浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省余姚中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
2018学年度余姚中学第一学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题共 23 小题，共 46分。
每题只有一个符合题意的选项。
)1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱B. 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm 形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。
故选D。
考点：考查常见物质的分类方法2.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是A. 钠B. 碘C. 溴D. 氯【答案】C【解析】试题分析：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
答案选C。
考点：海水资源3.下列叙述中正确的是A. H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B. 35Cl2与37Cl2属于同一种物质C. 235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D. 质子数相同的微粒一定属于同一元素【答案】B【解析】【分析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。
浙江省宁波市余姚三中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液3．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：16．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g9．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）①CO②HCl③H2④Cl2⑤NH3⑥CH4．A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥10．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．CO32﹣ D．Cl﹣12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物14．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴17．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．Na2CO3=Na2++CO32﹣18．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B．容量规格C．温度 D．溶液的物质的量浓度19．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣121．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性22．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．23．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（）A．AB B．AB2C．A2B D．A4B224．下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）①2.24L HCl（标准状况）②3.01×1023个氦气分子③27g H2O ④0.5mol H2SO4．A．①②③④ B．④①③② C．③④②① D．④③①②25．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液26．下列说法正确的是（）A．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰B．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl﹣二、填空题27．下列物质：①Hg ②SO2③液态HCl ④BaSO4固体⑤乙醇⑥熔融KCl ⑦橄榄油⑧NH4HSO4固体⑨石墨（填代号，以下同）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）⑧在水中电离的方程式为．28．现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是．（2）画出T的原子结构示意图．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式．（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式．29．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．三、实验题30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g．（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．正确的操作顺序是．（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．31．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，用方程式表示制取氯气的反应原理是．（2）若用2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，应选用发生装置．（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是．四、计算题32．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题2分，满分52分）1．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故B不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150 mL 3 mo l•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】强电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，与物质的组成有关，1mol•L﹣1 AlCl3溶液中的c （Cl﹣）=3mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中c （Cl﹣）=3×1mol/L=3mol/L，A．氯酸钾溶液中没有氯离子，故A不符合；B.75mL 3mol•L﹣1氯化钙溶液中c （Cl﹣）=2×3m ol/L=6mol/L，故B不符合；C.150mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液中c （Cl﹣）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；D.50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液中c （Cl﹣）=2×3mol/L=6mol/L，故D不符合，故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．【点评】本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可．4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；D、四氯化碳标准状况不是气体．【解答】解：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为N A，故A 正确；B、8g甲烷物质的量==0.5mol，分子中含有的电子数为5N A，故B正确；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D、四氯化碳标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，结合n===结合分子构成计算．【解答】解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动，也就是说最小能观察到原子，对于原子内部结构，该技术是观测不到的．【解答】解：根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子内部结构无法观察，B、C、D选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成，根据题干信息是能够观察到的．故选：A．【点评】解题时，应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察．7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；D．乙炔不是酸．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错误；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故C错误；D．乙炔不是酸，不能电离出氢离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的分类，涉及氧化物、酸、电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．【解答】解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．9．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）①CO②HCl③H2④Cl2⑤NH3⑥CH4．A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥【考点】气体的净化和干燥；尾气处理装置．【专题】化学实验基本操作．【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明气体不与空气反应其密度大于空气的密度；尾气处理采用了水吸收且防止倒吸的装置，说明气体易溶于水，根据以上分析完成．【解答】解：干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故NH3不能用浓H2SO4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，CH4、H2、CO不能用向上排空气法收集；HCl、Cl2不与浓硫酸反应、且密度大于空气密度，HCl在水中溶解度较大应该用防倒吸装置进行尾气处理，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选B．【点评】本题考查了气体的干燥、吸收、尾气处理，题目难度不大，注意干燥气体选择干燥剂的方法、收集气体需要根据气体的密度和化学性质进行选择、易溶于水的气体在尾气处理时需要采用防止倒吸的装置．10．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据植物油和水互不相溶分析；②根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；③根据有机物的相似相溶分析；【解答】解：①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法．以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．CO32﹣ D．Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】守恒法．【分析】根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，故选B．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液【考点】计量仪器及使用方法；焰色反应；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度分析；B、根据量筒的准确度分析；C、根据稀盐酸和铁反应进行解答；D、根据用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损进行解答．【解答】解：A、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取1.06gNa2CO3固体，故A错误；B、量筒可以精确到0.1mL，所以不能量取8.58mL蒸馏水，故B错误；C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝，故C正确；D、用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损，故D错误．故选：C．【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握托盘天平的使用方法；了解测量数据的读取方法．13．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价升降，其本质是有电子转移．B、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．C、金属阳离子被还原可能得到相应的金属单质，也可能到低价态的离子．D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物．【解答】解：A、氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B错误；C、金属阳离子被还原不一定得到相应金属单质，也可能到低价态的离子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故D正确．故选：D．【点评】考查基本概念的理解，难度不大，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为酸性氧化物．14．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．。
【全国百强校首发】浙江省余姚中学2017-2018学年高一4月质量检测化学试题
62017 学年度余姚中学高一化学第一次质量检测试卷第二学期组题人：袁欣星 审题人：张建勤可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题 2 分,共 40 分） 1．4 月 22 日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。
下列行为不符合活动主题的是：A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．多走一天路，少开一天车C ．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D ．落实资源的“3R ”发展观，即：减少资源消耗(R e d u c e )、增加资源的重复使用(R e u s e )、资源的循环 再生（R e c y c l e ）2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．H 2O 的电子式：B ．质量数为 14 的碳原子：14 CC ．CO 2 的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：3．下列说法正确的是A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．4 04 04 0 18A r 、19K 、20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素 D ．核素指一种原子，而元素是指一类原子4．下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C ．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 5．在 2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)＝0.5 m o l ·L －1·s －1B ．v (B)＝0.5 m o l ·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 m o l ·L －1·s －1D ．v (D)＝1 m o l ·L －1·s －16．下列有关叙述不正确的是A ．C l 2、B r 2、I 2 的溶沸点依次升高 B ．CH 4 和 是同系物C ．既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物D ．(CH 3)3CCH 3 俗称为异戊烷 7．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
20172018学年浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷(一)化学试题(解析版)
〔3〕以下有关说法正确的选项是______________
a．B、C在一定条件下都能发生银镜反响
b．B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本
c．C、D反响中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
d．油脂到A的反响类型属于取代反响
27．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反响原理是：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反响所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。
A. Cl2有毒但可用于自来水消毒B.能与NaOH溶液反响生成两种正盐
C.能与Fe反响生成FeCl2D.一定条件下与H2反响产生苍白色火焰
7．以下反响中，水既不是氧化剂也不是复原剂的氧化复原反响是〔〕
A. C + H2O CO + H2B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C. Cl2+ H2O HCl + HClO D. SO3+ H2O=H2SO4
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是〔〕
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1HCOOH与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
浙江省余姚中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、选择题（每小题2分，共48分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O72. 下列说法正确的是A. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来B. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C. 人们发现了118种元素，即共有118种核素D. H2和D2互为同位素3. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱B.根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N AB.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个阳离子C.常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于N AD.20g D2O所含的中子数为9N A6. 下列物质中不会因见光而分解的是A. NaHCO3B. AgBrC. AgClD. HC1O7. 对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，—定有Ba2+8. 下列说法不正确的是A.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B.铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl29. 下列说法正确的是A.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D.蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏10. 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A.工业制金属钠：电解饱和食盐水B.工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C.冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D.生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜。
浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列属于碱性化合物的是A．SiO2 B．Na2O C． Na2O2 D．NaOH【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用。
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
本题易错项为C。
2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是【答案】A【解析】试题分析：A．是蒸馏烧瓶，正确；B．是冷凝管，错误；C．是容量瓶，错误；D．是烧瓶，错误；故选A。
考点：考查了常见化学实验仪器的构造的相关知识。
3、下列属于电解质的是A．石墨 B．铁丝 C．醋酸D．盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．石墨、B．铁丝是单质，不属于电解质，错误；C．醋酸溶于水能够微弱电离，是电解质，正确；D．盐酸是混合物，不属于电解质，错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。
在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身。
注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
浙江省余姚中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题
2018学年度余姚中学高一化学第一次质量检测试卷第一学期命题：费娜审题：赵妮可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108Ba-137一、选择题（本题共20题，每小题只有一个选项符合题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）1、按物质的组成进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤2、下列仪器名称正确的是A．B．C．D．蒸馏烧瓶分液漏斗量筒研钵3、以下反应属于氧化还原反应的是A．CO2+H2O===H2CO3B．Cu(OH)2===CuO+H2OC．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 D．NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO34、20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A、卢瑟福B．舍勒 C、汤姆生D．玻尔6、下列说法正确的是A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量B. 金刚石和石墨互为同位素C. 做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D. 原子的质子数和中子数决定原子种类7、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8、下列有关电解质的说法中正确的是A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质B．HCl 属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电C．酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 BaSO4是电解质9、下列叙述中正确A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应10、下列括号中的分离方法运用得当的是A．植物油和水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．碳酸钙和氯化钙的固体混合物（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+12、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列图示中正确的实验操作13、下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。
浙江省余姚中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含解析)
2018学年度余姚中学第一学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题共 23 小题，共 46分。
每题只有一个符合题意的选项。
)1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱B. 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。
故选D。
考点：考查常见物质的分类方法2.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是A. 钠B. 碘C. 溴D. 氯【答案】C【解析】试题分析：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
答案选C。
考点：海水资源3.下列叙述中正确的是A. H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B. 35Cl2与37Cl2属于同一种物质C. 235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D. 质子数相同的微粒一定属于同一元素【答案】B【解析】【分析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。
浙江省宁波市余姚中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-22每题3分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列图示的实验基本操作正确的是( )A．B．C．D．4．下列叙述中，正确的是( )A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B．实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色5．H、H、H、H+、H2是 ( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子6．如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是( )A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水 B．碘化钾溶液C．碘酒 D．溴水8．下列叙述不正确的是( )A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠9．下列说法正确的是( )A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1摩尔任何物质都含N A个原子B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AC．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N AD．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为N A12．下列实验操作中错误的是( )A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂13．下列说法正确的是( )A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl﹣14．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO317．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈18．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是( )A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/LC．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/LD．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子22．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是( )①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性③氯水应放棕色试剂瓶保存④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部二．非选择题23．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________．（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式__________．另取少许上层清液，滴加适量的__________（填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为__________．（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因__________．24．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“﹣”表示观察不到明显变化．A B C D E F GA ﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B ﹣﹣﹣﹣﹣↓↓C ﹣﹣﹣↓﹣↓↓D ﹣﹣↓﹣↓↓↓E ﹣﹣﹣↓﹣↓﹣F ﹣↓↓↓↓﹣↓G ↓↓↓↓﹣↓﹣试写出有关物质的化学式：A：__________，C：__________，E：__________，G：__________．25．（18分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是__________（填各接口的编号）．（2）装置A的作用是__________，反应的化学方程式__________．（3）装置B的作用是__________．反应的化学方程式为__________．（4）装置C中放入的反应物是__________．反应的化学方程式为__________．（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为：__________．26．用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）．（1）标出该反应的电子转移的方向和数目（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？（16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O ）2015-2016学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题2分，13-22每题3分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D 错，C对．故选C．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．下列图示的实验基本操作正确的是( )A．B．C．D．【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、取用粉末状药品：一横、二放、三慢竖；B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析、判断；【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，故A错误．B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的，过多会使液体飞溅，故B错误；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口没紧挨试管口，防止液体会流出；②标签向着手心，以防液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列叙述中，正确的是( )A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒B．实验室制取氯气时，常用水来吸收多余的氯气C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．氯气微溶于水；C．漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，不含次氯酸；D．氯气和液氯都不能漂白有色布条．【解答】解：A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则氯气可用于自来水的消毒，故A正确；B．氯气微溶于水，不能用水来吸收多余的氯气，应用碱液来吸收，故B错误；C．漂白粉的主要有效成分为次氯酸钙，能和酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D．氯气和液氯都不能漂白有色布条，具有漂白性的是次氯酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意液氯和氯水的区别．5．H、H、H、H+、H2是 ( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．元素种类，只有一种，即氢元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根据每一种粒子的含义解答即可．【解答】解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H2是氢气分子，核素是原子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．6．如图为原子结构模型的演变图，其中（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是( )A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）【考点】原子构成；化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．【解答】解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是( )A．氯水 B．碘化钾溶液C．碘酒 D．溴水【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：A．氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故A不选；B．碘化钾溶液与试纸中的物质不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故B选；C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故C不选；D．溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意选项C中含碘单质，题目难度不大．8．下列叙述不正确的是( )A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性；B．氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝；C．氯水利用氧化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水；D．固体放在广口瓶中．【解答】解：A．氯水含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则氯水能够使石蕊试液变红后褪色，故A正确；B．氯气氧化KI，生成的碘遇淀粉变蓝，则向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满，故B正确；C．氯水利用氧化性杀菌消毒，明矾水解生成胶体净化水，则原理不同，故C正确；D．固体放在广口瓶中，则实验室应用无色广口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A 不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．11．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1摩尔任何物质都含N A个原子B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AC．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N AD．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质不一定由原子构成；B、溶液体积不明确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、CO和二氧化碳中均含1个碳原子．【解答】解：A、物质不一定由原子构成，故1mol物质中含有的不一定是N A个原子，还可能是分子或离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故生成的22.4L氢气的物质的量小于1mol，则参加反应的铁原子小于N A个，故C错误；D、标况下22.4LCO和二氧化碳的混合物气体的物质的量为1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故1mol混合气体中含N A个碳原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列实验操作中错误的是( )A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．过滤时要防止滤纸破损；B．冷凝水下进上出；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．利用在不同溶剂中的溶解性差异分离为萃取．【解答】解：A．过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故A正确；B．冷凝水下进上出，效果较好，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离混合物，即萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大，不一定是有机溶剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．13．下列说法正确的是( )A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．不能排除AgCl的干扰；B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味；C．可能生成碳酸钡等沉淀；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．不能排除AgCl的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法检验，故B正确；C．可能生成碳酸钡等沉淀，不一定含有Ca2+，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大．【解答】解：根据c=和m=nM进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B正确；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c偏小，故D错误．故选B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；。
浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1.下列变化属于物理变化的是A. 石油的裂解B. 煤的干馏C. 石油的裂化D. 石油的分馏【答案】D【解析】试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，则A、石油裂解是化学变化，A错误；B、煤的干馏是化学变化，B错误；C、石油裂化是化学变化，C错误；D、石油分馏是物理变化，D正确，答案选D。
考点：考查物质变化判断2.下列仪器对应名称正确的是A. 容量瓶B. 蒸馏烧瓶C. 蒸发皿D. 滴定管【答案】B【解析】A．为圆底烧瓶，才是容量瓶，故A错误；B．为蒸馏烧瓶，故B正确；C．为坩埚，蒸发皿是，故C错误；D．为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；故选B。
3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在该工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A. 取代反应B. 水解反应C. 加聚反应D. 酯化反应【答案】C【解析】A．取代反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故A不选；B．水解反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故B不选；C．加聚反应产物只有一种，原子利用率为100%，故C选；D．酯化反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故D不选；故选C.点睛：本题考查反应类型及绿色化学，把握发生的反应及产物判断为解答的关键。
原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%，则生成物只有一种，符合条件的反应类型主要有加成反应、加聚反应、化合反应。
4.下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH4和CH3CH3互为同系物C. 14CO2的摩尔质量为46D. 3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质【答案】B【解析】A、石墨和C60是碳元素的单质，为同素异形体，故A错误；B、CH4和CH3CH3的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故B正确；C、摩尔质量单位是g/mol，l4CO2的摩尔质量是46g/mol，故C错误；D、二者是同种元素的不同核素，质子数一样，化学性质相似，故D错误；故选B。
浙江省宁波市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
浙江省宁波市2017-2018学年高一化学上学期期中试题答卷时间：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D． NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列反应中，水作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2 B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．CO2 + H2O == H2CO36．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族7．下列说法不正确．．．的是A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体11．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀硫酸12．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
。2017-2018学年浙江省宁波市余姚中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，第1-17题每小题2分，第18-22题每小题2分，共49分．每题只有一个正确选项．）1．（2分）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2B．2HClO2HCl+O2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．2Mg+CO22MgO+C4．（2分）20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔5．（2分）胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．有丁达尔效应C．有吸附性D．分散质粒子直径在10﹣9～10﹣7m之间6．（2分）下列说法正确的是（）A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量B．金刚石和石墨互为同位素C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．原子的质子数和中子数决定原子种类7．（2分）下列实验操作或结论正确的是（）A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣B．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3，可向溶液中加过量BaCl2，过滤后向滤液中加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3﹣C．某溶液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I﹣D．NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体8．（2分）下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应9．（2分）下列说法不正确的是（）A．Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封B．MgO可作耐高温材料C．Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多D．K﹣Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg﹣Al合金可用于制造飞机部件10．（2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO311．（2分）如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。
浙江省余姚中学2017-2018学年高一上学期第一次质量检测题化学(直录)
浙江省余姚中学2017-2018学年高一上学期第一次质量检测题化学（直录）2017 学年余姚中学高一直录班化学质量检测试卷第一学期一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2 分)1．下列关于甲烷的叙述中，错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化命题：成则丰审题：成则丰C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br3．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A．存在碳碳不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是CH3A．CH3 与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色5．下列关于乙醇的说法正确的是A．同质量的乙醇和乙二醇( )分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性6．HCHO，CH3CHO，CH3CH2CHO 组成的混合物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混合物中氧元素占质量百分组成为A．37% B．16% C．6.6% D．无法确定7．下列有关乙酸性质的叙述错误的是A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．醋酸水溶液是常见的调味品，它能使石蕊试液变红C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键，浙江省余姚中学2017-2018学年高一上学期第一次质量检测题化学（直录）所以它能使溴水褪色8．下列说法不正确的是浙江省余姚中学2017-2018学年高一上学期第一次质量检测题化学（直录）A ．酯类物质是形成水果香味的主要成分B ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成D ．在酸性条件下CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 9．下列物质属于同系物的是A ．CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHB ．与C ．乙酸与HCOOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是CH 3CH 3CH 3CCH 3CH 3A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ． CH 3CHCH 3C ．CH 3D ． CH 3CHCH 2CH 311．右图是石油分馏塔的示意图， a 、b 、c 三种馏分中A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯净物12．下列说法正确的是 A ．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C ．氢能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 13．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 CU-64第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题(本题共22小题，第1-17题每小题2分，第18-22题每小题3分，共49分。
每题只有一个正确选项。
)1．下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B．2HC1O 2HC1+O2↑C．CuO+CO △Cu+CO2D．2Mg+CO2点燃2MgO+C4．20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔5．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．有丁达尔效应C．有吸附性D．分散质粒子直径在10-9～10-7m 之间6．下列说法正确的是（）A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量B．金刚石和石墨互为同位素C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．原子的质子数和中子数决定原子种类7．下列实验操作或结论正确的是（）A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-B．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加过量BaCl2,过滤后向滤液中加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3-C．某熔液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I-D．NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体8．下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应9．下列说法不正确的是（）A．Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封B．MgO可作耐高温材料C．Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多D．K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件10．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 11．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH③溶液KI ④溶液饱和NaCl溶液A．①②B．②③C．①②③D．①②④12．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（）A．④>③>①>②B．①=②=③=④C．④>①>②>③D．③>①>②>④13．下列离子方程式书写正确的是（）A．电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-B．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O14．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物A m R n,其中A的化合价为+n。
该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子数为（）A．B．C．D．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为N AB．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5N AC．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3-、OH- B．H+、Na+、ClO-、Cl-C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D．H+、Ba2+、NO3-、Cl-17．火法炼铜首先要焙烧黄钢矿(主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS2+O2高温 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）A．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1B．该反应中有两种物质作氧化剂C．每生成1mol FeS,反应中转移3mol电子D．CuFeS2中只有硫元素被氧化18．下列说法错误的是（）A．可用上述蒸馏装置1来分离I2的四氯化碳溶液B．蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质C．可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体D．可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出19．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)20．已知氧化性Br2>Fe3+。
向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。
下列说法不正确的是（）A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-21．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mo/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+22．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到NO、NO2混合物，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）(已知：2NO2+ 2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O；NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+ H2O)A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．不能确定第Ⅱ卷(非选择题，共51分)二、简答题(本大题包括6小题，共47分。
)23．(8分)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨KOH固体⑩液氨（1）以上物质中能导电的是。
(填序号，下同)（2）以上物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
24．(8分)实验室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3固体。
（2）配制过程必需的仪器 (填序号),还缺少的仪器有。
（3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
25．(7分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含A元素的常见化合物，且B 是一种淡黄色的固体。
请填写下列空白：（1）写出化学式： B ，D 。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
（3）写出A→C反应的离子方程式：，B→D反应的化学方程式：。
26．(6分)Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O （1）该反应中还原产物为。
（2）每生成2molCuI,有 mol KI被IO3-氧化。
Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。
Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n= 。
（4）配平上述反应方程式。
27．(8分)工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下己知：①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式。
（2）试剂Ⅰ为 ,并书写反应Ⅱ的离子方程式。
（3）操作Ⅰ为。
（4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加 (填试剂)除去氯气，并用 (填方法)进行分离提纯。
28．(10分)下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。
已知：无水FeCl3遇水强烈反应。
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式。
（3）装置B的作用是；装置B有无必要 (填“必要”、“不必要”)。
（4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案。
（5）D中实验现象为；装置E的作用。
三、计算题：(共4分)29．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。