重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
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8．取一定质量的Cu、 、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 ，另一份加入 稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体 。已知 。则稀硝酸的浓度为
A． B． C． D．
9． 是火箭的固体燃料，发生的反应为 ，下列说法不正确的是
A． 完全分解产生标准状况下气体体积为
7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
A．2HgO 2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
12．将一定量的 、CO和 的混合气体通入盛有足量 粉末 体积忽略不计 的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O
D．②中双氧水作还原剂
3．下列说法不正确的是
A． 与 互为等电子体， 中含有的 键数目为
B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 ，当它与氯气反应时生成的阳离子是
A． B．
C． D．
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂
5．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）
(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。
(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。
(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置②中铜网的作用是_______。
(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。
(6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。
序号
实验操作
主要现象
Ⅰ
10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合
产生棕色沉淀，无气泡
Ⅱ
10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合
产生红褐色沉淀，产生大量气泡
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
C．熔融状态的 不能导电， 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D．酸性： ，判据为 中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数
4．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（）
M一定含Fe3+、CO
②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液
沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色
N是？
写出N和X的化学式：N___；X___。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是___。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
A．36B．28C．23D．20
13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。
16．为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:
（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。
B． 溶于水，溶液中含氮微粒的物质的量共
C．产生 时被氧元素还原而生成的氯气有
D．反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：1
10．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
11．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
B．A+、B2+、 D3+、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1：1
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．32克188O2，中含有的中子数为10NA
B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA
【详解】
A．根据以上分析可知操作①是过滤，A正确；
B．海水中碘含量较低，因此含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集，B正确；
C．反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O，C正确；
D．②中双氧水作氧化剂，氧化碘离子，D错误；
答案选D。
3．C
【详解】
A．一个 中所含价电子数为2+4×2=10，一个 中所含价电子数为6×2-2=10，二者所含价电子数和原子数相同，互为等电子体，一个 中含有两个 键， 中含有的 键数目为 ，故A项正确；
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
②停止加热之前，__先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为___。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__、浓度、水解产物CO2有关。
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6
6．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol· NH4Cl溶液中， 的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：
实验操作
实验现象
结论
①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液
沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为Cu，则m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m或n的代数式表示)。
17．某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
2．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
参考答案
1．D
【分析】
A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料。
【详解】
A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A正确；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B正确；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C正确；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。答案选D。
(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm，则重冰的密度为____g·cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏伽德罗常数）。
【点睛】
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于熟悉常见物质的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。
2．D
【分析】
由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试剂a为苯或四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO ，分液后向含I-和IO 的溶液中加稀硫酸发生5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，以此解答该题。
三、结构与性质
18．我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题：
(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
C．标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
D．4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA
二、实验题
15．黄铁矿(主要成分 )是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成 和 气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成 的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A． B． C． D．
9． 是火箭的固体燃料，发生的反应为 ，下列说法不正确的是
A． 完全分解产生标准状况下气体体积为
7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
A．2HgO 2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
12．将一定量的 、CO和 的混合气体通入盛有足量 粉末 体积忽略不计 的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O
D．②中双氧水作还原剂
3．下列说法不正确的是
A． 与 互为等电子体， 中含有的 键数目为
B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 ，当它与氯气反应时生成的阳离子是
A． B．
C． D．
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂
5．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ）
(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。
(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。
(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置②中铜网的作用是_______。
(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。
(6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。
序号
实验操作
主要现象
Ⅰ
10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合
产生棕色沉淀，无气泡
Ⅱ
10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合
产生红褐色沉淀，产生大量气泡
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
C．熔融状态的 不能导电， 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D．酸性： ，判据为 中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数
4．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（）
M一定含Fe3+、CO
②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液
沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色
N是？
写出N和X的化学式：N___；X___。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：
①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是___。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
A．36B．28C．23D．20
13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。
16．为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:
（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。
B． 溶于水，溶液中含氮微粒的物质的量共
C．产生 时被氧元素还原而生成的氯气有
D．反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：1
10．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
11．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
B．A+、B2+、 D3+、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1：1
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．32克188O2，中含有的中子数为10NA
B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA
【详解】
A．根据以上分析可知操作①是过滤，A正确；
B．海水中碘含量较低，因此含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集，B正确；
C．反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O，C正确；
D．②中双氧水作氧化剂，氧化碘离子，D错误；
答案选D。
3．C
【详解】
A．一个 中所含价电子数为2+4×2=10，一个 中所含价电子数为6×2-2=10，二者所含价电子数和原子数相同，互为等电子体，一个 中含有两个 键， 中含有的 键数目为 ，故A项正确；
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
②停止加热之前，__先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为___。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__、浓度、水解产物CO2有关。
A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6
6．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol· NH4Cl溶液中， 的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：
实验操作
实验现象
结论
①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液
沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为Cu，则m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m或n的代数式表示)。
17．某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
2．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
参考答案
1．D
【分析】
A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料。
【详解】
A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A正确；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B正确；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C正确；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。答案选D。
(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm，则重冰的密度为____g·cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏伽德罗常数）。
【点睛】
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于熟悉常见物质的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。
2．D
【分析】
由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试剂a为苯或四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO ，分液后向含I-和IO 的溶液中加稀硫酸发生5I–+IO +6H+＝3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，以此解答该题。
三、结构与性质
18．我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题：
(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
C．标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
D．4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA
二、实验题
15．黄铁矿(主要成分 )是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成 和 气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成 的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应