上饶市2020—2021学年高二上学期化学 含答案
江西省上饶市华杰学校2020-2021学年高二化学期末试卷含解析
江西省上饶市华杰学校2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去反应，最多可有几种有机产物（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．8种 D．11种参考答案：C略2. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如下图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol参考答案：D A项：同系物首先要求两物质结构相似，即官能团的种类和个数必然相等，故两者不是同系物。
B项：碳碳双键、酚—OH均可使酸性KMnO4溶液紫色褪去；与碳碳双键、苯环相连的碳原子都在一个平面上，故该物质可通过旋转苯环与苯环之间、苯环与双键之间的碳碳单键即可使所有的碳原子在同一个平面上。
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。
若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7－xB.YBa2Cu2O7－xC.YBa2Cu3O7－xD.YBa2Cu4O7－x参考答案：C4. 下列各组物质中，一定互为同系物的是A、乙烷和己烷B、CH3COOH、C3H6O2C、和D、HCHO、CH3COOH参考答案：A略5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述不正确的是（）A、该温度高于25℃B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/LC、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略6. 有一种最简式为C3H6NO2的化合物(二肽)，水解后得到：HOCH2CH(NH2)COOH和另一种氨基酸X，则X的分子式为A．C3H7NO2B．C3H5NO2 C．C4H6NO2 D．C3H6NO2参考答案：B略7. 下列物质中不能发生银镜反应的是（）。
江西省上饶市司铺中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析
江西省上饶市司铺中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成参考答案：C略2. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1参考答案：C略3. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是（）A．x + y ＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大参考答案：C4. 据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸 B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS———可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．6. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度参考答案：AC略7. 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。
江西省上饶市2020-2021学年高二上学期期末质量测试化学试题 Word版含答案
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；
(3)当乙池中B极质量增加 时，甲池中理论上消耗 的体积为______ (标准状况下)，丙池中D极析出______g铜；
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
10.下列溶液一定能大量共存的( )
上饶市2020~2021学年度第一学期期末教学质量测试
高二化学试题卷
考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的对原质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是( )
下列叙述正确的是()
A.2NO2⇌N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
13.下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
C.在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
2020-2021学年江西省上饶市东溪中学高二化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年江西省上饶市东溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．属于芳香烃衍生物 B．不能发生加成反应C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物参考答案：AC略2. 下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D略3. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A．加入少量固体 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量固体参考答案：B略4. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl －、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是( )①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤参考答案：C略5. 人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )A.（CH3）2OB.HCHOC.CH3CHOD.参考答案：B6. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（）A．稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠参考答案：C略7. 已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
江西省上饶市化学高二上学期试卷及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年江西省上饶市化学高二上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、水C、空气D、二氧化碳2、下列关于元素周期表的说法正确的是：(A)元素周期表共有7个周期，18个族。
(B)元素周期表中的主族元素包括s区和p区的所有元素。
(C)副族元素仅存在于d区。
(D)第ⅦA族元素从上到下原子半径逐渐减小。
3、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A、反应速率与反应物浓度成正比；B、温度升高，反应速率一定增大；C、使用催化剂可以加快反应速率；D、压强对气体反应速率有影响。
4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 催化剂能够改变反应的活化能，但不影响反应的平衡常数。
B. 温度升高时，吸热反应的速率增加而放热反应的速率减小。
C. 反应物浓度越大，其分子间的碰撞频率越低，因此反应速率降低。
D. 对于气体参与的反应，增大压力总是会提高反应速率。
5、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是（）A、蛋白质B、淀粉C、聚乙烯D、硅酸盐6、下列关于氯气（Cl₂）及其化合物的说法正确的是：A. 氯气在标准状况下的密度比空气小。
B. 氯气可以与铁反应生成氯化亚铁。
C. 氯气溶于水形成的溶液不能使蓝色石蕊试纸变红。
D. 氯化氢气体（HCl）溶于水后形成的溶液pH值大于7。
7、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl8、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 增加反应物浓度通常会降低化学反应速率。
B. 温度升高总是减慢化学反应速率。
C. 使用催化剂可以改变一个化学反应的活化能，但不会影响最终产物。
D. 固体物质的颗粒大小对反应速率没有影响。
9、下列物质中，属于酸性物质的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、NaCl（氯化钠）D、CaCO3（碳酸钙）10、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A、该元素位于周期表中的第三周期；B、该元素属于卤素家族；C、该元素的最高正化合价为+7；D、该元素在自然界中主要以单质形式存在；11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 氯化氢12、下列有关元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族B、同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C、元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂和耐高温的合金材料D、过渡元素全部是金属元素，它们在化学反应中通常表现出良好的催化活性13、下列关于溶液的说法正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液的溶质可以是固体、液体或气体C、溶液的溶质和溶剂的质量比是固定的D、溶液的浓度可以通过蒸发溶剂来增加14、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 共价键总是比离子键更强。
江西省上饶市漆工中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析
江西省上饶市漆工中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A.H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O2参考答案：B略2. 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：B略3. 能用分液漏斗分离的是A．甘油和水 B．溴苯和水 C．乙醇和溴水 D．乙醇和乙酸参考答案：B略4. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水 B．受热易分解C．受热不分解 D．能与盐酸反应参考答案：C略5. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是（）A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，活性炭为原电池中的正极，不发生变化，以此来解答．解答：解：A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止铁粉被氧化，不能形成原电池，故A正确；B．“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故B正确；C．活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故C正确；D．活性炭为原电池中的正极，不发生变化，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理的应用，注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答，选项B 为易错点，题目难度不大．6. 某饱和一元醇8.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为1.12 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略7. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
江西省上饶市山江湖协作体统招班2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷Word版 含解析
江西省上饶市“山江湖”协作体统招班2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：实验编号温度℃pH①251②451③257④251下列说法正确的是（）A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10﹣2mol/（L•min）B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢3．（3分）下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同．A．2项B．3项C．4项D．5项4．（3分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
江西省上饶市晓容中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析
江西省上饶市晓容中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略2. 在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ参考答案：D假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。
3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略4. 据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
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上饶市2020—2021学年度第一学期期末教学质量测试高二化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。
下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H < 0，△S < 0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料2．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．Zn与稀盐酸反应制备氢气B．铵盐和碱反应生成氨气C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D．铝热反应3．对于A2+3B2=== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.09mol·L-1·s﹣1B．v(A2)=0.05mol·L-1·s﹣1C．v(C)=3.0 mol·L-1·min-1D．v(B2)=4.2 mol·L-1·min-14．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是A．若断裂3mol H—H键，同时生成6mol N—H键，说明该反应已处于平衡状态B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应6．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法错误的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④8．将编号为△△△△的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
△△相连时，外电路电流从△流向△，△△相连时，△为正极；△△相连时，△上有气泡逸出，△△相连时，△的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A. 该反应焓变ΔH > 0B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO＋H2O⥫===⥬催化剂∆CO2＋H2座位号高二化学试卷第1页，共6页高二化学试卷第2页，共6页10．下列溶液一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、AlO－2B. 水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3C.c(H＋)c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Na＋、CO2－3、SiO2－3D. pH＝14的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－11．有关碰撞理论，下列说法中正确的是A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡12．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。
已知：2NO2(红棕色)⥫=⥬N2O4(无色),下列叙述正确的是A．2NO2⥫=⥬N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．△烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．△烧瓶中气体的压强增大13．下列有关问题与盐的水解有关的是△NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；△NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；△草木灰与铵态氮肥不能混合施用；△实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；△加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；△要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。
A．△△△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△14．将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⥫=⥬PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.40mol B．小于0.40mol，大于0.20mol C．0.20mol D．小于0.20mol 15．下列有关化学反应方向的说法中正确的是( )A. 反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B. 反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C. 在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D.在1L.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液中N16．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A. 曲线△为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共52分）17．（14分）（1）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)。
△如果加入蒸馏水，应加入mL；△如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入mL。
（2）生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如△利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32﹣会水解，请书写水解离子方程式；△向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，请写出对应的离子方程式；△实验室中配制AlCl3溶液时，可加入少量的。
（3）相同浓度的下列溶液中：△CH3COOH △CH3COONH4△CH3COONa，则溶液中CH3COO－浓度由大到小的顺序是____________________；(填序号)（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滳加AgNO3溶液，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度为1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于_____________ mol·L−1。
(已知AgCl、Ag2CrO4的K sp分别为2.0×10−10和2.0×10−12)。
18．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。
请完成下列填空：△配制480mL 0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液。
（1）用托盘天平称量NaOH固体质量为g；△取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH高二化学试卷第3页，共6页高二化学试卷第4页，共6页标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下表。
实验编号c（NaOH）mol•L﹣1NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1025.9020.0020.1026.0020.0030.1026.1020.00（2）滴定达到终点的标志是；（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol•L﹣1；（4）排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的；（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为mL。
19．（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________________________________；（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况下)，丙池中D极析出_________g铜；（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的pH将_________。
20．（12分）工业生产硝酸铵的流程如左下图所示：1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所示曲线a为298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。