2010年高考试题——理综化学(安徽卷)(程培红解析)
【高考试卷】2010年安徽省高考化学试卷
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
2010高考理科综合试卷(精美解析版)-安徽理综
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
14.(2010安徽理综·14)伽利略曾设计如图所示的一个实验，将摆球拉至M点放开，摆球会达到同一水平高度上的N点。
如图在E或F处钉上钉子，摆球将沿不同的圆弧达到同一高度的对应点；反过来，如果让摆球从这些点下落，它同样会达到原水平高度上的M点。
这个实验可以说明，物体由静止开始沿不同倾角的光滑斜面（或弧线）下滑时，其末速度的大小A．只与斜面的倾角有关B．只与斜面的长度有关C．只与下滑的高度有关D．只与物体的质量有关【答案】C【解析】伽利略的理想斜面和摆球实验，斜面上的小球和摆线上的小球好像“记得”起自己的起始高度，实质是动能与势能的转化过程中，总能量不变。
物体由静止开始沿不同倾角的光滑斜面（或弧线）下滑时，高度越大，初始的势能越大转化后的末动能也就越大，速度越大。
选项C正确。
15.(2010安徽理综·15)一列沿x轴方向传播的简谐横波，某时刻的波形如图所示。
P为介质中的一个质点，从该时刻开始的一段极短时间内，P的速度υ和加速度a的大小变化情况是A．υ变小，a变大B．υ变小，a变小C．υ变大，a变大D．υ变大，a变小【答案】D【解析】由题图可得，波沿x轴方向传播，P质点在该时刻的运动方向沿y轴正方向，向平衡位置靠近，做加速度减小的加速运动，υ变大，a变小，选项C正确。
16.(2010安徽理综·16)如图所示，在xOy平面内有一个以O为圆心、半径R=0.1m的圆，P为圆周上的一点，O、P两点连线与x轴正方向的夹角为θ。
若空间存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小E =100V/m，则O、P两点的电势差可表示为A．U OP= −10 sinθ (V) B．U OP= 10 sinθ (V)C．U OP= −10 cosθ (V) D．U OP= 10 cosθ (V)【答案】A【解析】在匀强电场中，两点间的电势差U=Ed，而d是沿场强方向上的距离，所以d OP= −R sinθ故有：U OP=100×(−0.1sinθ )= −10 sinθ (V)，选项A正确。
2010年高考安徽卷理综试题参考答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试试题参考答案第Ⅱ卷共11小题，每小题6分，共180分。
21.（18分）Ⅰ.（6分）⑴0.617(0.616～0.619)。
⑵0.675Ⅱ.（6分）⑴连线如右图。
⑵很大； 1.0×103(965～10400)Ⅲ.（6分）d联立⑼⒀⒁得2m/s≤v’D＜8 m/s⒂设乙在水平轨道上的落点距B点的距离为x’，有x’= v’D t ⒃联立⑵⒂⒃得0.4m≤x’＜1.6m25.(14分)⑴三ⅥA HClO4⑵2 H-Cl H-S⑶1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2⑷SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270.0kJ·mol-126.(17分)⑴氧化反应还原反应取代反应⑵⑶硝基、羧基a、c、d⑷CH2CH或CH2 CH⑸+2H2O+H++ CH3CH2CH2COOH+CH3OH 或+2H2O+ + CH3CH2CH2COOH+CH3OH27.（14分）⑴Al(OH)3⑵4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O⑶烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可）⑷6.4（或6.36）28.（13分）⑴a、d、e⑵Ag+Fe3+=Ag++ Fe2+⑶⑷不同意。
甲同学检验出了Fe，可确定Fe一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag。
[⑶、⑷其他合理答案均可]29.（18分）Ⅰ.⑴光照强度（或光强）土壤含水量⑵土壤含水量40%~60% 合理密植Ⅱ.⑵接种等量的摩西球囊霉菌菌种不接种（或接种与A组等量的经灭菌处理的摩西球囊霉菌菌种）⑶相同且适宜⑷干旱（或停止浇灌）紫花苜蓿死亡率（或存活率，或存活天数）结果预测与分析：A组紫花苜蓿死亡率明显低于B组。
2010年高考安徽卷理综化学选择题解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分试题解析淮南一中张汉生⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。
⑵，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。
Li+和H-的离子结构示意图分别为、，Li+半径小于H-。
⑷此法储氢为化学变化。
钢瓶储氢为物理变化。
各种储气钢瓶【点评】⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。
⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。
⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。
实现氢能经济的关键，一是廉价而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。
其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。
⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石【答案】A【解析】A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。
B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。
图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。
C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。
图示阳极用Cu，错误。
D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。
酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。
2010全国高考新课标理综试卷(化学部分)
2010年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试（新课标）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性【答案】D2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的【H】在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有【H】的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多【答案】D3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱【答案】C4．水中氧含量随水温的升高而下降。
生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。
右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】A5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测得静息电位。
给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。
适当降低溶液S中的Na+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A．静息电位值减小B．静息电位值增大C．动作电位峰值升高D．动作电位峰值降低【答案】D6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。
为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株与白花植株中A．花色基因的碱基组成B．花色基因的DNA序列C．细胞的DNA含量D．细胞的RNA含量【答案】B29．（9分）将同种大鼠分为A、B两组，A组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失；从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后，发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。
2010年安徽高考理综化学卷试题分析
2010年安徽高考理综化学卷试题分析关键词：2010安徽高考化学解析摘要：2010年是安徽省实施普通高中新课程实验后的第二年高考，2010年试卷对于我们把握新教材的内容以及高考的方向将是十分重要的，本文从试卷的整体分析、试卷结构、试题特点等以下几个方面做了分析同时给出了作者对今后化学教学的反思。
正文：2010年是安徽实行新课改的第四年，是新高考的第二年，也是实行自主命题的第二年，在完成了09年高考“平稳过渡”的基础上，2010年高考化学试题既保持了相对稳定，又体现了新课改的理念，在继承上有发展，在发展上有创新。
一、试题整体分析试题以《普通高中化学课程标准(实验)》和《2010年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷化学科考试说明(理科•课程标准实验版)》为依据，针对我省各地使用不同版本教材的实际情况以及全省化学新课程的教学实际，以测试化学科学素养和综合能力为主导，考查了考生对化学基础知识、基本技能及基本方法的掌握程度以及分析和解决具体问题的能力和自主学习的能力。
化学试题突出了化学知识与科学、技术、社会、环境的紧密联系，以帮助考生认识化学与人类生活的密切关系，初步形成科学的价值观和实事求是的科学态度。
试卷还注重对基础知识教学的引导，今年的高考试题除了有所创新外，绝大部分的试题都保持一定程度的稳定性，考生拿到试卷后，感到容易上手，较好地缓解了学生心理的影响，能使考生充分发挥自己掌握化学知识水平和运用知识解决问题的能力。
整个试卷试题不偏、不怪、不难、不繁，信息量较大，题目难度较去年有所提高，为高中化学新课程的实施和素质教育的开展奠定了基础。
二、试卷结构与2009年相比，今年的试题结构并无调整，仍采取“7+4” 模式，即7道单项选择题（42分）和4道非选择题（58分），共100分。
非选择题部分，今年仍无无典型的无机框图推断，具体来看，2010安徽理综化学卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子核外电子排布、化学键、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、有机物同分异构体的书写、酯化反应的相关知识等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等；第28题为探究实验题。
2010年安徽高考理综答案
2010年普通高等学校统一招生考试 安徽理综化学试题及参考答案及解析(纯Word 精校版)安徽省黄山市田家炳实验中学 程培红7．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H 2 LiNH 2 + LiH ，下列有关说法正确的是A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B .该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C .Li +和H +离子半径相等D .此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li 2NH 中N 的化合价是－3价，H +半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A ．量取15.00 mLB ．定容C ．电解制Cl 2、H 2D ．高温燃烧石灰石 NaOH 溶液析：定容时离刻度线1~2cm 处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A ．Mg 2+、Ca 2+、ClO －、NO 3-B ．Al 3+、NH 4+、Br －、Cl －C ．K +、Cr 2O -27、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na +、K +、SiO23-、Cl －析： H +与ClO -反应生成HClO ；CH 3CHO 被Cr 2O -27酸性溶液氧化；H +与SiO23-反应生成沉淀10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH 3(g) + NO(g)2N 2(g) + 3H 2O(g) ΔH <0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
评析2010年安徽高考理综化学试题
Ｃ譬 ０ 的水 解。该考题对 于大多数考生来说 ， 于易得分题。 属
２ 题是一道综合性较强的考题 ， ５ 考题覆盖的面 比较广 ， 牵涉 到了必修２ 的元素周期表和元 素周期律 ；牵涉到 了选修３ 中的原 子结构 、 分子结 构 ； 牵涉 到了元素部 分的Ｓ ｕ 牵 涉到 了热 化 和Ｃ ； 很 多 。其 次 的印 象 是 ： 择 题 部 分 少 了一 道 常 规 的有 机 题 。 选 学 中盖斯定律 的应用 。虽然该考题综合性强 、 覆盖面广 ， 但是考 等到高考参考答案发下来之后 ，我迫不及待地认真拜读了 查 的知识很基础 ， 紧扣考纲 ， 属于对一些基本 概念的 了解层面 。 试题 ，并带领化学组的教师展开了激烈 的讨论 。下面就２ １ 年 本题 易失分的地方有两处 ： ００ 一是Ｘ Ｙ分子 中 ８键个 数的判断 ； 二 安徽省高考理综化学试卷谈 谈个 人的一孔之见 ， 不妥 之处 ， 敬请 是ｗＹ在 空气 中煅烧生成ｗ２ 的化学方程式书写。 ０ 诸 位 同仁 赐 教 。 ２ 题是一道有机框图题。考题从 与人 密切相关 的降压药中 ６ 首先选择题第７ ， 题 关注社会 、 科技 、 生产 、 活 ， 生 以固体储 氢 间体为 目标 ， 考查 了有机化学 中化学反应类型 、 同分异构体的书 综 化学试题 。今年的安徽省高考理综 化学试卷 给我 留下 的第一 印象是一个字 ：难 ！至少 ￣２０ 年安徽省 高考理综化学试卷难 ０９
材料为背景重点考查了氧化 还原反应 ，其 中也牵涉到有关化合 物化合价的正确分析 、 微粒半径的 比较。在注重基础 的同时 ， 略 显拔高 。该道试题拉不开基本功 扎实考生之间 的差距 ，但能与 基 本 概 念 不 是 很 清 楚 的 考 生拉 开 差 距 。 第 ８ 考 查 的是 中学 化 学 中 一 些 常 规 且 重 点 的 实 验 。考 查 题 的 内 容主 要 是 这 些 实 验 重 点 环 节 中 易 忽 视 的操 作 。 道 试 题 不 该 仅 考查 内容设计 很新颖 ，而且也 考查 了考生有 没有 大胆创新 的能力 。该道试题不 仅考查 了考生严谨 的思维能力 ， 而且也考 查 了考生 的创造 性思维能 力 ， 是一道 令人拍 案叫绝 的好试题 。 首 先 Ｄ 项 ， 用 酒 精 灯 提 供 高 温 在 坩 埚 中 煅 烧 石 灰 石 ， 埚 选 利 坩 盖应 打开煅 烧。酒精灯能提供６ ０ ０ ℃以上 的高温吗？这些都是 该实验容 易忽视的地方 。其次Ｃ 项 ， 选 电解时 ， 一步就要看 阳 第 极 的电极材 料是否是惰性 电极 。若 为非惰性 电极 ， 先要考虑 电 极 自身放 电。而这一 点恰 恰是考生易忽 视的地方 ， 尤其是那些 只顾埋 头做题 的考生 ，他 们 的 目光更容 易盯在 溶液 中的离子 放 电先 后顺 序上 。再看 Ｂ 选项 ， 定容 时 ， 接近容 量瓶 颈部标 线 １ ｃ ～２ｍ处 ， 用 胶 头 滴 管 并 且 逐 滴 加 入 ， 此 处 连 续 加 了２ 。 改 而 滴 对实验稍微 马虎一点 的考生都会选 Ｂ 选项 。 最后Ａ 选项 ， 了貌 给 似酸式 滴定管 的滴定 管 ，但强调 了活塞是 耐强 酸强碱 的新 型 活 塞 ， 查 了考 生 有 没 有 大胆 创 新 的能 力 ， 考 有没 有 破 除思 维 定 势
2010年高考试卷(精美解析版)-全国理综(Ⅲ)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷）理科综合能力测试（湖南、辽宁、宁夏、陕西、吉林、黑龙江）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. (2010全国理综Ⅲ·14)在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。
下列说法正确的是 ( ) A ．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象B ．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在C ．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元电荷的数值D ．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 【答案】AC【解析】赫兹用实验证实了电磁波的存在，B 错误。
洛仑磁发现了磁场对运动电荷作用的规律，D 错误。
15. (2010全国理综Ⅲ·15)一根轻质弹簧一端固定，用大小为F 1的力压弹簧的另一端，平衡时长度为l 1；改用大小为F 2的力拉弹簧，平衡时长度为l 2。
弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为 ( ) A ．2121F F l l -- B ．2121F F l l ++ C ．2121F F l l +- D ．2121F F l l -+【答案】C【解析】根据胡克定律有：F 1 = k (l 0 −l 1) 及 F 2 = k (l 2 −l 0 )解得：k =2121F F l l +-16. (2010全国理综Ⅲ·16)如图所示，在外力作用下某质点运动的υ─t 图象为正弦曲线。
从图中可以判断 A ．在0～t 1时间内，外力做正功 B ．在0～t 1时间内，外力的功率逐渐增大 C ．在t 2时刻，外力的功率最大 D ．在t 1～t 3时间内，外力做的总功为零【答案】AD【解析】由υ─t 图线可知在0～t 1时间内，质点的运动速度逐渐增大，动能逐渐增大，根据动能定理可知外力做正功，选项A 正确。
高考安徽卷化学试卷及答案
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析一、选择题7．【单项选择题】（2010安徽7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2ƒLiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是1- B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【难度】B【考查点】氧化还原反应的基本概念及应用【解题关键点】Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
【结束】8．【单项选择题】（2010安徽8）下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石【答案】A【难度】C【考查点】基本实验操作【解题关键点】定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖【结束】9．【单项选择题】（2010安徽9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B.Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【难度】C【考查点】离子共存【解题关键点】H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O-27酸性溶液氧化；H+与SiO23-反应生成沉淀【结束】10．【单项选择题】（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【难度】D【考查点】化学反应速率和平衡的综合应用【解题关键点】这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
2010安徽理综答案解析
2010安徽理综答案解析【篇一：2010年安徽省高考数学试卷(理科)答案与解析】ss=txt>参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分） 1．（5分）（2010?安徽）i是虚数单位，a．﹣i b．i c．=（）d．【考点】复数代数形式的乘除运算．【分析】通常分子与分母同时乘以分母的共轭复数2然后利用复数的代数运算，结合i=﹣1得结论．【解答】解：===+，，故选b．【点评】本题考查复数的分式形式的化简问题，主要是乘除运算，是基础题．2．（5分）（2010?安徽）若集合a={x|x≥}，则?ra=（）a．（﹣∞，0]∪（，+∞） b．（，+∞） c．（﹣∞，0]∪[，+∞）d．[，+∞）【考点】补集及其运算；对数函数的单调性与特殊点．【专题】计算题．【分析】欲求a的补集，必须先求集合a，利用对数的单调性求集合a，然后得结论，【解答】解：∵x≥，∴x≥，∴0＜x，，+∞）．∴?ra=（﹣∞，0]∪（故选a．【点评】本题主要考查补集及其运算，这里要注意对数中真数的范围，否则容易出错．3．（5分）（2010?安徽）设向量a．b．c．与垂直d．，则下列结论中正确的是（）【考点】向量的模；数量积判断两个平面向量的垂直关系．【专题】计算题．【分析】本题考查的知识点是向量的模，及用数量积判断两个平面向量的垂直关系，由，我们易求出向量的模，结合平面向量的数量坐标运算，对四个答案逐一进行判断，即可得到答案．【解答】解：∵确，即a错误∵?=≠，故b错误；与垂直，故c正确；不成立，故d错误．，∴=1，=，故不正∵﹣=（，﹣），∴（﹣）?=0，∴∵，易得故选c【点评】判断两个向量的关系（平行或垂直）或是已知两个向量的关系求未知参数的值，要熟练掌握向量平行（共线）及垂直的坐标运算法则，即“两个向量若平行，交叉相乘差为0，两个向量若垂直，对应相乘和为0”．4．（5分）（2010?安徽）若f（x）是r上周期为5的奇函数，且满足f（1）=1，f（2）=2，则f（3）﹣f（4）=（） a．1 b．2 c．﹣2 d．﹣1【考点】函数奇偶性的性质；函数的周期性．【专题】计算题．【分析】利用函数奇偶性以及周期性，将3或4的函数值问题转化为1或2的函数值问题求解即可．【解答】解：∵若f（x）是r上周期为5的奇函数∴f（﹣x）=﹣f （x），f（x+5）=f（x），∴f（3）=f（﹣2）=﹣f（2）=﹣2， f （4）=f（﹣1）=﹣f（1）=﹣1，∴f（3）﹣f（4）=﹣2﹣（﹣1）=﹣1．故选d．【点评】本题考查函数奇偶性的应用，奇（偶）函数的定义：一般地，如果对于函数f（x）的定义域内任意一个x，都有f（﹣x）=﹣f（x））（或f（﹣x）=f（x）），那么函数f（x）是奇（偶）函数． 5．（5分）（2010?安徽）双曲线方程为x﹣2y=1，则它的右焦点坐标为（） a．b．22c． d．【考点】双曲线的简单性质．【专题】计算题．【分析】把双曲线方程化为标准方程可分别求得a和b，进而根据c=坐标可得．求得c，焦点【解答】解：双曲线的∴右焦点为．，，，故选c222【点评】本题考查双曲线的焦点，把双曲线方程先转化为标准方程，然后利用c=a+b求22出c即可得出交点坐标．但因方程不是标准形式，很多学生会误认为b=1或b=2，从而得出错误结论．6．（5分）（2010?安徽）设abc＞0，二次函数f（x）=ax+bx+c的图象可能是（）2a． b．c． d．【考点】函数的图象．【专题】综合题；分类讨论．【分析】当a＞0时，二次函数开口向上，判断c、d中c的符号，再确定b的符号，判断c、d的正误，当a＜0时，同样的方法判断a、b的正误．【解答】解：当a＞0时，因为abc＞0，所以b、c同号，由（c）（d）两图中可知c＜0，故b＜0，∴，即函数对称轴在y轴右侧，c不正确，选项（d）符合题意．显然a＜0时，开口向下，因为abc＞0，所以b、c异号，对于a、由图象可知c＜0，则b＞0，对称轴对于 b，c＞0，对称轴，b选项不正确．，a不正确；故选d．【点评】根据二次函数图象开口向上或向下，分a＞0或a＜0两种情况分类考虑．另外还要注意c值是抛物线与y轴交点的纵坐标，还要注意对称轴的位置或定点坐标的位置等．是常考题．7．（5分）（2010?安徽）设曲线c的参数方程为程为x﹣3y+2=0，则曲线c上到直线l距离为a．1 b．2 c．3 d．4 【考点】圆的参数方程．【专题】计算题；压轴题．的点的个数为（）【分析】由题意将圆c和直线l先化为一般方程坐标，然后再计算曲线c上到直线l距离为的点的个数．【解答】解：化曲线c的参数方程为普通方程：（x﹣2）+（y+1）=9，圆心（2，﹣1）到直线x﹣3y+2=0的距离直线和圆相交，过圆心和l平行的直线和圆的2个交点符合要求，又，，22在直线l的另外一侧没有圆上的点符合要求，故选b．【点评】解决这类问题首先把曲线c的参数方程为普通方程，然后利用圆心到直线的距离判断直线与圆的位置关系，这就是曲线c上到直线l距离为，进而得出结论．8．（5分）（2010?安徽）一个几何体的三视图如图，该几何体的表面积是（），然后再判断知a．372 b．360 c．292 d．280 【考点】由三视图求面积、体积．【专题】计算题；压轴题．【分析】三视图很容易知道是两个长方体的组合体，得出各个棱的长度．即可求出组合体的表面积．9．（5分）（2010?安徽）动点a（x，y）在圆x+y=1上绕坐标原点沿逆时针方向匀速旋转，12秒旋转一周．已知时间t=0时，点a的坐标是，则当0≤t≤12时，动点a的22纵坐标y关于t（单位：秒）的函数的单调递增区间是（）a．[0，1] b．[1，7] c．[7，12] d．[0，1]和[7，12] 【考点】函数单调性的判断与证明．【专题】压轴题．【分析】由动点a（x，y）在圆x+y=1上绕坐标原点沿逆时针方向匀速旋转，可知与三角函数的定义类似，由12秒旋转一周能求每秒钟所转的弧度，画出单位圆，很容易看出，当t在[0，12]变化时，点a的纵坐标y关于t（单位：秒）的函数的单调性的变化，从而得单调递增区间．，在[7，12]上，每秒钟旋转，在t∈[0，22，动点a的纵坐标y关于t都是单调递增的．故选d．【点评】本题主要考查通过观察函数的图象确定函数单调性的问题． 10．（5分）（2010?安徽）设{an}是任意等比数列，它的前n项和，前2n项和与前3n项和分别为x，y，z，则下列等式中恒成立的是（）2a．x+z=2y b．y（y﹣x）=z（z﹣x） c．y=xz d．y（y﹣x）=x（z﹣x）【考点】等比数列．【专题】压轴题．【分析】取一个具体的等比数列验证即可．【解答】解：取等比数列1，2，4，令n=1得x=1，y=3，z=7代入验算，只有选项d满足．故选d【点评】对于含有较多字母的客观题，可以取满足条件的数字代替字母，代入验证，若能排除3个选项，剩下唯一正确的就一定正确；若不能完全排除，可以取其他数字验证继续排除．二、填空题（共5小题，每小题5分，满分25分） 11．（5分）（2010?安徽）命题“对任何x∈r，使得|x﹣2|+|x﹣4|＞3”的否定是得|x﹣2|+|x﹣4|≤3 ．【考点】命题的否定．【专题】阅读型．【分析】全称命题的否定是特称命题，只须将全称量词“任何”改为存在量词“存在”，并同时把“|x﹣2|+|x﹣4|＞3”否定．【解答】解：全称命题的否定是特称命题，∴命题“对任何x∈r，使得|x﹣2|+|x﹣4|＞3”的否定是：存在x∈r，使得|x﹣2|+|x﹣4|≤3．故填：存在x∈r，使得|x﹣2|+|x﹣4|≤3．【点评】本题主要考查了命题的否定，属于基础题之列．这类问题常见错误是，没有把全称量词改为存在量词，或者对于“＞“的否定改成了”＜“，而不是“≤”．【篇二：2010年高考理综试题及答案(安徽卷)】上答题无效）绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合测试本试卷分第i卷（阅读题）和第ii卷（表达题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第8页，第Ⅱ卷第9页至第12页。
2010年高考理综试题及答案(安徽卷)
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
直平内且下边缘平行于磁场上功界。设线圈I、Ⅱ落地
时的速度大小分别为y1、y2在磁场中运动时产生的热量分
别为Q1、Q2，不计空气阻力则
A．v1<v2,Q1<Q2B．v1=v2,Q1=Q2
C．v1<v2,Q1>Q2D．v1=v2,Q1<Q2
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
D．UOP=10cosθ（V）
17．为了萤火星及其周围的空间环境的探测，我国预计
于2011年10月开始第萤火星探测器“萤火一号”。
假设探测器在火星表面为度分别为A1和A2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。火星可视为度量分布均匀的球体。忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出
6．生物兴趣小组为了调查两个河口水域的水母类动物类群（甲、乙）的种类组成及其数量特征。使用浮游生物捕捞网（网口内径50cm，网身长145cm，网目孔径0．169mm）各随机取样3次，调查结果如表（单位：个）。
物种１ 物种２ 物种3物种4物种5物种6物种7物种8物种9物种10
甲 样本155100151204202110
a．用刻度尺测出物体下落的高度h,并测出下落时间t．
通过v=gt计算出瞬时速度v。
2010年安徽高考理综答案
[基础要点]概念
1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。 第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
[思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为nS1~2，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（n-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为
如：29Cu 3d104s1
10+1=11尾数是1所以，是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
〖课堂练习〗
1、下列说法正确的有（ ）
A．26 号元素铁属于d 区
2010年全国高考理综试题(安徽卷)
这是2010年全国高考理综试题(安徽卷) 该试卷打印后大部分非常清晰,只有两幅图不清晰该试卷有两处错误(21题的III小题的C项瞬图时速改为瞬时速度;28题中【提出假设】的假设1：Fe的价态改为3价),就可以放心使用2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—551.下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是A．肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构C．线粒体内膜上只分布着合成ATP的酶D．核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出2.雄蛙的一个体细胞经有效分裂形成四个子细胞（C1、C2），一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞（S1、S2）。
比较C1与C2、S1与S2细胞核中DNA数目及其贮存的遗传信息，正确的是A．DNA数目C1与C2相同，S1与S2不同B．遗传信息C1与C2相同，S1与S2不同C．DNA数目C1与C2不同，S1与S2相同D．遗传信息C1与C2不同，S1与S2相同3.大肠杆菌可以直接利用葡萄糖，也可以通过合成β－半乳糖苷酶将乳糖分解为葡萄糖和半乳糖加以利用。
将大肠杆菌培养在含葡萄糖和乳糖的培养基中。
测定其细胞总数及细胞内β－半乳糖苷酶的活性变化（如图）。
据图分析，下列叙述合理的是A．0～50min，细胞内无β－半乳糖苷酶基因B．50~100min，细胞内无分解葡萄糖的酶C．培养基中葡萄糖和乳糖同时存在时，β－半乳糖苷酶基因开始表达D．培养基中葡萄糖缺乏时，β－半乳糖苷酶基因开始表达4.南瓜的扁盘形、圆形、长圆形三种瓜形由两对等位基因控制（A、a和B、b），这两对基因独立遗传。
评析2010年安徽高考理综化学试题
作者： 方应强 顾家山
作者机构： 安徽师范大学化材学院,241000
出版物刊名： 学周刊：上旬
页码： 197-198页
年卷期： 2010年 第11期
主题词： 全国高考 2010年 化学试题 安徽省 第一印象 化学试卷 2009年 高考试题
摘要：一年一度的全国高考于6月8日落下帷幕。
在第一时间，我浏览了网上高考试题的网页快照，一睹了安徽省2010年高考理综化学试题。
今年的安徽省高考理综化学试卷给我留下的第一印象是一个字：难!至少比2009年安徽省高考理综化学试卷难很多。
其次的印象是：选择题部分少了一道常规的有机题。
2010年安徽理综解析
2010年安微卷理综生物部分解析一、选择题1．【难度】B【考查点】细胞膜系统的结构和功能；流动镶嵌模型的基本内容【答案】A【解题关键点】本题考察有关细胞膜相关的知识，生物膜的成分是磷脂双分子层是生物膜的基本骨架，蛋白质分子与细胞功能密切相关，如一些物质的跨膜运输、细胞间的信息交流等。
葡萄糖进入人和哺乳动物成熟的红细胞是协助扩散，进入其他细胞是主动运输，但都必须有载体的协助，所以A正确。
B中有些信息交流的手提式细胞内部，C 是线粒体内膜上分布合成ATP的酶，也有合成水的酶，D是核孔可以让蛋白质和RNA进出，但不是自由进出，而是主动选择。
2.【难度】B【考查点】细胞的减数分裂及分裂过程中染色体的变化【答案】B【解题关键点】本题考察有关细胞分裂相关知识C1、C2是细胞有丝分裂形成的，而有丝分裂重要特征是亲代细胞的染色体经复制后平均分配到两个子细胞中，保持遗传物质的稳定性，所有C1和C2的遗传信息相同，s1和s2是减数第一次分裂形成的两个次级精母细胞，减数第一次分裂重要特征是同源染色体平分分子细胞，染色体数目减半，有染色单体，无同源染色体，遗传信息不同，且XY两条性染色体上基因不同。
3.【难度】B【考查点】【答案】D【解题关键点】本题考察微生物相关知识，作为微生物代谢调节有酶的合成和酶的活性调节两种，本题考的是酶的合成调节，在有葡萄糖存在的时候，大肠杆菌直接利用现有的葡萄糖，当没有葡萄糖的才合成分解乳糖的β－半乳糖苷酶，才利用乳糖作为能源物质，所以，D 是正确的。
4.【难度】C【考查点】基因的自由组合定律【答案】C【解题关键点】本题考查是有关基因自由组合定律中的非等位基因间的相互作用，两对等位基因控制一对相对性状的遗传，由两圆形的南瓜杂交后代全为扁盘形可知，两亲本均为纯合子，而从F1自交，F2的表现型及比例接近9∶6∶1看出，F1必为双杂合子。
所以本题是考查基因间的累加作用：两种显性基因同时存在时产生一种性状，单独存在时能分别表示相似的性状，两种基因均为隐性时又表现为另一种性状，F2代表现型有3种，比值为9∶6∶1。
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2010年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析(纯Word精校版)安徽省黄山市田家炳实验中学程培红7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H 2LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A．量取15.00 mL B．定容C．电解制Cl2、H2D．高温燃烧石灰石NaOH溶液析：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3-B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－、CH3CHO、SO24-D．Na+、K+、SiO23-、Cl－C．K+、Cr2O-27析：H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O-27酸性溶液氧化；H+与SiO23-反应生成沉淀10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2 + O 2 == 2H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e － == 4OH －C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b 为正极。
电子从负极经外电路流向正极。
因为这是酸性电解质，不可能生成OH -,正极反应：O 2 +4H + + 4e －== 2H 2O12．右图是三种稀酸对Fe – Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A ．稀硝酸对Fe – Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO 3(稀) == Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑ + 3H 2OC ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr 合金的腐蚀性最强D ．随着Cr 含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr 合金的腐蚀性减弱析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO 2；Cr 含量大于13%时，盐酸与硝酸中H +浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H +浓度解释。
13．将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①=②>③>④D ．①=②>③=④析：Na 2O 2与Na 2O ，生成的OH -浓度相同，均约为0.2mol/L, Na 2CO 3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32- + H 2O HCO 3- + OH -。
25．X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：⑴Y 位于周期表第__三___周期第___ⅥA __族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO 4____(写化学式)。
⑵XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在__2_个σ键。
在H －Y 、H －Z 两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl ______，键长较长的是___H-S ____。
⑶W 的基态原子核外电子排布式是_1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1_。
W 2Y 在空气中煅烧生成W 2O的化学方程式是_2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 2__。
⑷处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。
已知：XO(s) +21O 2(g) = XO 2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol -1 Y(s) + O 2(g) = YO 2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol -1此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO 2(g)==2CO 2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol __。
析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。
ΔH =2( -283.0 kJ ·mol -1) – (-296.0 kJ ·mol -1)= - 270kJ/mol26．F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：⑴A →B 的反应类型是___氧化反应___，D →E 的反应类型是__还原反应___，E →F 的反应类型是__取代反应__。
⑵写出满足下列条件的B 的所有同分异构体 _______ (写结构简式)。
① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应⑶C 中含有的官能团名称是___羧基、硝基__。
已知固体C 在加热条件下可溶于甲醇，下列C →D 的有关说法正确的是___acd ______。
a ．使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率b ．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c ．甲醇既是反应物，又是溶剂d ．D 的化学式为C 9H 9NO 4⑷E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。
⑸已知在一定条件下可水解为和R 2－NH 2，则F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：＿＿＿＿。
析：B 为C 为。
27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为__Al(OH)3____。
⑵第③步反应的离子方程式是____4LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O__。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒_____。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸____。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__6.4或6.36____g Na2CO3参加了反应。
析：n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3：生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol，所以为0.06mol Na2CO3.28．(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是ade。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO-3【设计实验方案，验证假设】⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。
请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+。
⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO-在不同条件下的还原3产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：都氧化了Ag。
Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__不同意。
甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3的还原产物，因此不能确定NO3氧化了Ag_____。
析：⑶、⑷小题是开放性的。
答案合理即得分。