氧化剂和还原剂随堂练习

1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是()。

A．是氧化剂B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。

A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO2

3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂

C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂

4．已知M2O x－7＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中的M的化合价为()。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。

A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3

6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()。

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

二、双项选择题7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。

A．金属单质在反应中只作为还原剂

B．非金属单质在反应中只作为氧化剂

C．金属原子失电子越多其还原性越强

D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强

8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；

③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。

A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A

三、非选择题

9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。

10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。

(3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________ ________________________________________。