高中化学选修第三章第三节羧酸酯讲课文档

A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
3、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸
新制Cu(OH)2悬浊液
第十一页，共21页。
【思考 交流】
可以用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH
CH3COO－+H+
证明乙酸是弱酸的方法：
高中化学选修第三章第三节羧酸酯
第一页，共21页。
一、羧酸
1、定义 由烃基（或氢原子）跟羧基
：
相连构成的有机化合物。
O
O
H C O H 甲酸 C C O H 乙酸
O
H3
C O H 苯甲酸
第二页，共21页。
烃基不同
脂肪酸 芳香酸
2、分类：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
低级脂肪酸
碳原子数目
高级脂肪酸
资料卡片
蚁酸(甲酸) HCOOH
苹果酸
4、自然界和日常生活中的有机酸
安息香酸 （苯甲酸）
COOH
草酸 （乙二酸
）
COOH
COOH
醋酸（乙酸）
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等
水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH
OH 乳酸
第五页，共21页。
CH2—COOH
（水垢的主要成分包括ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？
乙酸具有酸性，且乙酸的酸性比碳酸强，那 如何通过实验证明？
第七页，共21页。
科
学
探
究
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
第八页，共21页。
3、乙酸的化学性质
(1) 弱酸性(酸的通性)
a.溶解乙醇 b.吸收乙酸
c.降低乙酸乙酯的溶解度,便于酯的析出。
7.导管为何不能插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸
第十四页，共21页。
更多的防倒吸方法
第十五页，共21页。
酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙 酸
CH3COOH
中
性
增
强
比碳 酸弱
比碳 酸强
能 不能 不能 不能
能
能
能，不
产生CO2
不能
能能 能
能
第十页，共21页。
练一练
【知识应用】
OH
1、化合物
COOH跟足量的下列哪种物质的溶液反
应可得到一钠盐C7H5O3Na（
）C
A NaOH
B Na2CO3
C NaHCO3
D NaCl
2．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）B
第十七页，共21页。
练习：
(1) CH3COOH+CH3OH 浓H2SO4
(2)COOH
COOH
+ C2H5OH
浓H2SO4
第十八页，共21页。
思考与交流：课本P63
根据化学平衡原理，提高乙酸 乙酯产率的措施有：
1）由于乙酸乙酯的沸点比 乙酸、乙醇都低，因此从 反应物中不断蒸出乙酸乙 酯可提高其产率。
第三页，共21页。
饱和一元羧酸通式： CnH2n+1COOH 或者CnH2nO2
3、命名
选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原 子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号； 在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。
CH 3 CH（CH3 )CH 2 CH 2 COOH 4—甲基戊酸
第四页，共21页。
3、酯的命名 某酸某酯 4：、物理性质：
第二十一页，共21页。
CH3COOH
A、使紫色石蕊试液变色CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ C、与碱性氧化物反应：
2DC、H与3CO碱O反H应+N：a2O=2CH3COONa+2H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应 的速率
第十二页，共21页。
（2）酯化反应：
醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
实验探究:乙酸与乙醇的酯化反应
液面上有
透明的 不溶于水的
有香味的
油状液体产生
第十三页，共21页。
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
如何用实验验证？
第十六页，共21页。
同位素示踪法验证
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4 25
O
酯化反应实质：CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基醇脱氢。
酯化反应既是取代反应，也是分子间脱水的反应
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
1.混合液添加的顺序
乙醇-浓硫酸-乙酸
2.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
思 考 交
3.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂
流
4.导管的作用？
冷凝回流乙醇和乙酸
5.得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净；乙酸、乙醇
6.饱和Na2CO3溶液的作用？
HO—C—COOH
柠檬酸
CH2—COOH
二、乙酸
1、物理性质 :
俗名：醋酸
冰醋酸
2、结构
分子式： C2H4O2
结构简式： CH3COOH
HO 结构式：H C C O H
H H O∶
电子式：H∶C∶C∷∶O∶H H
∶∶ ∶
∶∶
官能团：
第六页，共21页。
－COOH
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢？
2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的 产率。
3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转
化率。
第十九页，共21页。
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
第二十页，共21页。
二、酯 与饱和一元羧酸互为同分异构体 1、定义： 羧酸分子羧基中的-OH被 -OR′取代后的产物。
2、结构简式： RCOOR′
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
第九页，共21页。
【知识归纳】 醇、酚、羧酸中羟基的比较
代 表 物
结构简 式
羟基 氢的 活泼
性
酸 性
与 钠 反 应
与 NaOH 的反
应
与 Na2CO3 的反
应
与 NaHCO3 的反应
乙 醇
CH3CH2OH
苯 酚
C6H5OH