人教版高中化学选修五高二(下)第一次月考化

2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第一次月考化
学试卷
一、选择题：每小题2分，共32分，每题只有一个选项正确
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．醛荃的电子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．苯乙醛结构简式：
2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
3．下列有机物命名正确的是（）
A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯
C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷
4．室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）
A．c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1
5．已知有如图转化关系：
则反应①、②、③的反应类型分别为（）
A．取代、加成、取代 B．还原、消去、加成
C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代
6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液退色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应
7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A．
实验室制取乙烯
B．
石油的分馏实验
C．
实验室制取乙炔并收集
D．
利用酒精萃取碘水中的I2单质
9．将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）
A B C D
甲戊烯已烯己二炔（C6H6）己烷
乙环己烷（C6H12）苯苯乙醇
A．A B．B C．C D．D
10．在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3•H2O的电离程度减小B．NH3•H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大
11．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入水蒸气
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
12．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V（NaOH）=10.00 mL 时
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）
13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．15种B．28种C．32种D．40种
14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
15．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．④⑤B．④⑤⑦ C．③④⑤ D．③④⑤⑦
16．一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（）
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液
C．a中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
二、选择题：（6个小题各3分，共18分，只有一个正确答案）
17．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
阳离子Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7
判断下列说法中正确的是（）
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2﹣4.7
C．相同温度下，K sp[（Cu（OH）2）＞K sp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉
18．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸HX HY HZ
电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX
19．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；
④CH3COONa溶液．下列说法正确的是（）
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
B．③与④中已电离的水分子的数目相等
C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
20．在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为（）
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4
21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
22．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（）
①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
三、填空题：
23．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．
A．铝．B．石墨C．银D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为；
（3）实验过程中，SO42﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有，写出产生此现象的反应方程式：；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═
Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为．
24．在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v
正（B）=v
逆
（D）D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
四、实验题：
25．下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是；
【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是．
【实验步骤】
（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有；
c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是、、；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．
五、有机推断题
26．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO﹣﹣COOCH2CH3 A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：
（1）B可以发生的反应类型有（填序号）．
①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现个峰．
（2）E中含有官能团的名称是．
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，．
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是．
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为．
2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第一次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题2分，共32分，每题只有一个选项正确
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．醛荃的电子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．苯乙醛结构简式：
【考点】电子式；结构简式．
【分析】A．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对；
B．球棍模型表现原子间的连接与空间结构；
C．书写有机物的结构简式，省略单键，注意原子之间连接、官能团的简式，双键三键不能省略；
D．书写有机物的结构简式，省略单键，注意原子之间连接、官能团的简式，双键三键不能省略．
【解答】解：A．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故A错误；
B．CH4分子的球棍模型：，题中是比例模型，故B错误；
C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C正确；
D．苯乙醛的结构简式为：，故D错误，
故选C．
2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答．
【解答】解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；
B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；
C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；
D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．
故选AC．
3．下列有机物命名正确的是（）
A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯
C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】A、取代基的位置必须指明；
B、根据烯烃的命名原则判断；
C、二烯烃的命名，取代基的序号必须最小；
D、甲基的编号出现错误，不是2，2，3﹣三甲基，应该是2，2，4﹣三甲基．
【解答】解：A、没有指出溴的位置，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；
B、烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1﹣甲基、2﹣乙基、3﹣丙基等说法，正确命名为3﹣甲基﹣1戊烯，故B错误；
C、根据二烯烃的命名原则，命名为2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；
D、取代基的编号不是3，应该是4，正确命名为2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；
故选C．
4．室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）
A．c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1
【考点】pH的简单计算．
【分析】常温下水的离子积为1×10﹣14，若已知溶液的pH，可以直接根据c（H+）=10﹣pH mol•L ﹣1计算出溶液中氢离子浓度，若告诉的是溶液中氢氧根离子浓度，则根据c（H+）
=mol/L计算出溶液中氢离子浓度，据此对各选项进行计算，然后找出溶液中c
（H+）最小的选项．
【解答】解：A．c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，则溶液中c（H+）
=mol/L=mol/L=1×10﹣3mol•L﹣1；
B．pH=3的CH3COOH溶液中，c（H+）=10﹣pH mol•L﹣1=1×10﹣3mol•L﹣1；
C．pH=4的H2SO4溶液中，c（H+）=10﹣pH mol•L﹣1=1×104mol•L﹣1；
D．c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1；
根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的是C，
故选C．
5．已知有如图转化关系：
则反应①、②、③的反应类型分别为（）
A．取代、加成、取代 B．还原、消去、加成
C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】醛基能发生还原反应和氧化反应，发生还原反应生成醇，发生氧化反应生成羧酸；醇能发生消去反应和氧化反应，发生氧化反应生成醛，发生消去反应生成烯烃；烯烃能发生加成反应生成烷烃、卤代烃．
【解答】解：乙醛中含有醛基，能被氧气氧化生成乙酸，能被氢气还原生成乙醇；乙醇能被催化氧化生成乙醛，乙醇在170℃、浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯和氢气在一定条件下能发生加成反应生成乙烷，能和HBr在一定条件下发生加成反应生成溴乙烷，所以反应①、②、③的反应类型分别为还原反应、消去反应、加成反应，故选B．
6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液退色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．
【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含有C=C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；
D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确．
故选A．
7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
B．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32﹣浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32﹣浓度减小的方向移动；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
【解答】解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K SP不变，故A错误；
B．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；
D．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）
A．
实验室制取乙烯
B．
石油的分馏实验
C．
实验室制取乙炔并收集
D．
利用酒精萃取碘水中的I2单质
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．温度计用于测量液体的温度；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水要下进上出；
C．应用排水法收集乙炔；
D．酒精和水混溶．
【解答】解：A．实验室制取乙烯，应加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，应插入到液面以下，故A错误；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，冷凝水要下进上出，操作正确，故B正确；C．乙炔密度和空气相近，应用排水法收集乙炔，故C错误；
D．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误．
故选B．
9．将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）
A B C D
甲戊烯已烯己二炔（C6H6）己烷
乙环己烷（C6H12）苯苯乙醇
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，以此来解答．
【解答】解：有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，且生成二氧化碳和水的物质的量之比为：2：1，所以有机物分子组成中碳氢的物质的量之比为1：1，则
A、戊烯（C5H10）、环己烷（C6H12）的最简式都是CH2，不符号题意，故A错误；
B、已烯（C6H12）、苯（C6H6）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的
C、H元素的质量分数不同，不符合题意，故B错误；
C、己二炔（C6H6）、苯（C6H6）的最简式相同同，则在混合物中碳氢的物质的量之比为1：1，符合题意，故C正确；
D、己烷（C6H14）、乙醇（C2H6O）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，故D错误；
故选C．
10．在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3•H2O的电离程度减小B．NH3•H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】NH3•H2O为弱电解质，发生NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，平衡向逆向移动，以此解答．
【解答】解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；
B．NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH﹣）变小，pH减小，故D错误．
故选A．
11．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入水蒸气
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．
【解答】解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．
故选A．
12．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V（NaOH）=10.00 mL 时
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）
【考点】中和滴定．
【分析】A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；
C．醋酸钠水解呈碱性；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．
【解答】解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．
故选B．
13．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．15种B．28种C．32种D．40种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．
【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；
若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；
若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；
若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；
故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，
故选D．
14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．
【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
故选B．
15．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．④⑤B．④⑤⑦ C．③④⑤ D．③④⑤⑦
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．
【解答】解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④苯乙烯、⑤2﹣丁炔、⑦邻二甲苯；能和溴水发生加成反应的物质有④苯乙烯、⑤2﹣丁炔，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④苯乙烯、⑤2﹣丁炔，
故选A．
16．一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（）
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2（SO4）3溶液
C．a中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2（SO4）3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
【考点】盐类水解的应用．
【分析】Al3+水解成酸性会腐蚀钢瓶，而碳酸根和碳酸氢根水解成碱性可以较好的保护钢瓶因此玻璃瓶中应放Al2（SO4）3溶液而钢瓶中应该放饱和Na2CO3溶液或饱和NaHCO3溶液但是考虑到饱和碳酸氢钠溶液结合一个氢离子就可以放出二氧化碳气体而碳酸根离子要结合两个才可以放出二氧化碳气体，所以考虑快速灭火方面应该用饱和NaHCO3溶液．
【解答】解：Al3+水解成酸性会腐蚀钢瓶，而碳酸根和碳酸氢根水解成碱性可以较好的保护钢瓶因此玻璃瓶中应放Al2（SO4）3溶液而钢瓶中应该放饱和Na2CO3溶液或饱和NaHCO3溶液但是考虑到饱和碳酸氢钠溶液结合一个氢离子就可以放出二氧化碳气体而碳酸根离子要结合两个才可以放出二氧化碳气体，所以考虑快速灭火方面应该用饱和NaHCO3溶液，
相关方程式：
Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
HCO3﹣+H2O═H2CO3 +OH﹣
CO32﹣+H+═HCO3﹣
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
故选D．
二、选择题：（6个小题各3分，共18分，只有一个正确答案）
17．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
阳离子Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7
判断下列说法中正确的是（）
A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀
B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2﹣4.7
C．相同温度下，K sp[（Cu（OH）2）＞K sp[（Fe（OH）2）
D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．由表格数据可知，Fe3+开始沉淀的pH最小；
B．先加入稀硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，结合铁离子的沉淀pH利用CuO促进铁离子水解转化为沉淀；
C．阳离子浓度相同时，OH﹣浓度越大，Ksp越大；。