天津市天津一中2013届高三上学期第三次月考化学试题

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天津耀华中学2013届高三第三次月考_化学试题+解析+答案

2011-2012-1-天津耀华高三年级三次月考化学试卷第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是A．在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153I和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，水电离的c(H +)不相等D ．0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3) 4．下列离子方程式中，正确的是A ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu=Fe 2++Cu 2+B ．将含等物质的量的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD ．少量AlCl 3溶液滴入过量氨水中：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

2013-2014学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷解析

2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（2分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（2分）（2016•新干县模拟）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小17．（2分）（2013秋•和平区校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ18．（2分）（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．（2分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______、______．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______．22．（15分）（2013秋•和平区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；Z的离子结构示意图：______；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）．（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______；W的最高价含氧酸钠盐显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是______．（4）常温下，不能与z单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是______．23．（11分）（2013秋•宁波期末）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为______．②该反应的△H______0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式______．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______（填a→b或b→a）．24．（9分）（2013秋•和平区校级月考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．（2）电化学法该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．25．（15分）（2013秋•和平区校级月考）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）写出物质A的结构简式：______；C的名称：______；E中含氧官能团的名称：______．（2）写出下列反应的有机反应类型：A﹣→B______；E﹣→F______（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：______．（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：______．（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为______mol．（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有______种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：______．2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．D即是2H，据此分析．【解答】解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H与D的相对原子质量不同，故D错误；故选CD．【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．3．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl 沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为F，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为F﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；F﹣能在水溶液中水解，破坏水的电离平衡，而Na+不水解，故正确的是C，故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D【分析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．应在碱性条件下反应；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．制得的气体中含有S02，可使溴水褪色．【解答】解：A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的S02，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH 减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A 错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．。

天津市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题+PDF版含答案

天津一中 2017‐2018‐1高三年级三月考化学学科试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 1 至 3 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1、C：12、Cl：35.5选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列说法正确的是( )A.SiO2 由于导电能力强而被用于北斗三号全球导航卫星计算机芯片B.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分不同2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是( )A.葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为 11B.1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2C.与足量H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种D.分子中含有 4 个手性碳原子3.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )溶液现象结论A Ba(ClO)2 溶液产生白色沉淀 SO2 有还原性B Na2S 溶液产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C NaOH 和酚酞的混合溶液溶液红色褪去 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO34.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1 mol/LX 和 W 形成的化合物的水溶液 pH＝1。

下列说法正确的是( )A．Z 与 Y、Z与 W 形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性 Y>R，所以 X 与Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R组成的化合物5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H ++ HA -；HA -⇌H ++ A 2-(K a=1×10 ﹣2)。

天津市第一中学高三上学期月考(三)化学试题

第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:141、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑4、下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是()A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知Ag2CrO4的K sp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

天津市第一中学高三化学上学期零月考试卷(含解析)

2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q 2kJ•mol﹣1（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A14．下列有关描述中正确的是（）A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0B．反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液15．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣═LaNi5+6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小19．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C 浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是（）A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③22．K、L、M三种主族元素，已知K+和L﹣具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L﹣在一定条件下可被氧化成LM3﹣，则下列说法正确的是（）A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K+＞L﹣C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.2525．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共5小题，满分0分）26．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．请回答下列问题：（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式．（4）实验室制备气体C的化学方程式（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为．27．【化学﹣有机化学基础】M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：请回答：（1）写出合成M5单体F的结构简式：．（2）反应类型：A→B，F+G→M5．（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基（4）写出化学方程式：B→C，D→E．28．已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）写出生成A的化学反应方程式：．（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：．（3）写出C生成D的化学反应方程式：．（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．29．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式．（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量（3）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO）＞c（OH﹣）＞c（H+）2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成；B．海水提取蒸馏水为物理过程；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性．【解答】解：A．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误；B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；D．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别．2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；D．AlCl3是共价化合物．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、HD为氢气单质；C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化．【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D．离子之间不能结合生成络离子．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故B错误；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）。

天津市新华中学2013届高三第三次月考化学试题.pdf

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C. SO、NO或CO都会导致酸雨的形成 D. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+2Fe=2Fe+S↓+2H B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NO↑ C. 向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO D. 等物质的量的Ba（OH）与NaHSO在溶液中反应：Ba+OH+HSO=BaSO↓+HO 3. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l） △H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1） △H=－285.8 kJ·mol 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH为2 B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子 C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分 D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 5. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，工作时NH的移动方向为由里向外 7. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 8. 已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（HO）C. 2v（NH）=3v（HO）D. 4v（O）=5v（NO） 9. 白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。

天津第一中学高三上学期第三次月考化学试题含答案

天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷2至3页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al:27S:32Cl：35.5Fe:56Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()2.下列物质性质与应用对应关系正确的是()．．A.NaHCO3水解呈碱性，可作为焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C.NH4Cl分解时吸热且生成的气体能稀释空气，可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大，可用作钠着火时的灭火剂3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()．．A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N AC．7.8g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使淀粉・KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH4＋、Fe2＋、Br－B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH4＋、Cl－、SCN－D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.C6H5ONa C6H5OH CO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO36.下列指定反应的离子方程式正确的是()．．A.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.AgNO3溶液中加入过量氨水；Ag＋+NH3H2O=AgOH↓+NHC.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()．．8．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题+Word版含答案

绝密★启用前天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。

第I卷填涂在机读卡上，第II卷填写在答题纸上。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷（共36分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 、C：12 、Cl：35.5 、 Fe：56、S：32、 Al：27、 N：14 、O：16选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分）1. 化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3N A B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为N A C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD.向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+ I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑。

天津市天津一中2013届高三零月试卷化学试题及答案

天津一中2012-2013学年度化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 在水溶液中能大量共存的一组是A. Fe2+Al3+NO3-H+B. K+Cu2+OH-NO3-C. NH4+ Na+Br-SO42-D. Mg2+H+SiO32-SO42-5.下列有关说法正确的是A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 N A 个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－[来源:]C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。

天津市天津一中2013届高三上学期第三次月考政治试题.pdf

（）
①是价值规律发挥作用的结果，有利于资源优化配置
②表明农村富余劳动力向城市转移，有利于提高城镇化质量
③导致农村劳动力结构性失衡，不利于加强农业基础地位
④要求推进农业规模化经营，促进农业转型和效益提升
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
5.渔夫从海里捞到一颗大珍珠，爱不释手。然而，珍珠上面有一个小黑点。渔夫想，如能将小黑点去掉，珍珠将变
繁荣。—2012学年教育对口支援合作项目协议签字仪式于2011年8月29日在银川举行。根据协议，福建省本学年将组织
46名中学优秀教师到宁夏南部山区支教一年，优先安排省级以上重点中等职业学校招收宁夏学生等对口支援工作。这有
利于（）
A.保障少数民族人民当家作主的权利
B.维护民族团结，促进共同繁荣
C.消除东西部之间经济、文化差距
①《方案》表明私营经济作为市场主体可以平等参与金融市场竞争
②出台《方案》是国家利用法律和行政手段规范金融秩序的举措
③《方案》实施有助于拓宽小微企业投融资渠道
④民间资金参股村镇银行的前提是该银行属于股份有限公司
A.①③
B.②④
C. ①④
D. ②③
4.漫画“缺席者”（图1）反映的是我国很多农村地区，老人在乡务农，青壮年劳动力进城打工的现象。这一现象
C.生产决定着消费的对象和方式 D.消费方式调节生产方式的转变
3. 2012年3月28日，国务院批准实施《浙江省温州市金融综合改革试验区总体方案》(以下简称《方案》)，决定设
立温州市金融综合改革试验区。《方案》指出，要“鼓励和支持民间资金参与地方金融机构改革，依法发起设立或参股
村镇银行、贷款公司、农村资金互助社等新型金融组织”。B.生产者获利增加

天津市2013届高三化学上学期一月考(含解析)新人教版

天津一中2012-2013学年度化学 1月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】A、不能用待测液润洗锥形瓶，故错误。

B、氢氧化钠和二氧化硅反应，所以不能使用带玻璃塞的磨口瓶，故错误。

C、苯在上层，应从上口倒出，故错误。

2．下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律【答案】B【解析】A、不能得出其有关规律，故错误。

C、丁达尔现象不能区分胶体和溶液、浊液，故错误。

D、应该根据其最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属的非金属性强弱，故错误。

3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】A、次氯酸钠是强电解质，故错误。

C、氯化氢是共价化合物，故错误。

、D、需要转移2N A个电子，故错误。

4. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】A、可能含有离子键，如氯化铵，故错误。

天津市天津一中2013届高三上学期第二次月考化学试题.pdf

：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) 2c(OH-)=c(CH3COO-) c(CH3COOH)
12. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- + H2O=CH3COOH + 4H+。下
列有关说法正确的是
天津一中2012-2013学年度化学 2月考
一、选择题（单选,将答案填涂在答题卡上）
1．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10有三种同分异构体
C．油脂、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
2． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应
下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>①
B. c(CH3COO-)：②>④>③>①
C. 溶液中c(H+)：①>③>②>④
D. c(CH3COOH)：①>④>③>②
15．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
16．下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大

天津市第一中学2019届高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

天津一中 2018-2019-1 高三年级三月考化学学科试卷第Ⅰ卷(共36分)相对原子质量：H：1 、C：12 、Cl：35.5 、 Fe：56、 S：32 、 Al：27 、 N：14 、O：16选择题：(每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分)1.化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D. 高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水【答案】D【解析】【详解】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；故合理选项是D。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 0.1mol 熔融的 NaHSO4中含有的离子总数为 0.3 N AB. 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC. 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD. 向含有 1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3N A【答案】D【解析】【详解】A. NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1个NaHSO4电离产生2个离子，所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为 0.2N A，选项A错误；B. 标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C. 常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I->Fe2+，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3N A，选项D正确；故合理选项是D。

天津市天津一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案.pdf

(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________.(4) 该气体溶于水后形
成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________
27．有以下物质： A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖
E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体
同温同体积同质量压强的是：
A．CO2
B．CO
C．
D．H2
5．下列说法中正确的是
A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B．C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共 0 分，少选扣1分，多选和错选均不给分）
⑥
A．①③⑥ B．②③⑥C．②④⑥ D．②③⑤
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：
A．1：2B．3：4C．1：1D． 3：2
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A．B．C．
D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NA
B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
①下列物质中，能导电的是