【推荐必做】江苏省镇江市丹徒区2017年初中化学命制比赛试卷(八)(无答案)

2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（八）
说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23
Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I 卷（选择题共40分）
一、 单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是 （ ▲ ）
A ． 空气
B ．干冰
C ．加碘食盐
D ．生铁
2．下列属于化学变化的是（ ▲ ）
A ．海水晒盐
B ．苹果榨汁
C ．酒精挥发
D ．甲烷燃烧
3．下列化学用语正确的是 （ ▲ ）
A ．生石灰－CaO
B ．水银－Ag
C ．2个氧原子－2N 2
D ．锰酸钾－KMnO 4
4．下列做法错误的是（ ▲ ）
A ．煤气泄漏，关阀开窗
B ．食品防腐，甲醛浸泡
C ．回收塑料，再生减污
D ．金属回收，资源再生
5．下列归类错误．．的是（ ▲ ）
6．实验室配制50.0g 质量分数5.0%氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ▲ ）
A ．装置甲：取用氯化钠
B ．装置乙：称取2,5g 氯化钠
C ．装置丙：量取50.0ml 水
D ．装置丁：溶解
甲 乙 丙 丁
7. 下列说法错误的是（ ▲ ）
A ．用煮沸的方法使硬水软化
B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl
C ．用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖
D ． 用灼烧闻气味方法区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
8.下列排序错误的是（ ▲ ）
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确．．的是（ ▲ ）
A ．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口附近产生白烟
B ．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C ．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D ．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10．甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如图．下列说法错误．．的是（ ▲ ）
A ．丁的化学式为O 2
B ．该反应中生成丙和丁的质量比为7：8
C ．该反应体现无机物可转化为有机物
D ．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ▲ ）
A.实验室制备CO 2：CaCO 3CaO+CO 2↑
B.酸雨的形成原理：SO 2+H 2O+O 2===H 2SO 4
C.利用赤铁矿炼铁：Fe 2O 3
+3CO 2Fe+3CO 2
D.小苏打用于治疗胃酸过多: Na 2CO 3+2HCl ==== 2NaCl+ H 2O+CO 2↑
12．物质性质决定用途。

下列说法错误的是（ ▲ ）
A ．O 2能支持燃烧，可用于炼钢
A ．地壳中元素的含量： O Si Fe
由多到少 D ．铜元素的质量分数： C ．溶液的pH ： 食盐水 纯碱溶液 稀盐酸 由大到小 B ．溶解时放出的热量： NaOH NaCl NH 4NO 3
由多到少
由高到低
Cu 2O Cu0 CuS
Ca(OH)2
aOH NaOH O 2 CO 2 NaOH
Fe 2O 3 HCl FeCl 3 Na 2CO 3 H 2O Ag AgCl Fe(OH)3 CO CaCO 3 Ca(OH)2 B ．浓H 2SO 4有吸水性，可用于干燥CO 2
C ．Ca(OH)2能与CuSO 4溶液反应，可用于生产波尔多液
D ．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不．能．
达到实验目的的是 （ ▲ ） 14．下列各组转化中，一定条件下不能实现的是（ ▲ ）
A ．CaO
B ．Fe
C ．
D ．
15．取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g ，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g ，
下列说法正确的是（ ▲ ）
A. 原混合物中NaHCO 3的质量为4.2g
B. 反应后生成CO 2和H 2O 的质量比为11:9
C. 在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO 24.4g
D. 将反应后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了4.4g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意，
错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法错误的是（ ▲ ）
A ．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污
B ．闲置的地窖中可能含有较多的CO 2，启用前要先进行灯火实验2
C ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大
D ．50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可
17. 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是 （ ▲ ）
A ．10℃ 时，50.0g 水中加入10.0g 碳酸钠，充分搅拌，所得
溶液
中溶质与溶剂的质量比为1：5
CuCl 2 Cu
B ．20℃ 时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液
C ．30℃ 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等
D ．40℃ 时，25.0g 碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到
较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进行结晶、过滤等操作。

18. 在盛有mgCuO 的烧杯中先加入一定量某酸溶液， 充分反应后，再加入溶质质量分数为20%的Ba
（OH ）2溶液至过量，烧杯中固体的质量与加入Ba(OH)2
（ ▲ ）
A. 某酸溶液可能为稀H 2SO 4，且加入的量为过量
B. bc 端观察到的现象是：有蓝色沉淀生成
C. m 的值为8.0
D. 取d 点溶液，滴入Na 2SO 4溶液，有白色沉淀生成，
可证明Ba(OH)2已过量。

19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ▲ ） A ．CuSO 4 NaOH BaCl 2 HCl B ．NaCl HCl CuCl 2 AgNO 3
C ．K 2CO 3 HCl NaOH BaCl 2
D ．NaNO 3 KOH Mg(NO 3)2 H 2SO 4
20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如右图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）
A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化
B. 制得H 2中氢元素最初来源于水和硫酸
C. 所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变
D. 反应I 中，发生反应的化学方程式为SO 2+I 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）2个亚铁离子 ▲ ；
（3）空气中含量最多的气体 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得侏儒症。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A ．干冰
B ．石灰石
C ．石墨
D ．天燃气
E ．金刚石
F ．稀硫酸
G ．熟石灰
H ．活性炭
b •
（1）可作冰箱除味剂的是 ▲ ； （2）可用于金属除锈的是 ▲ ；
（3）可用于人工降雨的是 ▲ ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；
（5）可用于电池电极的是 ▲ ； （6）生活中的常见燃料是 ▲ 。

23.（2分）如右图所示，取两支大小相同的医用注
射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶
住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，其中
▲ （填“吸有水”或“吸有空气”）的注射
器容易被压缩。

该实验说明了 ▲ 。

24.（4分）溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4，利用以下实验可制取碳酸亚铁并回收铜。

（1）操作①中，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 ▲ （填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤 ②洗涤 ③加足量稀硫酸 ④干燥，正确的操作排序是
▲ （填序号）。

（4）步骤Ⅱ中，对FeCO 3沉淀需洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是：
_______________________________▲____________________.
25．（2分）二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO 2中氯元素的化合价为 ▲ 。

（2）制备ClO 2可以采用氯酸钠（NaClO 3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气
(Cl 2)，化学的反应方程式为： ▲ 。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）用H 2O 2和MnO 2制O 2发生装置是 ▲ （填序号），反应方程式为 ▲ 。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入▲试剂可制H2。

写出该反应的化学方程式▲，要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有▲
的D装置，再用E装置收集，气体应从▲端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有▲。

若用F装置收集CO2，油层的作用是▲。

27．（7分）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。

同学们对气体成分产生兴趣。

【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：
【猜想】猜想一：气体是CO2猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2
【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：
【反思】
（5）氨气也是污染物，在C装置后连接右图装置，其中干燥管的作用
①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）有一包白色固体可能含有Na2SO4、KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种，为探究其成分，按以下步骤进行实验：
①取少量白色固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到白色固体A和无色溶液B，
②取少量溶液B于试管中，滴入无色酚酞，酚酞不变色；
③在步骤①的烧杯中继续滴入稀硝酸直至过量，沉淀全部溶解且有气泡产生，得到溶液C；
请回答下列问题：
（1）白色固体A
（2
（3）溶液C中一定含有的溶质是Ba(NO3)2、HNO3
（4）为进一步确定原白色固体的成分，在溶液C
固体中还一定含有KCl。

29．（6分）甲、乙、丙、丁都属于氧化物；M是一种不含金
属元素的盐；A、B是生命活动中不可缺少的物质，其
中A属于单质。

它们有如下图的转化关系。

（1）写出化学式：N
A
（2）物质B
（3
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理▲。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的▲性；电缆皮属于下列材料中的▲。

a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
（3）在农业上，用硫酸铜和石灰乳混合配制农药波尔多液，写出生产过程中的化学方程式
▲。

（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）．某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是▲。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为▲
（3）写出该流程中生成蓝色溶液的化学方程式 ▲
（4）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、 ▲ （填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ），晶体采用酒精淋洗的优点是 ▲ 。

Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水（xH 2O ）含量的测定：
学习小组取12.5g 硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量——温度的关系如下图．
（1）258℃时，固体完全变成白色粉末，根据图中数据，计
算CuSO 4·xH 2O 中x 的值为 ▲ ，
（2）加热过程中，，硫酸铜晶体分步失去结晶水，写出110℃
时物质的化学式
▲ 。

（3）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金
属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ▲ ；
（4）若将4.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ▲ 。

温度固体质量
4.00650
258110450。