常见的酸和碱之常见的酸___沪教版
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沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共75张PPT)
2、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 搅拌，起 加速溶解作用 ②过滤时，用玻璃棒 引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过
滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 搅拌 ，防止防止液体局部过热，。 造成液滴飞溅。
④用玻璃棒 转移氯化钠固体 ，称量回收。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
常见的酸和碱
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构 成的化合物
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 灰锰氧 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl KMnO4
分类 盐
盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
在水溶液中形成的阳离子全部是氢离子
碱:NaOH Ca(OH)2
在水溶液中形成的阴离子全部是氢氧根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
由金属离子和酸根离子构成的化合物
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
1、下列说法正确的是（ D ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称
2、下列说法正确的是（ A ） A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸
【讨论】
根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1
应用：1、实验室制取氢气；
相同条件下，金属单质的活动性 越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何？
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法：
1、金属单质与酸能否发生置换反应； 结论：能>不能
2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论：剧烈>不剧烈
常见金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强到弱
应用：1、判断金属与酸能否发生反应； 2、判断金属与酸反应的剧烈程度。
2、与石灰石（大理石）反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 应用：1、实验室制取CO2气体；
Cu不能与稀酸发生反应。
仿写化学方程式
试写出Mg、Al、Zn、Fe与稀硫酸反
应的化学方程式。
溶液颜色
为浅绿色
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
Mg＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋(SO4) 3＋3H2↑
2、除去水瓶胆中的水垢； 3、清洗仪器。
3、与铁锈（Fe2O3）反应 现象：1、铁锈逐渐减少；
2、溶液变为黄色。
Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 应用：金属表面除锈。
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处？
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液
中都含有大量的H+。
酸常见的化学性质
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件
碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱＋酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱＋盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习：写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 （1） Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
沪教版 常见的酸与碱 教学PPT
王小海
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、 2、 3、
盐 、
质
学 质 学 关 学
氢氧 钠、氢氧 钙 、碱
2
常见的酸 常见的碱
3
一、常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
1、 2、 3、 4、
二、常见的碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （4）碱+盐=新碱+新盐 新碱+ 条件：(1)生成物中有 生成物中有↑ 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl NH4NO3 + NaOH == NH3↑+ H2O + NaNO3
1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
20
二、常见的碱
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应： 溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O NaOH溶液和石灰水都能与 溶液和石灰水都能与CuSO 溶液反应，生成蓝色Cu(OH) NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成蓝色Cu(OH)2 沉淀。 沉淀。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2
沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案2)
4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
九年级化学：7.2第二节常见的酸和碱-课件沪教版
常见的酸和碱的定义及特点
酸
酸是一类能够释放H+离子的化合物，其呈酸性 溶液。常见的酸性物质包括醋酸、硫酸等。
碱
碱是一类能够释放OH-离子的化合物，其呈碱性 溶液。常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化 钙等。
酸和碱的常见性质
1 酸的性质
酸有酸味、能与碱反应产生盐和水、能腐蚀 金属等。
2 碱的性质
碱有苦味、能与酸反应产生盐和水、能与油 脂发生皂化反应等。
酸和碱的常见应用
酸的应用
醋酸用于调味料、酸性电池也采用酸溶液等。
碱的应用
氢氧化钠用于肥皂、清洁剂和水软化剂等。
酸碱指示剂的作用及种类
作用
酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性质，并通过颜色 的变化来判断其性质。
种类
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、金胺、天然植物 提取物等。
酸碱中和反应的示意图
1
1. 酸和碱加在一起
酸和碱在加在一起时产生中间产物。
22. 中间产物反应 Nhomakorabea中间产物进一步反应，形成盐和水。
3
3. 中和反应完成
最终产物是水和一个不具有酸碱性质的盐。
习题和案例分析
习题
根据所学知识，解答以下习题。
案例分析
通过实际案例，深入分析酸碱反应及其应用。
九年级化学：7.2第二节 常见的酸和碱-课件沪教 版 本课件介绍了化学反应的基本概念，常见的酸和碱的定义及特点，酸和碱的
常见性质，酸和碱的常见应用，酸碱指示剂的作用及种类，酸碱中和反应的 示意图，以及习题和案例分析。
化学反应的基本概念
化学反应是物质之间发生的原子、离子或分子结构的改变，从而形成新的物质的过程。
《常见的酸和碱》PPT课件 (公开课专用)2022年沪教版 (13)
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH （NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + HCa2COO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
FeCl3 + 3NaOH
= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Ca（OH）2和CuSO4 FeCl3的反 应.wmv
实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶 液，观察现象。
现象
有蓝色沉淀生成
分析 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶
氢氧 化钠
氢氧 化钙
加紫色石 蕊试液
蓝色
蓝色
加无色酚 酞试液 红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
知识回顾：CO2气体的检验方法
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
氢氧化钙的化学性质
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
与酸性氧化物 与盐
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓
FeCl3 + 3NaOH
= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Ca（OH）2和CuSO4 FeCl3的反 应.wmv
实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶 液，观察现象。
现象
有蓝色沉淀生成
分析 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶
氢氧 化钠
氢氧 化钙
加紫色石 蕊试液
蓝色
蓝色
加无色酚 酞试液 红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
知识回顾：CO2气体的检验方法
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
氢氧化钙的化学性质
与指示剂 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
与酸性氧化物 与盐
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓
沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸
3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某 些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量 增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水 质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 铁表面有气泡产生,溶液由无 色变浅绿色 不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放 置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、 质量分数各有何变化？应如何保存？
新课沪教版常见的酸和碱(一)
解释原因
❖ 一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致 密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来 氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反 应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了-------因为铝是一种比较活泼的金属
大家好
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
碱性气体：NH3
SO2、 HCl等 N2、 O2、 CO、
CH4等
大家好
12
②脱水性 （化学性质）
脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元 素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。
例子：蔗糖与浓硫酸的反应
大家好
13
③ 强氧化性 （化学性质）
使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。
pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7，呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性
大家好
3
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时 这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会 将待测溶液稀释，从而导致误差。
大家好
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子 结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
大家好
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20 4、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
沪教版初中化学碱盐酸知识点总结
沪教版初中化学碱盐酸知识点总结
1. 碱的性质和常见碱
- 碱是指能与酸反应生成盐和水的化合物。
- 碱的性质包括碱味、碱性等。
- 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 酸的性质和常见酸
- 酸是指能与碱反应生成盐和水的化合物。
- 酸的性质包括酸味、酸性等。
- 常见的酸有盐酸、硫酸等。
3. 碱和酸的中和反应
- 碱和酸发生反应会产生盐和水。
- 中和反应是指酸和碱的反应过程。
4. 碱的常见应用
- 氢氧化钠被广泛用于制造肥皂、玻璃等。
- 氢氧化铝用于制造化妆品、药品等。
5. 酸的常见应用
- 盐酸被用作实验室试剂、金属清洗等。
- 硫酸常用于制造肥料、电池等。
6. 酸碱指示剂的使用
- 酸碱指示剂可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
- 酸性溶液使用酸性指示剂，碱性溶液使用碱性指示剂。
7. 酸碱中和的应用
- 酸碱中和可以用于调节饮料、药物的酸碱性。
- 中和反应也可以用于处理废水、除锈等。
以上是沪教版初中化学中关于碱盐酸的知识点总结，希望能对你有所帮助。
沪教版化学精品课件《常见的酸和碱(一)
现象
镁条 锌粒 铜片
方程式
Mg
Zn
稀硫酸
稀盐酸
Fe
Cu
1、镁条、锌粒、铜片与稀硫酸 、 稀盐酸反应
现象
度较慢
方程式
Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
Zn+2HCl=H2+ZnCl2 与稀硫酸、稀盐酸不 反 应
2、稀硫酸 、稀盐酸与铁锈作 用
现象
稀盐酸
红棕色固体 逐渐减少， 溶液变黄色
方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸 红棕色固体逐
渐减少，溶液 变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
3、稀盐酸与石灰石作用
现象为： 有气泡产生，固体逐渐减少 方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
交流与讨论
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)在组成和性质上有许多 共同之处。请尽可能多地归纳 它们的共同点。
性质上的共同点
• 1、使紫色石蕊试液(蓝色石蕊试纸)变 成红色 • 2、活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe) +稀硫 酸(或盐酸) 盐+氢气 • 3、 某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸） →盐+水
• 4、与氢氧化钠、氢氧化钙等碱 反应
•5.与某些盐反应
议一议
• 为什么酸的水溶液有共同的化学性 质？ 因为它们溶于水时生成的阳离子全 部是H+ 为方便记忆，可将酸 的概念简记如 下： 酸──氢离子＋酸根离子
镁条 锌粒 铜片
方程式
Mg
Zn
稀硫酸
稀盐酸
Fe
Cu
1、镁条、锌粒、铜片与稀硫酸 、 稀盐酸反应
现象
度较慢
方程式
Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
Zn+2HCl=H2+ZnCl2 与稀硫酸、稀盐酸不 反 应
2、稀硫酸 、稀盐酸与铁锈作 用
现象
稀盐酸
红棕色固体 逐渐减少， 溶液变黄色
方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸 红棕色固体逐
渐减少，溶液 变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
3、稀盐酸与石灰石作用
现象为： 有气泡产生，固体逐渐减少 方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
交流与讨论
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)在组成和性质上有许多 共同之处。请尽可能多地归纳 它们的共同点。
性质上的共同点
• 1、使紫色石蕊试液(蓝色石蕊试纸)变 成红色 • 2、活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe) +稀硫 酸(或盐酸) 盐+氢气 • 3、 某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸） →盐+水
• 4、与氢氧化钠、氢氧化钙等碱 反应
•5.与某些盐反应
议一议
• 为什么酸的水溶液有共同的化学性 质？ 因为它们溶于水时生成的阳离子全 部是H+ 为方便记忆，可将酸 的概念简记如 下： 酸──氢离子＋酸根离子
陵县师院附中九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱 常见的碱课件 沪教版
AB+CD== AD+CB
两交换 , 价不变 二变二
判断以下反映的基本反映类型
A、CaO＋H2O==Ca(OH)2
化合反映
B、Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 置换反映
C、2H2O==2H2↑+O2↑
分解反映
D、HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 复分解反映
E、C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 都不是
溶质体积+溶剂
〔填〞＝”〞≠”〕
练习1、判断以下说法是否准确
①均（一）稳定的液体都是溶液
〔
〕
②溶液中的溶质一定是固体〔
〕
③10mL10%的稀硫酸与10mL30%的稀硫
酸混合后 , 溶液的体积等于20mL 〔
〕
④20℃时 , 将10gNaCl放入10g水中充分
振荡后 , 得到溶液的质量为20g〔 20℃时NaCl溶
③ 溶知液 道质 溶量 质＝ 质溶 量质、质溶量质÷质溶量质分质数量, 分算数溶〔液ω质〕量
④ 溶知液 道质 溶量 液＝ 体溶 积液、体溶积液〔密度ν〕,×算溶溶液液密质度量〔ρ〕
3、几点说明 : ①弄清溶质、溶剂、溶液及其质量 ; ②溶
质质分数受溶解度限制 , 未溶解的溶质不能计入溶质质量 ; ③饱和溶液中 , 溶质质量分数达到该条件下最大值。
一些盐 , 这样做的目的是什么 ？
2、大厨师在煮骨头时 , 常加些盐 , 目的 是什么 ？
（三）溶液的组成
溶液都是由
ห้องสมุดไป่ตู้
和
组成。被
溶解的物质叫
质叫
。
, 溶解其它物质的物
未指明溶剂的溶液 , 溶剂通常
是
两交换 , 价不变 二变二
判断以下反映的基本反映类型
A、CaO＋H2O==Ca(OH)2
化合反映
B、Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 置换反映
C、2H2O==2H2↑+O2↑
分解反映
D、HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 复分解反映
E、C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 都不是
溶质体积+溶剂
〔填〞＝”〞≠”〕
练习1、判断以下说法是否准确
①均（一）稳定的液体都是溶液
〔
〕
②溶液中的溶质一定是固体〔
〕
③10mL10%的稀硫酸与10mL30%的稀硫
酸混合后 , 溶液的体积等于20mL 〔
〕
④20℃时 , 将10gNaCl放入10g水中充分
振荡后 , 得到溶液的质量为20g〔 20℃时NaCl溶
③ 溶知液 道质 溶量 质＝ 质溶 量质、质溶量质÷质溶量质分质数量, 分算数溶〔液ω质〕量
④ 溶知液 道质 溶量 液＝ 体溶 积液、体溶积液〔密度ν〕,×算溶溶液液密质度量〔ρ〕
3、几点说明 : ①弄清溶质、溶剂、溶液及其质量 ; ②溶
质质分数受溶解度限制 , 未溶解的溶质不能计入溶质质量 ; ③饱和溶液中 , 溶质质量分数达到该条件下最大值。
一些盐 , 这样做的目的是什么 ？
2、大厨师在煮骨头时 , 常加些盐 , 目的 是什么 ？
（三）溶液的组成
溶液都是由
ห้องสมุดไป่ตู้
和
组成。被
溶解的物质叫
质叫
。
, 溶解其它物质的物
未指明溶剂的溶液 , 溶剂通常
是
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三
总结归纳浓盐酸、浓硫酸的性质，并完成下列表格。 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水相比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 浓盐酸
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随堂检测： 1.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象的是 （ ） A 产生白烟 体 2.下列关于盐酸的叙述不正确的是 （ ） B 浓盐酸在空气中会形成白烟 D 纯净的浓盐酸是无色的溶液。 （ “变大” 溶质质量 B 产生白色烟雾 C 产生白雾 D 产生氯化氢气
第5题 7.如何区分稀盐酸和浓盐酸？
8.如何区分稀硫酸和浓硫酸？
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共 4页
订正栏：
B 食盐
2 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加， 溶质质量分数减的是 （ ） A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓氨水 D 石灰水
3.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后， （不考虑水分的蒸发）两瓶溶液的变化情况是 （ ）
A 质量都变小 B 溶质质量分数都变大 C 体积都变小 D 溶质质 量分数都变小 4.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是 （ ） A．浓盐酸 氯化钠溶液 5.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使 U 型管右侧液 面显著升高的是 （ ） A 浓盐酸 石 B 浓硫酸 C 食盐 D 石灰 B．浓硫酸 C．石灰水 D．饱和
订正栏：
2.实验室常用石灰石和
反应制 CO2；常用较活泼的金属如 Zn 和
反应来制 H2。 而不用浓盐酸， 因为 3.闻气味的方法是 4.盐酸是 气体的水溶液， 所以盐酸都属于
加热蒸发稀盐酸，溶质质量分数
（ “变大”或“不变”或“变小” ） 。
5.学习课本 P44 拓展视野，你可知道浓硫酸有何特性，请举例 。 6.浓硫酸稀释时，应将 为 7.谈谈你在预习中感到的疑惑！ 缓慢倒入 中，并用 进行搅拌，因 。
第二节
学习目标：
常见的酸和碱（一）
1. 简单了解什么是酸、碱、盐； 2. 知道生活中常见的酸及其主要的用途； 3. 知道浓盐酸的物理性质、浓硫酸的物理性质和其特性及浓硫酸的稀释的方法。
预习自学：
1.人的胃液中含有 含有 3％～5％的 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有 酸，酸雨中含有极少量的 和 。 或 。 。 （ “纯净物” 或 “混合物” ） 。 ，食醋中
（ “变大” 溶质质量
5.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。打开分液漏 斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。 （1）你可观察到什么现象？
（2）分析产生上述现象的原因。
（3）实验室怎样稀释浓硫酸？
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分层巩固：
1.下列物质属于纯净物的是 A 盐酸 （ ） C 硫酸 D 氨水
A 胃液里含有少量的盐酸可以帮助消化 C 稀盐酸可以除去金属表面的锈
3. 长时间敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液中溶质的质量 或“不变”或“变小”下同） ，溶剂的质量 分数 。 ，溶液的质量
4.长时间敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液中溶质的质量 或“不变”或“变小”下同） ，溶剂的质量 分数 。 ，溶液的质量
学习过程： 一 酸、碱、盐的定义：
补充栏：
一
常见的酸 。
生活中常见的酸有 二 浓盐酸、浓硫酸的性质 ㈠ 浓盐酸的性质
观察：浓盐酸的状态，颜色，打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻，是否有
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气味！ 解释 “瓶口出现白雾的原因” ： 小结：①浓盐酸的挥发性是浓盐酸的物理性质 ②工业盐酸的颜色是黄色，是因为 ㈡ 浓硫酸的性质 ⑴观察：浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察有无现象，并闻一闻有无气体。 ⑵演示实验：用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸在白纸上写字。 小结：①浓硫酸的脱水性是物质的 ②浓硫酸的吸水性是物质的 ③浓硫酸稀释的操作 原因是 应用：浓硫酸作为干燥剂。 想一想 用浓硫酸作为干燥剂的装置是什么？ （ “物理性质”或“化学性质” ） （ “物理性质”或“化学性质” ） ， 。 。 。