2019_2020年高中化学专题1第2单元第1课时离子键教案苏教版必修2
苏教版高中化学必修2专题一第二单元教案.doc
第二单元微粒之间的相互作用力离子键教学目标知识与技能：使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物。
过程与方法：培养学生对微观粒子运动的想象力。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：通过对离子键形成过程的分析，培养学牛求实精神。
培养学牛由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键。
教学难点：化学键概念、化学反应的本质。
教学方法：启发、诱导、阅读、归纳等教学过程：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢？不是！如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氨原子在同一条件下就不发生化学反应。
原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
化学键：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
离子键你知道吗？P122Na+Cl2====2NaCl Mg + Cl2 == MgCl2从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢？在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成新的氯化钠分子。
我们从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？稳定结构。
什么是稳定结构？最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。
它们通常通过什么方式来得到稳定结构?通过得失电子或形成共用电子对。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 学案设计
第二单元微粒之间的相互作用力1．离子键一、学习目标1．掌握化学键、离子键概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3．通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、先学检查1．叫离子键。
2．离子化合物____________通过_____________作用形成的化合物是离子化合物。
(1) 活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物，如(2) 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物，如(3) 离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3．写出下列微粒的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK CaNa+Mg2+ Al3-Cl—S2-F-O2-Br-NaCl MgCl2CaO Na2O三、问题探究在离子化合物中，离子间的静电作用包括哪些作用力?四、训练提升1．写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2CaF22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B、Z可表示为M 2YC．Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子4．下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C ．非金属原子间不可能形成离子键D ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物5A ．a 和e 和g6．下列各类物质中不可能含有离子键的是( )A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．气态氢化物7．X 是第ⅡA 族的金属元素，Y 是第ⅥA 族的非金属元素。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 教案设计
离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。
是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。
【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。
2019-2020年高一化学共价键教案 苏教版 必修2
2019-2020年高一化学共价键教案苏教版必修2教学目标：知识目标：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：共价键难点：化学键概念，化学反应的本质。
教学过程：引入：回顾氯化钠的形成，离子键的概念。
提出氯化氢是如何形成的呢？播放动画：共价键，引出共价键的概念板书：二、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3．用电子式表示的形成过程。
练习：讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。
这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
苏教版化学必修2《离子键》教学设计
第一课时离子键【三维目标】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键，离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】讨论、比较、归纳，信息技术整合【教学过程】引入：[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？[学生] 1.原子、离子、分子等；2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。
[补充举例] p12[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？[板书] 一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。
2.分类：离子键、共价键。
[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na +和Cl -间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
2.特点： ①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。
[思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间） 2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH 4+与酸根离子之间） [例题]1、下列说法正确的是 （ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C ）e-NaNa + ClCl -A.10与12B.8与17C. 19与17D.6与14[疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？[板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
2019-2020学年化学同步苏教版必修2学案：专题1 第二单元 第一课时 离子键 Word版含解析.doc
第二单元⎪⎪微粒之间的相互作用力第一课时离子键[课标要求]1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2．知道离子键、离子化合物的概念。
3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
3．会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类[特别提醒]并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。
2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
(2)离子键①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。
②实质：静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
③成键条件：④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。
2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH＋4与Cl－之间形成的是离子键。
1．离子键的存在(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)
(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和 较高的熔点。 (4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中
能导电。
5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4．(双选)下列电子式书写正确的是( BD)。
解析：Na2S 的电子式为
· · 子的电子式为· · 错误。 O ，C · ·
，A 错误；O 原
5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确 的是( C )。
A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。
1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电 子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C )。 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
最外层电子 ____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________； ×Mg× NaCl 表示为______________。
离子键
离子化合物
1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。
三、离子化合物
1．概念 阴、阳离子 静电作用 由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。 2．形成条件 活泼金属 活泼非金属 _________与____________反应形成离子化合物。 3．类别
离子键教案苏教版
离子键教案苏教版教案标题：离子键教案（苏教版）教案目标：1. 了解离子键的概念和特点；2. 能够识别离子键的形成和断裂过程；3. 掌握离子键的相关实验方法；4. 培养学生的观察和实验设计能力。
教学重点：1. 离子键的形成和断裂过程；2. 离子键的特点和应用。
教学难点：1. 离子键的实验观察和实验设计。
教学准备：1. 教师准备：离子键的相关知识、实验材料和实验设备；2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入离子键的概念，与学生讨论离子键的特点和应用；2. 提问：你们知道离子键的形成过程吗？请简要描述。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过讲解和示意图，详细介绍离子键的形成过程；2. 强调离子键的特点，如电荷的转移、电荷的稳定等；3. 与学生一起探讨离子键的应用领域，如离子晶体、盐类化合物等。
三、实验观察（25分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一份实验材料和实验设备；2. 指导学生进行实验观察，观察离子键的形成和断裂过程；3. 引导学生记录实验数据和观察结果，并进行讨论和分析。
四、实验设计（20分钟）1. 要求学生根据所学知识，设计一个简单的实验来观察离子键的形成；2. 学生在小组内进行实验设计，并向全班展示自己的设计方案；3. 教师给予学生实验设计的指导和建议。
五、总结（10分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，强调离子键的重要性和应用；2. 提醒学生复习课堂内容，并预习下节课的内容。
教学延伸：1. 布置相关阅读任务，要求学生进一步了解离子键的实际应用；2. 鼓励学生参与相关科学竞赛或实验项目，提高实践能力。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论；2. 课堂参与：观察学生在课堂上的积极参与程度和回答问题的准确性。
教学反思：1. 教师根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，提供个性化指导；2. 教师与学生进行教学反思，总结教学经验，改进教学方法。
高中化学苏教版必修2课件：专题1第二单元第一课时 离子键
。
＋ (2)离子：钠离子 Na 、氯离子 2＋ 离子 Mg 、氟离子
、镁
。 、氟化 。
(3)离子化合ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：氯化钠 镁 Mg2＋
1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误
的是________。
分析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用， 因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相 互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互 吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的 成键微粒是原子或离子，不存在于分子之间。 答案：乙、丙
①由分子构成的物质： O2 、 CO2 等。 ②由原子直接构成的物质： Cu 、 He 、 Si 等。 ③由离子构成的物质： NaCl 、 NaOH 、Na2SO4等。 (3)水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；一个水分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。
一、化学键
(1)概念：
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互 作用。 (2)分类：离子键 、 共价键 等。 二、离子键
4．下列说法是否正确？不正确的指出错误的原因。
(1)化学键只存在于离子之间。
(2)钠离子和氯离子的电子式为
、Cl－。
(3)熔融氯化钠中Na＋与Cl－之间存在离子键。
答案：(1)不正确。化学键不只存在于离子之间，还存在
于原子之间。 (2)不正确。钠离子、氯离子电子式分别为Na＋、 。 (3)不正确。熔融氯化钠发生了电离，离子键已被破坏。
(1)离子化合物：由 阴、阳离子 通过 静电作用 形成的化
合物。 (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互作用 。
三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外 层电子的式子。 2．电子式的书写 (1)原子：钠原子 Na· 、氯原子 Mg· 、镁原子 · 、
教案苏教版高中化学必修二
教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。
教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。
教学难点：化合物的晶体结构的分辨。
教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。
教学准备：教材、投影仪、实验器材。
教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。
2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。
3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。
4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。
5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。
6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。
教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。
高中化学 专题1 第2单元 第1课时 离子键教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案
第1课时 离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。
(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。
(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。
(宏观辨识与微观探析)一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。
二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl 为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
(4)成键微粒：阴、阳离子。
2．离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见的离子化合物类型活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等；绝大多数盐：NH 4Cl 、Na 2SO 4等；强碱：KOH 、NaOH 等。
(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？[提示] (1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、ⅡA 族的金属元素与ⅥA、ⅦA 族的非金属元素。
形成过程为⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属活泼非金属――→化合⎩⎨⎧⎭⎬⎫M ――→－n e －M n ＋N ――→＋m e －N m －―――――→吸引、排斥达到平衡离子键 (2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。
静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。
三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
高一化学苏教版2教案：专题1第二单元第一课时化学键、离子键含解析
教学设计单元分析本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力,重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物，用结构式表示共价键、共价分子。
分子间作用力是分子之间较为微弱的作用力，对物质的物理性质如熔、沸点、溶解性有一定的影响;氢键是一种特殊的分子间作用力.本单元首先从氯化钠等学生熟悉的离子化合物入手，引入离子键的概念,帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图来形象地表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
学习用电子式表示原子、离子、离子化合物。
然后，从学生熟悉的物质氯化氢、氯气等入手,引入共价键的概念,帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用电子式和结构式来形象地表示共价分子、共价化合物，认识分子的三维空间结构。
认识分子的球棍模型、比例模型等，理解离子键、共价键的形成与物质的微观结构。
最后学习分子间作用力。
分子间作用力存在于分子之间,它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材要求学生联系物质性质与物质微观结构，能够用构成物质的微粒间的不同的相互作用对物质的性质做出合理的解释。
教材中还在拓展视野部分介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔、沸点有所了解,另外可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上等。
在这一单元，将学习两种化学用语——电子式和结构式,还将运用几种结构模型—-分子的比例模型、球棍模型等，这些化学用语和模型的使用,都是为了帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
本单元教学要求有（1）认识化学键的含义，通过对概念的剖析，使学生理解概念，把握好概念的内涵和外延.(2）知道离子键和共价键的形成（对于离子键和共价键的特点和键参数、极性键和非极性键以及影响离子键和共价键强弱的因素不作要求）.（3）了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。
（4）能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式或者结构式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子。
高中化学 1.2.1离子键教案 苏教版必修2
高中化学 1.2.1离子键教案苏教版必修2【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
（2）知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
苏教版高中化学必修2全套教案
化学必修2教案蔡本松专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。
过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。
苏教版高中化学必修2《离子键》名师教案
第二单元微粒间的相互作用力离子键一、教材分析教学目标分析结合学生已有知识、技能水平和根据《普通高中化学课程标准》中对本单元的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
确定了如下的几个方面的教学目标：学习目标：1．了解离子键和离子化合物的概念；了解离子键的形成过程和形成条件。
了解电子式的书写特点，会书写常见的离子化合物的电子式。
2. 了解共价键和共价分子、共价化合物的概念；了解共价键的形成过程和形成条件。
会书写常见的共价分子的电子式。
3.通过对比学习，了解离子化合物与共价化合物的区别并会判断。
了解离子化合物与共价化合物在电子式书写上的差异。
培养归纳比较能力。
4. 培养由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二、学生认知水平分析美国认知心理学家奥苏贝尔说过：“影响学习最重要的一个因素就是学习者早已知道的东西，确定了这一点，就可以据此进行教学。
”学生在初中已经学过酸、碱、盐的有关性质以及复分解反应的条件等，本学期也学习了研究物质的方法，并在实验室做了相应实验，具备一定的实验能力，在此之前刚学过氯及其化合物及典型金属元素钠的性质和用途，初步了解了元素化合物的学习方法。
总体来说，学生已经具备了一定的实验探究能力和学习能力。
这些知识和技能就是本节课教学设计的起点和新知的生长点。
三、设计思想根据建构主义理论，学习不是把把现成的、包装好了的知识仔细地吸收和内化，而是一个广义的组织概念、情境的活动(包括思维活动)过程。
学生以认知主体的身份亲自参加丰富生动的活动，在与情境的交互作用下，重新组织内部的认知结构，建构自己对内容、意义的理解。
化学课程标准也特别强调通过创设恰当的问题情景来引发学生认知冲突，启迪思维，改被动接受为主动探究，落实知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观的教学目标。
因此问题情景的创设非常重要。
问题情景能满足学生发现和发展的心理需求，激发学生去积极思考、主动探究、不断地发现和解决问题，并在解决问题的过程中自主建构知识，丰富化学情感，体验化学的价值。
苏教版高中化学必修二课件专题1-第2单元-第1课时
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第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键
教师用书独具演示
●课标要求 知道离子键的形成和离子化合物的概念。
●课标解读 1．认识化学键的涵义，了解离子键形成粒子的实质和 形成条件。 2．了解电子式和电子式表示离子化合物的形成过程。 ●教学地位
离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离 子化合物的相互作用，是形成物质的重要作用。在每年的高 考试题中对离子键的考查均有涉及。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均
不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正
确。
【答案】 AD
2．(2013·保定高一检测)在下列化合物中阴、阳离子的
电子层结构一样的是 ( )
1．离子键的理解 (1)离子键的成键实质
带正电荷的离子与带负电荷的离子间的静电吸
静电 作用
引作用
原子核与原子核、核外电子与核外电子间的静
电排斥作用
原子核与核外电子间的静电吸引作用
(2)离子键的成键条件 ①活泼金属元素(Na、K、Ca、Mg)与活泼非金属元素 (O、S、F、Cl)之间易形成离子键，即元素周期表中ⅠA族 (不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成 离子键。 ②NH＋ 4 、SO42－、CO32－ 、OH－等原子团也能与活泼的 非金属阴离子或金属阳离子形成离子键。
【解析】 CaF2为离子化合物，应“括阴不括阳”， 即F－的最外层电子用[ ]括起来。
【答案】 D
【教师备课资源】
用电子式表示物质时的注意事项：(1)准确判断物质类 型(是离子化合物、共价化合物还是单质)，然后按照各类物 质的书写方法书写电子式；(2)书写离子化合物的电子式 时，注意标明正负电荷，阴离子标[ ]，同时还要特别注意 正负电荷总数相等；书写共价化合物时，要标明共用电子对 及未成键电子；(3)无论何种微粒，其电子式都是以原子为 基本单位组成的，不能出现角码或者化学计量数。
高中化学必修2-专题1-单元2-节1-离子键
(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是__X__、__Y_、_。Z
【练习2】具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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五、离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。 离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。
2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)， NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
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【练习6】下列电子式书写中，正确的是
【答案】C
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四、微粒半径大小的比较规律复习
1．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。 如第3周期中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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三、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层电子排布的式子。
元素 原子
阴离子
元素 原子
阳离子
H
Na
Na+
C
N ·N····
O ··
Cl
——
[: N····:]3-
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第1课时离子键
目标与素养：1.知道化学键的概念。
(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。
(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。
(宏观辨识与微观探析)
一、化学键
1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。
二、离子键与离子化合物
1．离子键的形成(以NaCl为例)及概念
(1)图示
(2)分析
(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
(4)成键微粒：阴、阳离子。
2．离子化合物
(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见的离子化合物类型
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；
绝大多数盐：NH4Cl、Na2SO4等；
强碱：KOH、NaOH等。
(1)常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是怎样的？
(2)怎样理解离子键中的静电作用？能否说离子键是“离子间的静电吸引”？
[提示] (1)活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA、
ⅡA 族的金属元素与ⅥA、ⅦA 族的非金属元素。
形成过程为
⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属活泼非金属――→化合⎩
⎨⎧⎭
⎬⎫M ――→－n e －
M n ＋
N ――→＋m e －
N
m －
―――――→吸引、排斥达到平衡离子键 (2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。
静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。
三、电子式
1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子
、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na ＋、Mg 2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子
、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)相邻的两个原子之间强烈的相互吸引叫做化学键。
( ) (2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。
( ) (3)含有离子键的化合物都是离子化合物。
( ) (4)离子化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物等。
( )
[提示] (1)× (2)√ (3)√ (4)× 2．下列叙述中正确的是( ) A ．化学键只存在于分子之间 B ．化学键只存在于离子之间
C ．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D ．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
C [化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
在把握概念时注意：①相邻，因为若不相
邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互
作用。
]
3．写出相应微粒的电子式：
(1)氧原子：____________；(2)氧化钠：____________；
(3)氯化钙：____________；(4)钠离子：____________。
[答案]
(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。
即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。
(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。
(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
2．离子化合物
(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；
②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；
③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。
(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
【典例1】下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键。