人教版九年级化学下册学案：第九单元 溶液课题3 溶液的浓度(无答案)

课题3 溶液的浓度（第一课时）
一、自主学习
【学习目标】
1、能够知道溶液浓度的表示方法。

2、能够对溶液的浓度进行一些简单计算。

重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

【课前知识积累】
（一）溶液的浓度
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的浓稀就是由溶质和溶剂的相对多少决定的，阅
读教材，完成下列问题：
1、溶液的浓度是溶液组成的表示方法之一，它是用 的质量与 的质量之比来
表示，其表达式为 。

2、25%的NaCl 溶液通常是指在每100g 的NaCl 溶液中有NaCl g 。

若将25g 食盐溶于
100g 水中，所得溶液中溶液的浓度为 。

3、溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为：
①溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量；
②溶质的质量＝溶液的质量× ；
③溶液的质量＝溶质的质量÷ 。

（二）溶液的稀释
生活中你一定有过这样的体验：一碗菜汤太咸了，你又向碗中倒一些水，再喝的时
4、若用水稀释浓溶液时，稀释前后的 的质量不变。

由此推出的稀释公式可表示为：
稀释前浓溶液的质量× = ×稀溶液的浓度 。

其中稀释后
稀溶液的质量=稀释前浓溶液的质量+ 。

二、合作探究
（三）溶液浓度的相关计算
5、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度
p %与时间t 的关系正确的是 ( )
6、把30g 浓度为20%的氯化钠溶液，加水稀释到100g ，取出稀释后的溶液20g ，则此溶液
中氯化钠的浓度为 （ ）
A.5%
B.6%
C.3%
D.2%
7、某温度时氯化钾的溶解度为40g ，该温度下氯化钾饱和溶液中溶液的浓度是 。

8、将10g98%的浓硫酸加入90g 水中，所得稀硫酸的浓度为 。

经过上述两轮的学习，你对溶液浓度的计算有了一定的了解，那就让我们比比看，
自主探究第5题图示
看谁在这一环节表现得最好。

9、生产上用10%的硫酸溶液清洗钢材。

现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释
后的溶液中含硫酸的质量是 （ ）
A.1kg
B.2kg
C.4.9kg
D.5kg
10、某温度下把100g10%的硝酸钾溶液中溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是（ ）
A.蒸发45g 水
B.蒸发50g 水
C.加入10g 硝酸钾
D.加入15g 硝酸钾
11、20℃时氯化钠的溶解度为36g 。

20℃将20g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液中的溶液的
浓度为 。

12、将30g 浓度为15%的硝酸钠溶液与70g 浓度为25%的硝酸钠溶液充分混合，所得溶液
中硝酸钠的浓度是多少？
【反思与小结】
溶液的浓度指的是 。

在溶液的稀释或浓缩过程
中， 的质量不会发生变化。

三、当堂测评
1、向浓度为20%的氢氧化钠溶液中加入3g 固体氢氧化钠和12g 水，所得溶液的浓度为
（ ）
A.25%
B.23%
C.21%
D.20%
2、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水
加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离
子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进
行分析，正确的是
( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶液浓度不变
3、将60g 浓度为10%的盐酸与40g 浓度为20%的盐酸混合，所得溶液的浓度为 （ ）
A.14%
B.15%
C.20%
D.30%
4、图1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2 所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物
质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）40℃ 时，甲物质与乙物质的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。

（3）80℃ 时，100g 水中最多可溶解甲物质_____g ，该溶液的浓度为 。

（4）当温度由20℃ 升高至60℃ 时（不考虑水分蒸发）, B 烧杯中固体质量增加，则B
烧杯溶液中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。

【中考直通车】
自我测评第4题图示
自我测评第2题图示
1.a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是
（ ）
A.t 1℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b ﹥a ﹥c
B.t 2℃时，30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为
37.5%
C.t 2℃时，将相同质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，析
出晶体最多的是a
D.将t 1℃时c 的饱和溶液升温到t 2℃，变为不饱和溶液
2.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g 水
的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、
乙两种物质的溶解度曲线如图
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 。

（2）图2中甲、乙两溶液浓度的大小关系为 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P 点表示的含义是 。

第14题图示
第13题图示
课题3 溶液的浓度（第二课时）
一、自主学习
【学习目标】
1、能配制一定浓度的溶液。

2、能利用有关浓度知识解决生产生活中的实际问题。

3、能进行浓度与化学方程式相结合的综合运算。

重、难点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

【课前知识积累】
（一）配制一定浓度的溶液
注射用的生理盐水的浓度为0.9%，医用酒精的浓度为70%~75%，浓度一定的溶液是如何配制的呢？阅读教材，完成下列问题：
1、配制浓度一定的溶液的一般步骤是：① 、② 、③ 、④ 。

2、要配制100g5%的食盐水：①需要食盐 g ，水 mL 。

②需要的主要仪器是 、 、 、药匙、玻璃棒等。

二、合作探究
（二）配制一定浓度的溶液的实验步骤
3、分小组完成【实验活动5】一定浓度的溶液的配制。

【实验步骤】
（1）配制浓度为6%的氯化钠溶液50g.
①计算：需氯化钠 g ，需水 g 。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

③量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中。

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（2）配制浓度为3%的氯化钠溶液50g 。

①计算：需6%的氯化钠溶液 g ， mL,需水 g, mL 。

②量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

③溶解：用玻璃棒搅拌，使混合均匀。

【实验分析与结论】
（1）下图是配制浓度一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。

配制氯化钠溶液的操作顺序是（填序号） ；指出并纠正图中一处错误： 。

（2）在配制一定浓度的溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是
①用量筒量取液体时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取液体时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。

（三）溶液的浓度与化学方程式的综合运算
A B C D E 自主探究第3题图示
4、某同学用50g稀盐酸与适量的石灰石恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳，则该稀盐酸中溶液的浓度是多少？
5、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶液的浓度会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶液的浓度，进行实验。

测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。

①计算该过氧化氢溶液中溶液的浓度。

经过上述两轮的学习，相信你已经掌握了溶液浓度的计算方法，那就让我们比比看，看谁在这一环节表现得最好。

6、实验室欲用浓度为37%，密度为1.18g/cm3的浓盐酸配制110g浓度为10%的稀盐酸。

（1）计算：需要浓盐酸mL，水mL。

（2）量取：用规格为mL（填“50”或“100”）的量筒量取浓盐酸，倒入烧杯，再用规格为mL（填“50”或“100”）的量筒量取水。

7、要配制100g浓度为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
8、制作“叶脉书签”需要100g浓度为10%的氢氧化钠溶液。

请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。

（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是g。

9、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过
程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关
系如图甲所示。

已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓
＋2NaCl ，请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3
固体g。

（2）BaCl2溶液的浓度是多少？（写出计算过程，
结果保留到0.1%）
+ 至质量不再减轻
自主探究第9题图示
【反思与小结】
配制溶液一般要经过以下几步：
①通过计算求出溶质、溶剂的质量（或体积）；②利用称量固体物质质量；③用量取液体体积；④将溶质、溶剂混合，并使其充分溶解。

⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，并注明试剂名称、溶质的化学式、溶液的浓度。

三、当堂测评：
1、某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g浓度为15%的氯化钠溶液时，涉及以下操作：①称量②溶解③计算④量取，正确的顺序是（填序号）。

2、某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g 以下用游码），其它各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的浓度为（）
A.4.1%
B.6.0%
C.14.3%
D.3.2%
3、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。

某课外实验小组要配制150g浓度为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。

（1）需硝酸钾g，需水mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为：、、、溶解；配制过程中用到的仪器有、、、烧杯、药匙和胶头滴管。

（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的浓度为 1.4﹪（填> 或< 或= ）。

4、在一定的温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（CaO），并恢复到原温度时，溶液中溶质的质量，溶剂的质量和溶液的质量及浓度会如何变化。

【已知CaO+ H2O=Ca(OH)2】
5、7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液的浓度。

（化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）
【中考直通车】
1.配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的( ) A．玻璃棒B．烧杯C．100 mL量筒D．胶头滴管
2.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。

（1）计算：需要氯化钠的质量为。

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
第11题图示
其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。

（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为。