【配套K12】高三化学 第四章 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修11
江西省万载高三化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修1
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL2、三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。
下列说法不正确的是（）A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2B．生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染3、固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl34、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO26、下列离子方程式正确的是( )A．实验室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH7、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
人教版化学必修1第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 综合练习题
《氨、硝酸、硫酸》综合练习1．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口2．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为1 molA．①B．②C．②③D．①②3．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m1C．m1一定等于m2D．m1可能大于m27．实验证明，铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为：以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1
第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。
配套K12高三化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修1
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近2、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH 试纸变红3、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液4、如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是( )A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉5、关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤6、下列说法不正确的是( )A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H＋作用生成NHB．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH3是电解质C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D．某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH 7、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是( )A．3H2＋N2=============2NH3B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4C．5O2＋4NH34NO＋6H2OD．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N28、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D．所用的铵盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸9、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
江西省宜春市袁州区高三化学第四章第四节氨、硝酸、硫酸能力达标练习题新人教版必修1
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列方法中，正确的是（）2、C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )。
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b、c的关系是 ( )。
A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶35、下列过程属于“氮的固定”的是 ( )A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO46、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7、以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是A．硝酸可以和大理石反应B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体8、100mL6mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是A．硫酸钠(aq) B．硝酸钾(aq) C．醋酸钠(s) D．水9、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化10、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11、锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
【配套K12】高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )2、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 gD．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是B．在Z导管出来的气体中无C．洗气瓶中产生的沉淀是D．在Z导管口有红棕色气体出现5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO28、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥9、下列离子方程式正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O10、下列推断正确的是( )A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解11、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸基础检测
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸基础检测一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠3．下列储存药品的方法中，正确的是( )A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中C．氨水保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．O2、H2、CO D．NH3、Cl2、O25．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此液氨可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6．下列反应属于氮的固定的是( )A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH37．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管内壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体 D．氯化亚铁晶体二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)10．下列叙述或操作正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸滴在滤纸上使滤纸变黑表现了浓硫酸的脱水性C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－12．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．硝酸C ．硫酸D ．AgNO 3溶液13．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是( )A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 14．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是( )A ．32m molB ．64m molC ．4.2298n gD ．4.22196n g 15．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中( )A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C ．稀硫酸和稀硝酸都易与较活泼金属(如铁、铝等)反应放出氢气D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应17．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A ．H 2S ＋2HNO 3(浓)S↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3Cu(NO 3)2十H 2O C ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2O D ．3Cu ＋8HNO 33Cu(NO 3)2＋2NO↑十4H 2O三、填空题18．硫酸的性质有：A ．高沸点；B ．强酸性；C ．吸水性；D ．脱水性；E ．强氧化性。
(完整)高一化学必修1第四章第4节《氨_硫酸_硝酸》测试题(含答案解析),推荐文档
高一化学必修 1第四章第四节《氨硫酸硝酸》测试题可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3 价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是( )A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5%C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )气体溶液喷泉A CO2NaHCO3溶液无色喷泉B NH3H2O(含酚酞) 红色喷泉C H2S CuSO4溶液黑色喷泉D HCl AgNO3溶液白色喷泉6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为( ) A. ①<②<③B. ①>②>③C. ①=②=③=④D. ①=②=③>④7. 有一瓶 Na 2SO 3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A.Na 2SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO 3)2 溶液后，沉淀中一定含有 BaSO 4 C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是 BaSO 4 或 BaSO 3D.此实验能不能确定 Na 2SO 3 是否部分被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO －3 =3Fe 3++NO↑+2H 2OB. 铜片与浓 HNO 3：Cu+NO －3 +4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4 +OH -NH 3↑+H 2OD. AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO －2 +4NH ＋4 +2H 2O 9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 A.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/LD.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量小于 0.46 mol10. 把 SO 2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2 溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO 2B.Cl -C.Fe 3+D.NO －3 11. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L -1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液中 c(H +)=1mol/L ，则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物 B.气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 1.5 mol12. 在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L ，混合气体中 NO 的体积为( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL13. 将 11.2g Mg-Cu 合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的 X 气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，推断 X 气体的成分可能为( ) A.0.3molNO 2 和 0.3molNOB. 0.2molNO 2 和 0.1molN 2O 4C. 0.1molNO ，0.2molNO 2 和 0.05molN 2O 4D.0.6molNO14. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO ，N 2O 4，NO 2)的混合物共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为( ) (已知：2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2，N 2O 4，NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL16. 将一定质量的 Mg-Cu 合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是 NO ，向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g ，下列叙述正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H 2SO 4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH 体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO 气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol17.把22.4 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:118.将Cu 和Fe 共a mol 的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是( )A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol 时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:419.现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO 气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2 项B.3 项C.4 项D.5 项20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C 点的值二综合题21.已知A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H 分别是由短周期元素组成的单质.B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C：D：K：O：(2)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：.. . . 是如果在催化剂存在下 I 与 H 还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：(3) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：(4) 80mL L 和 M 的混合气体和 40mL H 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余 10mL 气体(均在相同条件下)，原混合气体中的 L 和 M 体积可能各是多少？(写过程)(5) 将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的 N 反应，铜完全溶解产生的 L 和 M 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L.请回答： ①L 的体积为L ，M 的体积为L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原 N 溶液的浓度为mol/L.③欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为盐，至少需要 30%的双氧水g (6) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个.22. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A ，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是E 装置的作用(4) 通入 C 装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 .(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：.当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a ，b 的代数式表示)(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？23. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ，且该装置略去)， 试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)A 中加入的试剂可能是，作用.B 中加入的试剂可能是，作用是.E 中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中：，D 中：如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是：参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A D D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A A D D C C D21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2(2)4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+5O24NO+6H2O(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL(5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)222. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中23 . (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸练习2新人教版必修1
氨、硝酸、硫酸(建议用时：45分钟)1．有关氨的性质的叙述中正确的是( )A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨失去电子被氧化【解析】O2能在催化剂、加热条件下将NH3氧化成NO，所以A错；氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟；反应NH3＋H＋===NH＋4中，没有元素价态变化，因此氨没有发生氧化还原反应。
【答案】 B2．下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施【解析】题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。
【答案】 C3．氨水显弱碱性的原因( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【答案】 B4．关于氨的下列叙述中，不正确的是( )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此NH3·H2O比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试液变为红色【解析】NH3·H2O不稳定，加热易分解生成NH3和H2O。
【答案】 C5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气制取无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。
配套K12高三化学 第四章 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修1
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、工业制H2SO4的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( )①V2O5作催化剂②通入O2过量③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2、右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L3、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A、OH ﹣ B． Ba2+ C． K+D． Ag+4、在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）5、实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）6、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( )。
A．一定会有SOB．含有SO和Ag＋C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种或三种D．可能含有SO或CO7、下列说法中，正确的是( )A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装8、SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（）A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色9、向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
高中化学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸能力提升检测试题1高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题1、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（）A．5个 B．6个 C．7个 D．8个2、下列方案或操作合理的是( )A．用过滤法可以除去Fe(OH)3体中的Cl－B．铜与浓硫酸反时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时选用容积为450 mL的容量瓶D．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去3、下列关于各装置的叙述中不正确的是( )A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH34、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )5、将5 1.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0. 9 mol，这些气体恰好能被5 0 0 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol6、室采购了化学药品。
下图是学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。
下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L-1B.1 mol Al与足量的该硫酸反产生3 g氢气C.配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mLD.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现7、已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
根据上述反原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是( )A．1mol O2和4mol NO2B．1mol NO和4mol NO2C．1mol O2和4mol NOD．4mol NO和1mol NO28、西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:有关说法正确的是( )A.西维因分子式为C12H10NO2B.反后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解C.1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反D.西维因分子中至少有21个原子共平面9、锌与很稀的硝酸反生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反的硝酸的物质的量是( )A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol10、下列中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中11、相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相且足量的稀硫酸中，反结束后三种溶液的质量相，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为( )A、Mg>Al>FeB、Fe>Al>MgC、Fe>Mg>AlD、Al>Mg>Fe12、1.92g铜投入一量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
【配套K12】高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( )A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥2、如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮3、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO24、用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是5、将amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为( )6、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C． (NH4)2CO3D．NH4NO37、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是（）A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO28、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L10、在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.1 mol/LD.0.1 mol/L11、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
配套K12高三化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸同步练习 新人教版必修1
非金属及其化合物——第四节氨、硝酸、硫酸一、选择题1.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）2.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）4.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高 H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③C．②③④D．全部5.利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是6.镁铁混合物13．8 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A．26 g B．28 g C．29．5 g D．29．1 g7.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）8.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸9.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl10.下列有关实验的操作不正确的是A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A． a mol B． a molC．a mol D．2a mol二、非选择题12.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列方法中，正确的是（）2、C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )。
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b、c的关系是 ( )。
A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶35、下列过程属于“氮的固定”的是 ( )A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO46、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7、以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是A．硝酸可以和大理石反应B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体8、100mL6mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是A．硫酸钠(aq) B．硝酸钾(aq) C．醋酸钠(s) D．水9、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化10、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11、锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子12、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸二、非选择题13、实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置见教材；②在试管中装碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体(应使氢氧化钠稍过量)，常温下即能产生氨气，装置如图甲所示；③在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙所示。
选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法制得的氨气。
请填空：(1)写出②中制取氨气的化学方程式：_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________；此方法的优点是____________________________________________________________________；此方法的缺点是___________________________________________________________________。
(2)说明③中制取氨气的原理：____________________________________________________________________。
为什么此方法不用加热？_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
(3)检验氨气已收集满的方法是_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液)，其现象是_______________________________________________________________________________ __________________________________________________________。
14、除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。
原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置(二)NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有 (填序号)。
①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气②用排饱和食盐水的方法收集氯气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。
（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。
（5）D装置中的液体可换成 (填序号)。
a . CuSO4b . H2Oc . CCl4d . 浓硫酸（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。
15、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂______________________________________________________。
16、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。
参考答案1、考点：氨的实验室制法；常见气体的检验；常见阴离子的检验．分析：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；B．氯离子检验时，先加硝酸排除其它离子的干扰；C．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；D．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气．解答：解：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．检验氯离子存在应排除杂质离子干扰，应先加入稀硝酸进行酸化，然后加入硝酸银溶液，若白色沉淀存在，则氯离子存在，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，实验室用于制备氨气，故C正确；D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口又可以化合成氯化铵，不能用于制备氨气，故D错误；故选：AC．点评：本题考查了氨气的制备及性质的检验，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．2、考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．分析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；故选C．点评：本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．3、解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO或HSO氧化成SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。