辽宁省瓦房店高级中学2020学年高一化学暑假作业试题(9)

瓦房店高级中学2020学年高一暑假作业化学试题（9）
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，有一个或两个正确答案，共48分)
1. A 、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2型分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为
A ．ⅠA、ⅤA
B ．ⅠA、ⅦA
C ．ⅣA、ⅥA
D ．ⅡA、ⅦA
2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的
位置相符的是
3．下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D ．氢氧化铷是弱碱
4. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A ．一种阳离子和一种阴离子
B ．一种单质和一种化合物分子
C ．一种分子和一种离子
D ．一种原子和一种分子
5．与Li<Na<K<Rb<Cs 的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是
A ．与水或酸反应置换氢气的难易
B ．金属性的强弱
C ．氧化性的强弱
D ．熔沸点
6. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A ．①②③④
B ．②③④
C ．②③
D ．③④
7．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是
A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应
B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为吸热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应
8．有专家指出，如果对燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它
们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气
的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中
太阳能最终转化为 ( )
A ．化学能
B ．热能
C ．生物能
D ．电能
9．(2020·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－566 kJ/mol
Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12
O 2(g)ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A ．R 一定是第四周期元素
B ．R 一定是ⅣA 族元素
C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D ．R 气态氢化物化学式为H 2R
11. 下列电子式或结构式错误的是
错误!未找到引用源。

12．将V 1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)．下列叙述正确的是
A ．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol/L
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13．(2020·南通九校联考)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键 H —H Cl —Cl H —Cl 生成1 mol 化学键时放出的能量
436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
．
A.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol
C.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol
14．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
A ．如图条件下实验过程中没有热量损失
B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D ．若改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
15．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )
A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ
16．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不．正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＞－574 kJ/mol B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_____周期，第_____ __族；原子核外有_____个电子层，最外层有____个电子；它是_____（填金属或非金属）元素。

18．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。

(2)YO3-中Y的化合价是
_______。

(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

19．(6分)已知：在热力学标准态(298 K、1. 01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据
示意图．试回答下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式： (2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________________________________________．
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：
20．(9分)(2020·海南高考)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，
回答下列问题： (1)该反应是______________________反应(填“吸热”“放热”)．
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是___________________________________________________ (3)反应体系中加入催化
剂对反应热是否有影响？______原因是(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和
E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)．
21．(10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气
中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________，其相应的质量(g)为
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝
(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
22．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B
的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元
素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，
两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式____ (3)C的元素符号________，C的最
高价氧化物的化学式____ (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
23．(9分)将7.7g表面已被氧化的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况
下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm－3；已知气体在标准状况下的体积为
22.4L/mol）求：
(1)原样品中没有被氧化的钠的质量 (2)原样品中被氧化的钠的质量
(3)所得溶液的物质的量浓度。

高一化学试卷（九）参考答案。