湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.6 物质的量(六)溶液配制限时训练(无答案)新人教版必修1
高中化学 第一章 从实验学化学教案 新人教版必修1
从实验学化学[投影][讲述]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[板书]2、蒸馏操作应注意的事项(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )［板书］2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol［板书］3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。
高中化学第一章从实验学化学123物质的量实验中应用第2课时教案新人教必修1
化学计量在实验中应用2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡2．下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O3．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol4．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na 2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S （s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K 2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
高中化学第1章从实验学化学1.2.1物质的量教案2新人教版必修120171011246.doc
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
湖北省人教版高一化学必修一：1.2.2物质的量二教案
学习目标
1、学生通过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
重点
影响物质体积的因素，气体摩尔体积概念，及相关的计算
难点
影响物质体积的因素，气体摩尔体积概念，及相关的计算
评价任务
评价任务1：能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
评价任务2：能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
评价任务3：熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
教学环节
教师活动
学生活动
效果及问题预设
第一章第二节化学计量在实验中的应用教学设计
课题名称
物质的量（三）——气体摩尔体积
授课时间
教师姓名
学生年级
高一
课型课时
新课1课时
目标确立依据
课标分析
1、学生通过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
3．标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（Vm）三者的关系：
①求体积：V = n×Vm②求物质的量：n = V / Vm
学生独立完成导学提纲，发现问题，并思考。
议
小组内互助解决问题
1.两两对议
2.小组互议
通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。
展
展示课堂堂测习题
各小组学生讲解解题过程，结论
湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.2物质的量二课件新人教版必修1
密度 体积 7.86g/ml 7.2ml 2.70g/ml 10ml 0.988g/ml 18ml 1.83g/ml 53.6ml 0.0899g/L 22.40L 1.429g/L 22.39L 1.965g/L 22.39L
结论：
1、在同温同压下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。
2、在同温同压下，1摩尔任何气体的体积基本相同。源自因素 状态固体， 液体
气体
粒子个 数
NA
NA
粒子大小 粒子间距离 主要因素 次要因素
忽略 决定因素
思考：什么因素决定气体分子间的距离呢？
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
思考：
什么因素决 定气体分子 间的距离呢？
B．②③④ D．③
例题2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同 的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法 正确的是( B ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6.在一定条件下，1体积气体A和3体积气体 B完全反应生成了2体积气体X(体积在相同 条件下测定)，则X的化学
式是 ( D )
A．AB C．AB2
B．A2B2 D．AB3
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等；②密度相等；③所含分子数相
等；④所含碳原子数相等。其中正确的是
( C) A．①②③④ C．③④
液态水变成水蒸气的原因：温度升高，压强减小
影响气体分子间距大小的因素主要是：温度，压强
湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.5 物质的量(五)物质的量浓度教案 新人教版必修1
2.符号及单位:符号为cB;常用单位为② 或③ 。
3.表达式:cB=④ 。
如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
知识点一：物质的量浓度的基本计算
知识点二：有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算
物质的量浓度与质量分数的换算：c = 1000ρ·w/M（溶质的摩尔质量）
学习目标
1、学生通过自学，能说出物质的量浓度的含义。
2、学生通过小组讨论，能准确写出物质的量浓度与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。
重点
物质的量浓度概念，溶液稀释预混合，及相关的计算
难点
物质的量浓度概念，溶液稀释预混合，及相关的计算
评价任务
、学生通过计算，熟练掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。
教材分析
本节基本概念与实验紧密联系，强调概念在实验中的应用，突出化学以实验为基础的特点。运用概念介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，所涉及的计算贯穿高中化学始终。
学情分析
由于本章节内容比较抽象，概念以及公式比较多，符号繁杂，在理解上有一定难度。学生容易产生畏难心理，需要多鼓励，多引导。
议
小组内互助解决问题
1.两两对议
2.小组互议
通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。
展
展示课堂堂测习题
各小组学生讲解解题过程，结论
培养学生的表达能力，解决问题能力
评
教师小结
倾听，记笔记
培养学生查缺补漏，记录总结的能力
堂测设计
物质的量浓度概念及相关计算
板书设计
一：物质的量浓度的基本计算
人教版高中化学必修一第一章知识梳理
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数: 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3．标准状况下, V m = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液步骤：（查漏）计算→称量或量取→溶解或稀释→（降温）转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4．溶液中溶质的质量分数（w%）与物质的量浓度（C B）之间的关系：5．物质的量在化学方程式计算中的应用。
湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.2 物质的量(二)教案 新人教版必修1
教材分析
通过气体摩尔体积可以进行气体体积与物质的量换算，是联系宏观与微观的重要物理量。所涉及的计算贯穿高中化学始终。
学情分析
由于本章节内容比较抽象，概念以及公式比较多，符号繁杂，在理解上有一定难度。学生容易产生畏难心理，需要多鼓励，多引导。
学习目标
1、学生通过自学，能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
2、学生通过小组讨论，能准确写出气体体积与物质的量之间的关系式。
3、学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。
重点
影响物质体积的因素，气体摩尔体积概念，及相关的计算
难点
影响物质体积的因素，气体摩尔体积概念，及相关的计算
评价任务
评价任务1：能说出气体摩尔体积的作用及注意事项。
1.在相同的条件下,1 mol不同的固态或液态物质体积,不同的气态物质体积 。
2.从微观上看,决定物质体积的因素有三个:、 、 。
3.固态、液态物质粒子间的距离⑥,在粒子数相同(如1 mol)的条件下,它们的体积主要
决定于⑦ 。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小⑧,
所以1 mol固态、液态物质的体积不同。
学生独立完成导学提纲，发现问题，并思考。
议
小组内互助解决问题
1.两两对议
2.小组互议
通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。
展
展示课堂堂测习题
各小组学生讲解解题过程，结论
培养学生的表达能力，解决问题能力
评
教师小结
倾听，记笔记
培养学生查缺补漏，记录总结的能力
堂测设计
气Байду номын сангаас摩尔体积概念及相关计算
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.3 物质的量在化学
1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量:n(CuSO4)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,其质量为16 g,若要称取CuSO4·5H2O,应称 取25 g。
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
解析:物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的
−
3
③m(溶液)= ④再根据
c������=(气 22体���.���4()溶������������液+) 求1 解00。0������(H2O)
知识梳理 典例透析
3.溶液的稀释与混合 (1)稀释规律: ①含义:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都 保持不变。 ②公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) (2)混合规律: ①含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物 质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质 量之和)。 ②公式:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
知识梳理 典例透析
三、关于物质的量浓度的计算
1.已知一定体积的溶液中溶质的量,计算 c (1)已知溶质的质量:
m
n
c
(2)已知溶定体积的气体溶于水形成的溶液中,溶质物质 的量浓度的计算方法
(1)若已知溶液的体积:
湖北省武汉市高中物理第一章从实验学化学..物质的量(二)导学案新人教版必修
物质的量 二【学习目标】1、学生通过小组合作能准确说出物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2. 学生通过展示和教师评价总结出物质的量与微粒数目、物质的质量之间的简单换算关系3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知 摩尔质量（M ）1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；2）单位：g·mol -1；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr ）的关系：M=Mr g·mol -14）离子的摩尔质量的表示方法：①对于原子来说，1mol 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量； ②对于分子来说，1mol 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量；③对于简单离子来说，1mol 任何离子以克为单位时，在数值上等于组成该种离子的原子的相对原子质量；三．深入学习 物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1） 物质的量nM =物质的质量m 摩尔质量； 2）物质的量A N n N =物质所含的粒子数阿伏加德罗常数。
1⑺N A个微粒是1mol物质中的原子总数（8）9.8gH2SO4的量为0.1mol （9）HCl的相对分子质量为36.5（10）摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量2 H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝3 等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；4 下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目最多的是；物质的量相同时，质量最大的是。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.5 物质的量(五)物质的量浓度教案 新人教版必修1
教学反思
议
小组内互助解决问题
1.两两对议
2.小组互议
通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。
展
展示课堂堂测习题
各小组学生讲解解题过程，结论
培养学生的表达能力，解决问题能力
评
教师小结
倾听，记笔记
培养学生查缺补漏，记录总结的能力
堂测设计
物质的量浓度概念及相关计算
板书设计
一：物质的量浓度的基本计算
二：有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算
物质的量浓度与质量分数的换算：c = 1000ρ·w/M（溶质的摩尔质量）
三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算
（1）物质的量浓度溶液的混合与稀释
两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，
我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。c1 V1 = c2 V2
知识点三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算
（1）物质的量浓度溶液的混合与稀释
两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，
我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。c1 V1 = c2 V2
知识点四：有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算
学生独立完成导学提纲，发现问题，并思考。
评价任务2：能准确写出物质的量浓度与物质的量之间的关系式。
评价任务3：掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。
教学环节
教师活动
学生活动
效果及问题预设
导
问题：一般使用溶液时并不是称量质量，而是量取体积。如何知道一定体积的溶液中溶质的物质的量呢？
湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 化学实验基本方法教案 新人教版必修1
立即用_______冲洗，边洗边眨眼睛
3.掌握正确的操作方法
(1)药品取用
(2)药品用量：
(3)“三不原则”
(4实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验，要放入容器内。（金属钠用完要放在原瓶）
(5)物质加热
(6)酒精灯的使用
(7)气体的收集方法
【要点归纳】
实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
（1）危险化学药品的存放
（2）常用危险化学药品标志
（3）意外事故的紧急处理
意外事故
处理方法
酒精着火
应移开可燃物，用____________盖灭
烫ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ或烧伤
先用冲洗烫(烧)伤处或冷敷，再涂上烫(烧)伤膏
浓酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的___________
浓碱沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的___________
板书设计
第一章第一节《化学实验基本方法》
1.遵守实验室规则
2、了解安全措施
教学反思
复习回顾初中学过的化学实验安全知识。
议
意外事故的紧急处理方法
通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。
展
药品取用、药品用量、“三不原则”、物质加热方法、气体的收集方法
培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。
评
实验操作时，加强“六防意识”教育，防止事故
归纳总结，学会记录重难点知识。
检
堂测堂练：1.2.危险化学用品标志3.实验操作正误的判断.4.浓硫酸稀释的问题
第一章第一节《化学实验安全》
课程标准描述
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
高中化学必修一第一章知识点
高中化学必修一第一章知识点work Information Technology Company.2020YEAR第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.离子检验四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第3课时 物质的量浓课件高中必修1化学课件
第六页，共二十页。
高中化学必修1 第一章 从实验学化学
(3)容量瓶使用的四个禁忌 ①不能在容量瓶中直接溶解或稀释，要先在烧杯中将固体物质溶解或浓溶液稀释后再转入容量瓶。 ②不能将温度过高或过低的溶液倒入容量瓶，要使溶液的温度恢复至室温后再转入容量瓶。
③不能将溶液用烧杯直接向容量瓶中倾倒，大量溶液要用玻璃棒引流，少量溶液(定容的最后阶段) 要用胶头滴管滴加。 ④不能俯视或仰视容量瓶刻度线，要平视。
了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到
刻度线
A.①②④⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②③④⑤
【解析】 ①该操作使n减小，V不变，故c偏低。 ②该操作使n减小，V不变，故c偏低。 ③该操作不影响(yǐngxiǎng)c和V，故对c无影响。 ④该操作使V偏大，n不变，故c偏低。 ⑤该操作使V偏大，n不变，故c偏低。 【答案】A
二 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ关(yǒuguān)物质的量计算的“立交桥”
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高中化学必修1 第一章 从实验学化学
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配制一定物质的量浓度的溶液
班级: 姓名: 小组: 分数:
A卷基础题（40分）
1、1mol/LNaCl表示（）
A、溶液中含1mol NaCl
B、1mol NaCl溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含NaCl58.5g
2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为
A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L
3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为
A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L
4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
5、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③
B卷拓展题（30分）
6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）
A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中
C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
8、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液
B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸
9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
C卷挑战题（30分）
10、20℃时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g，将其蒸干后得食盐6.34g。
则，20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
11、浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为。
12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。
1）供选用的仪器有：①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶
⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯。
应该选用的仪器有（填编号）。
2）应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量
为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL。
13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的
是，偏低的是，无影响的是。
A.称量NaOH固体时，速度较慢
B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时，俯视刻度线。