第3章第2节第3课时练习(铁的重要性质)

第三章第二节第三课时练习（铁的重要性质）
一、选择题：
1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A ．一样多
B ．①多
C ．②多
D ．无法判断
2．下列说法正确的是( )
A ．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B ．铜的导电能力不如铝
C ．由于Cu 2＋
有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药 D ．因为Cu 2＋
能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 3．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为( )
A ．1∶2∶1
B ．1∶2∶3
C ．1∶3∶1
D ．1∶1∶3
4．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋
浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋
的物质的量之比是( ) A ．2∶3 B ．3∶2 C ．1∶2 D ．1∶1
5．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是( )
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．CuO
D ．Cu 2O
6．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A ．盐酸
B ．烧碱溶液
C ．氨水
D ．KSCN 溶液
7．已知某H 2SO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合溶液100 mL ，其中阳离子浓度相等，SO 42－浓度为6 mol/L ，此溶液可溶解铁粉的质量为( )
A ．11.2 g
B ．16.8 g
C ．33.6 g
D ．5.6 g
8．(2010年海淀区模拟)将a g Al 2O 3和Fe 2O 3的样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋和Al 3＋
刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL ，则NaOH 溶液的浓度为( )
A ．0.1 mol/L
B ．0.2 mol/L
C ．0.4 mol/L
D ．0.8 mol/L
9．m g 铁粉与Fe 2O 3组成的混合物投入到足量的稀H 2SO 4中，在标准状况下收集到V L H 2，所得溶液遇KSCN 溶液不显红色，则混合物中Fe 2O 3物质的量为( )
A ．2.5V mol B.m －2.5V 216 mol C.m －2.5V 188 mol D.m 216
mol 10．实验室在配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的
A ．锌粉
B ．铁粉
C ．硫酸铁
D ．盐酸
11．已知硝酸能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应
③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中
A ．只有①
B ．只有①③
C ．只有①②③
D ．全部
12．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为() A．2∶1 B．3∶2 C．81∶64 D．28∶55
13．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
14．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
二、非选择题：
15．用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ______。

16．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_____________________________________________________。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________________________。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________________________。

(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释____________________________________________。

17．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)______________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)______________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)_____________________________________________________________；
(6)Fe(Al)___________________________________________________________________。

18．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。

19、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①____________________________________________________；
②__________________________________________________；
③_____________________________________________________。

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为________和X中FeO与CuO的质量比为________。

第三章第二节第三课时练习（铁的重要性质）详解
1、解析：选C 。

铁的量一定，转移的电子数一定。

由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。

2、解析：选D 。

金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。

3、解析：选D 。

由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe 3O 4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。

Fe 3O 4可拆为FeO·Fe 2O 3，故只要FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1即可。

4、解析：选A 。

铁粉与三氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设溶液反应后Fe 2＋物质的量为3 mol ，则反应掉Fe 3＋为2 mol ，剩余Fe 3＋为3 mol ，所以为2∶3。

采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。

5、解析：选B 。

由生成CaCO 3 60 g 可得反应掉CO 为0.6 mol ，即32 g 金属氧化物中含氧原子为0.6 mol 。

6、解析：选B 。

NaOH 与上述五种溶液混合时，其中NaCl 无明显现象，FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl 3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl 2中只出现白色沉淀现象，而AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。

7、解析：选A 。

设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x ，则总的SO 42－的物质的量为：
x 2＋x ＋32
x ＝6 mol·L －1×0.1 L ， x ＝0.2 mol ，
又因为Fe ～2H ＋ Fe ～2Fe 3＋
所以n (Fe)＝0.2 mol ×12＋0.2 mol ×12
＝0.2 mol ， m (Fe)＝0.2 mol ×56 g·mol －1＝11.2 g 。

8、解析：选B 。

最后溶液中溶质为Na 2SO 4，n (Na ＋)＝2n (SO 42－)＝n (NaOH)＝n (H ＋)＝c (NaOH)×0.1 L ＝0.1 mol/L ×0.2 L 。

所以c (NaOH)＝0.2 mol/L 。

9、解析：选B 。

本题考查Fe 3＋与Fe 2＋的相互转化，Fe 3＋的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。

详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe 3＋，仅有Fe 2＋，则反应化学方程式为：
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
56 g 22.4 L
2．5V g V L
Fe ＋ Fe 2O 3＋3H 2SO 4===3FeSO 4＋3H 2O
x mol x mol
依题意有：56x ＋160x ＋2.5V ＝m ，
x ＝m －2.5V 216。

10、解析：选B 。

实验室配制的FeSO 4可被氧化为Fe 2(SO 4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。

11、解析：选B 。

本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。

③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。

④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。

12、解析：选C 。

由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为a g)，则有：
3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 Δm (固体增量)
3 mol 6
4 g
3a 64
mol a g 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O Δm (固体减量)
2 mol 54 g
2a 54
mol a g 所以n (Fe)∶n [Fe(OH)3]＝3a 64∶2a 54
＝81∶64。

13、解析：选BC 。

有关反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，而题给n (Fe 3＋)∶n (Fe)＝5∶2，这表明Fe 3＋过量而Fe 不足，反应生成的n (Fe 2＋)＝3×n (Fe)＝0.06 mol ，剩余n (Fe 3＋)＝0.050 mol －2×n (Fe)＝0.01 mol ，则溶液中铁无剩余，n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝6∶1，A 错误，C 正确；有Fe 3＋存在，加入KSCN 溶液显红色，B 正确；氧化产物Fe 2＋和还原产物Fe 2＋的比为1∶2，D 错误。

14、解析：选AC 。

加入NaOH 再微热，会发生反应NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
所以大量减少的是NH 4＋、Fe 2＋。

二、非选择题：
15、解析：根据FeSO 4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有O 2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O 2。

为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2，可用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。

答案：(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2
16、解析：加KMnO 4溶液只要褪色就说明含有Fe 2＋，而加入KSCN 溶液变红则说明含有Fe 3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO 4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN 具有较强的还原性，可以被KMnO 4氧化，影响Fe 2＋的检验。

答案：(1)没有被氧化 (2)完全被氧化
(3)部分被氧化
(4)不能，原因是KMnO 4溶液呈紫红色，影响Fe 3＋
的检验；KSCN 具有还原性，影响Fe 2＋的检验
17、解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al 2O 3能溶于NaOH 溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl 2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al 可以溶于NaOH 溶液，反应后过滤。

答案：(1)加热。

2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O
(2)加入过量的NaOH 溶液，过滤。

Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－
＋H 2O
(3)通入过量Cl 2。

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (4)加入过量铁粉，过滤。

2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
(5)加入过量铁粉，过滤。

Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋
(6)加入过量NaOH 溶液，过滤。

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
18、解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。

化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口”而无法下手。

本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力。

从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”——“红褐色固体F ”，就可迅速得出F 是Fe(OH)3。

从而得出A 为Fe ，“黑色晶体”B 为Fe 3O 4，继而推出C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，E 为Fe(OH)2。

反应①：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
反应②：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
反应③：Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O
反应④：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
反应⑤：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2
反应⑥：FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
反应⑦：FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
反应⑧：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
答案：(1)Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2
Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl －＋2Fe 3＋ Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
19、解析：(1)①FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O ，
CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O 。

②FeO ＋CO=====△Fe ＋CO 2，CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2。

③CuCl 2＋Fe===Cu ＋FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

(2)由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X 中含Cu 元素16 g ，也即n (CuO)＝0.25 mol ，n (FeO)＝0.25 mol ＋ 5.6 L
22.4 L·mol －1＝0.5 mol 。

所以，每一份X 的质量为56 g ，X 中FeO 与CuO 的质量比为9∶5。

答案：(1)①FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O ，
CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
②FeO ＋CO=====△Fe ＋CO 2，CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2
③CuCl 2＋Fe===Cu ＋FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑(2)56 g m (FeO)∶m (CuO)＝9∶5。