中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表
初中化学元素周期表知识点归纳总结
初中化学元素周期表知识点归纳总结元素周期表是化学研究中的重要工具，通过对元素的排列和分类，能够直观地展示元素的性质和规律。
初中化学学习时，我们会接触到一些基本的元素周期表知识点，本文将对这些知识点进行归纳总结。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数量）从小到大排列，每个元素都是通过其原子核中的质子数唯一确定的。
周期表分为水平行（周期）和垂直列（族），周期号从1开始增加，族号从1开始增加。
周期表的左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素，中间是过渡性元素。
2. 元素周期表中的主要区域根据元素周期表的结构，我们可以将其分为四个主要区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。
- 主族元素区：包括周期表的第1A、2A和3A到8A族，这些元素的化学性质较为相似，且易于形成离子化合物。
- 过渡元素区：周期表的第3B到12B族，这些元素的化学性质处于主族元素和稀土元素之间，常常能够形成多种价态。
- 稀土元素区：包括两行14个元素，周期表的最后一行和最后一列出现。
稀土元素具有相似的电子排布和化学性质，很多稀土元素具有重要的应用价值。
- 超铀元素区：周期表的第7周期和第8周期，这些元素的原子序数大于铀元素（92），尚未在自然界中发现，只能通过人工合成。
3. 元素周期表中的重要性质和规律在元素周期表中，每个元素都有一些重要的性质和规律，下面是其中几个比较重要的：- 原子半径：从左至右逐渐减小，从上至下逐渐增大。
主族元素中，原子半径随着周期号的增加而增大。
- 电离能：从左至右逐渐增大，从上至下逐渐减小。
主族元素中，第一离化能随着周期号的增加而减小。
- 电子亲和能：从左至右逐渐增大，从上至下逐渐减小。
主族元素中，电子亲和能随着周期号的增加而减小。
- 金属性和非金属性：元素周期表左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素。
金属性元素具有良好的导电性和导热性，非金属性元素主要为气体、半导体和非金属固体。
初中化学元素周期表知识点大全
初中化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中的重要工具和基础知识，它将所有已知元素按照一定的规律进行了分类和排列。
掌握元素周期表的知识，是学习化学的基础，也是理解元素性质与化学反应的关键。
在初中化学中，学生需要掌握元素周期表的基本结构和元素周期律的主要内容。
接下来，我将从元素周期表的组成、周期律的概念和特点以及具体元素的分类和性质等方面，给大家介绍初中化学中与元素周期表相关的知识点大全。
一、元素周期表的组成元素周期表由一系列元素符号和数据组成，其中主要包括元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量和元素属性等信息。
元素周期表按照一定的规则排列，通常是按照元素的原子序数从小到大排列。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的元素符号，由一个或两个字母组成，通常是取自元素名称的首字母，并且区分大小写。
2. 元素名称：元素名称是对应元素符号的全名，用于进行元素的命名。
一些元素的名称可能来源于拉丁文或者重要科学家的名字。
3. 原子序数：原子序数是指元素中原子核中质子的数量，也就是元素标志上的数字。
原子序数决定了元素的化学性质和元素所属的位置。
4. 相对原子质量：相对原子质量是指该元素原子质量与碳-12同位素的质量之比，以12C的相对原子质量为12。
5. 元素属性：元素周期表中每个元素都有其特定的物化性质和化学性质，这些属性可以通过元素周期表来了解。
例如，金属元素具有高导电性和高热导性，非金属元素则相反。
二、元素周期律的概念和特点元素周期律是一种基于元素周期表中元素特性变周期性变化的规律。
它可以帮助我们更好地理解和归纳元素的性质，指导我们进行化学实验和研究。
1. 周期性：元素周期表中元素的性质随着原子序数的增大而周期性变化，即元素的性质随着元素在周期表中位置的改变而变化。
2. 周期：周期表中的每一横行称为一个周期，每个周期由电子壳层数相同的元素组成。
3. 主族元素：周期表中的1A和2A族元素称为主族元素，它们都具有相似的化学性质。
初中的化学元素周期表归纳
初中的化学元素周期表归纳化学元素周期表归纳化学元素周期表是一张以元素原子序数和原子质量为基础的表格，将元素按照一定的规律进行归类。
它是化学学习中必不可少的工具之一，能够为我们提供关于元素的丰富信息。
在初中化学学习中，我们需要了解元素周期表的基本结构和组成，以及一些重要的归纳规律。
元素周期表的基本结构元素周期表主要由两部分组成：周期和族。
周期是指元素周期表中的水平行，一共有七个周期，分别以数字“1”到“7”表示。
周期表的周期数表示了原子中电子的最外层轨道数量。
族是指元素周期表中的垂直列，一共有18个族，分别以数字“1”到“18”表示。
不同族的元素具有相似的性质，因为它们有相似的电子结构。
化学元素的归纳规律1. 电子层排布规律：在元素周期表中，第一周期元素只有一个电子层，第二周期元素有两个电子层，以此类推。
同一周期的元素有相同的电子层数量。
2. 周期性规律：元素周期表中，原子序数逐渐增加，而原子半径逐渐变小。
这是因为随着原子核的电荷增加，原子的吸引力增强，电子层逐渐靠近原子核，导致原子半径减小。
3. 元素的类别：元素周期表中，元素可以分为金属、非金属和半金属三类。
金属元素通常位于左侧和中间区域，非金属元素通常位于右侧，而半金属元素则位于金属和非金属的交界处。
4. 主族元素：元素周期表中1A和2A族被称为主族元素或锂-钠组和铍-镁组。
主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径，易失去电子形成阳离子。
5. 周期表规律：元素周期表中第一周期是氢（H）和氦（He），第二周期是锂（Li）、铍（Be）、硼（B）等，以此类推。
在周期表中，每个周期的末尾通常是最为活跃的非金属元素。
6. 卤素和惰性气体：元素周期表中，17A族元素被称为卤素，它们具有较高的电子亲和能力和较高的电子密度。
而18A族元素被称为惰性气体，它们具有完全填充的外层电子壳，非常稳定。
7. 元素的周期性性质：元素周期表中，元素的化学性质和物理性质随着电子排布的变化而变化。
中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握
中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数依次增加，原子半径递减（零族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
2. 元素在元素周期表中的信息：中间是汉字，左上角数字是原子序数，也就是元素原子的质子数，右上角是元素符号，汉字下面是相对原子质量。
3. 原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内正数表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数．原子结构示意图可以确定元素种类、原子的质子数、元素的化学性质，不能确定相对原子质量。
金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
原子结构示意图不能确定中子数。
4.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
分子的保持物质化学性质的一种粒子。
原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。
原子和离子具有相同的质子数，相同的核电荷数。
5. 质子数决定元素的种类；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子的质量主要集中在原子核上．质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子，是同一种元素或性质不同的两种粒子，性质不同的两种粒子不一定就是阳离子和阴离子，也可能是原子和离子。
6. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。
“质子数一定等于电子数”，这种说法不正确，原因是在离子中质子数不等于电子数．7. 化合价写在元素符号正上方；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数；元素符号前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子）。
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。
它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。
元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。
元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。
元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。
尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。
他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。
元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。
其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。
按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。
同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。
下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。
一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。
氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。
氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。
这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。
二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。
其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。
氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。
三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。
钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。
初三化学元素周期表（完整版）
初三化学元素周期表（完整版）初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。
初中化学元素周期表汇总
初中化学元素周期表汇总化学元素周期表是化学中非常重要的工具，它是有序地排列了所有已知的化学元素，根据元素的原子序数和化学性质，使得我们能够更好地理解和研究各种化学现象。
在初中化学学习中，理解元素周期表的相关知识是非常重要的。
本文将对元素周期表的结构、元素特性以及一些重要元素进行汇总和介绍。
元素周期表的结构和排列元素周期表的结构非常有序，它由一系列的水平行和垂直列组成。
水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级，从左到右，电子壳层数依次增加。
垂直列被称为族，元素周期表中的每一族都有相似的化学性质。
元素周期表可分为四个区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。
化学元素的特性和分类元素周期表中的化学元素具有不同的性质，我们可以根据这些性质对元素进行分类。
1. 金属元素：位于元素周期表的左侧和中部，具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
2. 非金属元素：位于元素周期表的右侧，大多数是气体或者脆性固体。
非金属元素在化学反应中容易获得电子，形成阴离子。
3. 半金属元素：位于元素周期表的中间地带，具有金属和非金属的一些性质，也被称为“类金属”。
4. 稀有气体元素：位于元素周期表的第18族，它们是非常稳定的、较为惰性的元素，几乎不参与化学反应。
5. 过渡元素：位于元素周期表的4至7周期之间，它们通常具有较高的密度和熔点，是许多合金的重要成分。
常见元素和其性质以下是几种在初中化学中常见的元素和它们的一些性质：1. 氢（H）：位于元素周期表的第1个位置，是最轻的元素。
它是宇宙中最丰富的元素之一。
氢气是一种气体，能与氧气反应生成水。
2. 氧（O）：位于元素周期表的第16个位置，是空气中最常见的元素之一。
氧气对生物是必需的，支持燃烧和呼吸。
3. 碳（C）：位于元素周期表的第14个位置，是生命中的主要构成元素。
碳可以形成长链，构成有机物。
4. 铁（Fe）：位于元素周期表的第26个位置，是一种常见的金属元素。
最新中考初中化学元素周期表和记忆口诀
中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你钼 锝 钌 ---- 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．下图为A~G （初中常见物质）的转化关系：根据以上信息回答下列问题：（1）若A 是一种最简单的有机物，则其化学式是________。
（2）若反应①为置换反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）写出反应②的化学方程式___________________________。
（4）反应③可应用于__________________（填一种用途），反应的现象是______________________。
元素周期表九年级知识点
元素周期表九年级知识点元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知元素按照一定的规律进行分类和排列。
九年级化学课程中，学生们会接触到一些关于元素周期表的基本知识，下面我们就来探索一下这些知识点。
1. 元素周期表的组成元素周期表由一系列横行和竖列组成。
横行被称为周期，竖列被称为族。
元素周期表共有七个周期和十八个族。
周期数越大，原子半径越大。
族数越大，原子价电子数越多。
2. 元素周期表的分类元素周期表根据元素的性质和特点进行了分类。
主要有金属、非金属和金属loid元素三大类。
金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，而非金属元素则相对导电性较差。
金属loid元素具有介于金属和非金属之间的性质。
3. 元素周期表的基本结构元素周期表上每个位置都对应一个元素。
每个元素用一个化学符号表示，由一个或两个字母组成，通常使用第一个字母大写，第二个字母小写的方式。
在周期表上，横行（周期）的数目代表了原子的能级数，族数代表了原子的价电子数。
4. 元素周期表的元素命名元素周期表上的元素名称是根据不同的源来命名的。
一些元素以其发现者或相关人物的名字而命名，如锡（Sn）以古埃及神话中的太阳神戴尔命名。
还有一些元素以地理名称来命名，如钫（Fr）以法国（France）命名。
5. 元素周期表中的周期趋势周期表的横向元素具有一些明显的周期性趋势。
其中包括原子半径的变化、离子半径的变化、电离能的变化和电负性的变化。
这些趋势的理解可以帮助我们预测和解释元素之间的相互作用和化学性质。
6. 元素周期表中的族趋势周期表的纵向元素也具有一些明显的周期性趋势。
族趋势主要表现为原子半径的变化、离子半径的变化、电离能的变化和原子价电子数的变化。
这些趋势对于了解元素的性质以及元素在反应中的行为非常重要。
7. 元素周期表中的质量数和原子序数元素周期表上每个元素的化学符号下方通常会标注其质量数（A）和原子序数（Z）。
质量数是一个元素的质子和中子的总数，原子序数是质子的个数。
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r ）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）相对原子质量=（2）、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
初三化学元素周期表完整版)
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)41 Nb 铌 92.9064 (ní)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)84 Po 钋 (209) (pō)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi) 89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数谢谢观看! 欢迎您的下载，资料仅供参考,如有雷同纯属意外。
初三化学元素周期表知识点汇总
初三化学元素周期表知识点汇总元素周期表的组成元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它由一系列化学元素按照一定规律排列而成。
元素周期表的组成包括以下几个要素：- 元素符号：表示每个元素的缩写，例如H表示氢，O表示氧。
- 原子序数：表示每个元素在元素周期表中的位置，按照大小排列。
- 原子量：表示每个元素的相对原子质量。
- 元素周期表的分组：根据电子结构的相似性，元素周期表被分为18个主族和10个过渡族。
- 元素周期表的周期：元素周期表按照原子序数从小到大排列，形成了7个周期。
元素周期表中的重要概念周期性周期性是元素周期表的核心概念之一。
元素周期表中的元素按照一定规律的周期性变化。
具体包括以下几个方面：- 原子半径：随着原子序数增加，原子半径逐渐减小。
- 电离能：随着原子序数增加，电离能逐渐增加。
- 电负性：随着原子序数增加，元素的电负性逐渐增加。
元素周期表的分组和周期元素周期表中的分组和周期是为了方便元素的分类和研究。
- 主族元素：位于元素周期表的1A到8A族，具有相似的电子结构和化学性质。
- 过渡族元素：位于元素周期表的3B到12B族，具有复杂的电子结构和多种化合价。
元素周期表中的常见元素以下是一些初中化学中常见的元素及其相关知识点：- 氢 (H)：最轻的元素，只有一个质子和一个电子。
- 氧 (O)：气体元素，与氢反应生成水。
- 碳 (C)：生命中最重要的元素，构成有机物。
- 铁 (Fe)：常见的金属元素，用于制造钢铁。
总结本文概述了初中化学中的元素周期表知识点，包括元素周期表的组成、重要概念、分组和周期，以及一些常见元素的特点。
通过学习元素周期表，我们可以更好地理解元素的特性和化学反应。
化学中考重要知识点归纳之元素周期表
化学中考重要知识点归纳之元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，用于系统地组织和分类化学元素。
它由一系列的横行和竖列组成，提供了关于元素的各种信息，帮助我们理解元素的性质和行为。
以下将对元素周期表的结构及重要知识点进行归纳。
一、元素周期表的结构元素周期表由7个水平排列的横行，称为周期，以及18个垂直排列的竖列，称为族，组成。
每个周期表示一个新的能级，而族则代表元素的性质和外层电子的数目。
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数也被称为元素的核电荷，等于元素原子核中的质子数。
每个元素都由一个由原子序数和元素符号组成的方框表示。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而介于两者之间的元素被称为过渡金属元素。
元素周期表还将各个元素按照化学性质分为10类，如碱金属、碱土金属、卤素等。
二、重要知识点归纳1. 元素符号和原子序数：元素周期表中每个元素都有一个独特的元素符号，用于代表该元素。
元素符号通常由1-2个字母组成，有时还伴随着一些下标或上标。
元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
2. 原子量和相对原子质量：元素周期表中每个元素方框上的数值通常表示该元素的相对原子质量，也称为相对原子质量。
相对原子质量表示相对于碳-12同位素的质量比。
3. 周期性：元素周期表的周期性是指元素的性质和行为随着元素在周期表中位置的变化而变化。
相邻周期中的元素具有相似的化学性质，且原子结构和价电子数目存在规律性变化。
4. 主族元素和过渡金属元素：元素周期表中的主族元素是周期表中的1A-8A族元素，它们的最外层电子数目决定了它们的化学性质。
过渡金属元素则位于周期表的中间，具有良好的导电性和广泛的氧化态。
5. 周期表趋势：元素周期表中有一些重要的趋势可用于预测元素的性质。
这些趋势包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等。
6. 周期表应用：元素周期表在化学中有广泛的应用。
它不仅可以用于预测元素的化学性质和反应行为，还可以帮助我们理解和解释化学反应的基本原理，指导科学研究和工业实践。
中考必备系列背诵化学元素周期表口诀附带元素周期表及各元素用途图片表
中考必备系列背诵化学元素周期表口诀附带元素周期表及各元素用途
图片表
文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
第一周期：氢氦侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌如此一告你
钼锝钌不得了
铑钯银镉铟锡锑老把银哥印西堤
碲碘氙地点仙
第六周期：铯钡镧铪（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅一白巾供它牵
铋钋砹氡必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕防雷啊。
初三化学原子周期表(完整版)
初三化学原子周期表(完整版)初三化学原子周期表（完整版）前言本文档为初三化学原子周期表的完整版，旨在帮助初中化学研究者系统了解元素周期表的结构和元素的特征。
通过研究此周期表，初中学生可以更好地理解化学元素的分类、特性和相互关系，为进一步的化学研究打下坚实的基础。
元素周期表简介元素周期表是将所有已知的化学元素按一定的规律排列的表格。
它是化学研究的重要工具，使我们可以更好地理解和预测元素的性质和反应。
元素周期表的组成包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，以及元素的周期性规律。
原子序数原子序数是元素周期表中元素的标识符。
它代表了元素中原子核中质子（即正电荷核心）的数量。
原子序数从1开始，按照从左至右、从上至下的顺序逐渐递增。
元素符号和名称元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号和名称。
符号通常由一个或两个字母组成，用于简化元素的表示。
名称则是对元素的常用称呼，通常由拉丁文或英文组成。
相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
它是一个无单位的数值，用于比较不同元素之间的质量和质量比。
元素周期表的结构元素周期表按照一定的规律和组织结构排列。
它由横排称为周期和竖排称为族的元素组成。
周期数代表元素所在的主能级，族数表示元素的化学性质和电子结构的相似性。
元素周期表中的元素按照原子序数逐渐增加。
每一个新的周期都是由新的主能级开始，该主能级上的电子数目逐渐增加。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡元素。
元素的特征每个元素都有独特的化学特征和性质。
元素周期表中的元素按照一定的规律呈现周期性变化。
例如，同一周期中，元素的原子半径和电子亲和能逐渐增加。
同一族中，元素的化学性质和价数相似。
元素周期表中还有一些特殊的元素，如稀有气体、过渡元素和稀土元素等。
它们具有独特的性质和应用价值。
结语通过研究初三化学原子周期表的完整版，学生们可以更好地理解元素的分类和特征，并能够预测元素的性质和反应。
初中化学元素周期表知识归纳
初中化学元素周期表知识归纳初中化学元素周期表知识归纳在初中化学中，化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，这个知识点是我们每一个学生都必须要掌握好的。
下面是店铺为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!初中化学元素周期表1. 元素周期表的结构(1)周期周期短周期长周期一二三四五六七对应行数1234567所含元素种数28818183232（排满时）每周期0族元素原子序数210183654861182.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用注意：O无最高正价，F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH) 所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg初三化学知识重点一、元素、核素、同位素元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。
中考化学元素周期表必背内容
中考化学元素周期表必背内容化学元素周期表是我们学习化学的重要工具，对于中考的同学们来说，掌握其中的一些关键内容是非常必要的。
首先，我们要了解元素周期表的基本结构。
元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。
横行称为周期，纵行称为族。
原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数。
这是一个非常重要的概念，同学们一定要牢记。
在元素周期表中，前20 号元素是必须要熟练背诵的。
它们分别是：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
我们可以通过一些口诀来帮助记忆，比如“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙”。
接下来，让我们分别了解一下这些元素的一些基本性质。
氢元素是宇宙中最常见的元素之一，通常以单质氢气（H₂）的形式存在。
氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水。
氦元素是一种惰性气体，化学性质非常稳定。
锂是一种银白色的金属，在电池制造中有着重要的应用。
铍是一种硬度较高的金属。
硼在自然界中通常以化合物的形式存在。
碳元素是构成有机物的基础，有多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
氮元素在空气中含量最多，氮气（N₂）化学性质稳定，但在一定条件下可以和其他物质发生反应。
氧元素是维持生命活动必不可少的，氧气（O₂）支持燃烧和呼吸。
氟是最活泼的非金属元素之一，氟气具有很强的氧化性。
氖也是一种惰性气体，常用于霓虹灯。
钠是一种活泼的金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光。
铝具有良好的延展性和导电性。
硅是半导体材料的重要组成部分。
磷有白磷和红磷两种常见的同素异形体。
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
氯是一种黄绿色的气体，具有强氧化性。
氩是惰性气体，一般不参与化学反应。
钾是一种活泼的金属，与水反应比钠更剧烈。
钙在人体骨骼和牙齿中含量较多。
中考初中化学元素周期表和记忆口诀
具清洁剂中，则 A 为 ___________，写出 B→Ａ这一反应的化学方程 ________________ 。
【答案】氧气 【解析】
不是 二氧化碳
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】 （1）由题干 C 为紫红色固体，推测 C 为铜； A、 B 含有相同的元素，且为无色气体，推测
式分别为： H2、 CO2； （3） E﹣ F 是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：
Δ （4） B→A 的化学方程式为： H 2 +CuO Cu+H 2O
CO2+H2O＝ H2CO3 ；
【点睛】 本题提供的重要信息是： A 是紫红色金属， B、 E 常温下均是气体， E、 F 都能用于灭火， C 是人体胃液中含有的酸。首先根据 A 是紫红色金属，推出 A 是铜，然后根据 C 是人体胃液 中含有的酸，推出 C 是盐酸，再根据 ， E、 F 都能用于灭火，且还能相互反应，推出 E、 F。
C 为二氧化碳，二氧化
碳和黑色单质 X 反应生成气体 F，气体 F 会与氧化铜反应生成铜，所以 F 是一氧化碳， X 就
是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以
H 是碳酸钙，碱式碳
酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生
成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会
Δ H 2 +CuO Cu+H 2O
【解析】
【分析】
A 在通电的条件下反应生成 D 和 E，所以 A 为水，所以 D、 E 是氢气或氧气中的一种， B 和
E 在加热条件下能生成红色固体 G，所以 G 为铜， B 为氧化铜，那么 E就是氢气，所以 D
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1 考点十三：元素
考
试
说
明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类。
8．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
聚焦考点☆温习理解
一、原子的构成
1、原子的结构
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即
核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（
A r ）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布
（1）、核外电子排布的规律
：①第一层最多容纳
2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳
2个电子）(带正电) 原子
原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）
某原子的质量碳原子质量的1/12
相对原子质量=。