下．（3）小明用压岁钱给爸爸买了一件羊毛衫．日常生活中可以用灼烧（或燃烧或点燃）的方法检验．（4）妈妈说，蛋糕上层的奶油是用鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素为蛋白质．（5）包装蛋糕的塑料袋属于有机合成材料，用后如随意丢弃会造成白色污染（或环境污染或污染）．三、解答题（共2小题，满分11分）23．（5分）（2012•长沙）下图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：（1）请写出上图中标有A的仪器名称：酒精灯．（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的②③进行组装（填仪器下方的序号，下同），其收集装置可选用图中的⑤．检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭．（3）若用图中⑥装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是有连续均匀的气泡冒出时．24．（6分）（2013•平阳县模拟）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？[查阅资料]①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化钡溶液呈中性．[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将碳酸钠完全除去；（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为溶液变蓝色．[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca（OH）2，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（2）借助于酚酞试液或pH计可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．四、解答题（共1小题，满分10分）25．（10分）（2013•平阳县模拟）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）．请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2 1.2g．（2）产生氢气的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；铝片中铝单质的质量为10.8g．。
山东省滨州市高考化学一模试卷
山东省滨州市高考化学一模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现详细信息2.难度：中等下列化学用语使用不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7详细信息3.难度：中等下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④详细信息4.难度：中等下列叙述正确的是（）A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体详细信息5.难度：中等下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应详细信息6.难度：中等C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同详细信息7.难度：中等设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD．100mL18.4mol•L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA详细信息8.难度：中等反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5详细信息9.难度：中等下列离子方程式书写正确的是（）A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O详细信息10.难度：中等关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气详细信息11.难度：中等短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应详细信息12.难度：中等在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO2-3，I-，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）A．NH4+，Br-，CO2-3B．NH+4，I-，SO2-3C．Fe2+，I一，CO2-3D．Fe2+，I-，SO2-3详细信息13.难度：中等在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L-10.1 0.2平衡浓度/mol•L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数详细信息14.难度：中等向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24 molB．0.21 molC．0.16 molD．0.14 mol详细信息15.难度：中等常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A．ROH是一种强碱B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积C．在x点，c（M+）=c（R+）D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）二、填空题详细信息16.难度：中等（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1△H=+230kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ•mol-1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是．（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是；装置②中Cu电极上的电极反应式为．（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．详细信息17.难度：中等A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为．（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应A+D→B的离子方程式为．（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图a符合事实，则D为（填化学式），此时图a中x 7（填“＞”“＜”或“=”）②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．详细信息18.难度：中等固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是mol•L-1•min-1（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为．（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K 1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是．详细信息19.难度：中等（l）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为．（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液②0.1mol•L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是．（用序号填写）（3）常温下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= mol•L-1．详细信息20.难度：中等（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．①甲装置中反应的化学方程式是；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是．（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤预期现象和结论①用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；②三、解答题详细信息21.难度：中等[化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式ns n np n．回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为 ______ ．（2）电负性：X ______ Y（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是 ______ （填字母）．A、分子中含有氢键B、和O2分子具有相同的电子数C、含有4个σ键和1个π键D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围 ______ （填数字）个氧离子相紧邻．（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 ______ （填字母）．A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．详细信息22.难度：中等[化学--有机化学基础]龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 ______ （填字母）．A．能与氯化铁溶液显色B．分子中含有羧基、羟基等官能团C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳II、已知：RCH2CH（OH）CH3RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ______ ．（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 ______ （填代号）．①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是 ______ ．。
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绝密＊启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试化学试题2013.3本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（必做，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，共45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2．下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH==CH22D．高氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+743．下列有关物质分类正确的是①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④4．下列叙述正确的是A．泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体5．下列说法正确的是A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应6．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N AB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2N AC．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2N AD．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N A8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：Mn02＞SO 42-＞I03-＞I 2D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1∶59．下列离子方程式书写正确的是A ．以石墨作电极电解CuCl 2溶液：2Cl -＋2H 2O=== 2OH -＋Cl 2↑十H 2↑B ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2OC ．铜跟浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）=== Cu 2+＋2NO 3-＋2NO ↑+2H 2OD ．NaHSO 4溶液与足量Ba （OH ）2溶液混合：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=== BaSO 4↓＋2H 2O10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．装置①中，d 为阳极，c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NO 2等气体C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A ．原子半径：丙＞乙＞丁B ．单质的还原性：丁＞丙＞甲C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．某中性含 Na +的溶液中，可能还存在NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl 2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是A ．NH 4+、Br -、CO 32-B ．NH 4+、I-、SO 32- 通电C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、I-13．在25℃时，密闭容器中下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.14mol B．0.16mol C．0.21mol D．0.24mol15．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积C．在x点，c（M+）＝c（R+）D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）绝密＊启用前 试卷类型：A2013年高考模拟考试化 学 试 题 2013.3第Ⅱ卷（必做47分+选做8分，共55分）注意事项：1．第Ⅱ卷共7道题。
其中16~20题为必做部分，21~22题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】16．（9分）（l ）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝＝2Al 2O 3（s ） H D ＝-2830kJ ·mol -123233Fe O (s)+C(s)==CO (g)+2Fe(s)22H D =+230kJ ·mol -1 22C(s)+O (g)==CO (g) H D =-390kJ ·mol -1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ； ②装置中Cu 电极上的电极反应式为 。
（3）钒（V ）及其化合物广泛应用于新能源领域。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。
17．（8分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应A＋D→B的离子方程式为。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。
常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图a符合事实，则D为（填化学式），此时图a中x 7（填“＞”“＜”或“＝”）②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
18．（10分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）H D =-49．0kJ ·mol某科学实验小组将6mol CO 2和8mol H 2充入一容积为2L 的密闭容器中（温度保持不变），测得H 2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
回答下列问题：（1）该反应在0~8min 内CO 2的平均反应速率是 mol ·L -1·min -1（2）此温度下该反应的平衡常数K 的数值为 。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H 2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。
若实线对应条件下平衡常数为K ，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为1K ，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为2K ，则K 、1K 和2K 的大小关系是 。
19．（6分）（l ）常温下，如果取0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合液的pH ＝8。
混合液中由水电离出的OH -浓度与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液中由水电离出的OH -浓度之比为 。
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol ·L -1硫酸铝溶液②0.1mol ·L -1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol ·L -1硫酸溶液中，Ba 2+浓度由大到小的顺序是 。
（用序号填写）（3）常温下，将a mol ·L -1的氨水与0.1mol ·L -1的盐酸等体积混合，当溶液中c （NH 4+）＝c (Cl -）时，用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数b K = mol ·L -1。
20．（14分）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。