2020—2021学年苏教版高中化学化学反应原理专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素
根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为
系式及上表数据,能推断出反应③是
,据此关
(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是
A.压强不随时间改变
B.气体密度不随时间改变
C.H2的体积分数不随时间改变
D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
(填字母)。
(CO)
答案 (1)
(CO2 )
1
(2)K3=
2
吸热 (3)CD
(4)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度 (5)不
(CO)
解析 (1)根据反应①的化学方程式可得 K1=(CO )。
2
(CO)·(H2 )
(H2 )
(2)根据反应③可知,K3=
,反应②的化学平衡常数 K2=
,因此
(CO2 )·(H2 )
1.放热反应2NO(g)+O2(g)
①增大压强
2NO2(g)达到平衡后,若分别采取下列措施:
②减小NO2的浓度
③增大O2浓度
催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是(
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
④升高温度
⑤加入
)
D.①②⑤
答案 A
解析 ①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。②减小
NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。③增大O2浓度,平衡
(H2 )
1
K3= ;由表格数据可知,当温度升高时,K1 增大,K2 减小,故温度升高时 K3 增大,
2
说明温度升高,平衡正向移动,因此反应③为吸热反应。
(3)反应③在反应前后气体分子数不变,因此反应过程中压强一直不变,不
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度共24张
不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同 条件下进行的。
把 3 molH2和 1 molN2充入密闭容器中反应， 最终可以生成 2 mol NH3 吗？
不可以，因为可逆反应有一定的限度，不能 进行到底。无论反应多长时间，容器中总是 同时存在着氮气、氢气和氨气。
3. 在2A+B=3C+反5D应中, 表示该反应速率 最快的是 ( B) A：V(A)=0.5mol（/ L·S） B：V(B)=0.3mol/（L·S） C：V(C)=0.8mol（/ L·S） D：V(D)=1mo（l/ L·S）
4、什么因素影响了化学反应的速率？
（1） 夏天食品容易霉变，冬天不容易 发生该现象。
N2 + H2
NH3
v( 正) = v( 逆)
1. 开始时，v( 正) 最大，v( 逆)=0 高温、高压
2. 随着反应的进行， v( 正) 逐渐 N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
减小， v( 逆) 逐渐增大 。
反
应
3. 当反应到一定时间，会达到一
速 率
种状态：v( 正) = v( 逆) ，反应
4、可逆反应的特点
（1）正反应和逆反应发生的条件相同 （2）反应物与生成物共同存在
（3）可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化 为生成物
习题演练
1.下列反应不属于可逆反应的是（ D ）
A、SO2溶于水和 H2SO3分解
B、H2与I2化合成 HI和HI分解
C、SO2与O2化合成 SO3和SO3分解
物和生成物的浓度不再发生变化 。 v(正)
这种状态就叫做 化学平衡状态
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
苏教化学选修 化学反应原理专题2第一单元 化学反应速率 (共18张PPT)
氢气 氮气 氨气
结论：1、用不同物质表示同一反应速率的大小不一定相同！ 2、用不同物质在单位时间内浓度变化表示时， 速率比等于方程式中的系数比
【当堂练习】
3、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分
别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，
mol/(L▪min) 或mol·(L·min)－1 5、注意：化学反应速率为某段时间的平均速率，并
不是某个时间点的瞬时速率。
对于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，哪些物质能表 示该反应的反应速率，为什么？ 答 均：为固Na定OH不或会H改2，变而的N常a为数固，体所，以H没2O有为反纯应液速体率，的其说浓法度。
耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
【当堂检测】
3浓．度温由度0不.1m变o恒l·L－容1降的到容0器.0中6m进o行l·L反－1应需H202s，那2H么，由若0.反06应m物ol·L －1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（ ）
【实验3】取两支干燥洁净的试管，分别加入5mL 0.1mol/L HCl和大 小相当的铁片，给一支试管加热，另一支试管不加热，对比 观察现象。
【实验4】取两支干燥洁净的大试管，各加入5mL 4%的H2O2溶液， 用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生 的变化。（注意：MnO2用量要少，试管不可太小，以免 反应过分剧烈而使反应物冲出。）
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。
第二章 化学反应速率与化学平衡(单元测试)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)_1
第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。
假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。
2020-2021高考化学与化学反应速率与化学平衡有关的压轴题及答案
2020-2021高考化学与化学反应速率与化学平衡有关的压轴题及答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率第1课时(共25张PPT)
用不同物质表示的化学反应速率数值之比 与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
同一反应中，不同物质表示的化学速率之比等于化 学计量数之比。
思考
即：对于反应 mA＋nB = pC＋qD
v(A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝ m︰n︰p︰q
课堂练习
已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正
,
.....
mol
1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
。0.4 0.2
0.2
Z
. . . .mi.n
12345
课后作业
课外查阅: 课本第35页《化学动力学发
展史》的相关内容。
课后反思 你知道生活中的化学反应速
率问题有哪些么？我们要怎么解 决呢？
化学反应速率
1、定义： 表示化学反应过程进行快慢的物理量。 2、表示方法：
常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的
增加量（均取正值）。
3、数学表达式：v =
Δc Δt
4、常用单位： mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
mol/(L.s) 或mol/(L.min)
【探究活动1】
（1分钟）
3、绘制二氧化碳气体体积与反应时间曲线图；
（1分钟）
4、组内讨论实验结果。 （1分钟）
5、小组间交流发言。
（2分钟）
课堂总结
本节课你有哪些收获？
课堂总结 一、化学反应速率
定义 计算方法
二、化学反应速率的测定
测定方法 实验分析方法
课堂巩固
下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的
是（ C ）
培养学生通过从感性认识到理性的认知思维方式来学习 化学反应速率。
苏教版高中化学选修4专题二 化学反应速率和化学平衡ppt
pC(g)+qD(g)；△H
⑷含量－温度－压强图
m+n>p+q △H >0 m+n<p+q △H >0
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H
m+n>p+q △H <0
m+n>p+q △H >0
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1、概念
（1）表示方法： υ=
Δc Δt
（2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)
（3）相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）
V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6
2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物本身的性质
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
二、化学平衡
1、可逆反应：同时、同一条件 2、动态平衡特征：逆、等、定、动、变 3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
4、勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强 或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
改变影响 条件
化学平衡的移动
化学平衡移动的 结果
增大体系 向气体体积减小 体系压强减小，
压强
的方向移动
但比原来大
减小体系 向气体体积增大 体系压强增大，
压强的方向移动来自但比原来小升高温度
向吸热方向移动
体系温度降低， 但比原来高
降低温度
向放热方向移动
体系温度升高， 但比原来低
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率(共18张PPT)
固定其他条件，只改变一个条件，观 察改变条件对反应速率的影响。
练习1. 实验一：催化剂在生产和科技领域起到
重大作用。为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解反应 的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计
了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由 此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其 结论___不_合__理__ (填“合理”或“不合理”)，理由是 _________阴__离_子__种_类__不__同________。 (2)同学Y为了更精确探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分 解的催化效果，利用乙图 装置同温下进行定量实 验，通过测定________
影响化学反应速率的因素
知识回顾：
在通常情况下，在空气中切割 Na块时有什么现象？如果把铯放在 空气中有什么现象？为什么？这说 明化学反应速率的决定因素是什么？
一、影响化学反应速率的因素
1、内因 （主要因素）
反应物的性质
2、外因 （影响因素）
浓度、温度、压强、催化剂等
二、外界条件对化学反应速率的影响 实验研究的方法：
对比实验法 控制变量法
固定其他条件，只改变一个条件，观 察改变条件对反应速率的影响。
思考：
例：如何设计实验探究浓度对化学 反应速率的影响。
1.2份NaHCO3粉末的质量一样。 2.2个气球大小一样。 3.2个锥形瓶的大小一样。 4.2份不同浓度的盐酸所用体积一样。 5.反应的开始时间一样。 6.反应的温度和压强一样。
取三支试管分别加入
2mL H2O2 溶液 和 2~3滴 洗涤剂
A中再加2~3 滴1mol/L FeCl3溶液
B中再加
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题附答案
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
苏教版高中化学必修二 2.1.1 《化学反应速率》 (共28张PPT)
平均速率，均取正值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如v (B)。
③方程式： aA＋bB＝cC＋dD， 变化量之比＝反应速率之比
＝化学计量数之比
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＝a:b:c:d
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④ 对于固体物质或气态反应中的液体 物质，反应在其表面进行，它们的 “浓度”是不变的，因此不用纯液体 和固体表示化学反应速率。
降低温度,化学反应速率 减慢
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外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率 使用负催化剂,化学反应速率
加快； 减慢。
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外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率 降低反应物的浓度,化学反应速率
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例题5：
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的 试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列 因素中，影响反应速率的因素是（ C ）
①盐酸的浓度 速率
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A. ①④
B. ③④ 间
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为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同 学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时 间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
加快； 减慢。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是 不变的，固体和纯液体的量对于化学反应 速率几乎不产生影响。
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已知：气体压强与浓度的关系
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共15张PPT)
布置作业 1. 完成《课本》P53--1
2. 完成《名师1号》 第三节 化学反应的速率部分
练习1：
合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速 率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3) [用mol/(L·s)表示]，则正确的关系 ( C )
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反
应速率为
；
—— 化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反 应进行快慢的物理量。 2、表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示。
υ (B) =
速率的单位： mol/（L﹒S） 或 mol/（L ﹒ min） 等
1、有关化学反应速率的简单计算 向2L 容器中充入0.7molSO2和0.4molO2， 4min末测得剩余SO2 是0.3mol，
苏教版必修2
专题二 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的速率
这
爆些
炸化
学
很快
变 化
有
牛奶腐坏 较快
何
差异？源自较慢很慢溶洞形成
铁棒生锈
物理学中用速度来表示物体运动的快慢。
约 10.3 m/s
(1.5～5)×10-3 m/s
物理学中用 速度 来表示物体运 动的快慢。
在化学反应过程中，该用什么来 表示一个化学反应进行的快慢呢？
则υ(SO2)＝__0_.0_5_m_o_l_·L_-_1·min -1
υ(O2)＝__0_.0_2_5_m_o_l·_L_-1,·min -1
υ(SO3)＝__0_._05_m__o_l·_L_-1.·min -1
2020—2021学年人教(新教材)高中化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡【含答案】
2020—人教版（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。
下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-13、下列操作，没有考虑反应速率的是()A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块C．Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应4、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6、下列说法中，正确的是（）A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。
《化学反应的速率和限度》知识总结
《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
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专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A． 2、6、3、5B． 1、3、2、2C． 3、1、2、2D． 3、1、2、12.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于()A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成3.下列说法错误的是()A． NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4.在恒温恒容容器中发生反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A． 10 mol和10%B． 20 mol和20%C． 20 mol和40%D． 30 mol和80%5.在一定的条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是()A． 35%B． 30%C． 25%D． 75%6.下图是关于反应A 2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲8.下列有利于反应自发进行的是()℃反应吸热℃反应放热℃反应后熵增加℃反应后熵减小A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行10.下列反应不属于可逆反应的是()A． SO2溶于水和H2SO3分解B． H2跟I2化合成HI和HI分解C． SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D． NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl11.下列条件一定能使反应速率加快的是()℃增加反应物的物质的量℃升高温度℃增大反应体系的压强℃不断分离出生成物℃加入MnO2A．全部B． ℃℃℃C． ℃D． ℃℃12.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O 2(g)SO2(g)K2则反应H 2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1K213.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定14.一定温度下，反应H 2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1 L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为()A． 20%B． 40%C． 60%D． 80%15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO === N2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响二、实验题(共3小题)16.探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题]对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？[猜想与假设]假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：℃FeCl3溶液℃KSCN溶液℃KCl固体℃NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KSCN(aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol·L－1)。
实验步骤：(1)往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol·L－1FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol·L－1KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
(2)取5支试管，编号分别为1、2、3、4、5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL 加到5支试管中。
往1号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol·L－1NaF溶液，振荡，观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。
FeCl3与KSCN溶液反应(1)由℃℃现象说明假设________成立，假设________不成立。
(2)根据Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________________________________________________________。
(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是________________________________________________________________________，说明了________________________________________________________________________。
(从改变浓度影响平衡移动角度回答)17.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：℃按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
℃按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：(1)实验所用仪有：_____________________________________________________________。
(2)观察到的现象：______________________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：______________________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：____________________________________。
(至少答出一条)(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____________________________。
(至少答出一条)18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)19.在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H 2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率？20.1.01×105Pa, 300 ℃时，1 mol A发生如下反应：2A(g)x B(g)＋C(g)，反应达到平衡时，混合气体中A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L(标准状况)。
求：(1)平衡后已转化的A的物质的量。
(2)x的值。