【上海高一化学】高一化学试卷01

高一化学试卷（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。

）相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、F—19、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Mn—55、Br—80Ag－108、Ba－137、I—127一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性4、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是A．NaOH、HClO、SO2、H2O B．NaCl、SO3、NH3、H2OC．BaSO4、NH3•H2O、CO2、Fe D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH5、下列所指物质是纯净物的是A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物B．从市场上购得的漂白粉C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D．氟气与氢气等物质的量混和后6、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯气B．溴水C．氯化钾D．碘酒7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这三种物质都正确的是A．①AgNO3②NaCl ③AgCl B．①AgNO3②NaBr ③AgBrC．①AgNO3②NaI ③AgI D．①AgCl ②AgNO3③NaCl8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X2+H2→ 2HX B．X2+H2O → HX+HXOC．2Fe+3X2→ 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水C．Cl—的氧化性比I—强，而还原性I—比Cl—强D．AgCl比AgI容易分解10、浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可行的是A．通入标况下的HBr气体44.8升B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升D．蒸发掉0.5升水11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变12、以石墨为电极，电解下列电解质溶液。

在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是A．Na2SO4B．AgNO3C．HCl D．NaOH13、下列各组物质反应时，可用离子方程式H++OH-→H2O表示的是A．盐酸与氨水B．硝酸与氢氧化镁溶液C．氢碘酸与氢氧化钠溶液D．硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤15、下列说法中正确的是A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性C．电解质的电离就是电解质的电解D．HCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有还原性，还有酸性16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在17、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。

则此反应生成的氯气的相对分子质量为A．70.6 B．73 C．73.3 D．7418、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2与O2。

测得产物中NO2与O2的体积比为6︰1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高B．降低C．不变D．不能确定19、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰220、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。

现有49.7 g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。

该溶液中NaCl的物质的量溶度为A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/L二、选择题（有1~2正确答案）21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A ．K +、Na +、I －、ClO －B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－C ．K +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42－22、鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂有 A ．碘水、淀粉溶液 B ．氯水、四氯化碳C ．氯水、碘化钾淀粉溶液D ．硝酸银溶液、稀硝酸23、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与盐酸反应 2Fe + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 2OH -+CO 2→CO 32-+H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl -−−→−加热Cl 2↑+Mn 2++2H 2O D ．用铂作电极电解KCl 溶液：2Cl -+2H 2O−−→−电解H 2↑+Cl 2↑+2OH-24、已知反应：①Cl 2+2KBr→2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl(浓)→3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2→Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中若得到6.72L Cl 2(S.T.P)，则电子转移个数为3.01×1023D ．③中1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol25、取20克混有MnO 2的KClO 3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固体未溶,则原混和物中可能含有的KClO 3质量是A ．14.7克B ．6.9克C ．12.1克D ．17.6克 三、填空题26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D ；（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 和B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：（1）化学式：A ；B ；C ；（2）气体B 与Ca(OH)2反应的化学方程式 。

混合物D 俗名是 ，D 与A 的水溶液反应的离子方程式为 。

27、针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)填空： A ．Na 2O 2+HCl → H 2O 2+NaCl B ．Ag 2O+H 2O 2 → Ag+O 2+H 2OC ．H 2O 2 → H 2O+O 2D ．H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+KOH → K 2CrO 4+K 2SO 4+H 2O (1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号) H 2O 2仅体现还原性的反应是(填代号)H 2O 2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号) H 2O 2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号) (2)配平反应D 并标出电子转移的方向和数目：H 2O 2+ Cr 2(SO 4)3+ KOH → K 2CrO 4+ K 2SO 4+ H 2O反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物是 28、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH 的工艺流程示意图如下：化 盐粗盐H 2O 精 制N aO H N a 2C O 3电 解C l 2H 210%N aO H 、16%N aC l 溶液脱 盐50%N aO H 溶液N aC l 晶体沉渣依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 。

（选填：“不变”、“升高”或“下降”） （2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为 ， 。

（3）如果粗盐中SO 42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42—，该钡试剂可以是 。

A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．BaCl 2 D ．BaSO 4 （4）为了有效地除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，加入试剂的合理顺序为 。

A ．先加入NaOH ，后加入Na 2CO 3，再加入钡试剂 B ．先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na 2CO 3C ．先加入钡试剂，后加入NaOH ，再加入Na 2CO 3D ．先加入Na 2CO 3，后加入钡试剂，再加入NaOH（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl ，该方法利用的是NaOH 与NaCl 这两物质在 上的性质差异。

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2和NaOH 反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl 2和NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。

29、海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。