物理化学实验正文(电子版)

绪论
一、物理化学实验的目的与要求
物理化学实验是继无机及分析化学实验、有机化学实验之后的一门基础实验。

其主要目的是使学生能够掌握物理化学的基本实验方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验、选择和使用仪器；其次是培养学生观察现象、正确记录和处理数据、分析实验结果的能力和严肃认真、实事求是的科学素养；第三是验证和加深对物理化学基本理论的理解，提高解决实际问题的能力。

物理化学实验课和其它实验课一样，对培养学生独立从事科学研究工作的能力具有重要作用。

学生应在实验过程中勤于动手，开动脑筋、钻研问题，做好每个实验。

为了达到上述目的，必须对学生提出明确的要求。

（一）实验前的预习
1.实验前应认真仔细阅读实验内容，预先了解实验的目的、原理、明确需要测定的物理量，掌握所用仪器的构造及操作方法，做到心中有数。

2.在预习的基础上写出预习报告，主要将实验步骤简明扼要地写在一实验报告册上，应特别注意影响实验成败的关键操作。

（二）实验过程
1.进入实验室后按实验顺序到指定实验台，检查核对仪器，看有无缺损。

2.严格按照操作规程进行实验，一般不要随意改动。

若确有改动的必要，应取得指导教师的同意。

3.充发利用实验时间，观察现象，记录数据，分析和思考问题，提高实验效率。

4.实验完毕，必须将实验数据交指导教师审查合格后，再拆实验装置，如不合格需重做或补做。

5.洗净并整理好仪器，清理好实验台面，方可离开实验室。

（三）实验报告
实验报告是实验的总结，要认真写作，它能够使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高，为今后写科学研究论文打好基础。

物理化学实验报告一般应包括实验名称、日期、实验目的、实验原理、仪器及试剂、实验步骤、数据及其处理、结果及讨论等项。

实验报告的写作是整个实验中的一个重要环节。

要求实事求是，科学严谨，反对粗枝大叶，字迹潦草，严禁抄袭他人数据及结果的行为。

实验报告经指导教师批阅后，如认为有必要重写者，应在指定时间内重写。

二、实验数据的记录与表示方法
（一）实验数据的记录
实验测量的误差问题，紧密地与正确记录测量结果联系在一起，由于测量的物理量或多或少都有误差，那么，一个物理的数值和数学上的数值就有着不同的意义。

例如：数学上 1.35=1.35000……
物理上（1.35±0.01）米≠（1.3500±0.0001）米。

因为测量的数据不仅反映出量的大小，数据的可靠程度，而且还反映了仪器的精密度和实验方法，如（1.35±0.01）米可用普通米尺测量，而（1.3500±0.0001）米则只能用更精密的仪器才行。

因此物理量的每一位数都是有实际意义的。

有效数字的位数就指明了测量的精确程度，它包括测量中可靠的几位和最后估计（有疑问）的一位数。

任何一次直接测量都要记录到仪器刻度的最小估计读数，即记到第一位可疑数字。

如滴定管测量溶液体积时，最小估计读数为0.01毫升；贝克曼温度计测量温度时，最小估计读数为0.001度。

（二）实验数据的表示方法
1.列表法
在物理化学实验中，多数测量至少包括两个变量，应尽可能将这些实验数据列表表示出来，使得全部数据能一目了然，便于处理运算，容易检查，减少误差。

列表时应注意以下几点：
（1）每一个表都应有简明而又完备的名称。

（2）表格的每一行或每一列的第一栏，要详细地写上名称及单位，如p/Pa，T/K。

（3）表中的数值应化为最简单的形式表示，公共的乘方因子应放在第一栏的名称下注明。

（4）每一行中的数字排列要整齐，应注意有效数字的位数。

（5）原始数据可与处理的结果并列在一张表上，而把处理方法和公式在表下注明。

2.作图法
利用图形表示实验数据及结果，有很多好处，它能直观显示出数据的特点，像极大、极小、转折点等；还能利用图形作切线，求斜率等。

因此作图技术应认真掌握，下面列出作图的一般步骤及作图规则：
（1）坐标纸的选择
直角坐标纸最为常用，在表达三组分体系相图时，常用三角坐标纸。

（2）画坐标轴及比例尺的选择
用直角坐标纸作图时，以自变量为横轴，因变量为纵轴，画上坐标轴，并在轴旁注明该轴所代表变量的名称及单位，在纵轴左面及横轴下面每隔一定距离写下该处变量应有之值，以便作图及读数，横轴与纵轴的读数不一定从零开始，视具体实验数据范围而定。

坐标轴上比例尺的选择极为重要，应遵守下述规则：
（a）要能表示出全部有效数字，以使图上读出的各物理量的精密度与测量时的精密度一致。

（b）坐标轴上每一小格所对应的数值应便于读数和计算，如0.5、1、2，不宜用3、7、9或小数。

（c）若作的图形为直线或近乎直线，应使其倾斜角接近45°。

（3）作代表点
将测得的数据，以点描绘于图上，各点可用³、△、○、□等不同符号表示。

在同一个图上如有几组不同的测量值时，各测量值之代表点应用不同符号表示，以便于区别。

（4）连线
作出各代表点后，用曲线板或曲线尺作出尽可能接近于实验点的曲线。

曲线应光滑均匀，细而清晰，曲线不必通过所有各点，只要求各点均匀分布在曲线两侧，并且各点与曲线间距离应尽可能小且近于相等。

（5）
曲线作好后，应写上清楚完备的图名、有时图线为直线而欲求斜率时，应在直线上取两点，平行于横、纵轴画上虚线，并加以计算。

三、实验数据的计算机处理
（一）手工作图与计算机处理数据的优缺点
用坐标纸手工作图，成本低，耗时长，尤其是连直线时结果不唯一且人为误差大，连曲线时难以光滑，作切线时同样会产生较大误差。

具体如下列图例所示：用Excel软件对实验数据进行处理并打印图形，包括做直线、曲线，求斜率、截距等，具有所得结果准确且唯一，作图误差小，有利于客观评价实验结果的优劣。

但不可避免地会出现有的学生自己不处理而让已经设计好模板的同学“代笔”的现象。

为此，有的实验要求学生必须用计算机处理，如“溶液表面吸附的测定”实验；有的实验要求学生必须用坐标纸手工作图，如“温度浓度对高分子溶液粘度的影响”实验。

（二）Excel 软件处理实验数据的基本步骤
1.在Excel工作表中输入实验数据，可以按行输入，也可以按列输入；
2.单击“图表向导”按钮，依次完成以下步骤：
步骤之1—图表类型,选中“XY散点图”；
步骤之2—图表源数据，选定相应的X、Y轴数据；
步骤之3—图表选项，完成图名、轴名等的填写；
步骤之4—图表位置，最好将图“作为新的对象插入”到数据表所在页面。

3.对图形进行编辑计算机软件自动生成的图形往往不合乎规范，常常需要对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。

4.绘制趋势线也叫“回归分析”。

按函数关系在“类型”中选择相应的直线或曲线类型，并在“选项”中选定相应的方程式及相关系数，从而确定出所要求的斜率、截距等，并可由相关系数是否接近于1判断出实验数据的误差大小。

（三）Excel 软件处理实验数据的实例
1.以电导滴定实验的数据处理为例，介绍直线的作图程序，并对数据的系列划分（前4后6、前5后5）做一比较。

（1）打开Excel软件后，在工作表中输入数据。

可以按行输入，也可以按列输入。

本例中按列输入数据。

（2）单击“插入”菜单中“图表”；或直接单击工具栏中“图表向导”按钮。

选中“XY散点图”，依次按各步骤提示完成操作。

（3）计算机自动生成的图往往并不规范，如下图所示：
（4）对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。

（5）在图中单击选中需要进行线性回归分析的系列，在“图表”菜单中选中“添加趋势线”；或单击右键，在快捷菜单中选中“添加趋势线”，在“类型”选项卡中选择“线性”，在“选项”中选择“显示公式”、“显示R的平方值”。

由下面两个图中直线的相关系数R可以看出前4后6的划分方式比前5后5的线性更好。

2.以溶液表面吸附实验的数据处理为例，介绍曲线的作图程序。

打开Excel软件后，在工作表中按行输入数据。

单击工具栏中“图表向导”按钮。

选中“XY散点图”，依次按各步骤提示完成操作。

计算机自动生成的图并不美观，对图形的大小、位置、横纵坐标轴的刻度范围、比例尺以及字体字号进行修改或重新设定，以达到美观规范。

“添加趋势线”时，在“类型”选项卡中选择“多项式”，“阶数”设定为“2”，在“选项”中选择“显示公式”、“显示R的平方值”。

结果如下图所示。

（其中左图是计算机自动生成的图形，右图是经过编辑后的图形）
基础实验
实验一 水的蒸气压和气化热的测定
一、实验目的
1.学习和掌握测定水蒸气压的一种简易方法。

2.熟悉温度与蒸气压的关系——克劳修斯²克拉贝龙方程式。

3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热。

液体分子具有动能，动能大的分子可以从液面逸出至液面上空间，蒸气分子又可碰击液面而返回。

在一定温度下，密闭容器中液面分子逸出的速度与蒸气分子返回速度可以达到相等，即达到气液平衡。

此时液面上的蒸气压力称为该液体在此温度时的饱和蒸气压力，简称蒸气压。

气体的存在遵循气体状态方程pV = nRT 。

混合气体的蒸气压力等于各组成气体分压之和。

p 混合=p １+p ２+……。

Clausius 和Clapeyron 用热力学方法推导出蒸气压与温度的关系式为：
2
ln RT H dT p d m vap ∆= 式中p ——蒸气压力、T ——绝对温度，Hm vap ∆—摩尔气化热，R —气体常数。

在较小的温度范围内，Hm vap ∆可看作常数，将公式积分得
C RT H p m
vap +∆-=ln
式中C 为积分常数，所以只要测得不同温度下液体的蒸气压，作T p 1~
ln ln 图，可得一条直线，由直线的斜率可求得实验温度范围内该液体的平均摩尔气化热。

本实验用水作试样，测定不同温度下水的蒸气压，求水的气化热。

三、仪器与试剂
带刻度一端封闭的U 型玻璃管1支；电炉1个；2000毫升烧杯1个；搅拌器1台；长、短胶头滴管各1支；1/10刻度温度计2支（50～100℃1支；0～50℃1支）；蒸馏水。

四、实验步骤
1.向U 型管中加入适量蒸馏水，并在封口一端捕集4～5 ml 空气。

2.按图1-1安装好仪器，开动搅拌器，加热烧杯中水浴至80℃左右，停止加热。

待水浴温度下降时，开始记录气体体积和温度，每下降4℃，记录一次，每次记录时U 型管两侧液面要相平，可以用滴管吸至水平或加入蒸馏水至水平。

当温度下降至50℃时停止读数。

3.将烧杯中的水倒掉，然后往其中加入自来水及适量的冰块，使水温冷却至5℃以下，记录温度和气体体积。

4.记录气压计读数。

1.大烧杯；
2.搅拌器；
3.U 型管；
4.1/10°温度计；
5.热水浴
图1-1 水蒸气压测定装置
五、数据记录和处理
1.列表法记录原始数据及处理后的数据。

2.根据
3.4两步记录的数据，用下列公式计算捕集空气的mol 数（5℃以下时，空气中水蒸气含量在1%以下，可以忽略）。

RT
pV n air air = 在数据处理中，应将所有测量的体积减去0.2 ml ，以校正液体与气体界面形成气体倒置弯月面所造成的系统误差。

3.用已知气体中空气的mol 数和2步骤测量数据计算各测量温度下空气的分压
V RT n P air air =
4.用air vap p p p -=计算测定各温度下饱和水蒸气压。

5.以vap p ln 对T 1
作图，求水的摩尔气化热（kJ/mol ）。

六、思考题
1.实验中常温下捕集的空气为4～５毫升，太多或太少有何缺点?
2.本实验记录数据时，为什么U 型管两侧液面要基本相平?
3.分析实验产生误差的主要原因是什么?
实验二 凝固点降低法测定分子量
一、实验目的
1.掌握凝固点降低法测定非电解质溶质分子量的原理与方法。

2.学会正确使用贝克曼温度计。

二、简要原理
稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低值与浓度的关系可以用下式表示：
B f f m K T ⋅=∆
上式中，△T f —溶液凝固点下降值；K f —凝固点降低常数；m B —溶质的质量摩尔浓度（mol/kg ）。

设W A 克溶剂中溶有W B 克溶质，M B 表示溶质的分子量，则
1000⨯=A
B B B W M W m 由以上两式得溶质的分子量：
1000⨯⋅=A
f B f B W T W K M ∆ 其中K f 只与溶剂的性质有关，下表给出水和苯的常数值。

溶剂
苯 水 分子量（³10-3 kg/mol ）
78.11 18.025 凝固点
278.65 273.15 摩尔熔化热（J/mol ）
9864.8 6002.48 K f （K ²kg/mol ）
5.12 1.86
凝固点降低值的多少，直接反映了溶液中溶质有效质点的数目。

由于溶质在溶液中有离解、缔合、溶剂化和络合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。

因此
凝固点降低法可用来研究溶液的这些性质。

纯溶剂的凝固点是它的液相与固相共存时的平衡温度。

若将纯溶剂逐步冷却，其冷却曲线见图2-1（a），但在实际过程中往往发生过冷现象，即在过冷而开始析出固体后，温度才回升到稳定的平衡温度，待液体全部凝固后，温度再逐渐下降，其冷却曲线呈图2-1（b）的形状。

溶液的凝固点是该溶液的液相与溶剂的固相共存时的平衡温度，若将溶液逐步冷却，其冷却曲线与纯溶剂不同，见图2-1（c）。

由于部分溶剂凝固而析出，使剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也逐渐下降。

本实验所要测定的是浓度为已知的溶液的凝固点。

因此，所溶出的溶剂固相的量不能太多，否则要影响原溶液的浓度。

如稍有过冷现象如图2-1（d），则对分子量的测定无显著影响；如过冷现象严重如图2-1（e），则所测得之凝固点将偏低，影响分子量的测定结果。

因此在实验过程中必须设法控制适当的过冷程度，一般可通过控制寒剂的温度，搅拌速度等方法来达到。

也可通过加晶种的办法来控制过冷程度。

由以上讨论可知，溶液的凝固点应为冷却曲线上温度回升所达到的最高点。

图2-1 冷却曲线
三、仪器与试剂
凝固点测定仪一套（见图2-3）；20ml移液管1支；贝克曼温度计1支；放大镜1个；称样管1支；分析天平1台。

分析纯苯、萘。

四、实验步骤
1.贝克曼温度计的调节（此项工作已由实验准备人员完成）。

在测定凝固点降低时，即使很小的温度误差，也会引起计算结果的很大误差，所以要用更精细刻度和更灵敏的温度计进行测量，贝克温度计就是用于精密测量温度差值的温度计。

贝克曼温度计结构如图2-2所示。

温度计上有上下两个水银槽，两槽间由一根很细的玻璃毛细管连通。

整个温度计只有5～6℃的刻度范围，刻度刻至0.01℃，用放大镜辅助读数
可估计到0.001℃。

实验者可根据所测温度的要求调节下水银槽中的水银量，使水银柱上升或下降所指示的读数落在标尺刻度范围内。

由于水银槽中水银量是可变的。

所以贝克曼温度计不能直接读出体系的真正温度，而只能测定出温度差。

当测定溶液凝固点下降时，应调节下水银槽的水银量，
使表示纯溶剂凝固点的读数处在刻度的上部，从而使溶液的
凝固点读数恰好可在刻度范围内读出，为此可将贝克曼温度
计按下述方法进行调节。

（1）将温度计插在室温水或手心中，使下水银槽中的
水银膨胀上升，直至在毛细管上口处形成滴状时将温度计倒
转，使上槽中水银落下与毛细管中水银连接在一起。

（2）小心地将温度计插于较所测溶剂凝固点高出2～
3℃的水中，水银开始收缩，当水银不再收缩时，取出温度
计，右手握住温度计上中部，左手轻轻敲打温度计上部，使
水银从毛细管上口处断开，水银便落在上水银槽中。

（3）再将温度计插于接近溶剂凝固点温度的水中，检
查读数值是否在合适的刻度，否则应重新调节。

（4）调节好的温度计切忌倒置（为什么?）。

2.苯的凝固点测定
按图2-3将凝固点测定仪安装好。

用移液管取20ml 苯注入凝固点管内，将凝固点管直接浸
入冰水浴中，缓慢搅拌（每秒一次），使苯液逐渐冷却，一
旦有晶体析出，将凝固点管取出，擦干管外冰水，插入空气
套管中，记录贝克曼温度计读数，作为苯的近似凝固点。

取出凝固点管，在室温下，搅拌至晶体刚好全部熔化后，
插入空气套管中（注意!不要在室温下搅拌过长时间，否则
管内液体会升至较高温度，冷却下来便需很长时间）。

缓慢
搅拌（每秒 一次），使苯液温度逐渐下降。

当温度降至近
似凝固点以下0.3℃左右时应适当加快搅拌，用放大镜观察
其回升的最高温度，此即苯的精确凝固点，重复测定三次。

3.溶液凝固点的测定
用称样管准确称量萘（约0.2g ，精确至毫克），从支管
投入凝固点管内，使其溶解，同上法测定溶液的凝固点，重
复测定三次。

五、实验数据记录和处理
1.由附录中查出室温下苯的密度，然后计算出苯的质量W A 。

图2-2 贝克曼温度计
2.由测定的纯溶剂、溶液凝固点，计算萘的分子量。

1.玻璃缸；
2.冰水浴搅拌器；
3.空气套管；
4.
5.玻璃搅拌器；
6.贝克曼温度计；
7.普通温度计；6.
图2-3 凝固点测定装置
六、思考题
1.在冷却过程中，凝固点管内液体有哪些热交换存在?它们对凝固点的测定有何影响?
2.为什么要使用空气套管?
3.用此法测分子量时所测值常比理论值偏低，原因是什么?应如何改善之?
实验三双液系沸点组成测定和相图的绘制
一、实验目的
1.学会用蒸馏法测定绘制完全互溶双液系的沸点-组成图。

2.进一步理解分馏原理。

3.熟悉阿贝折光仪的使用。

二、简要原理
完全互溶双液系的沸点是与外界压力及组成有关的，但通常都是在101.3kPa下测定其沸点与组成，并绘制T－x 图（即相图）。

完全互溶双液系的T－x 图有三种类型:（1）理想的双液系，其溶液沸点介于两纯物质沸点之间（图3-1（a））如苯与甲苯；（2）各组分对拉乌尔定律发生负偏差，其溶液有最高沸点（图3-1（b）），如卤化氢和水，丙酮与氯仿等；（3）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，其溶液有最低沸点（图3-1（c）），如苯与乙醇，水与乙醇等。

纵轴是温度，横轴表示组成（液体B的摩尔分数x B）。

图中L曲线以下是液相，u线表示在液体沸点时与其平衡的气相组成。

图3-1（a）是一种最简单的双液系相图。

若组成为x B（l）的液体加热至t，液体开始沸腾，而此时与其相平衡组成则为x B（u）的气相冷凝后再蒸馏，所得到的气相中A的含量更大，反复蒸馏最后可得到纯A。

根据这个道理，将多次简单蒸馏组合起来即为分馏。

分馏可以得到纯A及纯B。

图3-1（b）和（c）中，曲线出现了极值，极大或极小，极值处的温度称为恒沸点，具有恒沸点组成的溶液称为恒沸混合物，它的气相组成与液相组成完全一样，所以用简单蒸馏的方法只能得到纯A与恒沸混合物或纯B与恒沸混合物，而不能将A和B完全分开。

绘制完全互溶双液系的相图对了解此双液系的行为及分馏过程都有很大的实用价值。

为了绘制相图，对两组分折光率相差较大的溶液，一般都采用折光率法。

因溶液的折光率与其组成有关，因此首先要测定一系列已知浓度溶液的折光率，作出工作曲线，然后测定溶液沸点时的气-液两相的折光率，用内插法求出未知溶液的组成，分别绘制沸点与气相和沸点与液相组成图。

三、仪器与试剂
蒸馏器1个；阿贝折光仪1台；胶头吸管（长，短）各1支；移液管（30ml）1支；移液管（15ml）2 支；1ml移液管2支；水银温度计（50～100℃，1/10℃）1支。

环己烷（分析纯），无水乙醇（分析纯）。

图3-1 完全互溶双液系T－x图
四、实验步骤
1.测定环己烷-乙醇溶液的折光率-组成工作曲线。

用阿贝（Abbe）折光仪分别测定质量分数0%，10%，20%，40%，60%，80%，100%的环己烷-乙醇溶液的折光率。

用环己烷-乙醇溶液的组成对测得相应溶液的折光率作图，即得折光率-组成工作曲线（此项学生不做）。

但简单的方法是只要测出纯乙醇及纯环己烷的折光率，用两点作一直线即可得工作曲线，所以要求学生仅做此项工作。

2.测定不同体积比的环己烷-乙醇混合液的沸点及两相平衡时各自的组成。

（1）沸点测定装置如图3-2所示。

蒸馏瓶用少量无水乙醇润洗三次。

然后加入30ml乙醇，通电，使温度升高，沸腾至温度恒定，记录温度计读数，即纯乙醇沸点，切断电源，停止加热。

（2）从支管L加入1ml环己烷，用同样的方法测定沸点，但要在沸腾后温度快稳定时，倾斜仪器，使小球D中液体全部流回2～3次。

温度恒定后，记录沸点温度，切断电源，用两支干净的滴管分别取出蒸馏瓶中的液体和支管D处的气相冷凝液体几滴，立即测定其折
光率，一般先测液相，然后测气相。

（3）再依次向蒸馏瓶中加入2、3、4ml环己烷，作同样的实验。

（4）将蒸馏瓶内溶液从支管L倒入回收瓶中，用少量环己烷润洗三次，然后加入30ml 环己烷，测定沸点。

然后依次加入0.5、0.5、1、2、4、8、15ml乙醇，分别测定它们的沸点及气、液两相样品折光率。

图3-2 沸点测定仪装置
五、数据记录和处理
1.列表记录所测各液体沸点及气液相折光率。

2.绘制工作曲线，并确定各溶液气、液相组成（简便而快速准确的方法是根据纯乙醇和纯环己烷的折光率，先写出混合液折光率n D与乙醇浓度w%的线性方程，再代入实验数据计算w%）。

3.作环己烷-乙醇体系的沸点-组成相图，并由图找出恒混点及恒沸混合物组成。

六、思考题
1.每次加入蒸馏器中的溶液是否需要精确量取?若不用移液管而改用量筒量取，对相图的绘制有无明显影响?为什么?
2.如何判断气-液已达平衡状态?
3.实验测得的沸点与手册中的沸点是否一致?为什么?
实验四电导滴定
一、实验目的
1.熟悉电导滴定的原理，用电导滴定法测定盐酸溶液及醋酸溶液的浓度。

2.掌握用电导率仪测定电导率的实验技术。

二、简要原理
电解质溶液的电导率与溶液中的离子多少、离子本性及温度有关。

在一定温度下，如果离子的浓度、组成改变，电导率也将改变。

滴定过程就是溶液中的离子浓度和组成改变的过程，也是溶液电导率改变的过程，电导率滴定法就是以溶液电导率的转折点作为化学反应终点的分析方法，该法适用于混浊、有色样品的测定。

如以强碱NaOH滴定强酸HCl，滴定反应:
H++Cl－+Na++OH－—→Na++Cl－+H2O
原液中H+具有较大的电导率，滴定过程中，加入的OH－和H+结合成电离度很小的H2O，同时有另一电导率较小的Na+进入溶液。

相当于Na+代替了H+，故其电导率降低。

到中和点时，主要是Na+、Cl－、H2O，其电导率最低。

超过中和点后，溶液中电导率大的OH－不断增加，故电导率又重新上升，如图4-1，就可由转折点求出酸碱中和的计量点。

图4-1 NaOH滴定HCl
如以强碱NaOH滴定弱酸HAc，则其反应为：
HAc+Na++OH－—→Na++Ac－+H2O
原液中HAc电离度很小，只有极少量的H+及Ac－，故电导率很低。

滴加入NaOH后，形成了HAc-NaAc缓冲溶液，H+浓度受到控制，随着电导率较小的Na+逐渐增加，溶液的电导。