人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)

一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水
D、液态H3PO4
2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________， NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。
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二、电解质的电离 1、电离条件 (1)离子化合物型电解质电离的条件 ① 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的) ② 受热熔化(注意：受热反应的) (2)共价化合物型电解质电离的条件
2、电解质溶液导电的原因及导电能力
——存在自由移动的阴阳离子
单位20体20积/12内/1离8 子数目的多少及所带电荷的高低
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❖电解质和非电解质
电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。
铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电 解质吗？
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴： （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是_电解质___，非金属氧化 物，大部分有机物为_非电解质___。 (3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？
X
X
√ 2020/12/18
X X
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1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质
——能否发生电离 ——电离程度
强电解质：
在水溶液中全部电离成离子的电解质
包括
强酸 如 强碱 如 大多数盐 如
盐酸 NaOH
硫酸
硝酸
KOH
Ba(OH)2
NaCl
AgNO3
BaSO4
Ca(OH)2 CaCO3
弱电解质：
在水溶液中部分电离成离子的电解质
⑦CaCO3
Ca2++CO32-
⑨ NaHCO3 Na++HCO3-
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② HClO ④ Cu(OH)2
H++ClOCu2++2OH-
⑥KMnO4 K++MnO4-
⑧NaHSO4 Na++H++SO42-
⑩H2O
H++OH-
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我是弱电解质
改用醋酸与氨水混合做上述实验 呢？
硫酸与氢氧化钡溶液混合 2020/12/18
❖问题与讨论
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❖溶液的导电性
溶液导电示意图：
定向运动
导电
自由移动的离子
外电场
电解质溶液
电离
一定要搞清本质！
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❖溶液的导电性
讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？ 讨论二：离子数目越多导电能力越强？ 讨论三：非电解质溶液不能导电？ 讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？ 讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力
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写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 2H++SO42③ Ba(OH)2 Ba2++2OH-
⑤ NH3·H2O NH4++OH-
包括
弱酸 如 弱碱 如 水
醋酸 氨水
H3PO4 Al(OH)3
H2S
HClO
Cu(OH)2
Fe(OH)3
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❖强电解质和弱电解质
强电解质： 弱电解质： 本质区别：
能全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐。 能部分电离成离子的电解质。 存在电离平衡。 弱酸、弱碱、水。 是否能完全电离。
弱的溶液里离子数目多？
讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什 么问题？如盐酸和醋酸。
❖问题与讨论
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判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导X 电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非X 电解质。
重点
离子方程式的书写
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化学反应的分类方法 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 二、根据反应中是否有电子的转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
三、根据反应中是否有离子参加 离子反应、分子间的反应
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一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质