四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级化学高考模拟试题(三)(附答案) (1)

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四川省成都龙泉第一中学2015-2016学年高一下学期期中

成都龙泉第一中学高2015级高一下学期期中测试模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④【答案】 D2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )3．下列递变规律正确的是( )A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强答案 B4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。

可说明氯比硫的非金属性强的是( )A．全部 B．②③④C．①②④D．②③④⑤答案 B5．下列性质的递变规律不正确的是( )A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【答案】 C6．下列说法正确的是( )A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】 D7．下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C8．实验室用3.0 mol·L－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级下学期第9周化学周考试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2013级下学期第9周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）1．下列说法正确的是（C ）A．中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。

B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C.2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾也是一种分散系分散剂为空气。

D.二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质2．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（C )A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，电器着火立即用泡沫灭火器B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理C．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe(CN)6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用3．A、B、C、D、E为五种短周期元素。

A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（ C ）A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C ．常温下E 与D 元素形成的化合物1mol 与水完全反应生成气体的质量为2克D ．由A 、B 、C 、D 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级下期第9周周考化学试题(附答案) (1)

成都龙泉一中学高2013级下学期第八周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括7小题。

每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。

）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（B ）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢2. 下列实验操作中，说法正确的是（D ）A．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性C．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度3．N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(B)A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N04、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是（D ）A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+ + e—＝NaB、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极5、短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

四川成都龙泉第一中学2015-2016学年高二下学期期末化学模拟试题(二)

龙泉中学高2014级高二下学期期末考试模拟试题（二）化学第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）1．下列表述正确的是（D）A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式：﹣COHC．聚丙烯的结构简式：n D．1﹣丁烯的键线式：2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（D）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存3．下列实验操作正确的( C )A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出D．中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用4.下列关于物质分类的说法正确的是（B）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．下列反应的离子方程式书写正确的是( D)A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A)A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N AB．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为N AD．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A7．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3•H2O NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（C）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级化学高考模拟试题(三)(附答案)

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（三）化学（考试时间 45分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Al —27 Si —28 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．下列说法错误的是( C )A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C ．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78 g 苯含有C===C 键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7N AD ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( A )4．已知某物质X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O ③A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是( D )A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2＋4H ＋＋MnO 2===O 2↑＋Mn 2＋＋4H 2O D ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4沉淀完全： Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 6．在一密闭容器中，反应a b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的1.8倍。

四川成都龙泉第一中学2015-2016学年高二下学期期中联

都龙泉第一中学高2014级联考模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）考试范围：人教版选修四第三章、第四章部分内容；选修五第一章、第二章全部内容一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是………………………………………( )A、含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B、含有苯环、羟基、羰基、羧基C、含有羟基、羰基、羧基、酯基D、含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是………………………………………………………………………( )A、a中参加反应的官能团是羧基B、生活中b可作燃料和溶剂C、c极易溶于水D、该反应类型为取代反应3、在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有…………………………………………………………………………………………( )A、15种B、11种C、10种D、5种4、根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是……………………………………( )A、二溴乙烷B、3 -乙基-1 -丁烯C、2 -甲基-2，4-己二烯D、2，4，4-三甲基戊烷5、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2。

下列说法正确的是……………………………………………………………………………………( )A、电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路B、电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C、正极反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、放电时CO32－向负极移动6、下列图示与对应的叙述相符的是……………………………………………………( )A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D、图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是…………………………………………( )A、纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用8、120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：则该有机物可能是……………………………( )A、CH3CH3B、CH3CH2COOHC、CH3CH2OHD、CH3CH(OH)CH39、Cl——CH=CH2，该有机物能发生………………………………………………( )①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀A、只有③⑥不能发生B、只有⑥不能发生C、只有①不能发生D、以上反应均可发生10、甲烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶…………………………………………………………………………………( )A、澄清的石灰水，浓硫酸B、浓溴水，碱石灰C、酸性KMnO4溶液，浓硫酸D、水，浓硫酸11、有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级下期第7周周周清化学试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2013级高三下期第7周周周清试题化学（考试时间：45分钟满分100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列叙述错误的是(A)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是(A)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(A)3系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( C ) A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐6.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)7．经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( B )①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)②若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl④若溶液中离子间满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OA．①②B．①③C．②④D．③④二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8（14分）．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

四川成都龙泉第一中学15—16学年(人教版)高2013级高三下期第二周周周清化学试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2013级高三下期第二周周周清试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．生活处处有化学。

下列说法正确的是()A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③3．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()6．将X 气体通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(10分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO 和NO 2物质的量之比接近1∶1。

若n (NO)∶n (NO 2)＞1∶1，则会导致________________________________________________________________________；若n (NO)∶n (NO 2)＜1∶1，则会导致________。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级下期第8周化学周周清试题(附答案)

成都龙泉中学高2013级下学期第8周周周试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题6分，共42分）1．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是(A) A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2．某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为0.2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(C)5．Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。

该电池工作时，下列说法正确的是(C)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动6．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( C )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 7．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － ① HSO －3H ＋＋SO 2－3 ②向0.1 mol·L－1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( C )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c SO 2－3c HSO －3、c OH －c H ＋的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －)二、非选择题（58分）8．(12分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

四川成都龙泉第一中学2015-2016学年度高三高考押题卷化学.doc

7．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是
2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为:c>b>a
2>T;a>c
【答案】A
【解析】本题考查电解质溶液中粒子浓度关系。A.由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(OH-)，由物料守恒得：c(Na+)= c( )，故A正确；B.由于AgCl的溶解度大于AgI，所以c(Cl-)>c(I- 的水解，1mol硫酸铵电离出2mol铵离子，溶液中NH4+浓度大小顺序为：②＞③＞①，故C错误；D.由物料守恒得: c(Na+): [c(C2 )+ c(HC2 )+c(H2C2O4)]=3:2，即2c(Na+) = 3[c(C2 )+ c(HC2 )+c(H2C2O4)]，故D错误。
10．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H:
请回答下列问题:
(1)反应①～⑥中属于加成反应的是________(填序号，下同)，属于氧化反应的是________。
(2)A和B的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)，B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是。
(3)由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是，该化合物的化学式为。
(4)常温下E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2＋，则该反应的离子方程式为。
2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

四川省成都龙泉第一中学2016届高三高考化学模拟训练试

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（一）化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 K—39 Ca—40 I—127 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。

下列说法不正确的是A、如今每家每户结束液化煤气使用天然气，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。

B、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。

C、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。

D、减少烟花的燃放量，有利于减少雾霾天气的出现。

2、下列实验操作或装置符合实验目的的是()3 、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4中约含有2.408×1024个氯原子B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合物中约含有6.02×1O23个磷原子C．标准状况下，4.48L水含有1.204×1O23个氧原子D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子4、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。

用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是：A、阿司匹林的分子式是：C9H8O4B、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用。

C、原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制备符合原子经济性。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度高2013级(人教版)高三下期第三周周周清化学试题(含答案) (1)

成都龙泉第一中学高2013级高三下期第三周周周清试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高4．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH －B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠6．N A代表阿伏加德罗常数。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(二)

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化学（考试时间 45分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Al —27 Si —28 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( B )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( C )A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气3．下列有关溶液组成的描述合理的是( D )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是(D)A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(六).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（六）化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法正确的是(B)A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等2．下列装置或操作能达到实验目的的是(A)A．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B．实验Ⅱ：中和热测定C．实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2D．实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收3．能正确表示下列反应离子方程式的是(A)A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－4．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是(C)A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O2－7被还原5．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(七).docx

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（七）化学（考试时间 40分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Mn—55 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是( B)A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α氨基酸 D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列物质性质与应用对应关系正确的是( B)A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的有( C)A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为0.1N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为1N AC．18 g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( D)选项实验操作实验现象结论A 向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B 铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变血红色原溶液中含有Fe2＋D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性5. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(七).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（七）化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Mn—55 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是(B)A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列物质性质与应用对应关系正确的是(B)A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的有(C)A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为0.1N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为1N AC．18 g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是(D)选项实验操作实验现象结论A 向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B 铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应C 向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变血红色原溶液中含有Fe2＋D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性5. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

四川省成都市龙泉中学2015-2016学年人教版化学必修一第一章《从实验学化学》综合检测试题 .doc

第一章《从实验学化学》综合检测试题化学(考试时间90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共50分)1．下列仪器常用于物质分离的是( B)A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D）A B C D3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( A)A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液4．下列叙述正确的是( D)A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为325．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( A)A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl26．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( C )A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2和5.6 L CO2C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2 7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是( D)①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②8．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的( B)A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。

在标准状况下分别有①13.4 L CH4②1 mol HCl分子③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( D)A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②10．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( C) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液11．(2015·经典习题选萃)实验中的下列操作正确的是( D)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( C)A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰412．(2015·云南省景洪市三中高一期中)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( B)A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A13．(2015·山东省临沂市高一期末)设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( B)A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N AC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A14．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。

四川成都龙泉中学2015-2016学年度高一下学期期末化学模拟试题(三)含答案

成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题（三)化学说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题，共40分)本卷共20个题，每题2分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.1。

化学与生活息息相关,下列说法不正确的是A。

医用酒精的浓度通常为95％B。

用食醋可除去热水壶内壁的水垢C。

烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D.乙烯可作为水果的催熟剂2. 下列关于放射性原子氡222 86Rn的说法正确的是A．核外电子数为86 B．中子数为86 C．质子数为136 D．核电荷数为2223。

下列方法中，不能实现海水淡化的是A。

蒸馏法 B.电渗析法C。

过滤法D。

离子交换法4。

正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是A。

油脂分子中都含有碳碳双键B。

葡萄糖分子中含有羟基和醛基C. 水分子中含有羟基D。

乙酸乙酯分子中含有羧基5. 下列对应关系正确的是A. 淀粉［（C6H10O5）n]与纤维素［（C6H10O5)n]——互为同分异构体B。

CH4与C2H4——互为同系物C。

O2与O3-—同一物质D. 136C与126C ——不同核素6。

下列各项中表达正确的是A．CO2的电子式为：B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F－的结构示意图：7 下列说法正确的是A. 3517 Cl、3717 Cl为不同核素，其化学性质不同B。

元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现D. 常温常压下,非金属元素的原子都能形成气态单质分子8. 从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2 + SO2 + 2H2O ＝2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(二).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化学（考试时间45分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是(B)A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(C)A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关溶液组成的描述合理的是( D )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。

下列有关说法正确的是( D )A ．正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －===CaCl 2B ．放电过程中，Li ＋向负极移动C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g PbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(九)

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（九）化学（考试时间45分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1.2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（D）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（A ）A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向3．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是（B）R TX Y Z810915100054.0c ea b 75.0d f83.01.02.03.0压强/MPa温度/℃体积分数/%A ．R 位于元素周期表中第二周期第VA 族B ．R 能分别与X 、Z 形成共价化合物C ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 44．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( C )①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为maN Amol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16 N A A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 5．下列实验对应的现象以及离子方程式不．正确的是( D ) 实验现象离子方程式A向淀粉KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B将氯水滴加到含KSCN 溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O D向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O6．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。