【名师原创全国通用】2020-2021学年高一寒假作业化学 Word版含答案 (9)

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高一(下)化学寒假作业

2021高一（下）化学寒假作业一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA18.(3分)(2021春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19.(3分)(2021秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：620.(3分)(2021春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 6：1二、解答题(共3小题，满分50分)21.(18分)(2021春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式：.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.22.(14分)(2021春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：.②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.a.t1时，只有正方向反应b.t2时，反应达到限度c.t2～t3，反应不再发生d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)﹣1.②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a.，b.，c..23.(18分)(2021春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为.(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填化学式)(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是a.氢化物的沸点：⑨⑧b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易c.⑨的单质可置换出⑧的单质d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.2021-2021山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅考点：硅和二氧化硅.版权所有分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答. 解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点：硅和二氧化硅.版权所有分析： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;B.二氧化硅不溶于水;C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A 错误;B.二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误;C.高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D 正确;3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有专题：元素及其化合物. 分析：常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题. 解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应;②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;③Al(OH)3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;④Na只能与酸反应;⑤(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有分析： A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应;D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应. 解答：解：A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误;D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确;5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好考点：无机非金属材料.版权所有分析：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析. 解答：解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A. 点评：本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大.6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有分析： A.同一种元素化学性质相同;B.中子数=质量数﹣质子数;C.同一元素的不同单质互称同素异形体;D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.解答：解：A.属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误;B.14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误;C.14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误;D.14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确.7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素考点：元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有分析： A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等;B、氢原子中就不含有中子;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期;D、最长的周期含32种元素. 解答：解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误;B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确;D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误;8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键考点：化学键.版权所有分析：化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题. 解答：解：A.单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误;B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误;C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误;9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键考点：化学键.版权所有分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题. 解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应.版权所有分析： A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化;C、反应是吸热还是放热与反应条件无关;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小. 解答：解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确;C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl考点：化学键.版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题. 解答：解：A.CaCl2中只有离子键，故A错误;B.Na2O中只有离子键，故B错误;C.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误;D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确.12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中考点：物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有分析：根据化学反应实质是旧键的断裂，新键的形成来判断. 解答：解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误;B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确;C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误;D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误;13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol考点：物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量. 解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2;数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=(m﹣n﹣2)=mol.14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题. 分析： aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答. 解答：解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有分析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，A、根据元素原子序数确定元素的位置;B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价;D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强. 解答：解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl.A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误;B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误;16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析： A.Ca的金属性与Na的强;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小. 解答：解：A.Ca的金属性与Na 的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误;17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA考点：原子结构与元素的性质.版权所有分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素; B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定它们的性质递变规律. 解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA 元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be.A、A2+是镁离子，D2﹣是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误;。

【高一】2021年高一寒假作业答案：化学

【高一】2021年高一寒假作业答案：化学2021年高一寒假作业答案：化学寒假作业(一)答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.获得;还原成;丧失;水解;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;弱8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳;co2;k2s和2no2。

2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)淡氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被水解的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示信息：这实际上就是溶液中的离子若想大量并存，在oh-存有下，ag+、fe3+无法大量并存;故甲厂废水中所不含的三种离子就是“oh-、c1-、k+”。

乙厂废水中所含ag+、fe3+、no3-，似乎，铁粉，转让反应，可使ag划出，即为废旧其中的“ag(或银)”。

若把两厂废水混合，可以并使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转变为agcl和fe(oh)3结晶;而溶液中主要含kno3。

9.略寒假作业(三)答案1.a2.b3.d4.b5.c6.d7.ad8.ac9.c10.d11.a12.ac13.b14.cd15.d16.a17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2na+2h2o=2naoh+h2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓(蓝色)18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最低寒假作业(四)答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

【高一】上学期高一化学寒假作业本(20212021)

【高一】上学期高一化学寒假作业本（20212021）【高一】上学期高一化学寒假作业本（2021?2021）化学与人类进步和社会发展密切相关。

它的成就是社会文明的重要标志。

上学期推荐的化学网络高一化学寒假作业，请仔细阅读，希望大家喜欢。

用到的相对原子质量：h:1o:16al:27s:32（每个子问题只有一个答案符合要求，请选择，每个子问题2分，共50分）1.下列不属于空气污染物的是()a、二氧化硫B.氮氧化物C.灰尘D.二氧化碳2.、下列物质的分离方法不正确的是A通过过滤去除盐水中的沉淀物B通过液体分离分离酒精和水c用四氯化碳萃取碘水中的碘d用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水3.在常温下，铁容器中可容纳的液体为（）a.稀盐酸b.稀硝酸c.fecl3溶液d.浓h2so44.下列物质中，不属于合金的有（）a.硬铝b.水银c.黄铜d.钢铁5.赏心悦目的雕刻玻璃是用下列物质之一蚀刻玻璃制成的，即（）a.氢氟酸b.烧碱c.盐酸d.硫酸6.当光束通过以下色散系统时：① 尘土飞扬的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 氢氧化铁胶体，可以观察到着色现象为（）a.①②b.②③c.①④d.②④7.下列情况将对人体健康造成极大危害（）a自来水中加入少量漂***进行消毒杀菌b用so2漂白食品C用醋清洁热水瓶内壁的水垢，用小苏打发酵面团制作馒头8.下列说法或做法正确的是()将Aco2引入可溶性硅酸盐中以沉淀硅酸，因此硅酸的酸度小于碳酸b金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火C.氯与二氧化硫混合时漂白效果更好。

D.酸雨的pH值小于79.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()a、钠的熔点低。

B.钠的密度小于水的密度c.钠的硬度较小d.钠的还原性强10.苏打粉和小苏打都是白色晶体，可以在日常生活中找到。

要在家里区分它们，以下方法之一是（）a.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留固物b、分别用干净的铁丝蘸取试样，在燃气炉火焰上燃烧，观察火焰颜色c.观察样品的颜色d、用相同质量的样品装满每个杯子，分别加入等量的白醋，观察反应强度11.?铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是()A.naclb？fecl2c？kno3d？fe2（so4）3。

(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（五）一、选择题，每题所给的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A2. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：A、Cl2→Cl－B、Zn2＋→ZnC、H2→H2OD、CuO→CuCl24．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲中生成BaSO4沉淀，乙中生成BaSO3沉淀B．甲中生成BaSO3沉淀，乙中生成BaSO4沉淀C．甲、乙两试管都生成BaSO4D．甲、乙两试管都生成BaSO35.下列说法正确的是A．液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28. 下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：A、1:2B、1:4C、3:4D、3:210．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 B 科学家国籍研究专业主要贡献A 波义耳美国化学家、物理学家提出化学元素的概念B 道尔顿英国化学家、物理学家提出分子学说C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律二、填空题11. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

【高一】2021化学高一上学期寒假作业试题(附答案)

【高一】2021化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

以下是化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答多项选择题时，必须用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。

如果需要更改，请用橡皮擦擦拭，然后选择绘制其他答案标签。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有问题必须在答题纸上回答，试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32ca40第一卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在以下实验问题的处理方法中，正确的是a.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发b、在气体发生器上直接点燃甲烷气体时，必须首先测试甲烷的纯度c.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d、如果燃烧的酒精灯不小心打翻了火，应立即用水扑灭2.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是a、汞、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.碘、盐酸、烧碱、硫酸钡c.氧气、硝酸、纯碱、胆矾d.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜实验是化学研究的基础。

在以下实验设备图的描述中，正确的是a.溶液上层无色，下层紫红色b、设备② 可用于吸收HCl气体，防止反吸c.装置③可用于制取蒸馏水d、入口④ 该装置的B部分可以收集H2、CO2和其他气体4.下列实验设计方案中，可行的是a、添加过量的CuCl 2溶液，然后过滤，以去除混合在Cu（NO 3）2溶液中的AgNO 3b.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有co32-c、仅向无色未知溶液中添加BaCl 2溶液，以测试未知溶液中的SO2-4d.先后滴加紫色石蕊试液、bacl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料（1nm=10-9m）是指研究和开发直径为几纳米到几十纳米的材料。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(四)Word版含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3．下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4．下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。

高一年级化学科目寒假作业(word文档)

高一年级化学科目寒假作业【篇一】1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素2.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()a+b-2a+b+2a+bA.baRB.a-2RC.a+2RD.a-2R【篇二】1.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是()A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D.提取过程中用到了萃取原理2.下列对于胶体说法错误的是()A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是()A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)25.下列说法正确的是()A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D.核外电子数。

【高一】2021 2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)

【高一】2021 2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)【高一】2021-2021高一上学期寒假作业化学试题(含答案)化学是一门历史悠久、充满活力的学科。

以下是化学网络的总结高一我希望你能在寒假期间解决与化学有关的问题。

一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨的形成主要是由于（b）a.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境b、大量汽车尾气和含硫燃料c.大气中二氧化碳的含量增加d、塑料制品的广泛使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是()ba、丁达尔现象可以区分为胶体和溶液b、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸c、胶体不稳定，在一定条件下会沉淀d、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.在下列物质中，不含硅酸盐的有（b）a.水玻璃b.硅芯片c.黏土d.普通水泥4.下列物质的溶液可以导电，但不属于电解液（c）a、ba(oh)2b、ch4c、cl2d、hcl5.只有在添加其他物质作为还原剂（b）时，才能发生以下变化a、cuocucl2b、co2coc、cl2cl-d、h2oh26.由于氧化还原反应is（a），以下几组离子在溶液中不能大量共存a、h+、no3-、fe2+、na+b、k+、ba2+、oh-、so42-c、 ag+、no3-、cl-、k+d、cu2+、nh4+、cl-、oh-7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()da、浓硫酸具有吸水性，因此可以碳化蔗糖b、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c、浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨、氢和其他气体d、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度来看，大量制备硝酸铜最合适的方法是（）Ca.cu+hno3(浓)cu(no3)2b.cu+hno3(稀)cu(no3)2c、 cucuocu（no3）2d。

cu+agno3cu（no3）29.下列离子方程式书写正确的是ca、向硫酸铜溶液中添加钠：Na+Cu2+=Cu+Na+b.向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h++2cl-+ba2++2oh-=2h2o+bacl2c、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2Od.往fecl3溶液中加入cu粉：2fe3++3cu=2fe+3cu2+10.以下陈述的正确答案是（c）a、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠b、氢氧化钠溶液可长期存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中c、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配d、漂白粉精的有效成分是氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是()ca、质量比为21的SO2和O2b、9g水和23g乙醇(c2h5oh)c、标准条件下44.8l一氧化氮和100ml 5mol/L硫酸溶液d、物质的量相同的na2so4和feso412.下列物质是可漂白的。

高一年级化学下学期寒假作业(Word版)

高一年级化学下学期寒假作业（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

高一寒假作业+化学(10份打包)(【名师原创全国通用】高一寒假作业化学(五) Word版含答案)

【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列化学事实，可以用胶体的知识解释的现象是（）A．久置空气中的澄清石灰水变浑浊B．用激光笔照射鉴别盐水和淀粉溶液C．浓盐酸与浓氨水靠近时产生浓烟D．深井水中滴加氯水后颜色变成黄色2．某同学用CCl4从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（）A．碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液④250mL 1mol/L AlCl3溶液．A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N AC．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A5．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．钠与水的反应：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓6．在溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．N a+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、OH﹣、Cl﹣、HCO﹣3D．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题1．B 2．D3．C 4．C 5．C6．B7．A二．8．（1(1)银白；4Na+O2=2Na2O；（2(2)金属钠的熔点低，该反应为放热反应；（3(3)煤油；化合态；（4(4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．9．（1）三；ⅦA；（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（3）2：1；（4）3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；（5）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．10．I．① MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；②黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．。

2021年高一上学期化学寒假作业(12)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（12）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列实验方法正确的是（）A．用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO32．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO3．依据下列相关实验得出的结论不正确的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体C．用盐酸溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物4．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClO B．氟离子结构示意图：C．质量数为137的钡原子：BaD．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaHCO36．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（）A．Ag+→Ag B．CuO→Cu C．SO2→SO3D．CO→CO27．美国“9•11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难﹣﹣石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为（）A．8；3 B．5；8 C．3；8 D．5；5二、解答题（共2小题，满分0分）8．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g．求混合物中碳酸钠的质量分数？9．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（12）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列实验方法正确的是（）A．用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Al与NaOH反应，而Cu不能；B．食盐中加碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝；C．KOH和NaOH溶液均为强碱溶液；D．焰色反应为元素的性质．【解答】解：A．Al与NaOH反应，而Cu不能，则用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉，故A正确；B．食盐中加碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则用淀粉溶液不能检验食盐中是否加碘，故B错误；C．KOH和NaOH溶液均为强碱溶液，则酚酞试液与碱均变红，不能鉴别，故C错误；D．NaCl和NaNO3的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重物质的鉴别、除杂及实验能力的考查，题目难度不大．2．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．方程式没有配平；B．醋酸属于弱酸，不能写成离子；C．碳酸钙属于难溶电解质；D．氯气与水反应生成HCl与次氯酸，次氯酸属于弱酸．【解答】解：A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B ．醋酸属于弱酸，不能写成离子，锌与稀醋酸反应：Zn+2CH 3COOH═Zn 2++2CH 3COO ﹣+H 2↑，故B 错误；C ．碳酸钙属于难溶电解质，碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O ，故C 错误；D ．氯气与水反应生成HCl 与次氯酸，次氯酸属于弱酸，则氯气与水反应：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意难容电解质、弱酸、弱碱等不能拆为离子要写成化学式的形成．3．依据下列相关实验得出的结论不正确的是（） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体C ．用盐酸溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；物质的分离、提纯和除杂；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A ．淀粉遇碘单质变蓝；B．稀豆浆属于胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成气体，而硫酸钠溶液与盐酸不反应；D．水与乙醇的混合物，互溶不分层．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则可用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故A正确；B．稀豆浆属于胶体，则用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成气体，而硫酸钠溶液与盐酸不反应，则用盐酸溶液可鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，故C正确；D．水与乙醇的混合物，互溶不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故D 错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、检验等为解答的关键，侧重物质的鉴别、分离提纯及实验能力的考查，题目难度不大．4．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．氟离子结构示意图：C．质量数为137的钡原子：BaD．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸钙中阳离子与阴离子个数比为1：2；B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．氟离子的核电荷数为9，氟离子正确的结构示意图为：，故B错误；C．钡元素的质子数为56，质量数为137的钡原子可以表示为：56137Ba，故C错误；D．硫酸为强电解质，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度中等，试题基础性强，涉及化学式、离子结构示意图、电离方程式及原子表示方法等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaHCO3【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，共价化合物只能在溶于水后才能导电．【解答】解：A、H2SO4为共价化合物，在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，故A选；B、CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；C、NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故C不选；D、NaHCO3在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D不选；故选A．【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物．6．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（）A．Ag+→Ag B．CuO→Cu C．SO2→SO3D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A ．Ag +→Ag 中，Ag 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A 选； B ．CuO→Cu 中，Cu 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B 选； C ．SO 2→SO 3中，S 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C 不选； D ．CO→CO 2中，C 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D 不选；故选AB ．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．7．美国“9•11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难﹣﹣石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg X Si Y O 22（OH ）2，X 、Y 的值分别为（） A ．8；3B ．5；8C ．3；8D ．5；5【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，石棉的化学式为Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2，可得（+2）×2+（+2）x+（+4）y+（﹣2）×22+（﹣1）×2=0，x+2y=21，B 选项符合该关系．故选B ．【点评】本题考查化合价，难度不大，注意在化合物中正负化合价代数和为零．二、解答题（共2小题，满分0分）8．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g．求混合物中碳酸钠的质量分数？【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，根据反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算．【解答】解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g 62gxg 2.74g﹣2.12g=0.62g 解之得：x=1.68，所以：m（Na2CO3）=2.74g﹣m（NaHCO3）=2.74g﹣1.68g=1.06g，w（Na2CO3）==38.7%，答：混合物中碳酸钠的质量分数为38.7%．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意碳酸氢钠不稳定的性质，注意差量法在计算中的应用．9．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1，A的相对原子质量是24 ．【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量．【解答】解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24，故答案为：95 g•mol﹣1；24．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键．F 20407 4FB7 侷26573 67CD 柍29168 71F0 燰35865 8C19 谙38991 984F 顏25318 62E6 拦'Bn29614 73AE 玮-b,。

2021年高一上学期化学寒假作业(9)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（9）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列有关实验事实及其解释正确的是（）A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+ B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则2﹣原溶液一定含有SO4D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应2．如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液3．把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．单位时间内生成H2的体积之比为2：35．青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．青石棉中含有一定量的石英晶体D．1mol青石棉能使1mol硝酸被还原6．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu （NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol7．下列离子反应方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O8．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HCl O2A．②③① B．③①② C．③②① D．②①③二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）Mg和Al的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（9）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列有关实验事实及其解释正确的是（）A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42﹣D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、应先加入KSCN，再加入氯水；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化．【解答】解：A、按此顺序加入试剂不能排除Fe3+的干扰，应先加入KSCN，如无现象，再加入氯水变红色，可说明溶液中含有Fe2+，否则不含，故A错误；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B 正确；C、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化，而钝化也是化学反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．2．如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D、氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．3．把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出碳酸钠的物质的量，再共价键m=nM计算其质量．【解答】解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）═0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根据钠离子守恒，则n（Na2CO3）==0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算，题目难度不大．4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．单位时间内生成H2的体积之比为2：3【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；有关混合物反应的计算．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，故A正确；B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是1：=3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，单位时间内生成H2的体积之比为：=3：2，故D错误；故选A．【点评】本题以图象形式考查混合物计算、金属与酸的反应，难度不大，注意根据化学方程式进行有关的计算．5．青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC．青石棉中含有一定量的石英晶体D．1mol青石棉能使1mol硝酸被还原【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】A、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；C、硅酸盐中不含二氧化硅；D、根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．【解答】解：A、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B 正确；C、硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故C错误；D、青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，1mol 1mol所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确．故选C．【点评】本题考查了硅酸盐的有关知识，难度不大，注意：硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．6．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu （NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mol B．5 mol C．6 mol D．7 mol【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．【解答】解：144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2）解得n（NO）=4mol故选A．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算．7．下列离子反应方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应产物应该为氢氧化铝；B．碳酸氢钙为可溶性的盐，与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；C．氢氧化钙过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应产物中不会存在碳酸根离子；D．反应产物为铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产物为氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应，反应产物为碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．Fe3O4溶于稀硫酸，反应生成铁离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意反应产物情况．8．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HCl O2A．②③① B．③①② C．③②① D．②①③【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】相同温度下，一定体积的容器中气体压强与气体的物质的量成之比，气体的物质的量越大其压强越大．①氢气和氯气在常温下不反应；②氨气和氯化氢反应生成氯化铵；③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮．【解答】解：①氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；②氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，然后发生2NO2⇌N2O4，反应后气体体积减小，要比原来体积的还要小；所以最后容器内的压强由大到小的顺序为①＞③＞②，故选：A．【点评】本题考查物质间的反应，明确物质的性质并根据差量法来分析解答，③中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之间的转化而导致错误，为易错点．二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．（1）Mg和Al的总质量为9g（2）硫酸的物质的量浓度为1mol/L．（3）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】结合图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生氢氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，最后剩余的沉淀为氢氧化镁；加入200mLNaOH溶液时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，（1）根据图象判断氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量，再根据质量守恒定律计算出混合金属的质量；（2）根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量及氢氧化钠溶液体积计算出氢氧化钠溶液浓度，再根据200mL时溶质为硫酸钠计算出硫酸的浓度物质的量，然后根据c=计算出硫酸的浓度；（3）根据（2）的计算可知氢氧化钠溶液的浓度．【解答】解：根据图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，（1）由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故答案为：9；（2）由200～240mL发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）==5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）==1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L﹣1，故答案为：5mol/L．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化及其发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查．R24103 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2021年高一上学期化学寒假作业(5)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（5）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．【解答】解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素；化学科学的主要研究对象．【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．【点评】本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO、氧化剂4C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．【解答】解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．【解答】解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02；2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【点评】本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是S、KNO3．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．【解答】解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．30675 77D3 矓[A32908 808C 肌27911 6D07 洇B N26656 6820 栠29251 7243 牃35948 8C6C 豬39074 98A2 颢30952 78E8 磨8。

2021年高一上学期化学寒假作业(7)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（7）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）34．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A G．（2）E装置的作用是，D中的现象为．（3）写出相关反应的离子方程式：A中，G中．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（7）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤【考点】氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．【解答】解：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，正确；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故错误；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气可与碱性溶液反应，故正确；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，故正确；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远，氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故正确；⑦氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水不能解毒，故错误；故选B．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、溴化钾发生反应，以此解答．【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；D．氯气和FeCl2溶液生成氯化铁，溶液呈棕黄色，故D错误．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成硫化亚铜；C．铝和氯气反应生成氯化铝；D．铁和水不反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，铁和稀盐酸、部分金属氯化物的盐溶液反应生成氯化亚铁，故A错误；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成Cu2S，故B错误；C．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气和铝反应都生成氯化铝，故C正确；D．铁和水不反应，所以不能由单质直接发生化合反应生成氢氧化铁，可以用可溶性铁盐和碱反应制取氢氧化铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态．4．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠硬度小、熔点低，密度比水小，性质活泼，可与水、氧气的等反应，焰色反应呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；B．NaHCO3不稳定，最终生产碳酸钠，故B错误；C．钠与氧气反应，在加热条件下生成黄色的Na2O2，焰色反应为黄色，故C正确；D．钠和水反应不能说明硬度大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠与水、氧气反应的特点，注意积累，难度不大．5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是胶体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，硫酸铜溶液不是胶体，故④错误；综上所述正确的是②③；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大．7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色；【解答】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故④错误；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D之前；故选D．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂；④阴离子不同，加盐酸产生不同的现象；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成；【解答】解：①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，故答案为：盐酸；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，故答案为：盐酸；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，故答案为：氢氧化钡溶液；【点评】本题考查的内容涉及物质的分离、提纯、除杂、鉴别等方面，综合性较强，要求学生对所学的物质的性质有系统的把握．10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A EFCDB G．（2）E装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，D中的现象为湿润的红色布条褪色．（3）写出相关反应的离子方程式：A中MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，G中Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【专题】实验设计题．【分析】（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．【解答】解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；故答案为：E、F、C、D、B；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO ﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．精品文档29040 7170 煰124659 6053 恓 29933 74ED 瓭36630 8F16 輖39756 9B4C 魌31634 7B92 箒&27700 6C34 水|30379 76AB 皫实用文档。

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【原创】高一化学寒假作业（十）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列实验操作正确的是（）
A ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C ． N aCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停
止加热
D ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干
其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、
分液
3．今有0.1mol •L ﹣1Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液200mL 和0.1mol •L ﹣1Al 2（SO 4）3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
4．下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．③④B．①③④C．③D．全部
5．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．F e2+和Fe3+的物质的量之比为5：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
6．下列叙述正确的是（）
A．F e分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣
C．C O2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物
7．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）
A．铁与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧
二．填空题（共3小题）
8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：_________ ．
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是_________ ．
（3）实验时在C中观察到的现象是_________ ，发生反应的化学方程式是：_________ ．
（4）D中收集到的物质是_________ ，检验该物质的方法和现象是_________ ．
9．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一）制取纯净的氯气
（1）写出A中反应的化学方程式：_________ ．
（2）B中加入的物质是：_________ 作用是：_________ ．（3）C中加入的物质是：_________ 作用是：_________ ．（4）E中反应方程式为：_________ ．
（二）验证氯气的性质：
（1）B中发生反应的方程式为：_________ ．
（2）C中发生反应的方程式为：_________ ．
（3）D中的反应方程式为：_________ ．
10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
_________ 、_________ ；
（2）反应后，装置B中发生的现象是_________ ，反应的离子方程式为_________ ；装置C中的现象是_________ ，表现了SO2的_________ ；装置D中现象是_________ ，发生反应的化学方程式为_________ ；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________ ．
（4）F装置的作用是_________ ，漏斗的作用是_________ ．
参考答案
一选择题
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D
二．8．（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）除去氨气中的水蒸气；
（3）黑色粉末逐渐变为红色；
2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；
（4(4)氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜验，无水硫酸铜变蓝．（蓝
9．（一）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水；除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）浓硫酸；干燥氯气；
（4）2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O；
（二）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
10．（1）分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；。