专题06 物质结构与元素周期律(讲)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$763928

专题06 物质结构与元素周期律（讲）-2017年高考二轮复习化学考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子、离子等概念的含义。

3.了解原子核外电子排布。

4了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5.了解分子的含义。

了解原子团的含义。

（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。

此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。

解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。

【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

【例2】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W−的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。

A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，B项错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D．Y的单质臭氧，W 的单质氯气，Y 、W 的化合物ClO 2可作水的消毒剂，D 项正确；答案选D ．【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。

最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。

最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。

最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。

同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。

一、原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系1．构成原子的微粒及作用原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系（1）质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数；（2）质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；（3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；（4）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3．一个信息丰富的符号二、核素、同位素及相对原子质量1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

3．四“量”比较三、原子核外电子排布规律要理解图中各符号的含义。

例：氯原子，质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点、【例1】【百强校·2016届上高县第二中学5月月考】2015年12月31日，日本获得第113Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元号元素的正式命名权。

这种原子（记作278113素Bi获得的。

下列说法，不正确的是（）Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的【答案】A【解析】考点：考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系【趁热打铁】【百强校·2016届滕州一中12月月考】2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是（）A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化【答案】B【解析】考点：考查原子结构，原子中各微粒之间的关系。

【例2】【百强校·2016届静海一中下学期开学考】下列说法中，正确的是（）A．18O原子核内的中子数为8 B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素【答案】B试题分析：18O原子核内的中子数为中子数为10，A选项不符合题意；同位素核外电子数排布完全相同，故化学性质几乎相同，B正确；C中两物质质子数相同，中子数不同，C 错；同位素的前提必须是元素，故D错。

考点：重点考查了同位素的概念以及相关知识。

【趁热打铁】【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤【答案】A【解析】试题分析：①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C 原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，①符合；②XeF6中F元素满足8电子稳定结构，但Xe 的化合价是+6价，不能满足，②错误；③PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，③符合；④SO2中S 元素化合价为+4，S原子最外层电子数为6，所以4+6=10，分子中S原子不能满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，④不符合；⑤BF3中B元素的化合价是+3价，最外层3个电子，不能满足8电子稳定结构，氧元素满足，⑤不符合；⑥N2分子氮元素形成三键，满足8电子稳定结构，⑥符合；⑦P4是单质，属于正四面体结构，满足8电子稳定结构，⑦符合；⑧PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P 原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，⑧不符合；考点：本题主要是考查分子8电子结构判断1. 以原子结构、核外电子排布知识综合考查中学化学知识是高考重要的命题手段，应注重该类题型的训练。

找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词，按照题目要求答题。

2.注意建立合理的思维模式：→阅读题目→根据题设条件找出突破口→假设→验证。

考向二元素周期律与元素周期表（1）考纲要求1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。

（2）命题规律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。

在综合题部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。

纵观近几年年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。

【例1】【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

【例2】【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。