徐州市王杰中学高一化学导学案：专题一第一单元(第10课时)

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江苏省徐州市王杰中学高中化学第1课时新高一知识衔接导学案新人教版必修1

4、氢氧化钠5、氢氧化钡6、氢氧化铝
7、硝酸银8、碳酸钾9、硫化钠
10、高锰酸钾11、硫酸氢钠12、氯酸钾
江苏省徐州市王杰中学高中化学第1课时新高一知识衔接导学案新人教版必修1
章节与课题
初高中ห้องสมุดไป่ตู้识衔接
课时安排
1课时
主备人
郑彩红
审核人
张丽丽
总第1课
使用人
高一年级学生
使用日期或周
第1周
本课时
学习目标
通过本节课的教学能够掌握高中阶段要求掌握的元素符号、元素名称、一些重要的化学式。
重点难点
元素符号、元素名称、化学式
教学资源使用
借助1-20号元素，金属活动性顺序记忆元素符号与名称。
一、请分别按名称、符号写出金属活动性顺序表
二、请写出下列化学式的名称
1、H22、O23、N2
4、CO5、CO26、CaO
7、H2O8、NaCl9、BaSO4
10、HNO311、MgSO412、CaCO3
四、请写出下列物质的化学式
1、氯化氢2、硫酸3、碳酸

江苏省徐州市王杰中学高中化学专题一第一单元丰富多彩的化

一、物质的分散系
1、概念叫分散系，
叫分散质，叫分散剂
试举例说明：
2、分类：根据分散质粒子直径的大小把分散系分为、、
分散质粒子直径范围为的为；分散质粒子直径范围为的为；
分散质粒子直径范围为的为。
这种对分散系分类方法的分类标准是：按进行分类的。
3、不同分散系的比较：
分散系
分散质微粒
分散质粒子直径大小
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
独立完成
限时3分钟
我的收获
物质的分散系
锁定目标找准方向
预设
生成
【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和作用；2、能用物质的分散系概念解释一些实际问题；
【学习重点、难点】三种分散系的区分，能用物质的分散系概念解释一些实际问题
课前向学生展示目标
自我构建快乐无限
阅读课本
完成填空
小组代表回答
填表
明确思路
阅读课本P13~15完成以下问题：
外观特性
分散质能否透过滤纸
分散质能否透过半透膜
二、胶体1、胶体的定义：。
2、胶体的性质：3、胶体的用途：
【活动与探究】
（1）性质：丁达尔效应：此性质常用于鉴别和。
（2）胶体的吸附及应用：
合作探究携手共进
学生先单位独立思考，然后再以小组为单位合作探究，讨论
交流讨论
角色扮演
【交流与讨论】三种分散系之间的比较：
分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A、能全部透过半透膜B、有丁达尔效应
C、所得溶液一定能导电 D、所得溶液一定为悬浊液或乳浊液
4．下列关于胶体的叙述不正确的是

江苏省徐州市王杰中学高中化学碳酸钠的性质与应用学

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：碳酸钠的性质与应用学习目标1、掌握碳酸钠的性质及应用2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性3、掌握鉴别它们的方法重点难点碳酸钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较教学资源的使用导学案，新学案，演示实验教学过程教师引导学生回忆：日常生活中碳酸钠的俗名；用途教师完成下列实验实验1 碳酸钠溶液与石灰水，氯化钙溶液反应实验2用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH实验3碳酸钠与盐酸的反应实验4碳酸钠溶液除污实验学生观察并思考，口述实验现象师生共同归纳碳酸钠的性质并引导学生完成相应的化学方程式碳酸钠的性质Na2C O3+HCl—Na2CO3+Ca（OH）2—Na2CO3+CaCl2—Na2CO3+CO2+H2O—学生完成化学方程式思考：1、为什么碳酸钠被称为“纯碱”？2、热的纯碱溶液为什么去污能力强？碳酸钠与碳酸氢钠性质比较52页活动与探究设计方案比较碳酸钠与碳酸氢钠性质碳酸钠碳酸氢钠性质比较水溶性溶液酸碱性热稳定性与酸反应学生完成填空区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验实验方案实验现象结论学生口述方案引导学生阅读52页“碳酸氢钠的应用”碳酸钠与碳酸氢钠的应用1、2、3、阅读53页“拓展视野”“侯氏制碱法”NaCl+NH3+CO2+H2O—学生阅读并书写自主测评：1、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，他们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是（）A分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯上灼烧，是火焰发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生速率较快的是小苏打D先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打2、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后分别和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是（）A消耗的硫酸一样 B与硫酸反应放出的二氧化碳一样多C加热后固体的质量相等 D与硫酸反应放出的二氧化碳，后者是前者的一半3、工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A KHCO3 溶解度B KHCO3 溶解度较小C K2CO3溶解度较大D K2CO3溶解度较小【教学反思】。

江苏省徐州市王杰中学高中化学物质的分散系学案新人教版必修1

使用人高一化学组使用日期或周第周课时学习目标1.知道根据分散系粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（A）2.知道胶体的丁达尔现象。

（A）3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离（A）4.能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式（B）重点难点电解质的电离；胶体的丁达尔效应教学资源使用PPT 课件（一）自学质疑 1.分散系⑴分散系的概念：分散到里形成的混合物，它是由和组成。

那么，什么叫“分散质”，什么叫“分散剂”呢？①分散质：②分散剂：试举例说明：⑵分散系的分类①浊液：分散质粒子的直径 10-7m；②溶液：分散质粒子的直径 10-7m；③胶体：分散质粒子的直径 10-7m而 10-9m。

这种对分散系分类方法的分类标准是：按进行分类的。

2.电解质和非电解质⑴电解质：或下能够导电的。

⑵非电解质：或下能够导电的。

⑶电解质或非电解质都是，其能导电的原因是⑷酸、碱、盐的电离：①酸：电离时，生成的阳离子的化合物称为酸。

②碱：电离时，生成的阴离子的化合物称为碱。

③盐：电离时，能生成 (或铵根离子)和的化合物称为盐。

3.电离方程式：⑴写出下列物质的电离方程式①HNO3②KOH③Ba(OH)2④CuCl2⑤CuSO4⑥K2CO3⑵书写电离方程式时应注意哪些问题？（二）互动探究1.①三种分散系的根本区别在于：②如何区别胶体和溶液？③胶体的应用：。

④常见的胶体有：2．回答下列问题：⑴下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级(1~100nm)的是 ( ) A．食盐水溶液 B．变浑浊的石灰水C．F e(O H)3胶体 D．淀粉溶液⑵下列关于胶体的叙述中，不正确的是 ( ) A．胶体是一种混合物 B．用过滤器可以将胶体与溶液分开C．用丁达尔现象可区分胶体和水 D．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象⑶现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，试述怎样鉴别它们？2．化合物水溶液的导电性与金属导电是否有区别呢？⑴请判断下列物质中能否够导电，并在空格处注明“能”或“否”。

江苏省徐州市王杰中学高中化学溶液的配制及分析学案新人教版必修1

学习目标1掌握容量瓶的使用方法。

2使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能.，并可以初步进行实验误差分析。

3培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤，选择实验方案和实验仪器的能力。

重点难点一定物质的量浓度溶液的配制方法教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、物质的量浓度1.溶液中溶质的物质的量浓度是指_____________________________________，用符号________表示，常用单位为_____________。

2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质B的物质的量为n（B），则溶质B的物质的量浓度定义式为C（B）=______________________。

3.在物质的量浓度定义式中，V是指________的体积，而不是溶剂的体积；n（B）是溶质B的_____________，而不是溶质的质量或气体溶质的体积。

二、配制一定物质的量浓度的溶液1.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的__________________。

2.容量瓶是用于配制_______体积_________浓度的溶液的容器。

容量瓶由___________两部分组成；其瓶颈上有_____________，瓶壁上标有_________和_________，表示在________________________________________。

在使用之前必须先检查____________。

在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要_____________后才能转移到容量瓶中。

容量瓶不能用做物质的_______________________的容器。

3.容量瓶常用的规格有：[学习交流和问题讨论]1.以配制500mL 0.2mol/L 的KCl溶液为例，完成下列问题：（1）计算：所以需要KCl固体的质量为；（2）称量：用准确称量KCl固体；（3）溶解：将KCl固体放入中，用适量的蒸馏水溶解，此过程主要用到的仪器__________ （4）转移：将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，应用引流；洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并把每次洗涤的溶液都注入中，并振荡容量瓶使其混合均匀；（5）定容：往容量瓶中加蒸馏水，液面距刻度线处停止，改用 _加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，把容量瓶上下颠倒，摇匀。

江苏省徐州市王杰中学苏教版高中化学选修一导学案：化学与生活专题一第一单元空气质量的改善课时2[ 高考

徐州市王杰中学导学案参考题目1、下列说法错误的是( )A．目前市场上销售的混合型汽油中添加的是乙醇B．大气中的悬浮物可用静电除尘法处理C．石灰石脱硫，硫元素最终转化为CaSO4D．硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致2． 2010年世界环境日，中国的主题是：“低碳减排，绿色生活”，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A ．正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C ．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D ．使用氯气对自来水进行消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 3．下列不属于形成酸雨的化学反应的是( ) A ．CO 2＋H 2==2CO 3 B ．SO 2＋H 2==2SO 3C ．2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO4．A 、B 、C 三种气体，都是大气的污染物，已知A 的水溶液是一种无氧酸，A 在空气中充分燃烧得到B ；B 是形成酸雨的主要污染物；C 是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。

根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：(1)A 在空气中不完全燃烧__________________；(2)B 的水溶液被空气氧化__________________；(3)C 与消石灰的反应_____________________。

2.改善空气质量的措施(1)控制化石燃料的使用及治理化石燃料产生的污染的措施。

a ．改善燃煤质量，降低含硫量。

可采用的方法是在煤中加入石灰石作脱硫剂，降低SO2的排放或者对煤进行洗选加工，降低含硫量。

CaCO3=====高温CaO ＋CO2↑ CaO ＋SO2===CaSO3 2CaSO3＋O2===2CaSO4 b ．发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。

如：煤的气化和液化。

C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)c ．调整能源结构，减少化石燃料的使用。

徐州市王杰中学高一化学课件：必修一专题一第一单元课件(第10课时)

2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。
3. 丁达尔现象是指：用于鉴别
,常
。
分散系溶液微粒直径外观稳定性分散质微粒的组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例
胶体
浊液
３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ．溶液Ｂ悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热５．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射 1.反射：粒子直径远大于入射光波长而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光光照射粒子 2.散射：粒子直径小于入射光波长散射很微弱，观察不到丁达尔效应．
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C ) Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ乳浊液２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒
溶质
一种或几种物质
分散到
另一种物质中
溶剂
形成均一、稳定的混合物溶液的基本特征
溶液
一、分散系
1.定义: 一种物质(或几种物质) 分散到另
一种物质里所形成的混合物。分散系
分散系 NaCl溶液分散质：被分散成微粒的物质分散剂：微粒分散在其中的物质分散质 NaCl 小土粒分散剂水水

江苏省徐州市王杰中学高中化学物质的转化与分类(第一课时)学案新人教版必修1

必修一专题一化学家眼里的物质世界章节与课题第一单元物质的转化与分类（第一课时）课时安排 3 课时主备人审核人总第 5 课使用人使用日期或周第二周学习目标1、认识酸性氧化物和碱性氧化物的相关概念2、初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

3、掌握化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法重点难点从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

学习方法帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质教学资源使用PPT 自主学习合作探究【基础知识梳理】1．世界上的物质极其繁多，且人工合成的物质种类正在急剧增加。

为了简明有序地掌握其性质及变化规律，化学家需要将众多的物质进行___________研究。

2．对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。

对物质进行分类的常见依据有__________、 _____ 、 ___ 等。

如：(1)根据物质存在的状态分类物质分为__________物质、________物质、_________物质。

(2)根据物质的导电性分类物质分为______、__________、________。

(3)根据物质在水中的溶解性分类分为、、、(4)根据物质的组成分类：【交流与讨论】1、针对自学质疑部分进行交流展示。

2、列举常见的混合物？3、随着人们对物质组成和性质研究的逐步深入，根据同一类物质在组成及性能方面具有的相似性，对物质的分类更加多样化。

例如，氧化物又可分为：①例如：②例如：如何理解酸性氧化物、碱性氧化物？列举实例对氧化物进行分类？4、对酸进行分类：氢硫酸（H2S）盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）、次氯酸（HCl O）、高氯酸（HClO4）、磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）根据酸分子中是否含有，将酸分为和；也可以将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；请对上述酸进行分类。

江苏省徐州市王杰中学高中化学必修1导学案：1-1-1物质

徐州市王杰中学导学案（高一化学组）
[温故而知新]
1.请举例说明以下物质,用化学式填写：
①酸: 定义:
②碱：定义:
③盐：定义:
④氧化物：定义:
[交流讨论]:书上第3页交流与讨论
1.根据状态分类:
固: 液: 气:
2.根据导电性分类:
导体: 半导体: 绝缘体:
3.根据组成和性质分类:
根据物质的组成特点，对物质进行如下分类：
1:纯净物: 混合物: 2:单质: 化合物: 3:无机化合物:酸: 碱: 盐: 氧化物: 4:有机化合物:
[问题解决1]:书上第3页问题解决,根据物质的组成进行分类.
钠: 氯气: 氯化铁溶液: 氯化铁溶液: 硫酸: 碳酸钙: 氧化钙: 氢氧化钠:
[问题解决2]:
1:碱性氧化物:
2:酸性氧化物:。

江苏省徐州市王杰中学高中化学从铝土矿中提取铝学案

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从铝土矿中提取铝学习目标1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。

2．知道Al2O3的性质，了解两性氧化物。

3．掌握Al(OH)3的制备和性质：重点难点教学重点：Al2O3的性质、Al(OH)3的制备和性质：教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、铝的存在：阅读：P64中间一段，结合图3—2铝元素在地壳中的存在形式：铝元素占地壳总量的____________,是地壳中含量_______的金属元素；铝土矿的主要成分是_____________,是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。

点拨：地壳中含量最多的四种元素依次是______、______、_______、_________.二、AL2O3的性质：1．物理性质：自主学习：阅读P65第一段，结合P65资料卡Al2O3是一种__________的化合物，熔、沸点较________，常用于制造______________。

2．化学性质：（1）金属铝的化学性质较活泼，为什么却可以稳定存在？（2）假如有一种氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其属于什么氧化物？实验探究：把一表面被氧化的铝片分别投入到稀H2SO4、稀NaOH溶液中，将实验现象和结论填入下表：实验现象结论与H2SO4溶液与NaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________归纳总结：Al2O3的两性：Al2O3+ H2SO4—Al2O3+ NaOH —三、Al(OH)的制备和性质：活动与探究：P65 将实验现象和结论填入下表：实验现象实验结论将2ml 2mol·L1-AlCl3溶液分别注入2支洁净的试管，逐滴加入6 mol·L1-氨水向实验1中的一支试管中加入6mol·L1-盐酸，向另一支试管中加入6mol·L1- NaOH溶液（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________归纳总结：1．制备：AlCl3+NH3H2O — AlCl3+NaOH —思考：用上述两种制备方法哪一种更安全可靠？过渡：Al(OH)3象Al2O3一样也具有两性。

江苏省徐州市王杰中学高中化学化学与生活专题一第

目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速发展，焚烧、填埋是最常用的处理垃圾的方法。

1．垃圾焚烧处理露天焚烧垃圾的缺点：一是造成的浪费，使垃圾中有用的物质及包含的能量无法得到利用；二是造成，垃圾焚烧时产生的一些排放到大气中会污染大气；三是给交通带来不便，露天焚烧垃圾会产生大量的，使能见度。

垃圾焚烧炉焚烧垃圾采用的是一种热化学处理方法。

这种处理方法的优点是：垃圾的体积；温度高，使和基本被除去；产生的热量用于。

二噁英：垃圾中的含氯有机物燃烧时容易产生二噁英。

二噁英的毒性，在自然界中稳定，但在750℃的高温下能。

2．垃圾卫生填埋: 垃圾填埋技术逐步趋于、和。

垃圾中含有的、、等物质以及垃圾处理后产生的各种，必须通过填埋方式进行处理。

填埋必须符合卫生填埋技术标准：，，。

3．废电池的特殊处理一次电池指；二次电池指。

废电池中含(如)、和元素（如、、等），这些物质对环境的污染不容忽视，所以废电池需要进行后统一送到危险废物处理中心进行集中处理。

思考：教材P25 【练习与实践】第4题提示：某些金属阳离子能和某些阴离子反应生成难溶物。

三、从废物到资源——生活垃圾资源化（P23）我国每年在垃圾处理上消耗相当大的财力物力。

如果我们减少垃圾的产生，便可以为国家，如果能充分利用垃圾中的资源，则为国家。

1．用垃圾生产沼气：垃圾填埋产生沼气，其主要成分为、N2、CO2和H2O，还含有140多种微量杂质。

若直接排放会造成严重的，且存在和隐患，同时也浪费了。

采用生物技术使有机垃圾生产，其热值，可用于。

这种方法是实现城市生活垃圾、的高效处理方法之一。

2．废弃塑料的回收：普通塑料不易，废弃后需要阅读思考完成阅读思考完成并。

可降解塑料在自然环境中可以。

对废弃塑料进行再生处理的途径有：通过再生技术将其制成公园花坛的围栏等；通过将聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等转化成不含硫的可燃物。

教材P24 《活动与探究》装置现象生成物质BC3．废玻璃的回收利用：玻璃降解的时间。

江苏省徐州市王杰中学高中化学专题一第一单元第一部

江苏省徐州市王杰中学高中化学专题一第一单元第一部分化合价教学案新人教版必修1第一部分.化合价【课题】常见元素的化合价【学习目标】：【知识与技能】1.了解常见元素的化合价；2.能判断常见物质中元素的化合价；【教学重点】化合价判断【教学难点】化合价判断【教学用具】学案【教学过程】：【复习整理】(一)★概念：一种元素与另一种元素化合时表现出来的性质(二)规律：①单质中元素的化合价为0价②离子化合物中元素的化合价（如何判断）③共价化合物中元素的常见化合价判断④应理解为”平均化合价”⑤在化合物中元素的化合价代数和为零请填写下表：(三)注意理解：1.了解常见元素的可变化合价2.会计算 (方法:“以不变应万变”即用一般不变的化合价来求可变化合价)3. 汉字 :“高,亚,次”的涵义4 .化合价这种性命由原子结构特别是最外层电子数决定练习:标出下列元素化合价(写在元素符号正上方): 例如Fe : Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Na2FeO4Mn: KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 MnC: CO2 H2CO3 CaCO3 CO C CH4N : HNO3 NaNO3 NO3- N2O5 NO2 N2O3 NaNO2 NO2- NON2O N2 NH3 NH4NO3O: CuO Na2O CaCO3 KClO3 H2O H2O2 Na2O2 O2 OF2S : H2SO4 BaSO4 CuSO4 SO42- SO3 SO2 H2SO3 SO32- Na2SO3S H2S Na2SCl: HClO4 Cl2O7 ClO2 HClO3 KClO3 HClO2 HClO ClO-NaClO Ca(ClO)2 Cl2NaCl HCl CaCl2H: HCl H2O H2S HF NH3 CH4 PH3 H2 NaH CaH2 Cu: CuO Cu2O Cu归纳总结（请将你的方法及体会写下）：。

江苏省徐州市王杰中学高中化学铁、铜的获取及应用学

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：铁、铜的获取及应用章节与课题第二单元铁、铜的获取及应用课时安排 2课时主备人张丽丽审核人陈宁总第课使用人高一化学组使用日期或周第 15 周课时学习目标 1、认识铁、铜的其他形式的化合物之间的性质2、分析归纳Fe 2+和 Fe 3+的检验方法重点难点“铁三角”的转化方式条件教学资源使用 PPT 课件整理归纳：思考归纳Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的转化关系，完成在下列物质的转化图中填上合适物质。

1．铁的氧化物的性质比较：化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名色态铁的价态稳定性与酸的反应共性2． Fe(OH)2和Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 状态化学性质制法★转化物质Fe 2+Fe 3+FeFeFe溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法4．氧化铜和氢氧化铜：化学式C uO Cu(OH)2状态O化学性质制法转化A级题1、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜2、人体血红蛋白含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。

服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、Cl-、SO4-D、Fe3+、NO3-、K+、 Cl-9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4【教学反思】。

江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物硅及其化合物复习

硅及其化合物主备：郑彩红审察：张丽丽使用：高二学测要求： 1、认识硅及其化合物的性质及用途 B2、知道硅在自然界中以二氧化硅及硅酸盐的形式存在 B3、知道常用的硅酸盐资料的主要化学成分、生产原料及其用途。

能列举玻璃、陶瓷制品的新进展 A授课重点：硅酸盐资料授课方法：讲练、背诵授课资料：精讲精练授课过程：活动一：基础知识回顾、背诵一．硅的物理性质 : 晶体硅表现灰黑色 , 有金属光彩，硬而脆的固体。

单质硅的提取： SiO2+2C==2CO↑ +Si( 粗硅 )Si+2Cl 2==SiCl 4 SiCl 4+2H===Si+4HCl二． SiO2化学性质：不爽朗 , 耐高温、耐腐化。

①与水、酸 ( 除 HF)不反应，能与 HF反应： SiO2+4HF==SiF↑+2HO 玻璃瓶不能够装 HF（酸）。

②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应： SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是优异的半导体资料。

三、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统资料）和信息资料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于 _ __ ，居第 _ __ 位；无游离态，化合态主要存在形式是 __________和___________，2．硅酸盐 :硅酸盐结构牢固，在自然界中牢固存在.常用氧化物的形式表示比较方便。

Mg2SiO4 的氧化物形式为 ___ ___;3．Na2SiO3的性质： Na2SiO3易溶于水，水溶液称“________”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用 PH试纸测）（2）能与酸反应：通 CO2（碳酸）也许加入盐酸有白色积淀： SiO32-+ CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3 ↓（硅酸，白色积淀，酸性H2CO3 比弱），SiO32- + 2H+ == H2SiO3 ↓4．硅酸盐产品（传统资料）主要原料产品主要成分一般水泥黏土、石灰石、少量2CaO· SiO2、 3CaO· SiO2、石膏3CaO·Al2O3一般玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2陶瓷黏土、石英沙成分复杂主若是硅酸盐高温制玻璃反应 SiO + Na CO Na SiO + CO ↑,2 23 2 3 2高温CaSiO +CO↑.SiO + CaCO2 3 3 25．信息资料――光导纤维：主要成分是：SiO 2。

江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物氮及其化合物复习

氮及其化合物复习主备：郑彩红审察：张丽丽使用：高二学测要求：1、认识氮及其化合物的主要物理性质、用途 B2、认识二氧化氮与水的反应 B3、认识氨气与水、酸的反应 B4、认识氨水的成分以及一水合氨的不牢固性 B5、认识铵盐受热易分解、与碱反应等性质 B6、认识硝酸的强氧化性与碳、铜的反应 B授课重点：氨气、硝酸授课方法：讲练、背诵授课资料：精讲精练授课过程：活动一：基础知识回顾、背诵1． N2电子式：，N2含有三键，所以比较牢固。

2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH· H O）， NH·H O 不牢固，受热3 2 3 2分解为氨气和水32 32 4+-NH+HO NH·HO NH +OHNH3· H2O NH3↑ +H2 O氨水中有3232 4 +- + 分子： NH、 HO、 NH· H O 离子： NH 、OH、少量 H 。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（ 2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4==(NH4) 2SO4； NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；++NH3+HCl==NH4Cl （白烟）；离子方程式： NH3+H ==NH4。

3．铵盐：铵盐易溶解于水。

（1）受热易分解 NH Cl NH↑ +HCl↑ NH HCO NH ↑ +H O+CO↑4 3 4 3 3 2 2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及+NH 的检验）：4NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O+★ NH4检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4 ．硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O 2 4NO+6H2O（2） NO与氧气反应生成NO2： 2NO+O=== 2NO2（3）用水吸取 NO2生成 HNO3： 3NO2 +H2O==2HNO3+NO性质： Cu+4HNO3( 浓 )=== Cu(NO 3) 2+2NO↑ +2H2O3Cu+8HNO( 稀)==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OC+4HNO3( 浓 )=== CO2↑ +2NO↑ +2H2ONH N2NO NO HNO NH4NO3活动二：学生之间互提、教师提问活动三：完成真题回放学生练习、教师讲评作业：完成课后练习氮及其化合物部分。

江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物硫及其化合物复习

硫及其化合物复习主备：郑彩红审察：张丽丽使用：高二学测要求： 1、认识硫及其化合物的主要物理性质及主要用途 B2、认识硫的可燃性 B3、认识二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性 B4、认识浓硫酸与铜、木炭的反应，认识铁、铝在浓硫酸中的钝化 B授课重点：二氧化硫的性质授课方法：背、练授课资料：活动一：基础知识回顾、背诵一、二氧化硫的性质与作用1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．化学性质（1）与水反应 SO2+H2 O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不牢固性，易被空气中的 O2氧化： 2HSO3 +O2==2HSO4（2）还原性2SO 2+O22SO 3（3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色。

原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不牢固（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。

原理：HClO 拥有强氧化性3．酸雨： PH〈5.6 ，正常性雨水 PH值大体为 6 ，水中溶解有 CO2。

硫酸型酸雨的形成原因：SO2（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫办理，提高环境保护的意识。

常有的环境保护问题：酸雨： SO2；温室效应： CO2；光化学烟雾： NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒： CO 与 NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质1．接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO+O2 2SO 3（3）SO3转变成 H2SO4：SO3+H2O==H2SO42．硫酸的性质浓硫酸的特点：（ 1）吸水性：作干燥剂，不能够干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上办理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2HSO4（浓） +Cu CuSO4+SO2↑+2HO ，被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2 ；与碳反应：C+2HSO4（浓）SO2↑+ CO2↑ +2HO。

江苏省徐州市王杰中学高中化学离子反应学案新人教版必修1

学习目标1．使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

重点难点离子反应的实质、离子方程式的书写。

教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、强弱电解质温故知新1．讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KO溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。

2．写出下列物质的电离方程式：HCl— H2SO4—NaOH — Ba(OH)2—MgCl2 — NH4Cl—提出问题：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？实验探究： P53“活动与探究”结论：讨论：为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？小结：灯泡亮暗不同→ 溶液的不同→单位体积溶液里数目不同→电解质不同→电解质有之分→电解质不同。

1．强电解质：，比如：、、。

2．弱电解质：。

比如：、、。

化合物类型物质种类电离条件电离程度溶液中存在状态强电解质弱电解质强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。

电离方程式的书写强电解质的电离方程式如：HCl＝H+＋Cl- 、NaOH＝Na+＋OH-弱电解质的电离方程式如：NH3·H2O NH4+＋OH-、H2O H+＋OH-强调：方程式中用符号练习：写出碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、醋酸在水中的电离方程式。

二、离子反应实验探究：1．向HCl、NaCl、KCl溶液中分别滴入AgNO3溶液。

2．向Na2CO3、K2CO3溶液中分别滴入稀HNO3溶液。

现象：讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式为：由于NaCl、AgNO3、NaNO3是强电解质，在溶液中完全电离，都以离子形式存在，将这三物质改成离子形式：从方程式可以看出：Na+、、NO3-未参加反应，将它们删去，得到：从方程式看出氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应实质是Cl-和Ag+的反应。

江苏省徐州市王杰中学高中化学硫酸的制备和性质学案

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：硫酸的制备和性质学习目标1. 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。

3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

重点难点掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

教学资源的使用导学案、PPT[自学准备与知识导学]一、硫酸的工业制法古代：。

目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。

通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

（2）硫酸的化学性质△△1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。

如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2S O4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应[交流与讨论]硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeS O4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

江苏省徐州市王杰中学人教版高中化学必修一导学案：金属及其化合物铝及其化合物复习

铝及其化合物主备：郑彩红审察：张丽丽使用：高二学测要求： 1、认识金属铝及其化合物的主要用途 B2、认识金属铝及其化合物的主要物理性质 B3、认识铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应 B4、认识氧化铝与酸、碱等物质的反应 B5、认识氢氧化铝的两性，氢氧化铝受热分解 B授课重点：铝、氧化铝、氢氧化铝授课方法：讲练、背诵授课资料：精讲精练授课过程：活动一：基础知识回顾、背诵铝是地壳中含量最多的金属元素，主若是以化合态存在，铝土矿主要成分是： Al 2O3。

1．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度 2．70g/cm3 较强的韧性、有优异的延展性、导热、导电性。

（2）化学性质：铝是比较爽朗的金属，拥有较强的还原性。

①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，因此铝有优异的抗腐化能力： 4Al+3O2====2Al2O3。

②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑； 2Al+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2↑常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

③与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2 O===2NaAlO+3H 2↑（唯一的一个）④铝热反应： 2Al+ Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 焊接铁轨 , 制难熔金属。

2．Al 2O 3 （两性氧化物）与硫酸反： Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2(SO 4) 3+3H 2O ；离子反应方程式：Al 2O 3+6H +==2 Al 3++3H 2O与氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO+H 2O ；离子反应方程式：--+HOAl O+2OH==2AlO2 323．Al(OH) 3 （两性氢氧化物）与盐酸反应： Al （OH ）3+3HCl==AlCl 3+3H 2O ；离子反应方程式 : Al(OH) 3+3H +==Al 3++3H 2O与氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH==NaAlO+2HO ；离子反应方程式 :2Al(OH)--+2HO+OH==AlO32受热分解 2 Al(OH) 3Al 2O 3+3H 2OAl(OH) 3 实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式： AlCl 3+ 3(NH 3·H 2O)== Al(OH) 3↓ +3NH 4Cl离子反应方程式： Al 3++ 3(NH3·H 2 O)== Al(OH) 3↓+3NH 4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾 [KAl(SO 4) 2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+++3HO==Al(OH) +3H ，因此明矾常用作净水剂，23是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝拥有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

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