江苏省江浦高级中学高三化学二轮专题训练：电解质溶液一

江苏省江浦高级中学二轮专题训练：电解质溶液一
1．相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．电离程度D．c (OH－)
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
3、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A、新制的氯水在光照下颜色变浅
B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C、钢铁在潮湿的空气中生锈
D、在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
4、下列化学平衡一定发生了移动的是
A、平衡混合物中各组分的浓度发生了改变
B、正、逆反应速率发生了改变
C、组分中某物质的转化率发生了改变
D、体系的压强增大了
5、下列说法中，错误的是
A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位
B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.
C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH
D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小
6、向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的
A.PH升高
B.酸性增强
C.K W增大
D.c(OH—)减少
7、下列溶液中，与0.1mol/L某一元碱溶液(其电离度为0.1%)的导电能力相近的是
(A) PH=4醋酸溶液 (B)1×10-4m ol/L Na2SO4溶液
(C) PH=9的氨水溶液(D)1×10-4mol/L的的NaCl溶液
8、Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：欲使溶液中[HPO42—]，[H+]，[PO43—]
均减小，可采取的方法是：A加浓盐酸B加石灰乳 C加烧碱晶体 D加硫酸氢钠溶液
9、从植物花中可提取出一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列电离平衡：
HIn(溶液、红色H+(溶液)+In—(溶液、黄色)而可作酸碱指示剂。

能使该指示剂在溶液中显红色，最适合选用的试剂是：A氨水 B HClO C NaHSO4D氯水
10、在20ml0.1mol/l的氨水溶液中，能使溶液的PH增大，而且使氨水的电离平衡向逆反应方向移
动，可加入的试剂是：A.20mlH2O B.NaOH溶液 C.氯化铵固体 D.稀硫酸钠溶液
11、中和V1升PH=4的醋酸和中和V2升PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推
知：A V1= V2 B V1>10V2 C 10V1< V2 D V2<10 V1
12、在RNH2·H2O RNH3++OH—的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是：A .通入HCl B. 加少量NaOH固体 C.加水 D.升温
13、在平衡体系H2S H++HS—；HS—H++S2—中当C(H+)减小时，C(S2-)
(A)可能增大，可能减小(B)一定增大(C)一定减小(D)一定不变
14、向一定量的盐酸中加入足量的镁粉，要使氢气产生的速率降低，而又不影响氢气产生的总量，可采取的措施是
A加入氯化钠溶液 B加入少量硫酸钠晶体 C加入少量醋酸钠晶体 D加入硝酸钠溶液
15、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C(OH—)之比为
(A)大于10 (B)小于10 (C)等于10 (D)无法确定
16、在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是
A.H+
B.HSO42—
C. SO42—
D.K+
17．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X．Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积为V X＞V Y
D．若8＜a＜10，则X．Y都是弱碱
18、在相同状况下的两杯醋酸溶液，第一杯醋酸溶液的浓度为C1，电离度为α1，第二杯甲酸溶液
的浓度为C2，电离度为α2，若第二杯甲酸溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有
(A) PH1<PH2(B) [H+]1>[H+]2(C) C2>C1(D) α1<α2
19、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下
列叙述中不正确
．．．的是
A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
20．室温下，V a LpH＝a的强酸与V b LpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH
＝3。

已知a+b＝13，V b＝4.5V a ，则a值为
A．2 B．3 C．4 D．5
21、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl－+HClO若要提高次氯酸的浓度可向新制的氯水中加入
A．NaOH溶液B．CH3COONa 晶体C．CaCO3D．加热煮沸22、在物质的量浓度相同的①H3PO4，②NaH2PO4，③Na2HPO4，④Na3PO4四种溶液中，
c(PO43—)的大小顺序排列正确的是
A.①＞②＞③＞④
B.④＞③＞②＞①
C.②＞①＞③＞④
D.④＞①＞②＞③
23、下列说法中正确的是：
(A)同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快
(B)同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的氢气多
(C)同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多
(D)盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式均为：Zn+H+=Zn2++H2↑
24、pH 定义为pH=-lg ｛c(H ＋)｝，pOH 定义为pOH=-lg ｛c(OH -)｝，K w 表示25℃时水的离子积常数，
则弱酸性溶液中的c(H ＋)可表示为
A 、K w /pOH mol/L
B 、10 pOH-14 mol/L
C 、10 14-pOH mol/L
D 、10 —pOH mol/L
25．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A ．将水加热到100℃时，水的pH=6
B ．向水中滴加少量稀硫酸
C ．向水中滴加少量NaHCO 3
D ．向水中加入少量明矾晶体
26．右图是10mLpH 均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后，所观察
到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。

下列说法正确的是
A ．甲试管中盛放的是盐酸溶液
B ．甲试管中盛放的是醋酸溶液
C ．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH 小于乙试管中溶液的pH
D ．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH 大于乙试管中溶液的pH
27、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④（NH 4）2CO 3
⑤NH 4HCO 3，按C(CO 32—)由小到大排列顺序正确的是
A ．⑤④③②①
B ．③⑤②④①
C ．③②⑤④①
D ．③⑤④②①
28、把0.02mol ／LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正
确的是
Ａ．C(CH 3COO -)＞C(Na +) Ｂ．C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)
Ｃ.2C(H +)＝C(CH 3COO -)－C(CH 3COOH) Ｄ．C(CH 3COOH)+ C(CH 3COO -)=0.01mol/L
29、用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞
C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A.C(H +)＞C(OH -)
B.C(CH 3COOH)＋C(CH 3COO -)＝0.2 mol/L
C.C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)
D.C(CH 3COO -)＋C(OH -)＝0.2 mol/L
30、在0.1mol ／LNaHSO 3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是
A ．C(Na ＋)>C(HSO 3－)> C(SO 32－)> C(H ＋)>C(OH —)
B ．C(Na ＋)+C(H ＋)= C(HSO 3－)+ C(SO 32－)+C(OH —)
C ．C(Na ＋)+C(H ＋)=C(HSO 3—)+2C(SO 32－)+ C(OH —)
D ．C(Na ＋)= C(HSO 3—)+C(SO 32－)+ C(H 2SO 3)
31、现有NH 4Cl 和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中
C(NH 4＋) C(Cl －)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH 4＋) C(Cl －)；③若C(NH 4＋)< C(Cl －)，则溶液的pH 7。

甲 乙
32 . 欲使Na 2CO 3溶液中.C(Na +)：C(CO 32-)接近于2:1, 可往溶液中加入的少量固体是
33、0.02mol/L 的HCN 溶液与0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中
C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN) C （CN -）
③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L
34. 某NH 4Cl 稀溶液，其浓度为amol.L -1。

由于NH 4+水解，cC(NH 4+)实际略小于a ，已知溶液中
cC(NH 4+)、cC(NH 3·H 2O) 、cC(OH －)三者间存在如下关系： =Kb,Kb 在
常温时是一个常数。

（1） 请用a 、c （H +）及Kb 、Kw 表示该溶液中NH 4+的平衡浓度：cC(NH 4+)=
（2） 溶液中各微粒浓度大小关系：
35、某温度下的溶液中c (H +)=1.0×10x mol/L ，c (OH -)=1.0×10y mol/L 。

x 与y 的关系如右图所示；
(1)求该温度下，中性溶液的pH 。

(2)求该温度下0.01mol/LnaOH 溶液的PH
（3）该温度下，pH=a 的醋酸溶液与pH=b 的NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，
求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

36、向50ml0.018mol/L 的AgNO 3溶液中加入50ml0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀。

如果溶液中C(Ag +)
和C(Cl —)的乘积是一个常数，C(Ag +)· C(Cl —)=1.0×10
—10，当溶液中C(Ag +)· C(Cl —
)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求 C(NH 4+)*C(OH －) C(NH 3·H 2O)
0 Y
-5 -10 -15
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
答案：1、CD 2、C 3、BC 4、C 5、CD 6、BD 7、AD 8、B 9、C 10、B 11、B 12、D 13、A 14、AC 15、B 16、D 17、D 18、C 19、D 20、A 21、BC 22、B 23、AC 24、B 25、D 26、BC 27、B 28、AD 29、AB 30、CD 31、＞＝＜32、KOH、KHCO3、Na2CO3 33、＞＞＝34、aK b CH+/(Kw+K b CH+) 35（1）7。

5 （2）13 （3）1015-a-b36（1）1。

0×10-7mol/L （2）不能。