2020届福建龙岩一中高考模拟考试理综化学部分高中化学

2020届福建龙岩一中高考模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分考试时刻：150分钟总分值：300分本试卷分第I卷和第二卷。

第一卷均为必考题，第二卷包括必考和选考两个部分。

本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。

考试时刻120分钟。

第一卷〔必考〕本卷共18小题，每题6分，共108分。

一、选择题〔此题共12小题。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

〕6．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．不可用铝制餐具长时刻存放酸性、碱性食物C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7．以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．石油的分馏要紧是物理变化而煤的干馏要紧是化学变化B．CH2=CHCOOCH3既能够使Br2的四氯化碳溶液退色，也可使酸性KMnO4溶液退色C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为〔C6H10O5〕n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是混合物8．以下有关结论中，正确的选项是〔〕A．浓度为0.1 mol·L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c〔H＋〕=c〔OH－〕C．浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba〔OH〕2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al〔OH〕3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存9．据最新报道，科学家发觉了如下反应：O2+PtF6=O2〔PtF6〕，O2〔PtF6〕为离子化合物，其中Pt为+5价，关于此反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．在此反应中，每生成1mol O2〔PtF6〕那么转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2〔PtF6〕中氧元素的化合价是+1价D．O2〔PtF6〕中不存在共价键10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

以下讲法不正确的选项是〔〕A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应11．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c〔H＋〕、c〔OH－〕同比例减小B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．假设常温下H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕=H2O〔l〕ΔH=－57.3 kJ·mol－1，那么H＋〔aq〕＋NH3·H2O〔aq〕NH4＋〔aq〕＋H2O〔l〕ΔH=－57.3 kJ·mol－1 D．少量NaHSO4溶液与足量Ba〔OH〕2溶液反应离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透亮的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，专门快变为红棕色。

关于原混合气体成分的判定中，正确的选项是〔〕A．确信有O2B．确信没有Cl2、NH3、NO2C．确信有NH3、NO、HCl D．确信只有NH3和NO第二卷〔必考部分〕第二卷必考部分共9题，共157分。

23．〔14分〕短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，且A是原子半径最小的原子，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C 的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答以下咨询题：〔1〕D的最高价氧化物对应的水化物名称为。

〔2〕C的氧化物的水化物的电子式为，其中含有的化学键类型为。

〔3〕由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的要紧成分，其盐溶液呈碱性的缘故是〔用离子方程式表示〕，〔4〕以下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，那么通过灯泡的电流方向是__________，正极的电极反应式是___。

24．〔15分〕水体中重金属铅的污染咨询题备受关注。

水溶液中铅的存在形状要紧有Pb 2+、Pb 〔OH 〕+、Pb 〔OH 〕2、Pb 〔OH 〕3-、Pb 〔OH 〕42-，各形状的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图：【1表示Pb 2+，2表示Pb 〔OH 〕+，3表示Pb 〔OH 〕2，4表示Pb 〔OH 〕3-，5表示Pb 〔OH 〕42-】〔1〕Pb 〔NO 3〕2溶液中，)()(23+-Pb c NO c 2 〔填〝>〞、〝=〞、〝<〞〕； 〔2〕往Pb 〔NO 3〕2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子〔Na +除外〕有 ，pH=9时，要紧反应的离子方程式为 。

〔3〕某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl - 处理前浓度/〔mg·L -1〕0.100 29.8 0.120 0.087 51.9处理后浓度/〔mg·L -1〕0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 外，该脱铅剂对其它离子的去除成效最好的是 。

〔4〕假如该脱铅剂〔用EH 表示〕脱铅过程中要紧发生的反应为：2EH 〔s 〕+Pb 2+E 2Pb 〔s 〕+2H + ，那么脱铅的最合适pH 范畴为 〔填代号〕。

A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～12 25．〔16分〕工业生产硝酸铵的流程图如下:回答以下咨询题：〔1〕写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用〔任写一条〕〔2〕N2〔g〕+ 3H2〔g〕2NH3〔g〕,△H= –92.4KJ/mol，在合成氨反应中常采纳500℃、200atm和铁催化条件。

请回答：①为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有A、降低温度B、最适合催化剂活性的适当高温C、增大压强D、降低压强E、循环利用和不断补充氮气F、及时移出氨②该反应的化学平稳常数表达式K= ，当温度升高时，K值〔填增大、减小或无阻碍〕，其缘故是〔3〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕；△H=一1266．8kJ／mol N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕；△H=+180．5kJ／mol写出氨气在铂铑合金网高温催化氧化的热化学方程式：〔4〕硝酸铵水溶液显__ 性〔填酸性、中性、碱性〕，用离子方程式讲明，其水溶液中各离子浓度的大小顺序是。

〔5〕一定温度下在固定容积的密闭容器中，将3molH2和1molN2混合，当该反应达到平稳时，测得平稳混合气的压强是反应前的0.85倍，现在N2的转化率为。

〔选考部分〕第二卷选考部分共5题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答，假设第28、29题都作答，那么按第28题计分，假设第30、31题都作答，那么按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

30．[化学选考-----物质结构与性质]〔13分〕纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

〔1〕A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能〔kJ/mol〕I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540某同学依照上述信息，推断B的核外电子排布如下图，该同学所画的核外电子排布式违抗了原理〔2〕氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存咨询题，C60可用作储氢材料。

①金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

〔3〕氯化铬酰〔CrO2Cl2〕在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答以下咨询题：①写出铬原子的基态电子排布式_________________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________〔填元素符号〕。

②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判定CrO2Cl2是__________〔填〝极性〞或〝非极性〞〕分子。

31．[化学选考----有机化学]〔13分〕依照图示填空〔1〕化合物A含有的官能团是_________________________。

〔2〕B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分不是________、_________。

〔3〕D的结构简式是______________________。

〔4〕1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G，其反应方程式是_____________________。

〔5〕与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________。