山东省高一下学期期末化学试卷(理科)
山东省高一下学期化学期末考试试卷(I)卷新版
山东省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/molC . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol3. （2分） (2016高一下·城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素4. （2分）(2018·安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。
下列叙述正确的是（）A . 离子半径X<YB . Y3X和Z3X4中化学键类型相同C . 氢化物沸点X<WD . 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W5. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氧化钠的电子式：D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量．A . ②③⑤⑥⑦B . ①②③⑥⑦C . ②③④⑤⑥D . ①③④⑤⑦8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
山东省高一下学期期末化学试卷
山东省高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 铀-235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A . 327B . 235C . 143D . 922. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分）已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．A . a＜bB . a=bC . a＞bD . 无法确定4. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) △H2 ，无法得出△H2＞△H16. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列有关化学键的叙述，正确是的（）A . 共价化合物中可以含有离子键B . 单质分子中均不存在化学键C . 含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物8. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A . ①②B . ②⑤C . ①②④D . ②⑤⑥9. （2分） (2016高一下·福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强10. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化11. （2分）(2015·柳州模拟) aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），b﹣a=d﹣b=1，Z 与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（）A . Q中只有离子键B . 原子半径W＞Z＞Y＞XC . Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸D . 最简单氢化物的稳定性Z＞Y＞X，沸点Z＞Y＞X12. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO213. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强15. （2分）在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1 ．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L﹣1•s﹣1 ，所经过的时间是（）A . 0.44 sB . 1 sC . 1.33 sD . 2 s16. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快17. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定18. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g 水，下列说法正确的是（）A . 一定有CH4B . 一定有CH4、C2H4C . 可能C2H6D . 一定有C2H419. （3分）下列物质一定属于同系物的是（）④C2H4⑤CH2=CHCH=CH2⑥C3H6A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑦D . ④和⑧20. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 用乙醇从碘水中萃取碘C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键21. （2分） (2015高二下·清流期中) 绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示．下列关于绿原酸的说法正确的是（）A . 分子中所有碳原子可能共面B . 一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应C . 水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该物质最多与6mol Br2反应22. （2分）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A . 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B . 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D . 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg23. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（）A . 电解熔融AlCl3制铝B . 加热分解Ag2O制银C . 电解饱和食盐水制钠D . 高温下分解CaCO3制钙二、解答题 (共6题；共27分)24. （6分） (2016高一下·邯郸期中) 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置________．（2） DH其所含化学键类型为________．（3） C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是________．（用离子符号回答）（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：①溶液a和溶液b分别为________，________．②溶液c中的离子反应方程式为________．25. （5分） (2015高二下·大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________（2）常温常压下，氢气的燃烧热为________ kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式________（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①________②________．26. （4分）在某温度时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol．L ﹣1 ， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：（1） 2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是________．（2） 2s时，体系内的压强为开始时的________倍，此时N2O4的分解率为________．（3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为________．27. （2分）下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________ （均填序号）．①NH3②CH4③ ④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2 ．28. （1分） (2016高一下·莆田期末) 完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：________．29. （9分） (2017高一上·淄川期中) Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是________；（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________；（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到________（填序号），仪器③的名称是________．（4）Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________（填序号）．（5）Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ （填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________．参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、解答题 (共6题；共27分) 24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。
山东省2020-2021年高一下学期期末化学试卷(理科)
山东省2020-2021年高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 这种元素的原子量为mB . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . （m+n）可写在该元素符号的左上角D . 核内中子的总质量小于质子的总质量2. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L3. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣4. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强5. （2分）(2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
山东省2021年高一下学期化学期末考试试卷(理)
山东省2021年高一下学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是指（）A . 氨水B . 氢氟酸C . 硫酸D . 食醋2. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价3. （2分）据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是（）A . 分子中有σ键也有π键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol4. （2分）下列化学用语表述不正确的是（）A . 乙炔分子的结构简式：C2H2B . CH4的球棍模型：C . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2=CH25. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl6. （2分）下列关于烷烃的说法正确的是（）A . 丙烷（C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C . 分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D . 烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链7. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、C1元素最高正价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多8. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确9. （2分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠10. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）A . 属于芳香烃B . 属于卤代烃C . 在酸性条件下不水解D . 在一定条件下可以发生加成反应11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+13. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
山东省高一下学期期末化学试卷(理科)D卷
山东省高一下学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A . Na+B . FC . OH﹣D . CH42. （2分） (2016高二上·株洲期末) 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A . CuO→CuB . NaCl→HClC . C→CO2D . FeCl2→FeCl33. （2分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）4. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣5. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B . Ds是过渡元素C . Ds原子的核外电子数为110D . Ds为金属元素6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO ＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应7. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
山东省2021年高一下学期期末化学试卷(理科)
山东省2021年高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（）A . NH3B . SO3C . HFD . H2O2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C . Na2O+CO2═Na2CO3D . 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O3. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O4. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对6. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中锌电极是负极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电7. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。
山东省2021年高一下学期(理)化学期末考试试卷
山东省2021年高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高三上·安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A . 在化学反应中， H2O可转变为D2OB . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg2. （2分）下列各图能正确表示NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应的能量变化关系的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法错误的是（）A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu4. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型示意图：B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H85. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .6. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A . 0.16molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol7. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2): (H2): (NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH38. （2分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应9. （2分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A . v（A）=0.030 mol/（L•s）B . v（B）=0.075 mol/（L•s）C . v（C）=0.030 mol/（L•s）D . v（D）=0.030 mol/（L•s）11. （2分）下列各组高分子化合物中，不论组内物质以何种比例混合，完全燃烧等质量的高分子化合物消耗氧气质量不变的是（）A . 聚乙烯、聚丙烯、聚2-丁烯B . 聚苯乙烯、聚异戊二烯、丁苯橡胶C . 聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯、聚苯乙烯D . 丁苯橡胶、顺丁橡胶、天然橡胶12. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与现代科技的发展密切相关。
下列说法正确的是A ．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同B ．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到C ．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能D ．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法2．下列物质应用错误的是A ．、用于制造氢弹B ．福尔马林用于食品保鲜C ．油脂用于制取甘油D ．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层3．下列化学用语表述正确的是A ．乙醛的结构简式：B ．的电子式：C ．乙酸的空间填充模型：D ．的结构示意图：4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
其中Y 原子核外电子数是X 原子的2倍，下列说法错误的是A ．M 、W 、X 的原子半径大小：M ＞W ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ZC ．简单氢化物的还原性：X ＜YD ．与水化合生成对应的酸5．下列说法正确的是2H 3H 3CH COH 4NH Cl 2S 2MXA ．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油B ．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解C ．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色D ．与组成上相差1个，一定互为同系物6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A ．检验淀粉是否水解 B ．粗盐提纯C ．从碘水中萃取碘D ．验证非金属性：S ＞C ＞Si7．下列说法错误的是A ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高B ．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强C ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱D ．IA 族元素原子和VIIA 族元素原子形成的化学键一定是离子键8．已知反应：，下列说法错误的是A ．该反应为取代反应B ．乙的结构简式为C ．1 mol 甲反应的n （Na ）与之比为1∶1D ．乙、丙均能与Na 按物质的量1∶2反应9．人工合成淀粉的部分过程如图所示。
山东省高一下学期期末化学试卷
山东省高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高2. （2分） (2019高一下·北京期末) NO是氮元素的一种氧化物。
下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO （g）过程中的能量变化。
下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是（）A . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B . 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC . 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2 ，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D . N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能3. （2分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（）A . 第一电离能：Na<Mg<AlB . 电负性：Na<Mg<AlC . 还原性：Na>Mg>AlD . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和电子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和中子数均相同5. （2分）有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：Zn+═ + 下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程中属于化学变化B . Cn元素的相对原子质量为277C . Cn的原子核内中子数比质子数多53D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素6. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键7. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体8. （2分）(2018·金山模拟) 只含有离子键的物质是（）A . CuB . Na2OC . HID . NH4Cl9. （2分） (2016高一下·厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H210. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a11. （2分）具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A . 最外层电子数大于4B . 具有负化合价C . 最高价氧化物对应水化物是酸D . 具有可变化合价12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A . 全部B . 只有①②C . 只有①②③④D . 只有①②④⑤13. （3分） (2020高二上·荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应 CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
山东省2020年高一下学期期末化学试卷(理科)
山东省2020年高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . p区都是主族元素C . 所有族中IIIB中元素种类最多D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区2. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O4. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣5. （2分）下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 碳铵﹣﹣NH4HCO3B . 生石灰 Ca（OH）2C . 石膏﹣﹣CaSO3D . 酒精 CH3COOH7. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低8. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A . 稳定性：HCl＞H2S＞H2OB . 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2C . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D . 还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣9. （3分）下列化学用语的书写，不正确的是（）A . 溴化钠的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氢气分子的电子式：D . 水的分子式为H2O10. （2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（）A . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C . v（H2O）=0.005mol•L﹣1•s﹣1D . v（N2）=0.005mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误12. （2分） (2019高二下·扶余月考) 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A . 15B . 35C . 51D . 3313. （2分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（）A B CDA . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞CD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C14. （2分） (2015高二下·龙海期中) 已知维生素A的结构简式如图所示，关于它的说法正确的是（）A . 维生素A中含有苯环B . 维生素A具有环己烷的结构单元C . 维生素A的一个分子中含有三个双键D . 维生素A的一个分子中含有30个氢原子15. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于苯的叙述不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 苯分子中键与键的夹角是120°C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应16. （2分）下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A . 苯B . 乙醇C . 溴苯D . 四氯化碳17. （2分） 1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（）A . 0.5 molB . 2 molC . 2.5 molD . 4 mol18. （2分） (2016高一下·天水期末) 下列说法不正确的是（）A . 虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同19. （2分）下列叙述错误的是（）A . 用溴水可区分乙烯和乙炔B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚20. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
山东省高一下学期(理)化学期末考试试卷
山东省高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂D . 步骤④的试剂b可选用酒精2. （2分） (2019高一上·上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（）A . A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B . A→B+C是放热反应C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和D . A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应3. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动4. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列不属于官能团的是（）A . 羟基B . 乙基C . 氯原子D . 碳碳双键5. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞WC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
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山东省高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A . 制半导体的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 制催化剂的材料2. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . ﹣703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . ﹣125.4 kJ/mo13. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A . ①②④⑧B . ①②③⑦C . ③④⑤⑧D . ①③④⑦4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A . a为电池的正极，发生还原反应B . b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（）A . 甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物B . 甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物C . 甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物D . 甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（）A . CO2的电子式：B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图：D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 147. （2分） (2017高二上·西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度8. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）RX Y ZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应9. （3分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为310. （2分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A . 0.32 mol·L－1·s－1B . 0.16 mol·L－1·s－1C . 1.6 mol·L－1·s－1D . 0.8 mol·L－1·s－111. （2分）某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 反应为 X + 2Z＝ YB . 反应为 X + Y 2ZC . 4 s 时，反应达到平衡D . 12 s 时，反应不再进行12. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（）A . 5B . 4fC . 6D . 4d13. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO414. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列反应属于取代反应的是（）①光照射甲烷与氯气的混合气体；②乙烯通入溴水；③苯与液溴混合后撒入铁粉；④在镍的催化下，苯与氢气反应；⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①⑤15. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（）A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B . 生石灰：与水反应，显著放热C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D . 乙醇：溶于水不分层16. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列可以作为证据的事实有（）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应A . ①④B . ③④C . ②③D . ①⑤17. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成18. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A .B .C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl21. （2分） (2017高二下·和平期中) 对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（）A . 醇类﹣OHB . CH3CH2COOH 羧酸类﹣COOHC . 酮类﹣CHOD . CH3CH2Br 卤代烃类﹣Br22. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列变化中发生取代反应的是（）A . 苯与溴水混合，水层褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C . 甲苯制三硝基甲苯D . 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷23. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列有机物中，存在同分异构体的是（）A . CH4B . CH3CH3C . CH3CH2CH3D . CH3CH2CH2CH324. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A . CH≡CH+H2O CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH25. （2分）橡胶是一种重要的战略物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。
丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为：下列说法正确的是（）A . 它的单体是B . 丁苯橡胶是CH2=CH-CH=CH2和通过缩合反应制得的C . 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D . 丁苯橡胶会老化二、填空题 (共7题；共34分)26. （5分）下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________．①O2和O3②CH3C H2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③H、D、T④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥ 和27. （1分）元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强________（判断对错）28. （5分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．（1）容器中发生的反应可表示为________（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=________ mol/（L•min）（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是________②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是________ （填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度．29. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是________。
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程就是电离的过程③盐酸既有氧化性又有还原性④焰色反应属于化学变化⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当30. （12分） (2017高二上·宁城期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________;层（填上或下），分液后，用________（填编号）洗涤环己烯．A．KMnO4溶液B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是________．③收集产品时，控制的温度应在________;左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________．A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是．A . 酸性KMnO4溶液B . 用金属钠C . 测定沸点D . 溴的四氯化碳溶液．31. （5分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．（1）有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式________ ，检验淀粉水解产物的试剂是________（2）糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是________ （3）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作________ 剂．（4）阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式________32. （5分）乙醇（C2H5OH）是一种重要的有机物．（1）根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________ mol．事实证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________ ．（2）乙醇分子中的官能团是________．（3）用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生．能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是________．（4）乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是________．三、实验题 (共3题；共22分)33. （8分） (2016高一下·茂名期末) 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多．（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是________，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是________．（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A . 蒸馏水B . 氯化钠固体C . 氯化钠溶液D . 浓盐酸E . 降低温度（4） EF段产生H2的反应速率为________ mL•min﹣1．34. （7分）(2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s 轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．（2） Q形成的最高价氧化物分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是________．（3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的化学式）．（4） X单质的晶体的晶胞示意图是________（填字母编号）．（5） Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是________．35. （7分） (2019高一下·珠海期中)（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。