化学---江苏省南京市溧水高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题

江苏省溧水高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 K：39第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料，，是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8．现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是（）A．①③⑤B．②③⑧C．③⑤⑧D．④⑦⑧9．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH－、K+B．Na、CO32-、H+、Cl－C．H+、Cl－、NO3－、Ba2+D．Ca2+、H+、HCO3－、NO3－10．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类正确的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有氯离子数为N AB ．25℃、1.01×105Pa 时，22gCO 2中含有1.5N A 个原子C ．46g NO 2与N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中H +的物质的量浓度为4 mol/L12．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是（ ）A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c (Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等13．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 214．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C （K +）=C （Cl －）=21C （Na +）=C （SO 42－），则其溶质可能是（ ） A ．KCl 、Na 2SO 4 B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 415．下列的离子方程式正确．．的是（ ） A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋== H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到稀盐酸中：Cu + 2H ＋ == Cu 2＋+H 2↑ C ．H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋ + OH － + H ＋ +SO 42－== BaSO 4↓+ H 2O D ．铁锈与稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6H ＋ == 2Fe 3＋ + 3H 2O16．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效漂白剂。

用过氧化钠与ClO 2作用,可得到纯净的NaClO 2: 2ClO 2+Na 2O 22NaClO 2+O 2。

对于该反应下列说法正确的是（ ）A. ClO 2发生氧化反应B. Na 2O 2是氧化剂C. ClO2在反应过程中体现还原性D. 当转移1 mol电子时,该反应生成1 mol NaClO217．下列关于某些物质（离子）检验方法或结论正确的是：（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－B．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液C．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO32－－或HCO3D．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl－18．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1第II卷(非选择题46分)19．（9分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华①分离水和四氯化碳的混合物；②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物(两者互溶) ；⑤从碘水中提取碘单质。

（2）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴瓶⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有，可用于分离两种混溶的沸点不同的液态混合物的有20．（11分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为。

（2）实验中需要用到的定量仪器有。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；④定容时俯视容量瓶刻度线（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

21．(8分)有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：①W ――→△X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑ ④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式。

离子方程式：____________________________________________________________。

化学方程式：___________________________________________________________。

22．(9分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3.试回答下列问题：(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是_______________．(2)B 装置的作用是_______________________________．(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．述实验现象说明________________________________________________________．(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．23. (9分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

探究一实验方案：铝镁合金――→NaOH 溶液测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______________________________________。

实验步骤：(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。