九年级化学下学期第三次模拟试题(2021年最新整理)

黑龙江省大庆市2017届九年级化学下学期第三次模拟试题
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黑龙江省大庆市2017届九年级化学下学期第三次模拟试题
相对原子质量：H-1 O—16 C-12 Ca-40 Cl-35。

5 Cu-64 Zn-65 Al-27 Na—23 Fe—56
一、单选题（每小题只有1个选项符合题意,共10个小题，每小题4分,共40分。

）
1、生活中的下列变化只有物理变化的（ )
A．葡萄酿酒 B.食品发霉 C．煤气中毒 D．水分蒸发
2．下列实验现象描述中，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色物质析出,溶液逐渐由蓝色变浅绿色
3、日常生活中的下列做法，正确的是（）
A．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
D．防止“碘-131”核辐射，吃大量的加碘盐
4.下列装置或操作能达到实验目的的是（ )
A B C D
A.稀释浓硫酸
B. 探究燃烧的三个条件
C.测定空气中氧气的含量 D。

探究CO2的性质
5．下列说法中正确的是（ )
A.CO（NH2)2、KNO3都属于氮肥
B.氢能、风能、太阳能都属于清洁能源
C。

都表示阳离子
D。

都不是公共场所禁止吸烟的图标
6．下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（）
A．只有一种元素组成的物质，一定是单质。

B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中,木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
7．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（ )
物质杂质除杂试剂提纯方法
A CO2CO O2点燃
B KCl MnO2水充分溶解、过滤、蒸发
C NaCl Na2CO3硝酸足量加入硝酸溶液
D Cu（NO3）2溶液AgNO3铁粉加入少量的铁粉,过滤
8。

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（） A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2g
B．若混合物为Fe、Zn，m可能大于0．2g
C．若混合物为Fe、Cu，m是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定不大于7．3％
9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是（）
A
B
C D
向含有稀硫酸
的硫酸铜溶液
中加氢氧化钠
溶液
向一定量的稀盐
酸中加入铁粉
稀释pH =2的稀硫
酸
氢氧化钠溶液中
滴加盐酸
10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．40 ℃时Z的溶解度最大
B．温度由60 ℃降至40 ℃时，Y析出的晶体最多
C．40 ℃时，Z和Y溶液的溶质质量分数相同
D．60 ℃时,100 g水中，加入50 gX得到溶液的溶质质量分数为33.3％
第II卷（非选择题,共60分）
二、填空题：（本题共4小题,共35分）
11、（4分)用符号和数字填空
（1) 2个碳酸根离子； (2）溶于水显碱性的气体是；
(3)能使木材，纸张变黑的酸；
(4)用于造纸和洗涤剂的盐。

12．（15分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学.
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号)。

我们可以用________的方法区别这三种纤维。

A．纯棉帽子B．羊毛衫 C．涤纶运动裤
（2)人们通过食物获取各种营养素。

①水果和蔬菜富含的营养素是_______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_______元素.
③鱼肉和蛋可补充的营养素是_____.
(3）汽车是重要的交通工具。

①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低.乙醇的化学式为_______。

②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _______。

(4）．物质的用途与其性质密切相关。

①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和性.
②生石灰常用作食品干燥剂,其原因是（用化学方程式表示) ，该反应是（填放热或吸热）,生成物的溶解度随温度升高而_______（填增大或减小)。

③硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢.该反应的化学方程式为。

（5）铁是应用最广泛的金属.
①工业常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为
②将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。

滤渣和滤液中一定有的物质是_______， ______。

13．（11分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管"是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。

其中活性炭起到________和过滤的作用.
(2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______.
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10％～ 20％的NaCl溶液来选种.现将300 g 25％的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃020*********
溶解
度/g
NaCl35．736．036．637．338．439．8
NH4Cl29．437．245．855．265．677．3
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解
后,为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。

下列说法正
确的是（填字母序号)
A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
（5）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验。

①在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为(填序号），
其中A 。

B的操作名称为，,B中的玻璃棒的作用为。

②除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。

要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）。

① Na2CO3、BaCl2、NaOH ② Ba（NO3)2、NaOH、 Na2CO3
③ BaCl2、NaOH、 K2CO3、HCl ④ BaCl2、NaOH、 Na2CO3、HCl
③某小组量取了10.0mL 水，称取4。

0 g粗盐,逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3。

6g精盐，则精盐的产率是。

14.(5分）。

下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．
其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．
请回答下列问题：
（1）在反应①中,物质X起________作用．
（2）A是________,H是_______填化学式）．
（3）反应④的化学方程式为________．
（4）反应①-⑥涉及的基本反应类型有________种．
三、实验题（15分）
15．(6分）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（1 ）(用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或 H2.
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。

【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤实验现象实验结论
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口。

发出“噗"的一声,产生
淡蓝色火焰，片刻后熄
灭。

说明罐中重新生
成的气体A
是(2）
.
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液.先加水，没有明显变
化,后加入氢氧化钠溶
液后产生无色无味的
气体。

说明铝是否与水
直接反
应：（3）
（填“是”或“否
"），铝能
与(4）溶
液反应。

③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。

产生了无色无味气体,
该气体能使澄清石灰
水变浑浊。

说明原CO2气体被
NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。

【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识： (5）。

【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 (6） +3A↑。

当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值,有待我们在以后的学习中去深究。

16．（9分）现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置,设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：①稀硫酸②稀硝酸③浓硫酸④硫酸铜溶液⑤浓硝酸。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称:1 2 3 ；
（2)测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的,则选择仪器是（填装置编号）。

戊中选择的药品是 (填编号);若气体从左向右流，则接口的顺序为
（填接口字母代号)；
（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先,方法是。

（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2。

22L(氢气密度为0。

09g/L）则样品的纯度为 .
四、综合题（本题10分）
17．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10。

0％的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．求：x y的值各是多少？
答案
一1 。

D 2 .D 3 .A 4 。

D 5 。

A 6 .C 7.B 8 .C 9 .B 10.D
二 11.2CO32- NH3 H2SO4 Na2CO3 12。

C 燃烧维生素钙蛋白质 C2H5OH PbO2导电性 CaO+H2O=Ca（OH）2放热减小 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2铜铁硫酸锌
13. 吸附硝酸钾 200 氯化钠 B (5) CBA 蒸发过滤引流④ 90%
14.催化 H2O2 CuSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+2NaOH 3
15。

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O H2 否氢氧化钠铝与碱反应 NaAlO3
16. 铁架台长颈漏斗试管戊乙丙① D C E 检查装置的气密性略 65％
17. 53 106。