浙教版八年级下册科学同步练习第2章自测题

第2章自测题一、选择题(每小题2分，共40分)1.“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是(B)【解析】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。

2.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。

下列关于花青素的说法正确的是(D)A. 花青素是一种单质B. 花青素的相对分子质量是287克C. 花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6D. 花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水【解析】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15∶11∶6；因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。

3.下列说法中正确的是(A)A. 原子核内的质子数与其核电荷数相等B. 原子核中的质子数与中子数一定相等C. 原子核一定由质子和中子构成D. 元素的种类决定于原子核内的中子数【解析】根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种类决定于质子数。

4.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是(B)(第4题)A. 原子核B. 质子C. 中子D. 核外电子5.“”示意图可表示的分子是(C)A. HeB. Cl2C. COD. CH4【解析】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C 符合。

6.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误．．的是(C)A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【解析】元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。

7.关于原子、分子、离子的说法中，错误．．的是(A)A. 原子不能直接构成物质B. 分子可以保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 金属原子失去电子会形成阳离子【解析】 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

8.下列说法与符号含义相符的是(C )A. Na ＋：钠元素的化合价为＋1价B. Mg ＋2：1个镁离子带2个单位的正电荷C. 2NO 2：2个二氧化氮分子D. 2H ：1个氢分子由2个氢原子构成【解析】 A 表示每个钠离子带1个单位正电荷；B 表示镁元素的化合价为＋2价；D 表示2个氢原子。

9.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是(A )A. 15B. 16C. 31D. 46【解析】 根据原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故磷原子的核内质子数是15。

10.镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法，不正确．．．的是(D )(第10题)A. 原子序数是28B. 属于金属元素C. 原子中的质子数是28D. 相对原子质量为58.69克【解析】据图可知，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。

11.下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是(C)A. NOB. NO2C. NH3D. HNO3【解析】根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：NO中氮显＋2价，NO2中氮显＋4价，NH3中氮显－3价，HNO3中氮显＋5价，故选C。

12.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是(A)(第12题)A.含量最多的元素是非金属元素B.含量最多的元素是金属元素C.铁的元素符号为FED.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。

13.在氧气(O2)、二氧化碳(CO2)两种物质中(C)A. 都含有氧气分子B. 都含有两个氧原子C. 都含有氧元素D. 都含有两个氧元素【解析】氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。

14.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能．．．是(C)(第14题)A. 一氧化碳B. 硫酸铜C. 空气D. 铜【解析】纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。

15.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是(C)①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ②④【解析】①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式；③H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；④K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；⑤CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。

故③⑤符合要求。

16.每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为(D)A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素【解析】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。

17.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。

下列说法正确的是(C)(第17题)A. 原子序数：C<BB. 核内质子数：A＝EC. A、B、C同周期D. D、E同族【解析】A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。

18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(D)A. CO2B. NO2C. SO2D. ClO2【解析】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得x2×16＝7164，解得x＝35.5，所以R为Cl。

19.下列符号中，表示两个氢分子的是(A)A. 2H2B. 2HC. H2D. 2H＋【解析】2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H＋可表示2个氢离子。

20.下列物质的化学式，书写正确的是(C)A. 银HgB. 氖气Ne2C. 氧化铝Al2O3D. 氯化铁FeCl2【解析】银的化学式为Ag，故A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为－2价，铝元素的化合价为＋3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为＋3价，氯元素的化合价为－1价，化学式为FeCl 3，FeCl 2为氯化亚铁，故D 错误。

二、填空题(每空1分，共42分)21.“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：石墨。

【解析】 由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C 60等都属于碳的单质。

22.用化学用语表示：(1)空气中含量最多的气体：N 2。

(2)地壳中含量最高的金属元素：Al 。

(3)硫酸亚铁是由Fe 2＋和SO 42－构成的。

(4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：HCl ＋1O 。

【解析】 (1)空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N 2。

(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al 。

(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO 42－构成的，亚铁离子的符号为：Fe 2＋。

(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为＋1价，氧为－2价，所以氯的化合价为＋1价，故可表示为：HCl ＋1O 。

23.(1)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

①Mg 2＋ ②H 2O ③2CO ④Ca ＋2 ⑤2H ＋表示分子个数的是③，表示离子所带电荷数的是①。

(2)写出相应的化学符号或名称：2个四氧化三铁：2Fe 3O 4。

Na 2CO 3：碳酸钠。

【解析】 化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

24.如图是电解水(水――→通电氢气＋氧气)的模型图，请根据图填空。

(第24题)(1)在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了化学(填“物理”或“化学”)变化。

(2)在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的化学(填“物理”或“化学”)性质。

(3)在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。

【解析】化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。

保持水的化学性质的微粒是水分子。

25.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种，从化学性质的角度看，H2O2与水的化学性质有较大的差异。

【解析】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。

26.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，试计算：(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32。

(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。

【解析】(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16＝46∶71∶32。

(2)钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，则x＝＋1。

27.考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是7∶6。

【解析】 碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。

“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6。

28.构建知识网络是一种重要的学习方法。

小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。

(1)概念间的相互关系(如图所示)。

(第28题)(2)概念的辨析和应用。