氧化剂和还原剂随堂练习

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高中化学练习题【氧化剂和还原剂】

高中化学练习题【氧化剂和还原剂】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．汽车尾气中的NO 2已造成严重的空气污染。

在适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO 2变成无害的N 2：NO 2＋G ――→催化剂N 2＋H 2O ＋n X(未配平)，式中n 是系数。

下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G 的是( )A ．SO 2B ．CO 2C ．C 2H 5OHD ．NH 3C [根据反应NO 2＋G ――→催化剂N 2＋H 2O ＋n X ，从元素守恒的角度分析，反应后生成H 2O ，则G 中一定含有H 元素，再结合氧化还原反应知识，可知G 为还原剂，其与NO 2反应产生3种物质，而NH 3与NO 2反应只产生N 2和H 2O 。

]2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C ．硫元素的循环过程中只有硫的还原D ．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S 未发生氧化还原反应C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A 项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B 项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S 元素化合价未发生变化，D项正确。

]3．海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)。

下列说法错误的是()A．主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B[从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4，C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2，煅烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2，电解食盐水得到NaOH，成本太高，故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂，D项正确。

高一化学(必修一)《第二章氧化剂和还原剂》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。

原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。

下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。

氧化剂和还原剂同步练习(有答案)

氧化剂和还原剂同步练习一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1. 下列反应中水做氧化剂的是（）A. SO3 +H2O＝H2SO4B. Na + 2H2O＝2NaOH +H2点燃C. 2H2 +O22H2OD. 2F2 +2H2O＝4HF +O22. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱3. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2＝2H2O +O2↑其中，H2O2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂4. 在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3 +Cl2 推断正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 氧化性I2>KClO3C 还原性KClO3>I2D. 还原剂为I2，氧化剂为KClO35. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I26. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO4 溶液中D. 氢气还原氧化铜7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强9. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：110. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A. FeCl3B. 稀H2SO4C. 热的 NaOH溶液D. CuSO4二、填空题11. 写出符合下列要求的化学方程式（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。

1.3.2氧化剂、还原剂——高一化学人教版(2019)必修第一册随堂检测

1.3.2氧化剂、还原剂 —2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.失去电子的反应是还原反应 B.作氧化剂的物质不能是还原剂 C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂2.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应属于氧化还原反应且与22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+相比较，水的作用不相同的是( ) A.22Na O H O 2NaOH += B.22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= C.22Cl H O HCl HClO +=+D.2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑3.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.4KMnO 受热分解时，Mn 元素被还原C.反应4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+不属于氧化还原反应D.在反应 2222H O H 2O ↑+↑===通电中，2H O 既是还原剂，又是氧化剂4.赤铜矿的主要成分是2Cu O ，辉铜矿的主要成分是2Cu S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：222Cu S 2Cu O 6Cu SO +=+↑△。

下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有2Cu O B.2Cu S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量之比为6：15.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为2222SO I Fe H O Cl -+->>>>，则下列反应不可能发生的是( )A.3222242Fe 2H O SO 2Fe SO 4H ++-+++=++B.2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C.22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D.2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+6.某溶液含有Cl -和I -，为了氧化I -，而不使Cl -氧化，根据下列三个反应判断除用2Cl 以外，还可选用的氧化剂是( )①3222Fe 2I 2Fe I +-++=+ ②2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+③24222MnO 10Cl 16H 2Mn5Cl 8H O --++++=+↑+ A.2FeCl B.3FeClC.浓盐酸D.4KMnO7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN 2KNO K O 5Na O 16N +=++↑。

高中化学-氧化剂和还原剂练习

高中化学-氧化剂和还原剂练习层级一学业达标练1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。

氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。

2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。

3．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

4．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。

课时作业6：2.3.2 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂2．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO24．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是() A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl5．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：XO －4＞Z 2＞B 2＞A 3＋D ．X 2＋是XO －4的还原产物6．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是( )A ．Mg 元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>CC ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中的SO 2－4有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂8．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO)( )A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶19．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO210．硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成()A．S2－B．SC．SO2－3D．SO2－4二、非选择题11．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

专题232氧化剂和还原剂(练)-高一化学同步精品课堂(必修1)含答案.doc

氧化剂和还原剂课堂练习1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂可以是一种物质。

2.下列叙述中正确的是（）A.氧化剂屮的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应屮既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性不一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故E项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如FF+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如Mb皈具有氧化性，故D项错误。

3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A.浓 H2SOLSO2 B・ Fe2+->Fe3+C. H2S->SO2D. CO2【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。

A项，S元素由+6-* + 4； B项，Fe元素由+2-* + 3； C项，S元素由一2-* + 4； D项，元素化合价无变化。

4.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB. BrC. Fe 和 BrD. Cl 【答案】C【解析】被氧化的元素是失去（或偏离）电子的元素，即化合价升高的元素。

在上述反应屮Fe 元素从+ 2价升高到+ 3价，Br元素从一1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和澳两种元素，C项符合题目要求。

5.在常温下，发生下列儿种反应：①16H++10Z■ + 2X07=2X2+ + 5Z2+8H2O②2A2+ + B2=2A3++2B"③2B_+Z2=B2+2Z_根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+ + 2Z~B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：X07>Z2>B2>A3+D.X”是X（V的还原产物【答案】B【解析】根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物•的氧化性，还原剂的还原性犬于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO；>Z2>B2>A^,还原性：A2+>B->Z->X^\对是XQi■的还原产物。

高中化学课后作业6 氧化剂和还原剂高一化学试题

煌敦市安放阳光实验学校课后作业(六)[基础巩固]一、氧化剂、还原剂1．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )A ．反CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是还原剂B ．反Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂C ．反MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是还原剂D ．反2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是还原剂[解析] 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反中，O 2是氧化剂，CH 4是还原剂；在Cl 2与NaOH 的反中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂；在MnO 2与浓盐酸的反中，MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂；在Na 与H 2O 的反中，H 2O 是氧化剂，Na 是还原剂。

[答案] A2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( ) A ．NaClO→NaCl B ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反，还原剂中某元素的化合价升高。

A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反。

[答案] B3．下列物质在化学反中常作还原剂的一组是( ) A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4 B ．Al 、CO 、O 2、H 2 C ．Zn 、C 、H 2、CO D ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。

人教版必修一《氧化剂和还原剂》随堂练习及答案

高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。

综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。

答案：AD2．(对应考点一)根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。

由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。

答案：B3．(对应考点二)下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价时只有氧化性。

6 化学必修一第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂练习

第2课时氧化剂和还原剂1.从化合价变化和电子转移角度认识并理解氧化剂、还原剂的概念。

2.能从化合价角度分析物质的氧化性和还原性。

3．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。

②发生的变化氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。

③常见类型a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。

b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。

(2)还原剂①定义氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。

②发生的变化氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。

③常见类型a．一些非金属单质，如H2、C等。

b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。

c．较低价的化合物，如CO、SO2等。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。

(3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。

()(2)金属单质在反应中只作还原剂。

()(3)非金属单质在反应中只作氧化剂。

()(4)还原剂失去电子，具有氧化性。

()(5)氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应。

()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用()①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClA．相同B．不相同C．作氧化剂D．作还原剂解析：选B。

①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；③中SO2作还原剂。

在三个反应中的作用各不相同。

一、氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

氧化剂和还原剂典型练习题及答案

氧化剂和还原剂典型练习题及答案第1学时总4学时一、选择题1 .下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2 .下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3 .下列反应中，属于氧化还原反应的是( )Na 2cO 3+2HCl==2NaCl+ H 2O+ CO 2 t SO 3 + H 2O ==H 2sO 44HCl （浓）+MnO 2==MnCl 2+Cl 2 t +2H 2OD. CaCO 3 — CO 2 t +CaO4 .下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是() A. 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+CuCl 2B. Fe +H 2so 4=FeSO 4+H 2 tC. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O +CO 2 t5 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素() 二、填空题。

6 .请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. 2NaHCO 3 = Na 2cO 3+ H 2O + CO 2 tB. 2Na+ Cl 2 = 2NaClC. Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD 叫叫3K 刚*+E. CaO+ CO 2= CaCO 3F. 4FeS 2+11O 2 = 2Fe 2O 3+8SO 2、选择题1.C2.B3.C4.A5.C二、填空题。

A. B. C. A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是DEBAF氧化剂和还原剂典型练习题及答案第2学时总4学时一、双线桥标出电子转移的方向和数目。

人教版必修一同步练习：氧化剂和还原剂(含答案)

基础演练1．吃水果能帮助消化。

当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。

则这种空气中的常见氧化剂是()A．N2B．O2C．H2O D．CO2解析：空气中常见的氧化剂是O2。

答案：B2．下列转化，加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO－4―→Mn2＋C．CO2―→CO2－3D．S2－―→SO2－4解析：找有元素化合价升高的变化。

答案：D3．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>Fe3＋>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>I2>Fe3＋解析：由①式得，氧化性Fe3＋>I2；由②式得，氧化性Cl2>Fe3＋；所以Cl2>Fe3＋>I2。

答案：B4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是()A．Zn＋H2SO4===Z nSO4＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．Cl 2＋H 2O===H ClO ＋HCl 解析：标出各种元素在反应前后的化合价，不难看出仅D 中只有一种元素(氯元素)化合价变化。

答案：D5．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：MnO 2是氧化剂，盐酸是还原剂，4份盐酸参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。

答案：B6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾(反应为2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )A ．1∶1∶1B ．2∶2∶1C ．2∶3∶1D ．4∶3∶2解析：2KMnO 4===== △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，2H 2O 2===== MnO 2O 2↑＋2H 2O 从化学方程式可知，用KMnO 4、KClO 3制O 2时，都是－2价氧转化为0价的氧，生成1 mol O 2需转移4 mol 电子，H 2O 2中氧元素为－1价，由－1价氧生成1 mol O 2只转移2 mol 电子，同时生成2 mol H 2O ，现三种方法制得的O 2在同温、同压下体积相同，即O 2的物质的量相等，所以三个反应中转移电子数之比为4∶4∶2＝2∶2∶1。

氧化剂和还原剂练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不对解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。

答案： A2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。

第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。

答案： D3．下列叙述中正确的是( )A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D ．物质失电子的反应为还原反应解析：选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。

选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。

氧化剂和还原剂练习题

氧化剂和还原剂练习题
第 3 节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应 [回顾] 复习初中化学四种基本反应类型：，，，； [氧化还原反应] 1.从得失氧角度分析：如：氢气还原氧化铜：，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。 [练习] 结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种？ 2Cu+O2 =2CuO 2Na+Cl2=2NaCl CaCO 高温 CaO+CO2↑2KClO3 加热 2KCl+ O2 H2+CuO 高温 Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 1.从化合价角度分析：如：0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价升高氧 H2+CuO 高温 Cu+H2O 元素化合价降低氧 0 0 +1-1 元素化合价升高发生反应 2Na+Cl2=2NaCl 元素化合价降低发生反应[小结] ①、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其
局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。【总结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素(判断依据) 反应过程反应物反应物性质失 e- →化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得 e- →化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性 [反馈练习] 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO 高温 CaO+CO2 ↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A 、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应 D 、复分解反应 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A ．一定被氧化