山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期第一次月考化学试题【含答案】
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A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）
（3）t2℃时，将20gZ装入放有50g水的烧杯中，充分搅拌可得到_______gZ的饱和溶液，其溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。
（4）将t3℃时的X、Y、Z三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是_______。
（5）当Y中混有少量的X物质时，可用的_______方法提纯Y(填蒸发结晶或降温结晶)。
（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1．C
【详解】
A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
(1)请写出A物质的名称___________ (或化学式)
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式_____________________。
(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例__________________________。
评卷人
得分
四、实验题
31．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（3）（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_______。
（4）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_______。
评卷人
得分
六、计算题
33．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明_______。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式_______；向试管B中滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_______，反应的化学方程式_______。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
5．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4D．HNO3、KOH、CuSO4
6．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
7．下列反应，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
8．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
18．下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．CO2D．CuCl2溶液
19．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
22．下列概念符合图中关系的是
A．X：溶液Y：溶剂Z：溶质
B．X：分子Y：原子Z：离子
C．X：饱和溶液Y：不饱和溶液Z：浓溶液
D．X：氧化物Y：单质Z：纯净物
23．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾
3．下列属于乳化现象的是
A．碘溶于酒精中B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油渍D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
4．下列说法中正确的是
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
16．下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．雨水中溶解的CO2显酸性
17．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HCl
（1）实验1的目的是_______；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_______；实验3中发生反应的基本反应类型是___
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①_______；②_______。而碱具有通性的原因是_______。
评卷人
得分
五、科学探究题
32．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应(选填序号)。
A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节平衡螺母D．增加砝码
（3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（4）小麦发现操作②中有错误，请你指出错误之处_______。
根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为_______(结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为_______。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___。
34．欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。
C．柠檬pH＝2.2 D．草莓pH＝3.1
25．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
26．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
24．小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（）
A．葡萄pH＝4.5 B．菠萝pH＝4.1
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
29．欲配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择_______(选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是_______。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：_____。体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是_______。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确；
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
9．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）
A．100g水中溶解了16g氯化钠B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g
C．100mL溶液中氯化钠占16mLD．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g
10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
12．下图所示实验操作，正确的是
A． 称量固体氢氧化钠B． 测溶液pH
C． 过滤D． 稀释浓硫酸
13．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
2．B
【分析】
硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。
【详解】
A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确；
（5）在做⑥操作时，烧杯的温度___(选填“升高”或“降低”)了，从微观角度解释原因：___。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
E.量取水时仰视读数
评卷人
得分
三、简答题
30．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期第一次月考化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水B．白酒
C．酸奶D．苏打水
2．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是
B． 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C． 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D． 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
27．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是_______。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是_______。
28．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成_______色。
（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是_____，过一会儿，他又观察到_____。发生以上反应现象的化学方程式分别为_______、_______。李华的这个实验体现了性质_______(填序号，下同)，其中性质_______在工业上可用于除铁锈。
A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%
20．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
21．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是
选项
A
B
C
D
X
水
水Байду номын сангаас
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
A．AB．BC．CD．D
11．“类推”是学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）
（3）t2℃时，将20gZ装入放有50g水的烧杯中，充分搅拌可得到_______gZ的饱和溶液，其溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。
（4）将t3℃时的X、Y、Z三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是_______。
（5）当Y中混有少量的X物质时，可用的_______方法提纯Y(填蒸发结晶或降温结晶)。
（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1．C
【详解】
A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
(1)请写出A物质的名称___________ (或化学式)
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式_____________________。
(3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例__________________________。
评卷人
得分
四、实验题
31．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（3）（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_______。
（4）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_______。
评卷人
得分
六、计算题
33．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明_______。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式_______；向试管B中滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_______，反应的化学方程式_______。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
D．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
5．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4D．HNO3、KOH、CuSO4
6．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
7．下列反应，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
8．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
18．下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．CO2D．CuCl2溶液
19．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
22．下列概念符合图中关系的是
A．X：溶液Y：溶剂Z：溶质
B．X：分子Y：原子Z：离子
C．X：饱和溶液Y：不饱和溶液Z：浓溶液
D．X：氧化物Y：单质Z：纯净物
23．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾
3．下列属于乳化现象的是
A．碘溶于酒精中B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油渍D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
4．下列说法中正确的是
A．饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变
C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
16．下图是一些物质的近似pH。关于这些物质的说法中，正确的是
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．雨水中溶解的CO2显酸性
17．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HCl
（1）实验1的目的是_______；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_______；实验3中发生反应的基本反应类型是___
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①_______；②_______。而碱具有通性的原因是_______。
评卷人
得分
五、科学探究题
32．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应(选填序号)。
A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节平衡螺母D．增加砝码
（3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（4）小麦发现操作②中有错误，请你指出错误之处_______。
根据标签计算。
（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为_______(结果用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为_______。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___。
34．欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。
C．柠檬pH＝2.2 D．草莓pH＝3.1
25．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
26．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
24．小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（）
A．葡萄pH＝4.5 B．菠萝pH＝4.1
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
29．欲配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择_______(选填“20mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是_______。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：_____。体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是_______。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，故B正确；
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
9．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）
A．100g水中溶解了16g氯化钠B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g
C．100mL溶液中氯化钠占16mLD．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g
10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
12．下图所示实验操作，正确的是
A． 称量固体氢氧化钠B． 测溶液pH
C． 过滤D． 稀释浓硫酸
13．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
2．B
【分析】
硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使其析出需要也要升温。
【详解】
A、氯化钠溶于水，溶于温度基本不变，甲、乙两支试管无变化，故A不正确；
（5）在做⑥操作时，烧杯的温度___(选填“升高”或“降低”)了，从微观角度解释原因：___。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
E.量取水时仰视读数
评卷人
得分
三、简答题
30．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期第一次月考化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水B．白酒
C．酸奶D．苏打水
2．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增多，需向烧杯中加入的物质是
B． 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C． 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D． 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
27．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是_______。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是_______。
28．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成_______色。
（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是_____，过一会儿，他又观察到_____。发生以上反应现象的化学方程式分别为_______、_______。李华的这个实验体现了性质_______(填序号，下同)，其中性质_______在工业上可用于除铁锈。
A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%
20．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
21．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是
选项
A
B
C
D
X
水
水Байду номын сангаас
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
A．AB．BC．CD．D
11．“类推”是学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气