山东省滕州市第十一中学高三上学期化学期末复习自测题(四)(含答案)

山东省滕州市第十一中学高三化学期末复习自测题（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是：
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO x等引起的
③“赤潮”主要是由水体中P．N等元素过量引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N A
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N A
C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 N A
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
3．下列说法正确的是
A．16O2和17O2都是氧的同素异形体
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体
D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
5．新型纳米材料MFe2O x(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：
则下列判断正确的是（）
A．MFe2O x是还原剂B．氧化性：MFe2O x> SO2
C．X>Y D．SO2是该反应的催化剂6．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。

则下列氧化性强弱的判断正确的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
7．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。

下列说法正确的是( )
A．Cu是氧化剂
B．H2SO4在反应中只表现氧化性
C．Cu在反应中被氧化
D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
8．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3 C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L
9．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1
10．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL11．已知A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水
12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.4 mol/L
C．SO2为0.25 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
13．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO
－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
4
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，。

14．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。

从该回收料中回收硒的工艺流
程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________（填“强”或“弱”）。

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。

蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______________。

（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。

（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈______________性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）15．K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________。

（2）(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有σ键与π键数目比为___________，分子构型为_____________。

（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为___________，与NaCN相比，熔点较高的物质是___________。

（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是___________。

②1mol石墨烯含有的6元环有___________N A，上述四种物质中，___________的化学性质明显不同于另外几种物质。

16．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：
①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．
②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．
17．已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
(1)用于检验SO2气体的装置是(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是；
(2)利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系最简方法的操作为。

18．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：
（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______。

（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是______
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生
成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______ 。

（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______
19．有机化学基础
（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。

已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。

①B中含有的官能团名称为；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是。

②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：。

（2）一种炔抑制剂的合成路线如下:
COOH COOCH3COOCH3
2C CH
COOH
2
C CH
CH3OH①KOH/适当溶剂
2
2C
A B C D(炔抑制剂)
①化合物A的核磁共振氢谱有种峰。

②化合物C中含氧官能团的名称是、。

③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。

④A→B的反应类型是。

⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：。

a．苯的衍生物b．含有羧基和羟基c．分子中无甲基
参考答案1．C
2．D
3．C
4．C
5．A
6．A
7．AD
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+ 、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－
（3）加入淀粉溶液，溶液变蓝
14．（1）第四（或4）周期ⅥA族；弱；（2）TeO2升华
（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；
（4）①碱，SeO32－＋H2O HSeO3－＋OH－②C
【答案】（1）3d64s2；N>C>Fe>K；[Fe(CN)6]4-（2）sp；3:4；直线形
（3）离子晶体NaCN（4）①氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能；②0.5；氧化石墨烯
16．
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-704kJ·mol．-1
(2)434kJ/mol
(3)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol．-1
(4)46.1kJ；18.44
17．
(1)C；无水CuSO4白色粉末变为蓝色；
(2)SO3；②；SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。

(3)红褐色液体；用一束光照射，若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体。

18．16：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196．6 kJ/mol
（2）3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓+ 6KCl
（3）4NH3+ 5O24NO +6H2O （4）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
19．（1）①溴原子② CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O
（2）①4 ②醚键、酯基③三氯化铁溶液④取代反应
⑤
HOOCCH2
HO HOOCCH2OH HOOCCH2
OH
HOOCCH
OH
HOCH2
HOOC
HOCH2COOH HOCH2
COOH。