乙醇饱和蒸汽压的测定数据处理
液体饱和蒸汽压的测定
Kpa pln宁 波 工 程 学 院物理化学实验报告专业班级 化工112 姓名 刘雨燕 序号 11402010243 同组姓名 赵应松 季森策 指导老师 付志强 姚利辉 实验日期 2012、3、22实验名称 实验二 液体饱和蒸汽压的测定一、 实验目的1．掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压；2．学会用图解法求乙醇在实验温度范围的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
二、 实验原理在一定温度下，液体与其蒸气达到平衡时蒸气的压力，称为这种液体在该温度下的饱和蒸气压（简称蒸气压）。
液体的蒸气压的大小与液体的种类及温度有关，它与温度的关系可以用克劳修斯—克拉贝龙（Clausius-Clapeyron ）方程来表示：设蒸汽为理想气体，在实验温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数，并略去液体的体积，将上式积分可得到克劳修斯—克拉佩龙方程式中：C 为积分常数。
由上式可知以对作图的一直线，由直线斜率可以求得所测温度范围内的平均摩尔蒸发焓Δvap H m 。
当外压为101.325kPa 时，液体的蒸气压与外压相等时的温度成为液体的正常沸点。
本实验采用静态法测量异丙醇在不同温度下的蒸汽压。
静态法是在一定的温度下，调节外压以平衡液体的蒸汽压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸mmvap V T H dT dp ∆∆=C TR H Pa Pm vap +∙∆-=1lnm vap H ∆K T 1汽压。
实验装置图如下：三、实验仪器、试剂仪器：DPCY-2C型饱和蒸汽压数字教学实验仪一套，HK-1D型恒温水槽一套，WYB-1型真空稳压包两个，稳压瓶一个，安全瓶一个。
试剂：无水乙醇（A.R）.四、实验步骤1．读取室温及大气压。
2．将等位计内装有适量的待测无水乙醇，底部球管约2/3体积，U型管两边各1/2体积。
3．教学实验仪器调零。
4．除了真空泵前的安全活塞同大气外，其余活塞都关上，接通真空泵电源，关闭与真空泵连接的安全瓶活塞，开始抽真空。
乙醇的饱和蒸汽压
实验数据记录与处理】实验相关物理量数据的处理温度( o C ) 压力示数均值（kP a）温度（K）液体饱和蒸汽压（kP a）ln P1/T20.3 -95.25 293.45 6.95 8.84650 0.0034125.4 -93.71 298.55 8.50 9.04723 0.0033530.5 -91.42 303.65 10.78 9.28545 0.0032935.6 -87.80 308.75 14.40 9.57498 0.0032440.5 -83.84 313.65 18.36 9.81793 0.00319①作ln p－1/T的函数关系图，求外压为102.02Kpa条件下乙醇的沸点∵标准大气压为102020Pa，则ln p＝11.5329 代入y = -4487.33435x + 24.10257 得：11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T＝x ＝2.8001×10-3 K-1∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K. (t=83.980℃)②根据l n p－1/T直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热Δvap H mΔvap H m＝－Rm＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769 kJ/mol③数据误差分析：a.通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值vap H m = 42.59kJ g mol-1 实验所得乙醇的平均摩尔汽化热相对误差 = 37.30769 - 42.590= 0.12402742.59 b.通过查阅附录，得到乙醇在1atm 下的沸点t = 78.30o C 实验所得乙醇的T 的相对误差：1= （83.980 - 78.30）= 0.0725。
乙醇饱和蒸气压的测定
ln P
8.84650 9.04723 9.28545 9.57498 9.81793
1/T 0.00341 0.00335 0.00329 0.00324 0.00319
① 作 ln p－1/T 的函数关系图，求外压ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 102.02Kpa 条件下乙醇的沸点
10.0
ln p—1/T
Y= -4487.33435X+24.10257 R^2=0.9914
9.5
ln p
9.0 8.5 0.0032 0.0033 0.0034 2013/11/3 14:08:20
1/T
∵标准大气压为 Pa，则 ln p＝ 代入 y = -4487.33435x + 24.10257 得： 11.5347=-4487.33435x + 24.10257 解得：1/T＝ x ＝2.8001×10-3 K-1 ∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K. (t=83.980℃)
教师签名： 记录成绩（涂改无效） 合格
口
年 不合格 口
月
日
【五、实际实验过程】 实际实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案（设计型实验）的记录描述。 1. 将 8 个称量瓶编号，在台秤上称量，依次加入在研钵中研细的 KNO3，其重量分别为： g、 g、 g、 g、 g、 g和 g、
g，再用分析天平称出准确数据，称量后将
二、实验原理 三、仪器和试剂 1.仪器 2.试剂
指导教师意见： （对实验预习的评价，例如预习是否认真全面，是否需要重新预习或重新预习报告，是 否可以开展实验等）
教师签名： 实验预习成绩（涂改无效） 合格
口
年 不合格 口
月
日
【四、实验原始数据和实验现象记录】 ①实验预习时，根据需要合理设计实验数据记录表格；②在实验过程中认真操作，仔细观察，实事求是地 做好原始记录，作为实验结果的主要依据；③实验原始数据和现象记录由实验教师签字认可后方为有效。 温度： ℃，大气压力： kPa。
乙醇饱和蒸汽压的实验报告
物理化学实验报告实验名称：液体饱和蒸气压的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号：指导教师：日期：一、实验目的1、掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。
2、学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
二、实验原理1、纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程来表示：dp/dT =△vapHm /T△V m（1）将（1）式积分得克劳修斯-克拉贝龙方程：㏑(P/Pa) = (-△vapHm /R)×(1/T)+ C （2）由（2）式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸气压p，以ln（p/[p]）对1/T作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C，则乙醇的平均摩尔蒸发焓为：△vapHm =-m×R×[△H]/[R] (3)3、习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点，由（2）式还可以求乙醇的正常沸点。
本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。
三、实验仪器与试剂1、主要仪器：DPCY-2型饱和蒸汽压教学实验仪一套，HK-1D型恒温水槽一套，WYB-1型真空稳压包一个，稳压瓶一个，安全瓶一个。
2、主要试剂：无水乙醇（A.R）。
四、实验装置图DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪面板五、实验步骤1、读取并记录下室温和大气压。
2、装样：从加样口加2/3体积的无水乙醇,并在U型管内装入一定体积的无水乙醇.3、教学实验仪置零：打开教学实验仪电源,预热5分钟,选择开关打到kPa,按下板上的置零键，显示值为00.00数值。
4、系统气密性检查：除真空泵前的安全活塞通大气外，其余活塞都关上，抽真空4~5分钟，关闭三通活塞，若数字压力计上的数字基本不变，表明系统不漏气，可进行下步实验否则应逐段检查，消除漏气因素。
5、排除球管上方空间内空气：用WYB-1型真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个地溢出为宜至液体轻微沸腾3~5分钟，压力显示约-94kPa。
乙醇饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸气压的测定 1. 实验目的（要求）(1) 掌握等压管测定液体饱和蒸气压的原理和方法。
(2) 了解蒸气压的概念和影响因素。
(3) 学会应用克－克方程，求得乙醇的摩尔气化热。
(4) 学会温度计露出校正方法。
2. 实验原理（概要）在一定温度下，纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力，称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关，纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。
根据热力学理论可以导出饱和蒸气压与温度的关系式，此式称克拉贝龙－克劳修斯方程，简称克－克方程。
其微分式如下：2mvap d ln d RTH T p ∆= （S20-1）式中p 为纯液体饱和蒸气压，T 为绝对温度，△vap H m 为液体的摩尔气化热，R 为通用气体常数。
当上述各物理量用SI 制单位时，R ＝ 8.314 J ּmol －1ּK －1。
在一定外压下，纯液体与其蒸气达到气液平衡时的温度称为沸点。
因此，克-克方程也表示纯液体的外压p 与沸点T 的关系。
在101325 Pa 的外压下，纯液体的沸点称为正常沸点。
纯液体的气化热随温度上升而降低。
通常温度下，气化热随温度变化较小，在临界温度附近，气化热急剧下降。
在临界温度时，纯物质气化热为零。
当远离临界温度，而且温度变化较小时，气化热△vap H m 可视为常数。
对式（S20－1）不定积分，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap（S20-2）式中，C 为不定积分常数。
由此式可知，ln p 与1/T 成直线关系。
以1n p 与1/T 的实验值作图，应得直线，若直线斜率为m ，则：△vap H m ＝ - mR（S20-3）此△vap H m 为实验温度范围内的平均摩尔气化热。
根据热力学推导，液体气化热与温度的关系式为：)l ()g ()(m p,m p,mvap C C TH -=∂∆∂（S20-4）式中，C p,m （g ）及C p,m （l ） 分别为纯物质饱和蒸气及饱和液体的恒压摩尔热容。
纯液体饱和蒸汽压的测定-文档资料
五、数据处理
（1）数据记录 1，记录实验前后的室温及大气压 2.记录数字式温度压力计的读数t和Δp。 （2）数据处理 1、做p -T图，计算出乙醇的正常沸点。 2、做Inp-1/T图，利用直线斜率求出乙醇 在此温度区间的平均摩尔蒸发焓。
六、注意事项
1. 在体系抽空后，先保持一段时间，待空 气排净后，方可继续做下面的实验。
纯液体饱和蒸汽压的测定
段婉璐 北京石油化工学院
一、实验目的
1. 明确液体饱和蒸汽压的概念 2.掌握用平衡管法测定不同温度下乙醇
饱和蒸汽压的方法 3.了解纯液体饱和蒸汽压与温度的关系服从
克劳修斯-克拉佩龙方程式。并求其平均 摩尔蒸发焓和正常沸点。
二、实验原理
气-液平衡共存时的压力称为液体的饱和蒸气压。
m
R
V玻璃 球a、b和c组成。a球中储存有待 测液体，b、c球中的待测液体在 底部用玻璃管连通。当a、b球的 上部纯粹是待测液体的蒸气，b 球与c球之间的管中液面在同一 水平时，则表示加在b管液面上 的蒸气压与加在c管液面上的外 压相等。
2. 实验结束后，必须先将体系放空，再关 闭真空泵，否则可能使真空泵中的水倒 灌入系统。
3. 减压的Δp = 6～7 kP。
思考题
1、2
外压＝101.325kPa时的沸点则为该液体的正常沸点。
纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系服从克-克方程
d ln p dT
Vap
H
m
RT 2
如果温度改变区间不大，则可把
Vap
H
m
视作常数将
上式积分得：
ln
P
Vap
H
m
C
RT
以
对 1 作图，即得一直线，其斜率应为：
实验四-纯液体饱和蒸汽压的测定
实验四-纯液体饱和蒸汽压的测定实验四 纯液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1. 掌握用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。
2. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。
二、实验原理在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为饱和蒸气压这里的平衡状态是指动态平衡。
在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相同时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：2ln{p }vap m H d dT RT *∆= （2-1）式中 p *——液体在温度T 时的饱和蒸气压，Pa ；T ——热力学温度，K ；Δvap H m ——液体的摩尔汽化热，J ·mol -1；R ——摩尔气体常，8.314 K -1·mol -1。
如果温度的变化范围不大，Δvap H m 视为常数，可当作平均摩尔汽化热。
对式（2-1）进行积分得：ln vap m H p C RT *-∆=+（2-2） 式中c 为积分常数，此数与压力p *的单位有关。
此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，以 lnp * 对 1/T 作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的平均摩尔汽化热。
当外压为101.325kPa 时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。
在图中，将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
乙醇饱和蒸汽压的测定
物理化学实验实验报告专业化学工程与工艺班级学号姓名RH m m vap 303.2∆-=由此即可求得摩尔气化热 △vap Hm 。
测定液体饱和蒸气压的方法有以下三种。
①静态法。
在某一温度下直接测量饱和蒸气压。
②动态法。
在不同外界压力下测定其沸点。
③饱和气流法。
使干燥的惰性气流通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸气的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸气压。
平衡管由三根相连通的玻璃管 a 、b 和 c 組成，a 管中储存被测液体，b 和 c 中也有相同液体在底部相连。
当a 、c 管的上部纯粹是待侧液体的蒸气，而b 与c 管中的液面在同一水平时，则表示在c 管液面上的蒸气压与加在 b 管液面上的外压相等。
此时液体的温度即为体系的气液平衡温度，亦即沸点。
在一定温度下，若小球液面上方仅有被测物质的蒸气，那么在等旺管U 形管右支液面上所受到的压力就是其蒸气压。
当这个压力与等压管U 形管左支液面上的空气的压力相平衡，等压管U 形管两臂液面齐平时，就可从与等压管相接的压力计测出此温度下液体的饱和蒸气压。
仪器试剂：仪器：蒸汽压测定装置一套，真空泵一台，数字是真空计一台，冷却循环系统一套，加热磁力搅拌器一台。
试剂：无水乙醇（A.R.）参数备注：mol Kj E /50.41=真实验流程：1,按图所示连接仪器，检查气密性以确保所有接口必须严密封闭。
mol kj Rm H RH m m vap mvap /60.24)2852.1(413.8303.2303.2303.2-=-⨯⨯==∆-∆-=误差分析：%41%10050.4160.2450.41%100=⨯-=⨯-=真真测E E E E问题讨论：1. 克拉克龙方程式在什么条件下才适用？、答：在界定的温度范围内H 变化不大，可视为常数；另外对于处于非平衡的状态不能应用该方程。
2. 在开启旋塞放空气人系统内时，放得过多应如何办？实验过程中为什么要防止空气倒灌？答：必须重新排尽管内气体；管内压力包括两部分，一是待测蒸汽压，二是空气的压力，必须把空气排尽后才能得到饱和蒸汽压的压力。
液体饱和蒸汽压的测定实验数据处理
液体饱和蒸汽压的测定实验数据处理在液体饱和蒸汽压的测定实验中，数据的处理是非常重要的一环。
下面将详细介绍实验数据处理的过程。
一、实验原理液体饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体与蒸汽达到平衡状态时的压力。
这个压力随着温度的升高而增加。
实验的目的在于测量不同温度下的液体饱和蒸汽压，并观察其变化规律。
二、实验步骤1.选择实验液体：选择非挥发性、化学性质稳定的液体进行实验，如水、甲醇等。
2.准备实验器材：包括饱和蒸汽压测定仪、恒温水浴、温度计、压力计、三角瓶、胶管、橡皮球等。
3.连接实验装置：将饱和蒸汽压测定仪、恒温水浴、压力计、三角瓶等连接起来，确保密闭性。
4.开始实验：将液体注入三角瓶中，封闭胶管，加热恒温水浴，观察压力计的压力变化。
5.记录数据：记录不同温度下的压力值，以及饱和蒸汽压测定仪的温度读数。
三、数据处理1.数据整理：将实验数据整理成表格，包括温度和压力两列数据。
2.数据插值：由于实验中可能存在误差，需要对压力数据进行插值处理。
常用的插值方法有线性插值和多项式插值。
3.数据拟合：为了更好地描述压力与温度之间的关系，可以使用数学模型对数据进行拟合。
常用的模型有指数函数、幂函数、对数函数等。
通过比较不同模型的拟合效果，选择最佳的模型来描述数据。
4.数据统计：计算平均值、标准差等统计指标，以评估实验结果的可靠性。
5.绘制图表：将压力与温度的关系绘制成图表，便于观察和分析。
可以选择散点图、折线图、曲线图等不同类型的图表来展示数据。
四、结果分析1.分析拟合结果：根据拟合方程和相关系数，分析压力与温度之间的定量关系。
如果相关系数接近1，说明拟合效果好，数据呈现出明显的规律性。
2.分析误差：根据标准差分析实验误差，判断实验结果的可靠性。
如果标准差较小，说明实验结果的精度较高；如果标准差较大，需要分析误差来源，采取措施降低误差。
3.比较不同液体的饱和蒸汽压：如果实验中使用了不同液体，可以比较它们的饱和蒸汽压大小，研究饱和蒸汽压与液体性质之间的关系。
液体饱和蒸汽压的测定的数据处理
物理化学实验报告专业班级化工0410403班姓名陈孟序号 041040333指导老师王艳实验日期 2012年 4月27日实验名称液体饱和蒸汽压的测定实验目的1．理解液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，了解克劳修斯-克拉贝龙方程式2．了解真空泵、气压计、真空表的构造，掌握其使用方法3．学会用动态法测定液体的饱和蒸气压并求平均摩尔气化热实验原理饱和蒸气压是指在一定温度下纯液体处于平衡状态时的蒸气压力。
液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者达到平衡时，气相中该分子具有的压力就称为饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：式中的 p*即为饱和蒸气压，Δvap H m为液体的摩尔气化热。
对该式进行积分，可得：此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，在坐标系中以ln p*对 1/T作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的摩尔汽化热。
将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
本实验采用动态法进行测量。
用于动态法测定的仪器称为饱和蒸气压测定仪，它是由真空系统、平衡管、蒸馏装置、真空表等部分组成。
在蒸馏装置中加入要测定饱和蒸气压的液体后，将系统抽真空，对液体加热。
当液体沸腾时，同时读出体系的真空度和液体的温度（液体的饱和蒸气压为大气压读数值加真空度表的表压读数值，液体的温度即为沸点）。
乙醇饱和蒸汽压的测定实验简述--石油大学
实验二十 液体饱和蒸气压的测定 4、如何测定正常沸点？是通过a管压力的调节来测定吗？
5、用于供热的水温的小范围波动，会影响测定的饱和蒸 汽压的准确性吗？
物理化学实验 （ EXPERIMENTS OF PHYSICAL CHEMISTRY）
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
物理化学实验 （ EXPERIMENTS OF PHYSICAL CHEMISTRY）
实验二十 液体饱和蒸气压的测定 三、实验问题 1、如何排除b管中溶解的空气？
2、如果b管空气未排尽，测得的饱和蒸汽压是正偏差 还是负偏差？
3、如果a管不小心进了一些水，测得的饱和蒸汽压 是正偏差还是负偏差？
物理化学实验 （ EXPERIMENTS OF PHYSICAL CHEMI亮
ln p vapH m 1 C RT
(1)
式中，p为纯液体饱和蒸汽压；R为摩尔气体常数；T为绝对温度； ΔvapHm为在温度T时液体的摩尔气化热。
ΔvapHm为实验温度范围内的平均摩尔气化热。
物理化学实验 （ EXPERIMENTS OF PHYSICAL CHEMISTRY）
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
实验二十 液体饱和蒸气压的测定 纯液体饱和蒸气压测定装置：
物理化学实验 （ EXPERIMENTS OF PHYSICAL CHEMISTRY）
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
实验二十 液体饱和蒸气压的测定
为什么要测不同温度下的饱和蒸汽压？ 通过克劳修斯-克拉贝龙方程，简称克-克方程：
中国石油大学（北京）化工学院黄星亮
实验二十 液体饱和蒸气压的测定
乙醇饱和蒸气压的测定
实验成绩： 指导教师签名：
（涂改无效） 年 月 日
注：要将实验项目、实验课程的成绩评定及课程考核办法明确告知学生，并报实验管理中心备案
报告撰写与批改基本要求说明
【三、实验预习】 ①实验目的和要求；②实验内容和原理或涉及的知识点（综合性实验） ；③实验条件（实验设备、软件、 材料等）④实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案⑤根据需要合理设计实验数据记录表格。 一、实验目的
【实验数据记录与处理】
实验相关物理量数据的处理 温度 ( oC ) 20.3 25.4 30.5 35.6 40.5 压力示数均值 （ kPa ） -95.25 -93.71 -91.42 -87.80 -83.84 温度 （K ） 293.45 298.55 303.65 308.75 313.65 液体饱和蒸汽压 （ kPa ） 6.95 8.50 10.78 14.40 18.36
材料科学与工程学院
【2014~2015 学年第一学期】
【一、基本信息】 【实验课程】 物理化学实验 非独立√ 【设课学分】
实验报告
【设课形式】 独立□ 【实验项目】
2
乙醇饱和蒸气压的测定 5
【项目类型】 基础√综合□设计□研究创新□其他□ 【项目学时】 【学生姓名】 【所属学院】 【系别专业】 【同组学生】 【实验室名】 【实验日期】 6#-204 【报告日期】 【二、实验教师对报告的最终评价及处理意见】 老师填写部分 材料科学与工程学院 【实验班组】 级 班 组 台 【学 号】
称量瓶放入放入干燥器中待用。 2. 在台称上用杜瓦瓶直接称取 g 蒸馏水，装好量热器。按图连好线路(杜瓦瓶用前需干燥)。 W，保持电流稳定，开动搅拌器
3. 经教师检查无误后接通电源，调节稳压电源，使加热器功率为