浙江省湖州市2015届高三化学上学期期末考试样卷试题
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（）A . O3比O2稳定B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体C . O2和O3的相互转化是化学变化D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子4. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2OD . CO25. （2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）A . 第ⅠA族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸6. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H16 ，能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 柠檬烯分子为非极性分子C . 柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D . 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应7. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤D . 用CC14提取碘水中的碘，选③8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣10. （2分） (2017高二上·南宁期中) 苯的结构简式是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一下·长安期末) a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
浙江省湖州市2015届高三上学期期末考试样卷化学 Word版及答案
2014学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1D．某元素的原子半径是111pm5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB. 1molC n H 2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC. 常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 标准状况下，8.0gSO 3含有的分子数为0.1NA 6. X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
浙江省湖州市2015届高三二模理综化学试卷【附答案】
2015湖州二模理综化学部分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—647．下列说法错误．．的是（）A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解8．下列说法错误．．的是（）A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH 溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有―银镜‖出现C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（）A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C．W的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z10．下列说法错误．．的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，3—二甲基丁烷B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等C．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色11．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
Y WX Z Q下列说法正确的是（）A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子B．电解一段时间，阴极附近pH升高C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－=NO－3＋2H2O12．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。
高三年级化学第一学期期末试题2015
高三年级化学第一学期期末试题2015
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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2015高三化学第一学期期末试卷(附完全解析答案)
绝密★启用前2015高三化学第一学期期末试卷一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图的转化。
下列说法不正确的是A. 汽油属于纯净物B. 乙醇属于可再生能源C. 沼气的主要成分是甲烷D. 生物质能来源于太阳能 2. 下列排列顺序不正确的是 A. 热稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3 B. 原子半径：Si ＞Na ＞O C. 碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH D. 失电子能力：K ＞Na ＞Mg3. 下列有关物质性质的应用不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B. c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2 ＋、、B. c (Fe3 ＋)＝0.1 mol·L － 1的溶液中：K ＋、ClO －、、SCN－C. c (H ＋)／ c (OH －)＝10 12的溶液中： 、Al 3 ＋、、Cl －D. 与铝反应生成氢气的溶液中： 、K＋、Cl －、6. 解释下列事实的反应方程式正确的是 A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H 2SO 4(浓) CuSO 4＋H 2↑C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe－3e －===Fe 3＋D. 纯碱溶液能清洗油污：7. 下列说法正确的是A. 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D. 1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2===Fe＋2Li 2S。
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀2. （1分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA3. （1分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板4. （1分） (2018高二下·吴忠期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1 molC5H12至少需要2 molH25. （1分） (2020高一下·大庆期中) 下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（）A . 共价化合物一定只含有共价键B . 元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强C . 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小D . 同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大6. （1分）下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯7. （1分）(2020·深圳模拟) 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。
浙江省湖州市高三上学期期末化学试卷
浙江省湖州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B . SiO2 是一种重要的半导体材料C . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D . MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A . 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成B . 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应C . X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D . X分子式为C16H12O4 ，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯3. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列对于该反应的叙述符合题意的是（）A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的ΔH > 04. （2分）(2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价③铜与cl2反应生成CuCl2 ，与硫生成Cu2S④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．A . ①②③B . ②④C . ②③④D . ③④6. （2分）(2020·榆林模拟) 下列说法正确的是（）A . Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B . 某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2C . Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D . 少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强8. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列叙述中正确的是（）A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态9. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH310. （2分） (2019高二上·重庆期末) 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2017高二上·孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B . 正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C . 平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D . 平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：212. （2分）在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）的关系存在D . 图中点②所示溶液中，c（CH3COO﹣）=c（Na+）13. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO214. （2分）有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ③④⑤D . ③④15. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态16. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（）A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%二、第Ⅱ卷 (共4题；共34分)17. （6分） (2016高一下·昆明期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位置为第________周期________族，反应④的化学方程式________．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：________．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作________，反应①的化学方程式为________．18. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。
浙江省湖州中学2015届高三上学期期中考试化学试题及答案
湖州中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 2014年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。
该仪器可 用于研究细胞结构和功能等。
则下列有关仪器分析说法中错误的是A. 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B. 质谱仪不能用于分析有机化合物的结构C. 红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团D. 氢核磁共振仪能鉴别CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 32. 下列化学用语正确的是A. HClO 的电子式： B ．中子数为10的氧原子：O 188C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型:3. 下列说法正确的是 A ．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁B ．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D ．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防4.用氢氧化钠固体配制0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A ．定容时俯视，会造成浓度偏高B ．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C ．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D ．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水5. 在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A ．+4、6B ．+7、7C ．+5、7D ．+5、56. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A . 强度高B . 不易生锈C . 密度小D . 导电、导热性好2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片3. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA5. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2OB . Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2OC . 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑D . NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O6. （2分）(2017·普陀模拟) 可用浓硫酸干燥的气体是（）A . SO2B . H2SC . HBrD . NH37. （2分）用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL1mol/L的稀硫酸。
浙江省湖州市高三化学上学期期末调测试题(扫描版)
2015学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C D B D C B 序号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B A D A D B C C 二、简答题（本大题有4小题，共 40 分）17．(1)羟基（1分）；加成反应（1分）(2) （2分）(3) (2分)（4)BC （2分） (5)AC（2分）18．（1）（2分）（2）CN－ + H 2O HCN + OH－（2分）（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分）（4）56 （2分）19．（10分）(1) LiNH2（2分）(2) 2 LiNH2= Li2NH + NH3↑（2分）(3) LiH+ H2O= LiOH + H2↑（2分）(4) 3LiN3= Li3N +4N2↑（2分）(5)该同学说法合理。
乙LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。
（2分）20．（12分）⑴△H3+△H4-△H2 （1分）⑵＞（1分）⑶①温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S<0,则反应ΔH3＜0,是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本。
或其他合理答案（2分）⑷①0.027mol·L－1·min－1（1分）； 250（2分）②如下图（2分）三、实验题（12分）（1）电子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（2分）（3）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（2分）（4）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色。
浙江省湖州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸馏C KNO3（NaCl）水降温结晶过滤D NaHCO3（溶液）（Na2CO3）盐酸﹣A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一下·天水期末) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中错误的是（）A . 此气体中一定含有甲烷B . 此混合气体中可能含有乙烯C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此混合气体中一定含有乙烷3. （1分）在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（）A . 3:1B . 4:5C . 2:1D . 7:24. （1分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5. （1分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷
浙江省湖州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料2. （1分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤3. （1分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （1分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤5. （1分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的气化B . 石油裂化C . 石油分馏D . 乙烯聚合6. （1分）(2016·铜山模拟) 利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（）A . FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4B . 石英砂粗硅粗SiCl4 高纯硅C . 提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2 Br2D . 铝土矿 NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3 Al7. （1分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应8. （1分）下列微粒的电子式中，书写错误的是（）A . 氮气B . 氯化钠Na＋C . 氯化氢D . 氨气9. （1分）下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物10. （1分）下列有关说法正确的是（）A . HClO是弱酸，但NaClO强电解质B . HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C . 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D . SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸11. （1分） (2017高二下·资阳期末) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH312. （1分） (2019高一下·吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（）A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物13. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O14. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶15. （1分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol16. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （1分） (2019高一下·吉林期末) 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。
高考化学复习1月高三上学期期末统考(浙江版)化学卷(正式考试版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【浙江卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Mg－24第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是（）A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径8．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2-3或SO2-3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl29．X、Y、Z、W为四种短周期元素。
【解析版】浙江省湖州市高三上学期期末考试试题(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(选择题，共48分)一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2．下列化学用语正确的是【解析】3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确．．．的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为N AD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。
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浙江省湖州市2015届高三化学上学期期末考试样卷试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1D．某元素的原子半径是111pm5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA6. X 、Y 、Z 、W 、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是 A ．Z 与W 可形成的化合物在5种以上B ．Z 、W 、Q 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C ．X 、Y 、Z 、W 形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD ．X 与Y 、Z 、W 均可形成原子个数比为2:1的化合物 7.下列说法正确的是A ．溴水能与聚乙烯反应褪色B ．谷氨酸的结构简式为:C ． 的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷D ． 与 互为同系物 8.下列说法正确的是① ② ③ ④ A ．图①中△H1=△H2+△H3B ．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C ．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D ．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是A ．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B ．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C ．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D ．铁钉放试管中，加入2mL 水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液10.下列离子方程式书写正确的是A ．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO -4+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2OB ．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl －+ 2H2O 2OH －+ Cl2↑+ H2↑C ．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH 溶液反应：Mg2++ HCO －3+OH —＝MgCO3↓+H2OD ．向NaClO 溶液中通入过量CO2；CO2+ClO —+H2O=ＨCO ３－+HClO 11. 下列说法正确的是A ．在pH 等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH 会变小B ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO2－3) 一定小于c(HCO －3)C ．等浓度的CH3COOH 和CH3COONa 溶液按体积比2:1混合后的溶液中： 2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)∆H 1 ∆H 3 H 2H 2(g)+1/2O 2(g) H 2O(g)H 2O(l)通电D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）12. 电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法正确的是A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NAD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种3，则E一定能还原Fe2O3 C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3=H2O＋CO2－D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应14.下列说法正确的是A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0gD．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO315. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。
向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。
向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。
(假设硝酸只被还原为NO 气体)。
下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．乙中最多产生气体是0.2molC．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－116. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+第II卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有5小题，共46 分）17．(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G 蒸气密度是氦气的22倍。
(1)Ｂ的分子式为▲、Ｇ的结构简式为▲。
(2)Ｅ中官能团的名称▲。
(3)Ａ的同分异构体的结构简式▲。
(4)Ａ→D反应的化学方程式：▲、其反应类型是▲。
18. (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。
则：(1)元素A在周期表中的位置▲。
(2)D与E形成的化合物的电子式▲。
(3)A、B、D简单离子的半径大小关系▲。
（用离子符号表示）(4) C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式▲。
19.（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。
相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。
利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。
化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。
已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：（1）题中制备B的化学方程式为▲。
下列物质能替代焦炭的是▲。
A.NaB.H2C.KMnO4D.Cl2（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式▲。
（3）B与E在一定条件下▲（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是▲。
20.(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式▲，该反应的△S ▲0（填“＞”、“＜”或“=”）；②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ▲。
A．可能增大B．一定不变C．可能不变D．可能减小E．增大、减小、不变均有可能(2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。
若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率▲（填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数▲。
(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。
某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：请回答下列问题：①写出反应的化学方程式▲。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) = ▲。
21．（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。
甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。
则稀硫酸应置于▲中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是▲。
仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接▲，C连接F；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。