(最新)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题十三 化学实验基础知识专题强化练

专题十三化学实验基础知识专题强化练1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D 项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。

答案：C2．(2018·昌乐模拟)化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B错误；氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。

答案：C3．(2018·秦皇岛模拟)化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，硝酸见光易分解，温度高，浓度大容易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，元素应保存在煤油中或者液体石蜡里，正确；D项，碳酸钠虽然属于盐，但是由于CO2－3水解使其水溶液呈碱性，因此为了防止瓶塞与试剂瓶粘在一起，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。

答案：B4．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。

答案：C5．(2018·保定模拟)为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。

下列实验操作正确的是( )A．开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C．完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D．在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下解析：开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人；A错误；检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水；B正确；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸气温度，D错误。

答案选B。

答案：B6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，而且也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；C 项，正确；D项，水能除去二氧化氮，但是还能生成另外一种气体一氧化氮，错误。

答案：C7．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是( )A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差解析：装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。

答案：B8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体解析：B项，FeCl3发生水解反应，蒸干时生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3晶体，错误；C 项，硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，错误。

D项，氢氧化钙与氯化铵在加热时发生反应，生成氨气，错误。

答案：A9．(2018·长沙模拟)下列分离或提纯方法正确的是( )选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气B MgCl2溶液FeCl3MgO，过滤C HCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D 乙醇水生石灰，过滤42MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，故C项错误；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。

答案：B10．(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B 项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。

答案：B11．酸性锌锰电池是一种一次性电池。

其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。

下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是( )A．对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B．将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C．将滤液加热蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到ZnCl2固体D．实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)解析：黑色粉末是碳粉、MnO2、MnOOH不溶于水，因此，分离时先溶解、然后过滤，溶解时为了加速溶解，需要用玻璃棒搅拌，过滤时用玻璃棒引流，故A说法正确；灼烧时，碳粉转化成CO2，MnOOH被氧化成MnO2，因此可以得到锰的化合物，故B说法正确；溶液中Zn2＋发生水解，因此采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，得到ZnCl2固体，故C说法错误；NH4Cl 受热易分解，遇冷凝结重新生成NH4Cl，此方法不是升华，ZnCl2热稳定性强，但此题中升华用引号引起，故D说法正确。

答案：C12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：用氨水，则Mg2＋、Al3＋均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，故A 错误；Al3＋与过量NaOH反应，溶液a中含AlO－2、K＋、Cl－、Na＋、OH－，故B错误；K＋、Cl－、Na＋在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，故C错误；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，故D正确。

答案：D13．下列实验能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B 制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D 制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，无法制得氨气，错误。

答案：C14．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是( )选项操作仪器注意事项应用举例A 洗气①从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B 气体干燥②从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液③先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气CO2中SO2一般通过饱和碳酸氢钠溶液，故A正确；无水氯化钙能与NH3反应，干燥氨气，常用碱石灰，故B错误；分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故C错误；长管进气，短管出气，收集的气体的密度应小于空气，氯气的密度大于空气的密度，故D错误。

答案：A。