河北省衡水市深州市中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析

2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中试卷
一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（1.5分）（2012秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2．（1.5分）（2013春•泉州校级期末）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；
④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③
3．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15kJ•mol﹣1
CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.3kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1
则CH4的燃烧热为（）
A．445.15 kJ•mol﹣1B．607.3 kJ•mol﹣1
C．890.3 kJ•mol﹣1D．802.3 kJ•mol﹣1
4．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
5．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L﹣1
B．H+的浓度达到0.5 mol•L﹣1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L﹣1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．
6．（1.5分）（2014秋•淮南期末）下列说法错误的是（）
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
7．（1.5分）（2012•济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
8．（1.5分）（2011秋•哈密市校级期末）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，
K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2
9．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
10．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）
A．a是电源的正极
B．电子流动的方向：d→b
C．c极发生氧化反应
D．如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体
11．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）将0.1mol/L的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．比值减小
B．OH﹣个数将减少
C．比值减小
D．NH4+浓度将减小
12．（1.5分）（2013春•五华区校级期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K W（25℃）=1.0×10﹣14，K W（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．水的电离是吸热的过程
13．（1.5分）（2014秋•龙岩期末）在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（）
A．v （N2）=3 mol•L﹣1•min﹣1B．v （NH3）=2 mol•L﹣1•s﹣1
C．v （H2）=2.5mol•L﹣1•s﹣1D．v （NH3）=10mol•L﹣1•min﹣1
14．（1.5分）（2012春•中山期末）可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④
15．（1.5分）（2013•通川区校级模拟）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）
A．甲中铁被保护不会腐蚀
B．甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e→2H2O+O2↑
C．乙中铁电极上发生氧化反应
D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色
16．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
17．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）如图的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是（）
A．2：2：4：1 B．1：1：2：1 C．2：4：4：1 D．2：1：2：1
18．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）
A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
19．（1.5分）（2013秋•南昌期末）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）
A．加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液
20．（1.5分）（2013秋•柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
21．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣
B．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c （H+）+c（CH3COOH）
D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
23．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A．488.3 kJ/mol B．﹣224.15 kJ/mol
C．﹣488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
24．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）
A．电解过程中阴极质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断降低
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
25．某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
26．下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反
应的平衡常数如下表：
t℃700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol
D．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃
28．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）
A．H2的燃烧热为241.8k J•mol﹣1
B．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8kJ•mol﹣1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
29．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．
30．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为
K a•K b=K W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（）
A．全部 B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④
二．填空题（共45分）
31．（10分）（2012春•资阳期末）已知 2mol SO2（g）氧化为2mol SO3（g）的能量变化如图1所示：
（1）写出SO2（g）氧化为SO3（g）的热化学方程式：
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）．
（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
①2min内 O2的化学反应速率v（O2）= ；
②若再充入1mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：．
（4）若将2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．
32．（10分）（2014•蓟县校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图一中t0﹣t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ．（2）t4﹣t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1﹣t2t2﹣t3t3﹣t4t4﹣t5t5﹣t6
K1K2 K3K4K5
则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）
（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．
33．（12分）（2015秋•深州市校级期中）电离平衡常数（用K a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HF H2CO3HClO
电离平衡常数（K a）7.2×10﹣4K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11 3.0×10﹣8
（1）将浓度为0.1mol•L﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的
是．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH﹣） C. D.
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
C．②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1mol•L﹣1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF 溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明
之．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移
mol电子．
34．（13分）（2013秋•黄冈期末）如图，p，q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B，C，D为铂电极，接通电源，金属X沉淀与B极，同时C，D产生气泡，试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C试管里收集到的气体是，电极方程式是
（3）在电解过程中，测得的C，D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极气体体积（cm3） 6 12 20 29 39 49 59 59 79 89
阳极气体的体积（cm3）2 4 7 11 16 2l 26 3l 36 41
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是．
（4）当反应进行一段时间后，A，B电极附近溶液的pH （填“增大”“减少”或“不变”）
（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为．
三．选做题（10分）
35．（2015秋•深州市校级期中）已知：I2+2S2O═S4O+2I﹣相关物质的溶度积常数
见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuI
K sp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加
入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．
2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（1.5分）（2012秋•濉溪县期末）下列说法正确的是（）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；
B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
【解答】解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；
B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；
C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．
2．（1.5分）（2013春•泉州校级期末）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；
④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．
【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．
【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．
3．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）已知下列热化学方程式：
CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15kJ•mol﹣1
CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.3kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1
则CH4的燃烧热为（）
A．445.15 kJ•mol﹣1B．607.3 kJ•mol﹣1
C．890.3 kJ•mol﹣1D．802.3 kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式所表达意义判断．
【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成产物为二氧化碳和液态水，燃烧热的化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，甲烷燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，
故选C．
【点评】本题考查了燃烧热概念分析判断，注意概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
4．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
【考点】中和热的测定．
【分析】A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D．根据大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失．
【解答】解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热△H会偏大，故D 错误；
故选：B．
【点评】本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“﹣“号．
5．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L﹣1
B．H+的浓度达到0.5 mol•L﹣1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L﹣1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡状态的判断．
【分析】当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答．
【解答】解：A．无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；
B．氢离子浓度为0.5mol•L﹣1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L﹣1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断，只有同一物质的正逆反应速率相等时，该反应才能达到平衡状态，为易错点．
6．（1.5分）（2014秋•淮南期末）下列说法错误的是（）
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；
B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；
C．对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；
D．使用催化剂，降低反应所需的活化能．
【解答】解：A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故A错误；
B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故B正确；
C．对于有气体参加的反应，若恒容下加入稀有气体加压，反应速率不变，如气体浓度增大，则反应速率增大，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故D正确．
故选AC．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
7．（1.5分）（2012•济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
B．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32﹣浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32﹣浓度减小的方向移动；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
【解答】解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K SP不变，故A错误；
B．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；
D．K SP（AgCl）＞K SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
8．（1.5分）（2011秋•哈密市校级期末）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，
K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；
B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
C．Ksp只与温度有关；
D．氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀．【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp可知，则其Mg2+浓度小，故A错误；
B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故D 错误．
故选B．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，难度中等．
9．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答．
【解答】解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
C．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故C错误；
D．与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
10．（1.5分）（2015秋•深州市校级期中）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）。