高考天津卷化学试题解析.pptx
天津高三高中化学高考真卷带答案解析
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天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A .1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热 B .Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 C .和互为同系物D .BaSO 4的水溶液不导电,故BaSO 4是弱电解质2.以下食品化学知识的叙述不正确的是( ) A .食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B .新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C 会有损失C .纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D .葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A .ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B .第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C .同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D .同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强4.下列实验误差分析错误的是( )A .用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ,测定值偏小B .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C .滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D .测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A .在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,K W 不变 B .CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C .在Na 2S 稀溶液中,c (H +)=c (OH -)-2c (H 2S)-c (HS -)D .NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下: 电池: Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l); 电解池:2Al+3O 2Al 2O 3+3H 2↑电解过程中,以下判断正确的是( )二、推断题X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
2020年高考天津卷化学试题解析
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__________ 姓名:__________ 班级:__________一、选择题1.有0.2mol·L-1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A.6∶4∶3 B.1∶1∶1 C.3∶2∶3 D.1∶1∶32.下列相关实验不能达到预期目的的是()3.为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。
正确的顺序是()A.②③B.③②C.①②③D.②③①4.(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C.淀粉可以用于酿酒和酿醋D.油脂都不能使溴水褪色5.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是A.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离B.溴苯(液溴):用氢氧化钠溶液洗涤,然后分液C.乙烯(SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水):加足量的浓硫酸然后蒸馏6.下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:HSO3-+OH-=SO32-+H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4:5H 218O 2+2MnO 4-+6H +=518O 2↑+2Mn 2++8H 2O7.下列叙述正确的是( ) ①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案 ③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素 ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH 溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L -1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦ 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A .1 mol CH 2=CH 2分子中含有的共价键数为6N A B .500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A C .30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD .2.3 g Na 与O 2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9.X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是六种短周期主族元素,其原子半径及主要化合价如下表所示: 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X 、Y 、Z 的简单离子中,离子半径最小的是______(填离子符号),R 与Q 按原子个数比为1:1形成的化合物T 属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
天津高考化学真题及答案解析
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天津高考化学真题及答案解析如今的高中生们,处于一个充满压力和焦虑的阶段。
高考化学作为其中的一门科目,对于学生们来说既重要又具挑战性。
为了帮助学生们更好地应对高考化学,让我们来深入探讨一下。
对于高考化学来说,掌握基本概念和重要知识点是关键。
天津高考化学真题往往会聚焦于化学原理、化学反应、化学实验等方面,考察学生对于化学知识的理解和运用能力。
下面我们来分析一道典型的天津高考化学题目。
【题目】化学中的反应速率与反应机理相关,请问下列说法正确的是:A. 反应速率与反应物浓度无关。
B. 温度越低,反应速率越快。
C. 催化剂可以改变反应机理。
D. 反应速率只与反应物的种类有关。
【解析】这道题目考察的是学生对于反应速率和反应机理的理解。
我们来逐个选项进行分析。
A选项说反应速率与反应物浓度无关,这是错误的。
根据化学动力学理论,反应速率正比于反应物的浓度。
当反应物浓度增加时,反应速率也会相应增加。
B选项说温度越低,反应速率越快,这也是错误的。
根据化学动力学理论,温度越高,反应速率越快。
这是因为温度的升高会提高反应物的活动性,增加分子间的碰撞频率,从而加快反应速率。
C选项说催化剂可以改变反应机理,这是正确的。
催化剂可以降低反应的活化能,使反应路径变得更容易,从而改变了反应的机理。
D选项说反应速率只与反应物的种类有关,这是错误的。
除了反应物的种类,反应速率还与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
综上所述,正确的选项是C。
催化剂可以改变反应机理。
除了理解和掌握基本知识外,对于高考化学还需要进行大量的练习。
通过做真题可以帮助学生们熟悉高考题型和考点,加深对知识的理解和运用能力。
下面,我们来看一道天津高考化学真题。
【题目】以下是关于电化学知识的陈述,请问哪项陈述是错误的:A. 镀金工艺是利用电解技术将金属附着在器件表面。
B. 阴极防腐是利用电化学保护原理,通过使阴极与被防护体进行电联系,使被防护体形成一层不易溶于水的保护膜,实现了对金属的防腐。
天津高考化学真题解析1.pdf
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理科综合(化学部分) 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+4.25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH) B.pHc(C6H5O-)> c(H+)>c(OH) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H+) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 5.下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3- D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如所示。
高考化学复习高考天津卷理综化学试题解析(正式版)(解析版).docx
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高中化学学习材料1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】试题分析:A. 麻黄碱具有平喘功能,常用于治疗气喘咳嗽,正确;B.醋酸能够与碳酸氢钠反应,降低药效,错误;C.图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,正确;D.该标志为可回收物标志,正确;故选B。
考点:考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析:A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物,水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸遇重金属离子反应不属于变性,错误;C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成4种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸可以形成2种、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸1种、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸1种),错误;D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,带负电荷,在电场作用下向正极移动,错误,故选A。
考点:考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。
3.下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考点:考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
2018年高考天津卷化学试题精品分步动画解析(共23张PPT)
![2018年高考天津卷化学试题精品分步动画解析(共23张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/597441e40242a8956bece472.png)
7. 下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2· 6NH3是优质的镁资 源。回答下列问题: (2)根据元素守恒,A2B中
8. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为 1,6-己二醇 , ____________ E中官能团的名称为 碳碳双键,酯基 。 ____________
(2)A→B的反应类 型为 取代反应 ,从反 ____________ 应所得液态有机混合 物中提纯B的常用方 减压蒸馏(或蒸馏) 法为 ____________ 。
NH3,NH4Cl
SiC (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___________ (写化学式)。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨 材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳 定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:___________________________。
2. 下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C
B. 热稳定性:HCl<PH3 C. 沸点:C2H5SH<C2H5OH D. 碱性:LiOH<Be(OH)2
碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,实际碳酸氢 钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质
高考天津卷化学试题(解析版)教程文件
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2d 8c
8c 2d
k (b
)b 或 k= (b
)b
3
3
【答案】
( 1)第四周期第 VA 族 173 黑磷
( 2)> > N2H 4 分子间存在氢键
( 3) b、 c
( 4)SbCl 3 + H 2O
SbOCl ↓ + 2HCl (写成 “ “或 “ =亦”可 ) 加入酸如盐酸 ,
抑制水解
( 5) (b 8c - 2d )b 3
实验现象
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸
离子方程式
M g(OH) 2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3﹒ H 2O
Fe3++3H 2O =Fe(OH) 3↓ +3H+
3SO2+2MnO
c.Na2S2O3 标准溶液部分被氧化 【试题解析】
该题以有机实验为载体 ,通过对提纯物质流程图的认知 ,考查物质检验、分离方法和仪器的
选择,通过纯度计算考查了定量实验 --- 滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析, 了化学学科思维的应用性。
C.从 c 点到 d 点,溶液中
c(A - )
保持不变
(其中 HA 和 A -- 分别代表相应的酸和酸根离子 ) D. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na +)相同 【试题解析】
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该题考查了弱酸电离平衡常数的应用,要求学生具备一定的识图能力。
高考化学天津卷真题解析
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高考化学天津卷真题解析Modified by JACK on the afternoon of December 26, 20202016年普通高等招生全国统一考试(天津卷)1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D饱和NaHSO3制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)7.(14分)下表为元素周期表的一部分。
【化学】普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)解析版.docx
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高中化学学习材料唐玲出品绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分理科综合共300分,考试用时150分钟化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A【解析】还原性的物质有抗氧化作用,A项正确;B项,糖类不属于高分子,错;C项,煤气化属于化学变化,错;D项,聚酯纤维属于有机物,错。
2. 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确...的是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 33-)均增大C 【解析】相同浓度时,Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3,C 项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A 项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B 项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。
高考化学复习高考天津理综化学试卷解析(精析word版)-学生版.docx
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理理科综合共300分,考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分,第I卷1至2页,第II卷3至6页,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!!!第I卷注惹事项:2.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33.下列叙述正确的是A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D .短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 AB CD实 验 用CCl 4提取 溴水中的Br 2除去乙醇 中的苯酚从KI 和I 2的固体 混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装 置 或 仪 器5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A .同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH =7B .在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体,c(Ba 2+)增大C .含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3 )D .在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使c(Na +)=c(CH 3COO -)第II 卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分) )X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一化学考试 天津卷(精编打印版) (2)
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C.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 Ksp(FeS) Ksp(CuS)
D.在1molL1 Na2S溶液中, c S2 c HS c H2S 1mol L1
8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
量变化如图所示。下列说法错误的是
第 3页(共 14页)
A.HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 H 59.3kJ mol1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 11 . 熔 融 钠 − 硫 电 池 性 能 优 良 , 是 具 有 应 用 前 景 的 储 能 电 池 。 下 图 中 的 电 池 反 应 为 2Na xS 放充电电 Na 2Sx (x=5~3,难溶于熔融硫)。下列说法错.误.的是
顺序为
。
(3)Fe、Co、Ni 能与 Cl2 反应,其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物,由此推断 FeCl3、
CoCl3 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序为
,Co(OH)3 与盐酸
反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
。
第 5页(共 14页)
(4)95℃时,将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中,经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如
第 9页(共 14页)
第 10页(共 10 页)
2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
I 卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分。
1
2
3
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B
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普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,含解析)
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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分1.下列有关水处理方法不正确...的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度+NH的废水并回收利用氨4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A正确;B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,酥松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,B正确;C、氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,C错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。
故选C。
2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【答案】A.4.以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠,不能达到使用目的;B、直接蒸发AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是Al(OH)3;C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可;D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质,再用四氯化碳萃取,颜色层不同。
2023年新高考天津化学高考真题(解析版)
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2023年普通高等学校招生考试化学科目(天津卷)一、选择题1.近年来我国航天事业发展迅速,下列对所涉及化学知识的叙述错误的是()A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质,玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金,合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机,煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂,氙是稀有气体【答案】A【解析】选项A中提到的“玻璃是晶体”是不正确的。
玻璃是一种非晶态材料,其原子排列没有长程有序性,这与晶体的定义不符。
晶体具有固定的熔点和特定的晶体结构,而玻璃则没有这样的特性。
因此,A选项是错误的。
B.“天舟六号”壳体使用了铝合金,合金是金属材料这个叙述是正确的。
合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔合形成的固体溶液,属于金属材料的一种。
铝合金就是铝与其他金属或非金属元素合成的合金,广泛应用于航天器的制造中。
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机,煤油是混合物这个叙述也是正确的。
煤油是一种石油产品,由不同长度的碳氢化合物混合而成,因此它是一种混合物。
在航天领域,液氧煤油常被用作火箭发动机的燃料,因为它能提供较高的能量密度和性能。
D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂,氙是稀有气体这个叙述同样是正确的。
氙(Xe)是一种稀有气体,位于元素周期表的第18族。
稀有气体通常化学性质非常稳定,不易发生化学反应。
在空间站中,氙可作为推进剂使用,这得益于其在电离后能够产生推力的特性。
2.下列化学常识,错误的是()A.淀粉是一种多糖B.葡萄糖有还原性C.油脂是一种高分子D.氨基酸具有两性【答案】C【解析】选项A正确,淀粉确实是一种多糖,由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成。
选项B也正确,葡萄糖具有还原性,因为它的分子中含有可以氧化成羧酸的醛基或酮基。
选项C 错误,油脂不是高分子化合物。
油脂是由甘油和三个脂肪酸分子酯化形成的酯类,虽然它们的分子量可能较大,但在化学上不被认为是高分子。
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物的推断正确的是
(填序号)。
a..不能和 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键 c. 能与水反应
4 SbCl3 能发生较强烈的水解,生成难溶的 SbOCl,写出该反应的化学方程式
,因此,配制SbCl3 溶液应注意
。
5 在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体,t℃ 时发生如下反应:
PH4I (是)
PH3(g) + HI (g) ①
4 PH3(g)
P4(g)+ 6H2(g)
②
2HI (g)
H2 (g) + I2 (g)
③
达平衡时,体系中 n(HI)= b mol , n(I2)= c mol , n(H2)= d mol ,则 t℃时反应①的平衡常数
c(HA)c(OH-)保持不变 c(A- )
(其中 HA 和 A-- 分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 试题解析:该题考查了弱酸电离平衡常数的应用,要求学生具备一定的识图能力。Ka 越小
学无止 境
酸性越弱,稀释时越具有缓冲作用,所以 A 错误;溶液的 PH 数值越小,酸性越强,对水的 电离抑制作用越大,故 B 错误;C.分子、分母同时乘以 c(H+),则变式为 Ka/Kw,是个定值, 故 C 正确;D.起点相同,弱酸浓度大,则等体积酸溶液中和反应后 n(Na+)也大,故 D 错误。
池的逆反应,故 C 对 D 错。
【答案】D 7.(14 分)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表
中 (原1)子砷序在数周依期次表增中大的的位同置族元素。回答下列问题:
,
288 115
Mc
的中子数为
。
学无止 境
已知:P(S,红磷)=P(S,黑磷) △H=-39.3 kJ.mol-化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O
【试题解析】 该题为化学基础知识的考查。A. Mg(OH)2 沉淀溶解原理是与 NH + 反应生成 NH3﹒H2O,
4
正确;B.据题意生成液体故不能写沉淀符号,错误;C. 得失电子没有守恒,不要认为电荷
和原子守恒就可以了,错误;D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子,错误。
【试题解析】 该题为生活中的化学常识考查。 A. 废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇,属于化学反应;
B. 石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,经过裂解得短链烯烃,用于生产塑料、化 纤等高分子材料,为化学反应;
C.利用基本化学原料生产化学合成药物,很明显是化学反应; D.利用反渗透膜,自然是物理方法。 【答案】:D 2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是
【答案】:A
学无 止 境
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
P(S,白磷)=P(S,红磷) △H=-17.6 kJ.mol-1
由此推知,其中最稳定的磷单质是
。
2 氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3
PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4
P2H4(填“>”或“<”),判断依据是
。
3 NH3 和 PH3 与卤化氢反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 和 HI 反 应产
【答案】C 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌--碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。 图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A.放电时,a 电极反应为 I2Br- + 2e- =2I- + Br-
B.放电时,溶液中离子的数目增大 C.充电时,b 电极每增重 0.65 g,溶液中有 0.02mol I-被氧化 D.充电时,a 电极接外电源负极 【试题解析】 该题出题角度富有新意,以新面孔出现,考查了学生感知新题境提取信息并应用化学 知 识的能力,只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌--碘溴液流电池,图示为 原电 池放电,根据锌离子移动方向可以确定 a 正极,b 负极,b 极锌失电子生成阳离子,a 极附 近阴离子得电子一个离子变三个离子,故溶液中离子数目增多,故 A、B 均正确;充 电相当 于电解池,原正极与外电源正极相连做阳极,原负极与外电源负极相连做阴极,反应为原电
试题解析:该题检测金属及其化合物性质。C 选项错误很明显,土壤已显碱性故不能加 碱性物质,应该加些显酸性的物质,如可以施用铵肥。
【答案】:C 4.下列实验或操作能达到实验目的的是
【试题解析】:该题考查学生基本实验操作。A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加 入顺序,要先加乙醇再加浓硫酸,否则乙醇沸点低,加入浓硫酸中放热易挥发,错误;C. 二氧化氮比空气重,排空气法收集应该长进短出,错误;D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化 钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故 D 错误。
【答案】B
5.某温度下,HNO2 和 CH3COOH 的电离平衡常数分别为 5.0 10-4 和 1.7 10-5。将 PH
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体 积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线 1 代表 HNO2 溶液
B.溶液中水的电离程度:b>c
C.从
c
点到
d
点,溶液中
学无止 境 2019 年高考天津卷化学试题解析
以下数据供解题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是 A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料,化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
实验现象
离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+=Mg 2++2NH3﹒H2O
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+
-
3SO2+2MnO4 +4H+=2Mn2++3SO4