碳酸钠和碳酸氢钠 会华侨中学化学科组 讲授者：朱妙玲老-精品文档
碳酸钠和碳酸氢钠课件
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3
苏 打（纯碱） 碳酸钠 大苏打（海波） 硫代硫酸钠
馒头：小麦粉、水、酵母 面包：小麦粉、水、酵母、泡打粉 泡打粉
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
【实验】展示样品
Na2CO3
NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质 碳酸钠白色粉末，碳酸氢钠白色细小晶体
【问题】碳酸钠和碳酸氢钠能否溶于水？ 【实验】碳酸钠和碳酸氢钠各称取0.8g，并
分别加入5mL蒸馏水。
NaHCO3的水溶液能使酚酞变浅红，有微弱的碱性
【问题】初中学习过用什么物质可以制取CO2？
大理石、碳酸钙
【实验】各取10mL 1mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠
溶液，再分别加入20mL、10mL的1mol/L盐酸。
【结论】
（1） Na2CO3和NaHCO3都能和酸反应 （2） Na2CO3起初现象不明显，NaHCO3则反应较快 与盐酸反应速率： NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 （3）等物质的量的Na2CO3消耗盐酸的体积比 NaHCO3多。
【结论】
Na2CO3和BaCl2的稀溶液能生成明显的白色沉淀。 NaHCO3和BaCl2的稀溶液无明显现象。
（3）与BaCl2溶液反应
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋NaCl
【思考】能否用澄清石灰水鉴别呢？ 【实验】各取少量 0.05mol/L的碳酸钠、碳酸氢
钠溶液，再分别滴加少量饱和澄清石灰水，即浓 度约为 0.02mol/L 的Ca(OH)2溶液。
4. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃
酸过多的一种药剂是（ A ）
A.小苏打
碳酸钠、碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O
（硫代硫酸钠）
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
离子方程式：
S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
结论： S2O32- 和 H+ 不能大量共存
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO2→
常温下，向饱和碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳现象：
溶液变浑浊或有晶体析出
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
产生碳酸氢钠沉淀的原因：
饱和
Na2CO3 溶液
碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小。
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用 力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶 液，有何现象
初步结论
盐
Na2CO3
NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
白色粉末
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，
观察现象；将温度计分别插入其中，温度计 Na2CO3结块变成晶
(2) 碳酸氢钠在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( √ ) (3) Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( √ ) (4) Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( × ) (5) 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液( × )
高中教学课件：碳酸钠与碳酸氢钠
H2CO3
N酸a式HC盐O3 （小苏打） Na2CO3 （苏打、纯碱）
正盐
实验一：在试管中加等量的水，再分别取等量的 Na2CO3 和NaHCO3，测量溶解过程温度变化
结论1：相同条件下，Na2CO3 溶于水放热（温度升高） NaHCO3溶于水吸热（温度降低）
实验二：在试管中分别加等量的Na2CO3 和 NaHCO3，再加等量的水，比较两者的溶解度？ 结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多
反馈练习：
1、现有两瓶失去标签的固体Na2CO3和NaHCO3， 你有几种方法可以鉴别？
2、Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应 ， 为什么治疗胃酸的药物选用NaHCO3？
3、实现下列转化：
⑦
Na ① Na2O ②
③
⑥
NaOH Na2CO3
④
⑤NaHCO3弱酸的来自式酸根NaHCO3 不稳定
Na2CO3 稳定
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
思考: 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质?
实验比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO？3粉末
NaHCO3粉末 澄清石灰水
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 俗名 溶解性 溶解热效应 （吸热或放热）
结论1： 相同条件下，Na2CO3 溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热
结论2： 相同条件下，溶解度Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 是碱吗？为什么称为纯碱？
实验三：Na2CO3 溶液与NaHCO3溶液中分别滴加酚酞
Na2CO3 溶液
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破作者：牛婷婷来源：《中学化学》2021年第11期一、物质性质比较碳酸钠和碳酸氢钠均属于钠的化合物，对应水溶液均为碱性，性质探究应重点关注其化学性质。
相同点是两者与酸反应均可以产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生白色沉淀。
不同点是碳酸钠不与烧碱反应，碳酸氢钠可与烧碱反应生成碳酸钠和水;碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不与其反应。
二、与酸反应剖析剖析一：两者与酸反应产生CO2气体的速率是不同的，NaHCO3溶液与酸反应，第一步即可产生气体，故速率快，而Na2CO3在第二步时才会放出气体，故若将浓度相同的盐酸滴入等体积等物质的量浓度的2种溶液中，NaHCO3溶液放出的CO2速率较快。
剖析二：根据与酸反应的化学方程式可知，Na2CO3、NaHCO3与酸反应产生CO2的物质的量之比均为1∶1，显然等质量情况下与足量酸反应，Na2CO3与酸反应产生的CO2体积大，等物质的量的2种物质，产生的气体体积相等。
例1 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的2份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，可得到溶液甲和乙。
向甲和乙溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成的CO2体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图1所示，则下列叙述正确的是（）。
图1A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB. 当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+H2OC. 乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后，可产生CO2体积的最大值为11.2mL（标准状况下）解析 A选项，根据图像可知，V（HCl）=50mL时，可得产物NaCl，由原子守恒可得n（NaOH）=0.005mol，则原溶液c（NaOH）=0.5mol/L，正确;B选项，在NaOH中通入一定量的CO2，溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3、NaHCO3 4种情形。
碳酸钠和碳酸氢钠-优秀课件
小试牛刀：有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述 错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在 相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所 消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 【答案】C
【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质 量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)， 即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等 的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量 Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3 是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO
2．Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
现象：左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水 仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多水珠
结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解， 反应方程式为 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ _____________________________________ 。 3．Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应 ＋ 2－ CO ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 离子方程式为_______________________________ ； 3 ＋ __________________________________ 。 HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 3
结论 生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈 的是Na2CO3 逐滴加入盐酸立即产生 气体的NaHCO3，开始 不产生气体，滴加一会 才产生气体的是Na2CO3
化学优质课碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质食用碱的妙用Na 2CO 3NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的性质化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3初步结论溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na 2CO 3粉末NaHCO 3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO3Na 2CO3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na 2CO3NaHCO 3现象化学方程式离子方程式结论反应更剧烈， 产生的气体多。
①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl 2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na2CO3和NaHCO3的鉴别比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性，碱性强的为Na2CO3，弱的为NaHCO3比较碱性法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO3比Na2CO3更剧烈气体法分别和BaCl2溶液反应，Na2CO3生成沉淀，而NaHCO3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
碳酸钠碳酸氢钠(好课精讲)
饱和
Na2CO3 溶液
小结
Na2CO3+HCl(少)= NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(足)=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
CO2
___N__a__2_C__O__3_＋___H_2_O___＋__C__O__2_=__2_N__a__H_C__O__3______
Ca(OH)2 足量：OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
（3）盐酸溶液
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
A
B
C
D
2019人教版必修一第源自课时 碳酸钠、碳酸氢钠去污粉中主要含碳酸钠， 它为什么能去污？
加工饼干、蛋糕等食品时也常用到 碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
苏打饼干
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠 核心素养发展目标
1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它 们的性质和用途,培养科学探究意识。 2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
随堂演练
2、现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯
Na2CO3的方法中正确的是（ C ）
A. 加入过量的NaOH溶液 B. 加入适量的盐酸 C. 将固体充分加热，直到质量不变为止 D. 加入CaCl2溶液
碳酸钠和碳酸氢钠优秀课件
NaOH + CO2 = NaHCO3
40g
84g
8g
B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
习题一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里 面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢 钠，如何除去？
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
习题二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
NaHCO3+CaCl2 不反应
实验探究
再加入NaOH溶液，有白色 沉淀生成
继续向盛有 碳酸氢钠溶液 的试管中加入 氢氧化钠溶液
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 Ca2+ + CO32 -= CaCO3
答：a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H += H2O + CO2 刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
碳酸钠和碳酸氢钠(精品课件)
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
End
第十六页，编辑于星期三：十六点 十七分。
思考题
一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生无 色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则该
溶液中一定含有CO32-吗？ 二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象，
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
第十一页，编辑于星期三：十六点 十七分。
用途
Na2CO3
制玻璃 制皂
造纸
纺织等
第十二页，编辑于星期三：十六点 十七分。
用途
NaHCO3
发酵剂 制药
灭火剂等
第十三页，编辑于星期三：十六点 十七分。
祝同学们: 学习进步!身体健康!
第十九页，编辑于星期三：十六点 十七分。
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
热稳定性
稳定
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
（更剧烈）
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水
变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件(人教版2019)
环节二：“苏打”的性质探究
【实验2-4】
溶
解
性
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
环节二：“苏打”的性质探究
【实验结论】
溶 解 性
步骤 （1）几滴水 （2）温度计 （3）5mL水 （4）无色酚酞
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
Na2CO3溶液的pH值:
pH计
NaHCO3溶液的pH值:
体会定量研究的价值
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
热
没有明 显现象
稳
定
性
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调 甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂— ——塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业， 他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师）， 开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
结论
Na2CO3 Na2CO3结块变成晶体放热
放热，温度升高 全部溶解
溶液变成红色
NaHCO3 NaHCO3能溶解 吸热，温度降低
部分溶解 溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为，NaHCO3的溶解度）
碱 性： Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠说课
∙吕锋老师《碳酸钠和碳酸氢钠》说课∙ 2013/4/18 浏览() 【大中小】“生活中充满化学，用化学看懂生活”---《碳酸钠和碳酸氢钠》说课南京师大附中吕锋各位老师：大家好。
下面我就《碳酸钠和碳酸氢钠》这一课的教学设计谈谈我的教学体会和反思。
《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。
仔细想想，这一基本要求正体现了化学学科的基本观念，性质决定用途。
由于是必修教学，需要激发学生的学习热情，带着学生以化学的视角去认识生活，在生活中寻找化学。
所以，在教学素材的选择上，尽量选择了生活中常见的应用。
比如从超市常见的碳酸钠、碳酸氢钠开始认识两者的物理性质和俗名，用微波炉发面实验来认识碳酸氢钠的不稳定性，用洗涤油污实验来引入物质的碱性，用香甜泡打粉常温发面来引发学生的思考。
在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，感受以化学的眼光去看待生活中的问题。
碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。
同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。
结合本次优质课评比的主题“基于学科观念的高中化学教学”，教学设计着重调动学生思维，使学生在课堂上能充分动脑经“想”。
在“想”的基础上再进行实验设计探究。
这个“想”的过程是非常重要的，是锤炼科学思维的必经过程。
在课前和学生接触的过程中，我发现连云港高级中学的同学非常好学热情，他们之前对课程内容都进行了预习，而且有很好的学科基础，很多同学对于碳酸钠和碳酸氢钠的性质都有所了解。
光是知识的铺陈一定不能满足他们的学习要求，怎样才能充分调动他们想呢？怎样才能引发他们真正的动脑经想呢？我们在教学设计中做了一些尝试和探索。
碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
碳酸钠和碳酸氢钠说课稿
碳酸钠和碳酸氢钠说课稿一．教材分析本节课是高一化学必修一第二单元第二节—-几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。
通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质，鉴别和用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应,热稳定性.同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点: 1.重视实验教学。
2.重视对比.3.重视知识在实际中的应用.4。
重视化学史的教育。
二.教学目标及重难点1．知识与技能目标:（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。
（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力.2．过程与能力目标：（1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．情感态度与价值观:（1）通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
（2）培养学生与他人合作的意识和品质.教学重点和难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法与除杂三. 教法学法：本节课采取实验,启发，探究式教学方法,旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
1.运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。
2.通过分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,培养学生动手能力和创新精神.3。
紧密联系实际，把性质和用途联系起来。
强调学以致用,激发学习兴趣.四.教学程序［导入]首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产，生活中的广泛应用，激发学生的学习兴趣.然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。
碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3