酸碱盐化学方程式分类总结

2018初中化学酸碱盐所有化学方程式

2018初中化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2至于化合价，初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~。

九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结

2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

怎么从化学式上区分酸碱盐

怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。

除了一些特例外，基本上是这样的。

怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。

酸碱盐化学方程式分类总结

酸碱盐化学方程式一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气二氧化锰加热14. 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气16.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）17. CaCO 3 18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO 22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

酸碱盐化学方程式

酸、碱、盐的化学方程式（一）、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝Fe SO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝Mg SO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4＝Al2 (SO4) 3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ＝MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝AlCl3 + 3 H2↑（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4＝CuSO4+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ＝NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2＝CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4+ 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl（二）、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3＝Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2＝CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl初中化学知识总结（化学规律）1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

酸碱盐化学方程式

酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑（金属溶解，有气体放出）H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变成红褐色，红色固体溶解）3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O（溶液变成蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)3 碱+酸——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2 (蓝色沉淀溶解，溶液变蓝) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O4 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成)5 不溶性碱遇热分解Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色沉淀变黑)2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O盐1酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）2 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O （有刺激性气味）3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）Cu+AgNO3=CuNO3+Ag (无色溶液变蓝，红色铁片变银白色)4 盐+盐=新盐+新盐FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）CO2化学性质2 不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸2与水反应 CO2+H2O=H2CO33 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4与木炭反应CO2+C高温2CO5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式

（完整版）初三化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

酸碱盐实验化学方程式及现象

1】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2】2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3】2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O4】NaOH+HCl＝NaCl+H2O5】NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O6】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O7】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体8】2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O9】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体10】2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰11】H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰12】2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰13】H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰14】6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 黄色溶液15】3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O 黄色溶液16】2HCl+CuO=CuCl2+H2O 蓝色溶液17】H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 蓝色溶液18】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色溶液19】Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色溶液20】NaOH+HCl=NaCl+H2O21】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 产生不溶于酸的白色沉淀22】Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O23】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体24】ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O25】Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O 黄色溶液26】NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O27】Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O 固体溶解，无色透明溶液。

初三化学酸碱盐所有化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

初三化学酸碱盐所有化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4 CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4NaSO3 NaNO3 KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3MgCO3K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。

把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。

字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。

反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。

由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。

C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。

同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

酸碱盐的化学方程式

酸碱盐的化学方程式⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：1.有沉淀生成或有水生成或有气体生成（基本条件） (补充条件) 2.盐和盐反应，两种盐都必须可溶3.碱和盐反应，碱和盐都必须可溶4.有酸参与反应，盐和碱可以不溶。

酸碱盐综合化学方程式

酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。

酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。

下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。

首先是酸的反应方程式。

酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。

例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。

碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。

以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。

盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。

但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。

例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。

总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。

这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。

希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。

酸碱盐的化学方程式

酸碱盐的化学方程式⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：1.有沉淀生成或有水生成或有气体生成（基本条件） (补充条件) 2.盐和盐反应，两种盐都必须可溶3.碱和盐反应，碱和盐都必须可溶4.有酸参与反应，盐和碱可以不溶。

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气置换反应1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈Fe2O3 Fe2O3+3H2SO4=2FeSO43+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2SO43+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐复分解1.碳酸钙和盐酸反应实验室制备CO2 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸泡沫灭火器的原理 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水中和反应1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱氢氧化钠反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸HCl过多 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + BaOH2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质检验CO2 CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙石灰乳吸收二氧化硫 CaOH2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = CuOH2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = MgOH2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + CaOH2 = CuOH2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3CaOH2= 2FeOH3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 NH42SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气二氧化锰加热14. 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解高温煅烧石灰石17. CaCO 3 18. CaO+ H 2O = CaOH 2 氧化钙与水反应19. CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解,有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO 22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2SO 4 3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2SO 4 3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = CuNO32 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝,炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁赤铁矿现象：红棕色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁磁铁矿35. Cu2OH2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑,试管口有水珠生成,生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

酸碱盐化学方程式

酸碱盐化学方程式初中化学常见酸碱盐方程式（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O盐酸和氢氧化铝反应：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC l===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑初中化学常见酸碱盐方程式盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaO H+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3氯化亚铁和硝酸银：FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2氯化钙和硝酸银：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl硫酸镁和氯化钡：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2硝酸钡和硫酸亚铁：Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2氯化镁和碳酸钠：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓注：以上方程式只是一部分常用方程式。