6—17学年下学期高一质量监测(优生检测)化学试题(图片版)(附答案) (1)
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
—17学年下学期高一期末联考化学试题(附答案) (1)
2016——2017学年下期末联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
高一(下)学期 第一次 质量检测化学试题含答案
高一(下)学期第一次质量检测化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案
高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
17学年下学期高一期终化学试题(附答案)
江苏省启东中学2016-2017学年度第二学期期终考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一．单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释不科学．．．的是 A ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故 B ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键 B ．18gH 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．H +、NO 3－、I －、Cl －B ．Cu 2+、Br －、H +、SO 42－C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是 A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．化学与生活、生产、环境等密切相关。
高一化学(下)学期 第一次质量检测测试卷含答案
高一化学(下)学期 第一次质量检测测试卷含答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是 A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D 【详解】A ．先加HNO 3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO 32－、Ag +，也会生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故A 错误；B ．先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液，若原溶液中有SO 32－也生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故B 错误；C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag +和CO 32-的干扰，无法排除SO 32-的干扰，故C 错误；D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO 32－、Ag +和CO 32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D 正确； 故答案为D 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl 2表现出漂白性，A 错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B 正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷含答案
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
江西省新余市高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
江西省新余市2016-2017学年高一化学下学期期末质量检测试题（扫描版）新余市2016-2017学年高一下学期化学试卷答案考试时间：90分钟总分：100分一：选择题（16小题，共48分，每小题只有一个答案）1 2 3 4 5 6 7 8A C D C C C D B9 10 11 12 13 14 15 16D C B D C C C B二．非选择题（六大题，共52分）17．（7分）I（1）（3分）③①②II（2）⑦（3）③（4）离子键和共价键 NaHSO4 =Na+＋Ｈ＋＋ＳＯ４２－18、（9分）（1） (1分)（1分）（2）H3PO4(1分)（3）第四周期第VA族(1分)；>(1分)（4）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl(2分)，5 (2分)19.（8分）（1）羧基、羟基（2分）（2）C4H6O5（1分）(3)33.6(1分) （4）A BCD(2分)浓硫酸（5）2CH3CH2OH + HOOC-CH-CH2-COOHOHO OCH3CH2-O-C-CH-CH2-C-OCH2CH3 + 2H2O(2分)20.（8分）（1）写出下列物质的化学式：C Fe （1分）、乙Cl2（1分）（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2分）反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2分）反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl ．（2分）21．（9分）（1）蒸馏法、电渗析法（离子交换法等，2分）（2）富集溴元素（1分）（3）SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42-（2分）;强酸对设备的严重腐蚀（1分）（4）①冷凝管（1分）②深红棕色（1分）分液（或蒸馏）（1分）22.（11分）Ⅰ.（1）BD （2分） (2)> （1分）（3）锌（1分）（4）0.1NA （2分）Ⅱ.（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分）（2）负极（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）。
河南省平顶山市2016-2017学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案
2016—2017学年第二学期期末调研考试高一化学（必修2)本试卷6页,满分：100分。
考试时间：90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.第1〜16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.用橡皮擦干净后，填涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3.第17〜21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4.考试结束，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H.1 0.16 Fe.56 Cu.64 n.65 S.32 Ba.137一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列材料中不属于有机高分子化合物的是2.下列化学用语正确的是3.下列属于吸热反应的是4.下列有关实验操作错误的是5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是6.下列有关实验现象的描述不正确的是A.将表面变暗的金厲钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B.将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C.将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生D. SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原7.乙酸橙花酯是一种食用香精，结构如右图所示。
下列关于该物质的说法不正确的是A.分子式为C11H1802B.该化合物含有两种官能团C.该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D.该化合物能使酸性Mn04溶液褪色,发生氧化反应8.氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.A电极是负极，电极上发生氧化反应B.该电池总反应：2H2+02=2H20C.由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HC1O4>H2SO4B. Na、Mg 与水反应，Na更剧烈C.气态氧化物的稳定性：HF>HC1D.向溶液中加盐酸，有气泡产生10. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、S042-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、 NO3-D.Fe2+、+、NO3-、Cl-11. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
北京市昌平区2016-2017学年高一下学期期末质量监控化学试题-含答案
B． Cl 元素最高正价为 +7，而 S 元素最高正价为 +6
C．将 Cl 2 通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀
D．单质与 H2 化合所需的反应条件， S 比 Cl 2 苛刻
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（
IO 3）形式存在。根据反应：
IO
3
+5I
-
+6H
===3I2+3H2O，可
用淀粉 I 试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在 A ．实验时可观察到试纸变蓝
成 4 个共用电可使二者都达到稳定结构。
化学式 Se H2Se
SeO2 (SeO3) H2SeO4
H2SeO3
性质
理由
与金属反应 / 与氢气反应 / 根据周期表中的位置，判断 Se 为非金属，可能具
与氧气反应
有非金属的通性
A．乙烯与乙烷是同分异构体
B．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
C．该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为
2845
D．该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为
32
21. M、 N、W、 Q是元素周期表中 1-20 号元素，其原子序数依次增大，且 M、 N、 W相邻。 M 的核电荷数为 N的核外电子数的一半， N与 Q可形成化合物 Q2N。下列说法正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性： N 的氢化物＞ W的氢化物 B．简单离子的半径： Q的离子＞ W的离子＞ N 的离子 C． NM2、 Q2N 都是含有极性键的化合物 D． W和 M元素可形成 W2M等化合物
A． 13
B
． 43
C
． 56
D
． 99
7．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B
四川省简阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含答案
2016—2017学年度第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）答案）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式：B．Cl2的结构式：C．CH 4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应+2Y==2能量变化情况的研究。
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2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）答案）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式：B．Cl2的结构式：C．CH 4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应+2Y==2能量变化情况的研究。
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2016—2017学年度第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）答案）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式：B．Cl2的结构式：C．CH 4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应+2Y==2能量变化情况的研究。
江西省新余市高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
江西省新余市2016-2017学年高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)新余市2016-2017学年高一下学期化学试卷答案考试时间：90分钟总分:100分一:选择题（16小题，共48分，每小题只有一个答案)12345678A C D C C C DB 910111213141516D C B D C C C B二．非选择题（六大题,共52分）17．（7分)I(1)(3分）③①②II(2）⑦(3）③（4）离子键和共价键 NaHSO4 =Na+＋Ｈ＋＋ＳＯ４２－18、（9分）（1） (1分）（1分）（2）H3PO4(1分)(3）第四周期第VA族(1分)；〉（1分)（4）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl(2分)，5 （2分)19.（8分）（1）羧基、羟基（2分）（2）C4H6O5（1分）(3)33。
6（1分) (4）ABCD(2分）浓硫酸(5）2CH3CH2OH + HOOC—CH-CH2—COOHOHO OCH3CH2-O-C-CH-CH2—C—OCH2CH3 + 2H2O(2分）20.（8分）(1)写出下列物质的化学式：C Fe （1分)、乙Cl2（1分）（2)写出下列反应的化学方程式：反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2分）反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3； (2分）反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl ．(2分)21．(9分）（1）蒸馏法、电渗析法（离子交换法等，2分）（2）富集溴元素（1分）(3）SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br —+SO42-（2分）；强酸对设备的严重腐蚀（1分）（4）①冷凝管（1分)②深红棕色（1分）分液（或蒸馏）（1分）22. (11分)Ⅰ。
（1）BD (2分） (2）> （1分)(3)锌（1分）（4）0。
1NA (2分)Ⅱ.(1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分）(2）负极（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
广西省桂林市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共40分）一、选择题（每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济"2．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴3．下列物质中，其主要成分属于烃的是（)A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素4．下列物质中．不属于有机合成材料的是（)A．合成纤维B．合成橡胶C．玻璃D．塑料5．工业上冶炼金属镁采用的方法是( ）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法6．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同7．在光照条件下,纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。
经10小时(h）催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2。
0×10—7mol/L降到1。
0×10—7mol/L,则甲醛在这段时间内的平均反应速率为( ）A．4.0×10—8mol/（L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h）C．2.0×10—8mol/（L·h）D．1。
0×10-8mol/(L·h）8．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaCl B．O2 C．CCl4 D．NaOH9．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A B C D10．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．11．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI12．与互为同分异构体的是（）A．B． C．D．CH3—CH2—CH313．下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯14．对右图所示苯的反应的描述不正确的是( ）A．反应①的有机产物比水重B．反应①、③、④都属于取代反应C．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D．反应④中1mol苯最多与3molH2反应15．下列各图所示的装置,能构成原电池的是（）A B C D16．硼（B)的原子序数是5,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（)A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O517．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
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2016-2017学年度第二学期高一年级学科质量监测
化学测试答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共42分）
说明：所有方程式若需条件，未标明条件或缺条件，若2分则扣1分，若1分则不得分。
15．(10分) （1） 8Al+3Fe 3O 4
4Al 2O 3+9Fe ；（2
分） C （1分）
（2） 2Al 2O 3（熔融）
4Al+3O 2↑（2分）
（3） ①冷却至室温，调节量气管使左右液面相平。
（2分）
②3.6%（2分） ③偏大（1分）
16．(12分)
（1）第四周期第VIII 族 （1分）， （1分） （2）
（1分）， 离子键和非极性共价键（答共价键也得分）（2分）
（3）Na ＞ Mg ＞Al ＞ N ＞O （1分）, N
3- ＞O 2- ＞Na +＞ Mg 2+＞ Al 3+（1分） （4） Al(OH)3+OH - = AlO 2-+2H 2O （2分） （5）H 2O （1分）, HClO 4（1分）
（6）冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使得铁或铝钝化，使得它的表面生成致密的氧化膜（1分） 17.（12分） （12分） （2）b （1分）
（3）d （1分）
（4）CH 3CH 2OCH 2CH 3（2分），蒸馏（1
分）
（5）①b （1分） ②Br 2+2OH -=Br -+BrO -+H 2O （2分）
（6）验证二氧化硫是否被除尽（1分）， 玻璃管中液面上升（1分） 18.（10分）
（1）CH 2=CH 2 （1分） （2）CH 2=CHCOOH+C 2H 52=CHCOOCH 2CH 3+H 2O （2分） 催化剂和吸
水剂（2分）
浓
催化剂
（3) 2分）（答催化剂或一定条件均得分）
（4）2分）取代反应（硝化反应也得分）（1分）19．(14分)
（1）①放热（1分）391 （2分）
②0.05mol/(L·min) （2分）（单位无或错扣1分）
b、d、f（3分）（答对一个得1分，错选一个或多选一个扣1分，不得负分）
（2）①（1分）
②N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O（2分）224 （2分）
（3）HN3+OH-=N3-+H2O（1分）。