高中化学2.3分子的性质第3课时学案新人教版选修3

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人教版高中化学选修三 2.3 《分子的性质范德华力和氢键》学案设计

佛山二中高二年级化学学科教学设计

主题：范德华力和氢键

【学习目标】

1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3.例举含有氢键的物质

重点:范德华力、氢键及其对物质性质的影响

难点:范德华力、氢键及其对物质性质的影响

【自主学习】

一、范德华力及其对物质性质的影响

1、概念：分子间作用力，分子之间存在着，称为范德华力。

2、范德华力对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。而化学键主要影响物质的性质。

二、氢键：

1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。

2、氢键对物质性质的影响

氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。

(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。

(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。

3、表示方法

氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”

表示_______。

4、水中的氢键对水的性质的影响

（1）水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S 。（2）氢键与水分子的性质

①水结冰时，体积，密度；

②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量。

三、氢键、范德华力的关系

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

第二章分子结构与性质

第三节分子的性质

第一课时

教学目标

1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;

3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程

创设问题情境：

（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；

（2）如何理解电负性概念;

、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.

（3）写出H2

提出问题:

由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?

讨论与归纳:

通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：

（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？

（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?

（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？

讨论交流：

利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳:

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如：HCl、NH3、H2O.

高中化学选修3物质结构与性质分子的性质自己改编

氢键的定义及表示方法
氢键：除范德华力外的另一种分子间氢键作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力。注意：不属于化学键。注意
氢键成因探究
思考讨论
分氢键的形成条件子 2.氢键的形成条件的 A—H ··· B－性 A、 B为电负性、为电负性质较强，较强，有孤对电氢键
和
键能：键能：所需要的能量
氢键
• 分子内氢键是由一个分子的－H键与该分子内分子内氢键是由一个分子的X－键与该分子内部的Y原子相结合而成的氢键。部的原子相结合而成的氢键。原子相结合而成的氢键 • 如硝酸分子中就存在有一个分子内氢键：
F—H---F 氢键键能 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) 28.1
极性分子非极性分子极性分子
CO、HCl 、 CO2、CH4 HCN、H2O、、、 NH3、CH3Cl
注意：注意：只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。另外H2O2分子也是极性分子
三、分子的对称性
实现的
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是、是一种非常稳定的化合物，是一种非常稳定的化合物
由于氢键所致
• 15．现有A、B两有机物，结构简式如右图所示，

人教版高中化学选修三教案

第一课时：有机物的命名与结构

教学目标：

1. 了解有机化合物的定义和性质；

2. 掌握有机化合物的命名方法；

3. 能够根据有机化合物的结构式画出它的分子式和结构式。

教学重难点：

1. 有机化合物的定义和特点；

2. 有机化合物的命名方法。

教学过程：

一、导入

教师可通过介绍一些日常生活中常见的有机物的例子来引出有机化合物的概念。

二、讲解

1. 定义有机化合物以及有机化合物的特点；

2. 介绍有机化合物的命名方法，包括碳原子数的前缀、取代基的位置和种类等。

三、练习

1. 让学生尝试用给定的结构式写出有机化合物的分子式和结构式；

2. 让学生根据给定的有机化合物命名其名称。

四、作业

1. 完成课堂练习题；

2. 预习下节课内容。

教学反思：

本节课主要介绍了有机化合物的定义和命名方法，涉及到了一定的实践操作，通过练习可以加深学生对有机化合物的理解和掌握。在教学过程中，要引导学生积极思考，提升他们的问题解决能力和创造力。

人教版高中化学选修三课件第2章-第3节-第1课时.pptx

【问题导思】 ①范德华力、氢键、共价键都有方向性吗？ ②范德华力、氢键、共价键的大小都能影响分子的稳定性吗？【提示】 ①范德华力无方向性，氢键和共价键有方向性。 ②范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的大小影响分子的稳定性。
概念
分类特征
范德华力
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力
1．键的极性按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性
键。非极性键和极性键的比较如下表：
极性键
非极性键
定义
共用电子对偏移的共价键
共用电子对不偏移的共价键
成键原子
不同
相同
共用电子对
原子电性
举例
发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方
一个呈δ＋，另一个呈 δ－
HCl、H2O、NH3
不发生偏移，不偏向任何一个原子
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。【答案】 C

(新人教版)高中化学选修3 物质结构与性质全册教案与学案

（新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案

第一章原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

高中化学第二章分子结构与性质3_1键的极性与分子的极性课件新人教版选修3

(2)NH3 与 PH3 相比，热稳定性更强的是___N__H_3______。
解析：(1)N、P 属于同族元素，NH3 分子与 PH3 分子的空间构型相似，均为三角锥形，是极性分子。P—H 键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N 的非金属性比 P 强。由元素的非金属性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3 的热稳定性比 PH3 强。
11．A、B、C、D 四种元素，已知 A 原子核内只有一个质子， B 原子的电子总数恰好与 D 原子最外层电子数相等，且 D 原子最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，又知 A、B、C、D 的原子序数依次增大。据此推知：
(1)A 与 D 组成的化合物，其化学式可表示为__H_2_O_、__H__2O__2_。 (2)B 与 D 组成的化合物中，属于极性分子的化学式为 ____C_O_______；属于非极性分子的结构式为___O_=_=_=_C__=_=_=_O____。 (3)A 与 C 组成的四核分子属于____极__性______分子。
解析：①C2H4 中含有 C—H 极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确；②P4 为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故②错误；③BF3 中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故③正确；④NF3 中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故④错误；⑤H2O2 中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误。

高中化学《第三章》教案新人教版选修3

辽宁省锦州市锦州中学高中化学《第三章》教案新人教版选修3

一、学习目标

1．掌握分子晶体的概念，了解分子晶体中的构成微粒、微粒间的作用力、分子晶体的特征等。

2．理解分子间作用力和氢键的差别，了解分子间作用力、氢键等对分子晶体物理性质的影响。

3．了解物质的“相似相溶”原理，能够用“相似相溶”的规律解释一些物质溶解性规律和一些生活实际问题。

二、学习过程

（一）引入新课

[复习提问]

1．常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。卤素单质常温下状态不同的原因是。

2．甲烷、乙烷、丙烷等一系列烷烃随着分子中碳原子数增多，它们的熔、沸点变化有什么规律？

3．甲烷、四氟甲烷、四氯化碳、四碘化碳等化合物分子属于极性分子还是非极性分子？它们的熔点和沸点高低有什么规律？

4．氯化钠、氯化钾、碳酸钠等离子化合物易熔解在水的溶剂中，在苯、四氯化碳等溶剂中溶解度很小。但碘单质、硫单质在水中溶解度很小，在苯、四氯化碳和二硫化碳等溶剂中溶解度较大。为什么？类似的，你还能找到哪些事实？

[新授内容]分子晶体、相似相溶原理

一、知识要点（学生自学完成）

1．分子间作用力

(1)分子间作用力____________；又称范德华力。分子间作用力存在于__________之间。

(2)影响因素：

①分子的极性

②组成和结构相似的：

2．分子晶体

(1)定义：________________________________。

(2)构成微粒_______________________________。

(3)粒子间的作用力：________________________________

学高中化学 2.3.1 键的极性和分子的极性导学案新人教版选修3

第三节分子的性质

第1课时键的极性和分子的极性

[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。

一、键的极性

1．写出下列分子的结构式

(1)H2O ____________(2)NH3 ________________

(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________

(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________

2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。

3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。

4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。

二、分子的极性

1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，

另一部分呈________。

2．非极性分子是指________________________________________。

3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和

为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极

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第二章分子结构与性质

第三节分子的性质（第三课时）

班级姓名

复习巩固：1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是A．酒精 B ．四氯化碳 C ．蒸馏汽油

( ) D．苯

2．欲用萃取剂⑴A 把溶质 B 从溶剂 C 的溶液里萃取出来，萃取剂

⑵

A 需符合以下条件：

⑶

四、溶解性

1．影响物质溶解性的因素

⑴影响固体溶解度的主要因素是⑵影响气体溶解度的主要因素是。

和。

2．相似相溶规律：

⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越质在有氢键的水中的溶解度就比较。

⑵“相似相溶”还适用于分子结构的。

⑶如果溶质与水发生化学反应可其溶解度。

练习：

。

。相反，无氢键相互作用的溶

1．比较 NH3和 CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂( 如乙酸乙酯 ) 溶解油漆而不用水？

3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？

4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？

五、手性

1．具有完全相同的和的一对分子，如同左手

与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体

( 又称对映异构体、光学异构体) 。含有手性异构体的分子叫做手性

分子。

2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原

子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

3.手性分子的应用

（ 1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：

（ 2）在催化剂开发中的应用：

练习：

1．下列化合物中含有手性碳原子的是()

OH ∣CH2— OH ∣

A． CCl2F2B． CH3— CH— COOH C． CH3CH2OH D ．CH— OH

高中化学 2.3.1分子的极性范德华力与氢键课件新人教版选修3

如 NH3 极易溶解于水,主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键,彼此互相缔合,因而加大溶解。
6.水中的氢键对水的性质的影响
(1)水分子间形成氢键,加强了水分子间的作用力,使水的熔、沸
点比同主族元素中 H2S 的熔、沸点高。 (2)水结冰时,体积膨胀,密度减小。
(3)接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化
答案:Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、固体。
精品
8
目标导航预习引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
三、氢键及其对物质性质的影响 1.氢键的概念氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力。它是由已经与电
学式 H2O 计算出来的相对分子质量大一些。
精品
11
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课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 3
H2O 与 H2S 的组成和结构相似,且 H2S 的相对分子质量比 H2O 大,但 H2S 常温下为气体,水为液体,你能解释为什么吗?
对较强的键合原子呈负电性(δ-),另一个呈正电性(δ+)。 (2)非极性键: 非极性键是由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移。 2.分子的极性 (1)极性分子: 在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,即键的极性的向量

高中人教版化学学案选修3第2章第3节分子的性质

第三节分子的性质

第1课时

【学习目标】

1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，推断极性分子和非极性分子；

3、培育自身分析问题、解决问题的力量和严谨仔细的科学态度。

【学习重点、难点】

多原子分子中，极性分子和非极性分子的推断。

【学问梳理】

1、极性键：由不同原子形成的。吸电子力量较强一方呈，另一个呈。

2、极性分子和非极性分子：

极性分子中，不重合；非极性分子的重合。[思索]观看图2—26思索和答复以下问题：

①以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？

H2O2Cl2HCl

②以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?

P4C60

③以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

[答复]①极性分子，非极性分子2。

②都是非极性分子。

③为非极性分子，为极性分子。

注：结合分子的空间构型推断分子的空间结构

【当堂训练】

1、以下物质中，含离子键的物质是〔〕，由极性键形成的极性分子是〔〕，由极性键构成的非极性分子是〔〕由非极性键构成的极性分子是〔〕

A．CO2B．H2O C．NH4Cl D．PH32H4

2、分子有极性分子和非极性分子之分。以下对极性分子和非极性分子的熟悉正确的选项是

〔〕

A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子

B、含有极性键的分子肯定是极性分子

C、非极性分子肯定含有非极性键

D、极性分子肯定含有极性键

3、请指出表中分子的空间构型，推断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学争论你的推断方法。

人教版高二化学选修3教学案：第二章第三节分子的性质含答案

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干

1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？

提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]

1．键的极性

2．分子的极性

3．键的极性和分子极性的关系

(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]

分子极性的判断方法

只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等

[对点演练]

1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )

①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HF

A．②③④⑤B．①③④⑤

C．①③④ D．以上均不对

人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

第二节原子结构与元素的性质

归纳与整理复习题

第二章分子结构与性质

第一节共价键

第二节分子的立体结构

第三节分子的性质

归纳与整理复习题

第三章晶体结构与性质

第一节晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体

第三节金属晶体

第四节离子晶体

归纳与整理复习题

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案

第一章原子结构与性质

教材分析:

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号）原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱.

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值.

5．能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。

河南省夏邑县高级中学高中化学分子的性质学案新人教版选修3

河南省夏邑县高级中学高中化学选修三《23 分子的性质》学案

考纲要求

1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

3、范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能举例说明化学键和分子间作用力的区别

4、了解物质的溶解性，能用相似相溶原理解释一些问题

5、了解分子的手性，能比较一些含氧酸的酸性

重点难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

基础知识梳理

一、分子的极性

1、概念及含义

极性分子不重合 CO、HF、HCl 异核双原子分子极性键

CO2、BF3、CH4 分子中各键的向重合非极性分子量和为零[

异核多原子分子分子中各键的向不重合、CH3Cl 极性分子 H2O、NH3量和不为零2、分子极性的判断

(1)有分子的空间构型判断

直线型：A2 ；AB ；AB2 (填“极性分子”、“非极性分子”下同) HCN C2H2

V型如：H2O、SO2、H2S

平面三角形 BF3、C2H4 CH2O

三角锥型如：NH3

正四面体举例：CH4、SiH4、P4

非正四面体举例：CHCl3 、CH2Cl2

(2)技巧判断方法

对于ABn型的分子，若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数，为非极性分子；否则为极性分子

判断下列物质的极性 CO2、BF3、NH3、SO2、PCl3、PCl5、H2O

3、键的极性与分子的极性关系

只含非极性键的分子是非极性分子；

极性分子中一定含有极性键可能含非极性键；

非极性分子中不一定含有非极性键可能含极性键

二、分子间作用力

(1) 范德华力

定义：

存在形式：

对物质物理性质的影响规律

高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响教学参考资料新人教版选修3

第三节分子的性质

第一课时键的极性与分子的极性

范德华力和氢键及其对物质性质的影响

教学建议

利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。

结合水的极性图和思考题,师生共同分析、归纳、总结判断共价键的极性、分子极性的方法。利用例题和变式训练巩固基础知识。

从液态水的结构分析分子内、分子间作用力的类型,再从思考题归纳比较氢键的存在及对物质性质的影响。利用例题和变式训练巩固基础知识。

参考资料

共价键的极性与分子的极性关系的规律

1.键的极性判断依据

电负性差值法,或根据A—A、A—B进行判断。

2.分子极性的判断规律

(1)根据所含键的类型及分子的立体结构判断。

①A—A型分子一定是非极性分子。

②A—B型分子一定是极性分子。

③AB2型分子除直线形结构(B—A—B)为非极性分子外,其余均为极性分子。

④AB3型分子除平面正三角形结构()为非极性分子外,其余均为极性分子。

⑤AB4型分子除正四面体形结构()及平面正四边形结构()为非极性分子外,其余均为极性分子。

(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。

中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子;H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。

(3)化合价法。

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