与名师对话2014高考化学苏教版总复习教师用书配套课件专题十101化学实验的常用仪器和基本操作共85张PPT2014
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最新【与名师对话】2014高考化学(苏教版总复习教师用书配套课件：专题十一 111 认识有机化合物(
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(3)商余法(适用于烃的分子式求法)
①
M 12
得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数
为最小的氢原子数。
②1M2 的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳 原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原
子，直到符合题意为止。
【与名师对话】2014 高考化学（苏教版）总 复习教师用书配套课件： 专题十一 111 认识有机学
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【解析】 (1)氧的质量分数为w(O)＝1－52.24%＝47.76%。 当Mr(A)＝110时，N(O)＝110×47.76%/16＝3.3； 当Mr(A)＝150时，N(O)＝150×47.76%/16＝4.5； 即3.3<N(O)<4.5，N(O)＝4，分子中含有4个氧原子。 (2)Mr(A)＝4×16/47.76%＝134。 (3)除去4个O原子。Mr(C、H)＝134－64＝70，由7102＝5…10可知 A的分子式为C5H10O4。
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问题探究：—COOH中的H和—OH中的H在核磁共振氢 谱中的位置相同吗？
提示：不同。有机物分子中的氢原子核其附近的基团不 同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共 振氢谱图中横坐标的位置也就不同。
与名师对话高考化学苏教总复习教师用书配套课件专题十三化学资源与材料
与名师对话高考化学苏教总 复习教师用书配套课件专题
十三化学资源与材料
考纲要求
考情分析
1.了解化学科学发展对自然资源利用的作用 1.化学对自然资源的利
。
用、废旧材料的回收和
2．了解社会发展和科技进步对材料的要求 利用、材料的保护等方
。了解化学对材料科学发展的促进作用。 面的作用的考查，如
3．了解金属材料、无机非金属材料、高分 2012年天津卷9题。
作用。
卷36题。
黏土和石灰石、 纯碱、石灰石和石英沙 石膏(辅助原料)
玻璃熔炉
水泥回转窑
物理 化学
水硬
加成聚合反应
缩合聚合反应
含义
单体 特征 单体种 类数 高聚物 特征 产物 种类
许多小分子(含不饱和键) 许多小分子通过缩合形成高聚
通过加成反应形成高聚 物，同时有小分子生成的聚合
物的聚合反应
反应
含不饱和链，如碳碳双 含特征官能团，如—OH、—
键、碳碳三键
COOH、—NH2等
相同或不同的单体
相同或不同的单体
链节与单体的组成相同 链节与单体的组成不同
只有高聚物
高聚物和小分子
材料 名称 概念
性能
应用
功能高分子材料
复合材料
既具有传统高分子材料的 两种或两种以上材料组
机械性能，又具有某些特 成的新型材料，包括基
殊功能的高分子材料
体和增强体
不同的功能高分子材料， 具有不同的特征性质
一般具有强度高、质量 轻、耐高温、耐腐蚀等 优异性能
用于制作高分子分离膜、 医疗器械、医药等
用于汽车工业、机械工 业、体育用品、航空航 天等
炼铁
炼钢
原料及 其作用
十三化学资源与材料
考纲要求
考情分析
1.了解化学科学发展对自然资源利用的作用 1.化学对自然资源的利
。
用、废旧材料的回收和
2．了解社会发展和科技进步对材料的要求 利用、材料的保护等方
。了解化学对材料科学发展的促进作用。 面的作用的考查，如
3．了解金属材料、无机非金属材料、高分 2012年天津卷9题。
作用。
卷36题。
黏土和石灰石、 纯碱、石灰石和石英沙 石膏(辅助原料)
玻璃熔炉
水泥回转窑
物理 化学
水硬
加成聚合反应
缩合聚合反应
含义
单体 特征 单体种 类数 高聚物 特征 产物 种类
许多小分子(含不饱和键) 许多小分子通过缩合形成高聚
通过加成反应形成高聚 物，同时有小分子生成的聚合
物的聚合反应
反应
含不饱和链，如碳碳双 含特征官能团，如—OH、—
键、碳碳三键
COOH、—NH2等
相同或不同的单体
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链节与单体的组成相同 链节与单体的组成不同
只有高聚物
高聚物和小分子
材料 名称 概念
性能
应用
功能高分子材料
复合材料
既具有传统高分子材料的 两种或两种以上材料组
机械性能，又具有某些特 成的新型材料，包括基
殊功能的高分子材料
体和增强体
不同的功能高分子材料， 具有不同的特征性质
一般具有强度高、质量 轻、耐高温、耐腐蚀等 优异性能
用于制作高分子分离膜、 医疗器械、医药等
用于汽车工业、机械工 业、体育用品、航空航 天等
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原料及 其作用
【与名师对话】2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套课件：专题十一 11-3 常见的烃
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二、脂肪烃的来源与石油化学工业 1．石油的分馏 (1)原理：利用烷烃 沸点 不同，对石油加热，使其汽化， 再按 沸点 的不同，分离出不同的馏分。
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与名师对话 (2)常压分馏与减压分馏的区别 常压分馏
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反应特点为烷烃中的氢原子逐步被卤素原子取代。 每从烷烃中取代1 mol H原子，消耗1 mol卤素单质。
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(3)烯烃和炔烃的其他化学性质
①与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 酸性KMnO4溶液―烯―烃―或――炔―烃→ 溶液紫色褪去 。 ②加成反应
(2)如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合气体，可能发生爆 炸。因此，点燃甲烷之前要先验纯。
(3)甲烷与强氧化剂KMnO4不反应，因而不能使酸性 KMnO4溶液褪色。
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(4)烯烃的实验式相同，都为CH2，碳、氢质量比为6： 1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为 14.3%。
(5)烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。当 n≥3时，碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。
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问题探究1：发生加聚反应后原子数目发生变化吗？分子 数目呢？
提示：发生加聚反应后生成物中原子的数目没有发生变 化，但分子数目大幅度减小。
【与名师对话】2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套课件(整合)：专题二 从海水中获得的化学物质
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2． 卤 素 单 质 的 相 似 性 、 递 变 性 和 特 殊 性 1 ) ( 相 似 性 ①都 能 与 大 多 数 金 属 反 应 ： 2 F e ＋3 B r ；
2例外 )；
2 F B e r 2===
3；
②都 能 与 H2反应：H2＋X2=== 2 H X
1个 电 子 ， 次 外 层 均 为
8个
有 银 白 色 的 金 属 光 泽
(除 铯 略 带 金
色 以 外 )， 质 软 ， 密 度 小 ， 熔 点 低 ， 有 强 的 导 热 、 导 电 性 能 。 锂 电 池 的 比 容 量 (单 位 质 量 的 电 极 材 料 所 能 转 换 的 电 量 )， 因 而 具 有 广 泛 的 应 用 。 )特 别
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(对 应 学 生 用 书
P 3 6 )
与名师对话
一 、 钠 及 其 重 要 化 合 物 的 转 化 关 系
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二 、 氯 及 其 化 合 物 的 转 化 图 解
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三 、 海 水 的 综 合 利 用
3沉淀。
液 中 ， 可 将 2溶
Fe2＋氧 化 成 Fe3＋，同时
③Na2O2投 入 氢 硫 酸 中 ， 可 将
H2S氧 化 成 单 质 硫 ， 溶 液 中
出 现 淡 黄 色 浑 浊 。 － 2－ ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2 氧化成 SO 3 4 。
⑤Na2O2有 漂 白 性 ， 若 投 入 品 红 溶 液 中 ， 可 使 品 红 溶 液 褪色。
【与名师对话】高考化学总复习(JS)专题整合课件3
典例7 有镁、铝混合粉末10.2 g，溶于500 mL 4 mol·L－1 的盐酸中，若向上述溶液中再加入2 mol·L－1 NaOH溶液，欲使
所得的沉淀量达到最大值，则需加入NaOH溶液的体积为
()
A．100 mL
B．500 mL
C．1000 mL
D．1500 mL
【解析】 本题涉及的反应有：
高三总复习 SJ版 化学 · 1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。
2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/102022/1/102022/1/101/10/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/102022/1/10January 10, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/102022/1/102022/1/102022/1/10
根据终态分析法：Cu失去的电子数＝被还原的硝酸得到的 电子数＝与氮的氧化物反应的氧气得到的电子数。如省去中间 过程，仅从反应的始态和终态分析得：氧气得到的电子数＝Cu 失去的电子数，即n(O2)×4＝(3.84 g÷64 g。mol－1)×2，解得
n(O2)＝0.03 mol，所以 V(O)＝0.03 mol×22.4 L·mol－1＝0.672 L。 【答案】 0.672 L
【与名师对话】高考化学总复习(JS)《11
60%，w(H)＝13.33%,0.2 mol该有机物质量为12 g，则它的分子
式为( )
A．CH4
B．C3H8O
C．C2H4O2
D．CH2O
【解析】 该有机物的相对分子质量Mr＝01.22＝60，
该有机物分子式中C、H、O各原子的数目分别为：
N(C)＝60×1620%＝3；N(H)＝60×113.33%＝8；
答案：D
3．核磁共振谱是测定有机物分子结构最常用的工具之 一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生 物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分 子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰 值(信号)也不同，根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的 种类和数目。例如：
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总 数
D ． 若 A 的 化 学 式 为 C2H6O ， 则 其 结 构 简 式 为 CH3—O— CH3
【解析】 红外光谱给出的是化学键和官能团，从图上 看出，已给出C—H、O—H和C—O三种化学键，A项正确；核磁 共振氢谱图中，峰的个数即代表氢的种类，故B项正确；峰的面 积表示氢的数目比，在没有交待化学式的情况下，是无法得知 其H原子总数的，C项正确。若A的结构简式为CH3—O—CH3， 因为其中不含有O—H键，另外其氢谱图应只有一个峰，因为分 子中两个甲基上氢的类别是相同的，这与氢谱并不相符，因此D 错。
1.能根据有机化合物的元 素含量、相对分子质量确 定有机化合物的分子式。 2．了解确定有机化合物结 构的化学方法和某些物理 方法。
1.根据燃烧产物，波谱分 析官能团性质等确定有机 物的分子式、结构简式。 2．结合生活中的热点及新 的科技成果等内容考查有 机化合物的分离、提纯及 结构的确定。
2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题十 化学实验基础(共38张PPT)
吸收式
收集式
2.物质鉴别题的类型和鉴别方法
鉴别方法 适用范围 观察被鉴别物质的 观察法 状态、颜色等 判断气体或有挥发 嗅试法 性物质的不同气味 (有毒气体禁用) 观察被鉴别物质在 水溶法 水中的溶解情况 焰色反应 常用于金属或金属 法 离子 加热法 常用于易分解的物 质 举例 如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2等 如NH3与O2等 如Na2CO3与CaCO3 如钾盐、钠盐的鉴别
2－ 3
转变成CO2气体除
(4)酸碱溶解法 利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。如SiO2中混有 Al2O3，可用盐酸将Al2O3溶解后再过滤；除去苯中的苯酚可 加入NaOH溶液反应后分液；BaSO4中的AgCl可通过加入氨 水使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl而除去。 (5)氧化还原法 利用氧化还原反应，将还原性的杂质氧化或将氧化性的 杂质还原。如：CO2中混有CO，可用灼热的CuO将CO氧化 成CO2。
(对应学生用书P187)
一、实验基础知识
二、综合应用
1．化学实验操作的安全性 化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴 沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具体分析如下： (1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、 C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气 体纯度。
(2)防暴沸：配制浓硫酸的稀水溶液或酒精溶液时，要将 密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，边加边搅拌；加热液 体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(4)防倒吸 分类 装置简 图 原理及使用实例 导气管末端不插入液体(水)中，导气管 与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶 于水的气体 由于漏斗容积较大，当液体进入漏斗 内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下 口，受重力作用，液体又回落到烧杯 中。常用于吸收易溶于水的气体 使用较大容积的容器接收可能倒吸过 来的液体，防止液体进入气体发生装 置或受热的反应容器中
2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题二 从海水中获得的化学物质(共30张PPT)
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③单质的化学性质：都能与氧气和水反应，生成物都是 含R＋(R为碱金属元素)的离子化合物。 ④最高价的氧化物对应的水化物(ROH)均是强碱。
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(2)递变性
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①原子结构：随着核电荷数递增，核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大。 ②单质的物理性质：随着核电荷数递增，熔、沸点逐渐 降低 (与卤素、氧族单质相反 )，密度逐渐增大 (Li、 Na、K的 密度 <1 g· cm 3； Rb、 Cs的密度 >1 g· cm 3)。
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(对应学生用书P36)
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一、钠及其重要化合物的转化关系
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二、氯及其化合物的转化图解
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三、海水的综合利用
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(2)递变性
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注意：根据相似相溶原理，Br2、 I2在水中溶解度小而易 溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成 Br2、 I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜 色来加以确认。Br2溶于苯或CCl4中呈橙(橙红 )色， I2溶于苯 或 CCl4中呈紫红色。
1．碱金属元素原子结构和性质的相似性、递变性和特殊 性 (1)相似性 ①原子结构：最外层上都只有 1个电子，次外层均为 8个 (Li为 2个 )电子。 ②单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金 色以外 )，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能。 锂电池的比容量 (单位质量的电极材料所能转换的电量)特别 大 (这与锂的摩尔质量小有关 )，因而具有广泛的应用。
【与名师对话】2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套课件：专题十一 11-5
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•【与名师对话】2014高考化学( 苏教版)总复习教师用书配套课
件：专题十一 11-5
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课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
考纲要求
考情分析
1.了解醛、羧酸、 1.根据有机物的结构推断有机物可能具有的
酯的组成、结构特 化学性质，如2012年天津卷8题(8)。
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
含有相同碳原子数的羧酸和酯是同分异构
体，在书写同分异构体时要注意酯基的正向书写“
”
和反向书写“
”可形成不同的同分异构体。
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
问题探究2：哪些有机反应中用到了浓H2SO4?
提示：苯的硝化反应，实验室制乙烯，实验室制乙酸乙 酯。
点和性质。
2．乙酸乙酯的制备、分离及提纯，如2012
2．认识醛、羧酸、 年安徽卷10题A。
酯等的相互联系。 3．判断或书写限定条件下醛、羧酸或酯的
3．结合实际了解 同分异构体，如2012年新课标全国卷38题(6)。
某些有机化合物对 4．设计合理方案进行有机物的鉴别、分离
环境和健康可能产 及提纯，如2012年新课标全国卷28题(2)B。
一元羧酸 乙酸、硬脂酸二元羧酸 二元羧酸乙二酸(HOOC—COOH)多元羧酸 多元羧酸
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．分子组成和结构
分子式 结构简式
官能团
甲酸 CH2O2 HCOOH —CHO 、—COOH
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•【与名师对话】2014高考化学( 苏教版)总复习教师用书配套课
件：专题十一 11-5
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考纲要求
考情分析
1.了解醛、羧酸、 1.根据有机物的结构推断有机物可能具有的
酯的组成、结构特 化学性质，如2012年天津卷8题(8)。
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含有相同碳原子数的羧酸和酯是同分异构
体，在书写同分异构体时要注意酯基的正向书写“
”
和反向书写“
”可形成不同的同分异构体。
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问题探究2：哪些有机反应中用到了浓H2SO4?
提示：苯的硝化反应，实验室制乙烯，实验室制乙酸乙 酯。
点和性质。
2．乙酸乙酯的制备、分离及提纯，如2012
2．认识醛、羧酸、 年安徽卷10题A。
酯等的相互联系。 3．判断或书写限定条件下醛、羧酸或酯的
3．结合实际了解 同分异构体，如2012年新课标全国卷38题(6)。
某些有机化合物对 4．设计合理方案进行有机物的鉴别、分离
环境和健康可能产 及提纯，如2012年新课标全国卷28题(2)B。
一元羧酸 乙酸、硬脂酸二元羧酸 二元羧酸乙二酸(HOOC—COOH)多元羧酸 多元羧酸
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3．分子组成和结构
分子式 结构简式
官能团
甲酸 CH2O2 HCOOH —CHO 、—COOH
2014与名师对话高考化学第一轮复习4章末整合11
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
(对应学生用书 P208)
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
一、如何规范实验现象的描述 [学生案例] (1)实验前应如何检查该装置的气密性？用手捂热试管 a， 导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。
(4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海(溶液)―→ 1．颜色由……变成…… 2.液面上升或下降(形成液面差) 3.溶液变浑浊 4.生成(产生)……沉淀 5.溶液发生倒吸 6.产 生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
陆(固体)―→ 1．固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解 3.固体体积 逐渐变小(变细) 4.颜色由……变成…… 空(气体)―→ 1．生成……色(味)气体 2.气体由……色变成……色 3. 先变……后……(加深、变浅、褪色)
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
④关闭分液漏斗活塞，先点燃 C 处酒精灯，等到 H 处出现 明显的黄绿色后再点燃 G 处的酒精灯。
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高考总复习 ·课标版 化学
回答下列问题： (1)写出 B 中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置 D 中盛放的试剂是水，其作用是吸收 HCl。 (3)H 中加棉花团的目的是防止生成的 CuCl2 堵塞导管口， 影响实验的进行。 (4)F 处溶液的作用是干燥。Ⅰ处溶液的作用是吸收尾气。
高考总复习 ·课标版 化学
(对应学生用书 P208)
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高考总复习 ·课标版 化学
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高考总复习 ·课标版 化学
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高考总复习 ·课标版 化学
一、如何规范实验现象的描述 [学生案例] (1)实验前应如何检查该装置的气密性？用手捂热试管 a， 导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。
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(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。
(4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
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高考总复习 ·课标版 化学
[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海(溶液)―→ 1．颜色由……变成…… 2.液面上升或下降(形成液面差) 3.溶液变浑浊 4.生成(产生)……沉淀 5.溶液发生倒吸 6.产 生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出
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陆(固体)―→ 1．固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解 3.固体体积 逐渐变小(变细) 4.颜色由……变成…… 空(气体)―→ 1．生成……色(味)气体 2.气体由……色变成……色 3. 先变……后……(加深、变浅、褪色)
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④关闭分液漏斗活塞，先点燃 C 处酒精灯，等到 H 处出现 明显的黄绿色后再点燃 G 处的酒精灯。
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回答下列问题： (1)写出 B 中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)装置 D 中盛放的试剂是水，其作用是吸收 HCl。 (3)H 中加棉花团的目的是防止生成的 CuCl2 堵塞导管口， 影响实验的进行。 (4)F 处溶液的作用是干燥。Ⅰ处溶液的作用是吸收尾气。
【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《10.1 化学实验的常用仪器和基本操作》课件
A．①③⑤⑥⑦⑧ C．①④⑥⑧
B．②④ D．③④⑤⑧
搜寻 ――→ 安全事故原因
【思路点拨】 依据操作要求 找到 ――→处理事故措施
【解析】
①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事
故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可 能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾， 应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反
答案：(1)③
短导管进入洗气瓶
⑤
④
⑥
B．试管口向上 C．混合气体从
(2)A.滴管口伸入试管中
要点1
化学试剂的存放
1．基本原则
(1)安全性原则：一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆
性，储存时必须注意安全。 (2)保纯性原则：保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯
度。
(3)方便性原则：在保存和取用时容易操作。
防潮解(或与水 密封保存 反应，或吸水) 防与CO2反应 防挥发
密封保存，减少 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水， Na2O2固体等密封保存 露置时间 ①密封，置于阴 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 凉处 ②液封 ②液溴用水封
保存依据 防燃烧 防分解
保存方法
典型实例 苯、汽油、酒精等 浓HNO3、KMnO4、 AgNO3溶液、氯水等
求；D项灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。
答案：A
5．(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管
A．________
C．________
B．________
D．________
【与名师对话】2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套课件：专题十一 11-4 卤代烃、醇、酚
为 气 体 外 ， 其 余 为 液 体 或 固 体 。 2 ) ( 沸 点 ： 互 为 同 系 物 的 卤 代 烃 ， 沸 点 随 碳 原 子 数 的 增 多 而 升高 。
3 ) ( 溶 解 性 ： 水 中
难溶
， 有 机 溶 剂 中
易溶
。
4 ) ( 密 度 ： 除 脂 肪 烃 的 一 氟 代 物 和 一 氯 代 物 等 部 分 卤 代 烃 密 度 比 水
与名师对话
2 ) ( 苯 环 上 氢 原 子 的 取 代 反 应 在 苯 酚 分 子 中 ，
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羟基
影 响 了 与 其 相 连 的 苯 基 上
的 氢原子 ，使 邻、对位 的 氢 原 子 更 活 泼 ， 更 容 易 被 其 他 原 子 或 原 子 团 所 取 代 。 苯 酚 与 浓 溴 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CH3OH
有毒 ， 易 溶
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与名师对话
三 、 酚 的 性 质 和 应 用 1． 苯 酚 的 组 成 与 结 构 分 子 式 结 构 简 式
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结 构 特 点
C6H6O
或 C6H5OH
羟基 与 苯
环 直接 相 连
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有毒
溶解度不大
，高于65 ℃与
， 对 皮 肤 有 强 烈 的 腐 蚀 作 用 。 皮 肤 上
酒精 清洗。
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与名师对话 3． 苯 酚 的 化 学 性 质
1 ) ( 羟 基 中 氢 原 子 的 反 应 在 苯 酚 分 子 中 ，
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(二)
• 考 向 互 动 探 究
2．[2012· 北京卷]用 FeCl2 溶液吸收 Cl2(
[答案] √
)
3．[2011· 浙江卷]除去干燥 CO2 中的少量 SO2，不能用 通过酸性 KMnO4 和浓 H2SO4 的洗气瓶( )
[解析] × CO2 与 SO2 与碱的反应类似，但 SO2 有还 原性，除去 CO2 中的 SO2 可用酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液。
物质的合成与制备
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 动 探 究
1．[2012· 江苏卷]用装置 气体( ) 制取少量纯净的CO2
[解析] × 纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上， 同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错。
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 2． [2012· 安徽卷]用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体制备并收集 动 酒精灯、 烧杯、 导管、 集气瓶( ) 探NH3 所需的玻璃仪器为： 究
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
(3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整 或更换仪器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；量气 装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及 反应条件。中学教材中分为三组：
图 10－31－1
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
提醒 实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应 物的状态及反应条件确定装置类型。在做这种类型的题时，要 熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，但 不能墨守成规，还要根据实际情况进行变通，如：实验室制取 O2 时，我们可以用 KMnO4 或 KClO3，也可用 H2O2 与 MnO2 或 Na2O2 与 H2O 来代替；制 NH3 时，无 NH4Cl 可用碱石灰(或 生石灰)与浓氨水代替。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(一)
(4)仪器 D 的名称：________。 管 强氧化性 用于盛装________溶液，不可盛装________和___________ 酸性 性 液体(如 KMnO4 溶液)。 (5)仪器 E 的名称：托盘天平。 被称 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于________内称量； 烧杯 ③左盘放________， 右盘放________， 即________物________码； 砝码 左 右 物 ④精确度：________g。 0.1
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第二十九单元
实验常见仪器与基本操作 温度
(6)仪器 F 的名称：________。 计 ① 混合 测 反 应 混 合 物 的 温 度 时 ： 应 将 温 度 计 水 银 球 插 入 ________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶 物 解度、实验室中制乙烯及中和热的测定； ②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时， 支管口处 水银球应略低于蒸馏烧瓶___________。
第三十三单元
量测定 第三十四单元 提纯与检验 定
物质的合成与制备 综合实验与探究 探究实验题的归类与分析
高考纵览
2010年 2011年 北京9(选择)； 江苏19(解 化学实 重庆7(选择)； 答)；海南 验仪器 北京25(解 2(选择)； 和试剂 答)；广东 浙江8(选择) 22(解答) 浙江8(选 择)；江苏 浙江11(选 7(选择)； 择)；安徽 江苏19(解 8(选择)；上 答)；天津 海6(选择)； 3(选择)；
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使用建议
【教学建议】 1．本专题的知识繁杂，能力要求跨度大。其中化学 实验基础知识需要记忆的知识点很多，主要涉及仪器的使 用、试剂的保存与取用、实验基本操作及规范描述、物质 的分离与提纯、定性检验与定量测定、物质的合成制备、 科学探究及实验方案设计与评价等，不仅要求知道知识点， 还要理解并初步掌握知识结构。因此，教学时要注意梳理 知识，引导学生理解与整理。 2．在注重基础知识记忆的同时，还要注意培养学生 的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能 力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能 力以及规范的文字表达能力等等。
2014与名师对话高考化学第一轮复习4章末整合2
V(NaOH)＝2n
SO24－＋nAl3＋ cNaOH
＝2×6.5
mol·L－1×0.2 L＋3 mol·L－1×0.2 1.6 mol·L－1
L
＝2L。
【答案】 D
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高考总复习 ·课标版 化学
4．电子守恒法 氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守 恒。化合价升高总值也等于化合价降低总值。
否
有
电
子
转
移
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化 学 反 应
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三、分散系 分散系的组成与分类
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守恒法的原理和应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是 在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系 式解答。
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【解析】 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)
＝2c(SO24－)，故 c(Al3＋)＝(2×6.5 mol·L－1－2×2 mol·L－1)/3＝3 mol·L－1，当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2＋与 Al3＋分离时，NaOH
转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，则
【解析】 此题主要考查质量守恒定律。Q 与 R 的摩尔质
量之比为 9∶22 是本题计算的突破口，由反应方程式知，m2×Q9
＝4.4 g，得 22
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测量 难溶于水 的气体的体积
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(1)固体为 块 状 制取气体的发生器 (2)该气体溶解性 小
用于块状固体＋液 (3)反应无强热放出 体―不 加―需 热→气体 (4)旋转导气管活塞控制反应 进行或停止
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(2)取用钠所需的用品有镊子、滤纸、玻璃片(或培养 皿)、小刀等。
(3)一般取出的药品不能再放回原(试剂)瓶，但剩下的 钠、钾等应立即放回原(试剂)瓶。
(4)白磷应在水中切割。
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(1)物质的性质决定了物质的保存方法。 试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都 源于其物理、化学性质，采用什么方法保存试剂，关键看它 具有什么特殊的性质。一般可以从瓶质(玻璃瓶、塑料瓶)、 瓶口(广口瓶、细口瓶)、瓶色(无色瓶、棕色瓶)、瓶塞(玻璃 塞、橡皮塞)等几个方面选择试剂瓶。瓶塞、瓶色等也是鉴别 溶液的依据。
表示仪器已洗干净。
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”洗
涤。
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 做过碘升华的烧杯
MnO2 碘
浓盐酸 酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 做过银镜实验的试管 做过油脂实验的试管
Fe(OH)3 银
油污
稀盐酸 稀HNO3 热的纯碱液
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解答化学试剂存放取用类试题，要重点注 意试剂存放要“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防 吸潮和风化、防与容器反应。
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下列盛放试剂的方法正确的是
()
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色
玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
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【解析】 氢氟酸可以和SiO2反应，不能存放在玻璃瓶 中，浓硝酸具有强氧化性，试剂瓶盖不能是橡胶塞；汽油、 煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞；碱性溶液可 与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能用磨口 塞。故选D。
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类 别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤纸紧
中转移液体
贴漏斗壁，用水润湿，不留
用
②加滤纸后，可 气泡
于
进行过滤操作 ②滤纸低于漏斗边缘，液体
分
(2)长颈漏斗用于 低于滤纸边缘
离
1．常见化学药品的取用
取用
固体药品
液体药品
药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用
药匙
仪器
托盘 镊子 天平
胶头 用试剂 量筒、 滴管 瓶倾倒 滴定管
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2.仪器的洗涤
(1)标准：仪器内壁附着的水既不 聚集成滴，也不 成股流下时，
砝码
(4)1.0 g以下用游码
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类别
仪器图形与 名称
主要用途
量取液体的体积
计 量 仪 器
用于精确配制 一定物质的量浓度的
溶液
容量瓶
使用方法和注意事项
(1) 不能 加热 (2)不可用作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合 适的规格，规则为：“大而近” (4)量程刻度在上(量筒底面即为零 ，故不标“0”)
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2．一般试剂的存放 (1)均应密封保存在低温干燥处。 (2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口 瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
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与名师对话 3．特殊试剂的存放
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一、化学实验仪器及使用方法
(对应学生用书P165)
1．基本仪器
类别 仪器图形与名称 主要用途
使用方法和注意事项
可
加
热
(1)反应容器
应置于 石棉网 上加热
的
(2)用于 蒸馏
仪
蒸馏烧瓶
器
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仪器 图形 与名 称
主要用途
使用方法和注意事项
除去气体中的 杂质
(1)一般选择与杂质气体反应的 试剂作吸收液 (2)装入液体量不宜超过容积的
2/3 (3)气体的流向为：长进短出
用于干燥或吸 收某些气体， 干燥剂为固体 ，常用
无水CaCl2
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为进 口进气， 小 口出气
长颈漏斗 装配气体发生装 (2)应将长管末端插入液面下
除
置
，防止气体逸出
杂
的 仪 器
(1)萃取，分液 (2)用于随时添加 液体
(1)活塞不得渗漏
(2)分离液体时，下层液体
由下 口流出，上层液体 由上 口倒出
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类别
用 于 分 离 除 杂 的 仪 器
放见光易分解的药品
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(1)在瓶内进行燃烧反应生成
固体时，瓶内应 加少量水 或
(1)收集气体，短时
在瓶底铺少许 细沙
间贮存 (2)防止倒吸
(2)作安全瓶 (3)排出水的体积即气体在该
(3)组装成量气装置 温度该压强下的体积，适用于
防与CO2反 密封保存，减少 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，
应
露置时间
Na2O2固体等密封保存
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防挥发 防燃烧 防分解 防水解
防腐蚀
防黏结 防变质
①密封，置于阴凉处 ②液封 置于阴凉处，不与氧化剂混合 贮存，严禁火种 保存在棕色瓶中，置于阴凉处 加入酸(碱)抑制水解
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(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体，一般先将试纸 润湿 ，粘在玻璃棒的一 端，并使其接近盛放气体的仪器口，观察试纸颜色变化。
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(1)用于贮存固体药品，瓶口 内壁磨砂，并配有磨砂的玻 (1)不宜盛放易挥发 璃塞。其瓶口上表面磨砂的 物，盛碱性物质时
叫集气瓶， 并配有毛玻璃片 还应改用 橡胶 塞 (2)用于贮存 液 体药品。有无 (2)盛放氧化性药品 色和棕色， 棕色的常用于存 时一定要用 玻璃塞
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使用烧杯、烧瓶、量筒、酸(碱)式滴定管时 要注意选用规格与所量液体体积最相近的仪器(如量取7.2 mL 液体选用10 mL量筒，放出20.00 mL溶液选用25.00 mL的滴 定管等)；容量瓶的规格主要有100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等几种(如需要480 mL或950 mL溶液只能选用500 mL或1000 mL的容量瓶来配制)；托盘天平的最小分度值是 0.1g，能称准至小数点后一位；量筒的最小分刻度是0.1 mL
(1)根据要求选用一定规格的容量 瓶 (2)溶液转入时要用 玻璃棒 引流 (3)加水至距刻度线1～2 cm时，改 用 胶头滴管 逐滴加水，使溶液凹 面最低点恰好与刻度线水平相切 (4) 不能 贮存配好的溶液 (5) 不能 配制热溶
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考纲要求
考情分析
1．了解化学实验是科 学探究过程中的一种重 要方法。 2．了解化学实验室常 用仪器的主要用途和使 用方法。 3．掌握化学实验的基 本操作。 4．能识别化学品安全 使用标识，了解实验室 一般事故的预防和处理 方法。
能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或 塑料盖
碱性溶液用橡胶塞
现配现用
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①浓盐酸、浓氨水等置于 阴凉处②液溴用水封
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(1)固体为 块 状 制取气体的发生器 (2)该气体溶解性 小
用于块状固体＋液 (3)反应无强热放出 体―不 加―需 热→气体 (4)旋转导气管活塞控制反应 进行或停止
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(2)取用钠所需的用品有镊子、滤纸、玻璃片(或培养 皿)、小刀等。
(3)一般取出的药品不能再放回原(试剂)瓶，但剩下的 钠、钾等应立即放回原(试剂)瓶。
(4)白磷应在水中切割。
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(1)物质的性质决定了物质的保存方法。 试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都 源于其物理、化学性质，采用什么方法保存试剂，关键看它 具有什么特殊的性质。一般可以从瓶质(玻璃瓶、塑料瓶)、 瓶口(广口瓶、细口瓶)、瓶色(无色瓶、棕色瓶)、瓶塞(玻璃 塞、橡皮塞)等几个方面选择试剂瓶。瓶塞、瓶色等也是鉴别 溶液的依据。
表示仪器已洗干净。
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”洗
涤。
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 做过碘升华的烧杯
MnO2 碘
浓盐酸 酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 做过银镜实验的试管 做过油脂实验的试管
Fe(OH)3 银
油污
稀盐酸 稀HNO3 热的纯碱液
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解答化学试剂存放取用类试题，要重点注 意试剂存放要“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防 吸潮和风化、防与容器反应。
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下列盛放试剂的方法正确的是
()
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色
玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
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【解析】 氢氟酸可以和SiO2反应，不能存放在玻璃瓶 中，浓硝酸具有强氧化性，试剂瓶盖不能是橡胶塞；汽油、 煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞；碱性溶液可 与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能用磨口 塞。故选D。
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类 别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤纸紧
中转移液体
贴漏斗壁，用水润湿，不留
用
②加滤纸后，可 气泡
于
进行过滤操作 ②滤纸低于漏斗边缘，液体
分
(2)长颈漏斗用于 低于滤纸边缘
离
1．常见化学药品的取用
取用
固体药品
液体药品
药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用
药匙
仪器
托盘 镊子 天平
胶头 用试剂 量筒、 滴管 瓶倾倒 滴定管
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2.仪器的洗涤
(1)标准：仪器内壁附着的水既不 聚集成滴，也不 成股流下时，
砝码
(4)1.0 g以下用游码
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主要用途
量取液体的体积
计 量 仪 器
用于精确配制 一定物质的量浓度的
溶液
容量瓶
使用方法和注意事项
(1) 不能 加热 (2)不可用作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合 适的规格，规则为：“大而近” (4)量程刻度在上(量筒底面即为零 ，故不标“0”)
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2．一般试剂的存放 (1)均应密封保存在低温干燥处。 (2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口 瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
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一、化学实验仪器及使用方法
(对应学生用书P165)
1．基本仪器
类别 仪器图形与名称 主要用途
使用方法和注意事项
可
加
热
(1)反应容器
应置于 石棉网 上加热
的
(2)用于 蒸馏
仪
蒸馏烧瓶
器
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仪器 图形 与名 称
主要用途
使用方法和注意事项
除去气体中的 杂质
(1)一般选择与杂质气体反应的 试剂作吸收液 (2)装入液体量不宜超过容积的
2/3 (3)气体的流向为：长进短出
用于干燥或吸 收某些气体， 干燥剂为固体 ，常用
无水CaCl2
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为进 口进气， 小 口出气
长颈漏斗 装配气体发生装 (2)应将长管末端插入液面下
除
置
，防止气体逸出
杂
的 仪 器
(1)萃取，分液 (2)用于随时添加 液体
(1)活塞不得渗漏
(2)分离液体时，下层液体
由下 口流出，上层液体 由上 口倒出
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类别
用 于 分 离 除 杂 的 仪 器
放见光易分解的药品
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(1)在瓶内进行燃烧反应生成
固体时，瓶内应 加少量水 或
(1)收集气体，短时
在瓶底铺少许 细沙
间贮存 (2)防止倒吸
(2)作安全瓶 (3)排出水的体积即气体在该
(3)组装成量气装置 温度该压强下的体积，适用于
防与CO2反 密封保存，减少 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，
应
露置时间
Na2O2固体等密封保存
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防挥发 防燃烧 防分解 防水解
防腐蚀
防黏结 防变质
①密封，置于阴凉处 ②液封 置于阴凉处，不与氧化剂混合 贮存，严禁火种 保存在棕色瓶中，置于阴凉处 加入酸(碱)抑制水解
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(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 ②检验气体，一般先将试纸 润湿 ，粘在玻璃棒的一 端，并使其接近盛放气体的仪器口，观察试纸颜色变化。
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(1)用于贮存固体药品，瓶口 内壁磨砂，并配有磨砂的玻 (1)不宜盛放易挥发 璃塞。其瓶口上表面磨砂的 物，盛碱性物质时
叫集气瓶， 并配有毛玻璃片 还应改用 橡胶 塞 (2)用于贮存 液 体药品。有无 (2)盛放氧化性药品 色和棕色， 棕色的常用于存 时一定要用 玻璃塞
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使用烧杯、烧瓶、量筒、酸(碱)式滴定管时 要注意选用规格与所量液体体积最相近的仪器(如量取7.2 mL 液体选用10 mL量筒，放出20.00 mL溶液选用25.00 mL的滴 定管等)；容量瓶的规格主要有100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等几种(如需要480 mL或950 mL溶液只能选用500 mL或1000 mL的容量瓶来配制)；托盘天平的最小分度值是 0.1g，能称准至小数点后一位；量筒的最小分刻度是0.1 mL
(1)根据要求选用一定规格的容量 瓶 (2)溶液转入时要用 玻璃棒 引流 (3)加水至距刻度线1～2 cm时，改 用 胶头滴管 逐滴加水，使溶液凹 面最低点恰好与刻度线水平相切 (4) 不能 贮存配好的溶液 (5) 不能 配制热溶
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考纲要求
考情分析
1．了解化学实验是科 学探究过程中的一种重 要方法。 2．了解化学实验室常 用仪器的主要用途和使 用方法。 3．掌握化学实验的基 本操作。 4．能识别化学品安全 使用标识，了解实验室 一般事故的预防和处理 方法。
能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或 塑料盖
碱性溶液用橡胶塞
现配现用
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①浓盐酸、浓氨水等置于 阴凉处②液溴用水封