上海市2019版高一下学期化学期末考试试卷

上海市2019版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），
③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

下列说法正确的是（）
A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③ 决定
B . N2O2、N2O是该反应的催化剂
C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态
D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
2. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z
B . 原子半径：X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
3. （2分）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . O2与O2是氧元素的两种核素
B . 标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1NA个氧原子
C . 通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化
D . O与O核外电子排布方式不同
4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 钝化
B . 风化
C . 干馏
D . 分馏
5. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。

氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（）
A . 3:1
B . 1:3
C . 3:2
D . 4:1
6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D （g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ②③⑥
D . ①③⑥
7. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，
不正确的是（）
A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
9. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
10. （2分）(2019·崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则（）
A . 它不可能是直线型分子
B . 它有可能是直线型分子
C . 它有可能是离子化合物
D . 它不可能是共价化合物
11. （2分） (2018高一下·深圳期中) 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）
A . 单质
B . 分子
C . 原子
D . 元素
12. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为17、中子数为20的氯原子
B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：
C . 氯分子的电子式：
D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
13. （2分）若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（）
A . R的单质在通常情况下呈气态
B . R的单质可能是一种无色的固体
C . R的氢化物稳定
D . 单质R与H2的化合反应非常困难
14. （2分）有机物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ①＞④＞②＞③
C . ④＞②＞①＞③
D . ④＞①＞②＞③
15. （2分） (2015高一下·东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（）
A . 该反应属于分解反应、放热反应
B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C . 该反应把化学能转变为热能和动能
D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量
16. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)
C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A . ɑ1、ɑ2均减小
B . ɑ1、ɑ2均增大
C . ɑ1减小，ɑ2增大
D . ɑ1增大，ɑ2减小
二、填空题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

三、综合题 (共3题；共10分)
18. （3分） (2016高一下·简阳月考) 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期．
19. （4分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

物质Na S Al2O3
熔点/ ℃97.81152050
沸点/ ℃892444.62980
a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

20. （3分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度
（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．
四、实验题 (共1题；共4分)
21. （4分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________
1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、综合题 (共3题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、实验题 (共1题；共4分)
21-1、
21-2、。