高一化学必修二专题2化学反应与能量变化复习
必修二第二章--化学反应与能量-知识复习总结
必修二第二章 化学反应与能量 知识总结一：化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量. 则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
★ 反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应。
反应物总能量＜生成物总能量,为吸热反应。
另从键能角度分析:★ 反应物总键能＞生成物总键能，反应吸热反应物总键能＜生成物总键能,反应放热★物质稳定性与能量的关系:物质本身具有的能量越高，键能越小,该物质越不稳定2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C ＋CO 2△ 是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O （g) △CO （g)＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH ）2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明.点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热.注意：①反应条件是否加热与反应放热，吸热无必然联系。
②化学反应中一定伴随有能量变化，但有能量变化的不一定为化学反应。
如浓硫酸，氢氧化钠固体等溶于水放热但不为化学反应；硝酸铵等硝酸盐固体溶于水吸热，但不是吸热反应.二 。
化学能与电能2、原电池原理（1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理
高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑；2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应；3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2，H 2+CuO = H 2O+Cu ；常见的吸热过程多数铵盐溶于水常见的放热反应1.所有燃烧反应2.酸碱中和反应3.大多数化合反应4.铝热反应5.活泼金属与水或酸反应6.物质的缓慢氧化7. 生石灰溶于水常见的放热过程1.浓H 2SO 4溶于水2. 固体NaOH 溶于水 联系若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应能源的分类一次能源常规能源可再生 如水能、生物质能不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气不可再生 如核能二次能源一次能源加工、转化得到的能源。
如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）2.电极需要插在电解质溶液中3.整个装置相连形成闭合电路4.能自发发生氧化还原反应原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例化学反应速率如反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)计算定义式：tV v ∆•∆=∆∆=nt c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法2H ++2e -=H 2↑硫酸溶液Zn -2e -=Zn 2+e -CuZn正 负H + Zn 2+ SO 42-电子从锌极流出经外电路流入铜极负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。
高中化学必修二复习专题-化学反应中的能量变化
第二章化学反应中的能量变化第一课时化学能与热能一．分析下列过程，哪些为化学变化，伴有哪些能量变化。
1．①NaOH、浓H2SO4溶于水②NH4Cl溶于水③Na、Na2O2溶于水④CaCO3高温煅烧⑤H2在Cl2中燃烧⑥工业制水煤气⑦手机电池充电⑧手机电池放电⑨镁条燃烧。
上述过程中伴有的能量变化有，是化学变化的是。
小结：1．化学变化的本质，从宏观角度看必有生成；从化学键角度看，必有和；断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量；化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．化学反应中的能量变化有多种表现形式，如，通常主要表现为，即。
二、思考下列问题，从化学键认识能量变化1．CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有 molC—H键；在CH4中，断开 1 molC—H键要吸收415kJ的能量。
若要形成1molCH4中的C—H键其能量变化能量是。
2．已知拆开1molH-H键需要吸收能量是436kJ，断开1molN-H键放出的能量为391kJ。
1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出的能量为92KJ,则断开1molN≡N键，需吸收的能量为3．能用键能大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．通常条件下，水为液体，硫化氢为气体C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸、磷酸难挥发小结：1．键能：在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
2．在一定条件下，由原子形成1mol化学键时所与断开1 mol相同化学键所是的。
3．键能主要影响物质的，键能越大，物质越。
三、反应中的能量变化1.开1molH—O键吸收能量465 kJ)，则1molH2完全燃烧放出的能量为。
2.思考：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 KJ, 断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
(高质量)化学必修二 第二章化学反应与能量 复习知识点
第二章化学反应与能量知识点复习第一节化学能与热能1、化学能与热能反应物----旧化学键断裂，吸收能量生成物----新化学键形成，释放能量2、吸热反应和放热反应的判断（1）键能角度：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量吸热反应断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量放热反应（2）总能量基线角度：反应物总能量基线＞生成物总能量基线放热反应反应物总能量基线＜生成物总能量基线吸热反应2、稳定性的判断技巧：A、看总能量基线：总能量越低，越稳定B、看键能：键能越大，越稳定3、常见的吸热反应与放热反应类型吸热反应大多数分解反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C和H2O(g)反应C和CO2反应H2、CO、C与金属氧化物反应放热反应大多数化合反应燃烧反应中和反应和沉淀反应金属与H2O或酸反应食物的腐败第二节化学能与电能1、火力发电（一系列转化过程）2、原电池工作原理第三节 化学反应速率和限度（1）开始阶段：（瞬时的）反应物：c(SO 2) 、c(O 2)最大，V 正最大 生成物：c(SO 3) =0，V 逆=0 （2）反应过程：反应物：c(SO 2) 、c(O 2)逐渐减小，V 正减小 生成物：c(SO 3)逐渐增大，V 逆逐渐增大 （3）反应平衡时：（稳定了）反应物：c(SO 2) 、c(O 2)不再改变，V 正稳定生成物：c(SO 3)不再改变，V 逆稳定负极:2H 2 - 4e - = 4H + 正极:O 2 + 4H ++4e - = 2H 2O 总反应:2H 2 + O 2 = 2H 2O 电解质溶液为酸性: 电解质溶液为碱性:负极:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O 正极:O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -总反应:2H 2 + O 2 = 2H 2O（1）.氢氧燃料电池 电极: Pt（2）.甲烷燃料电池（电解质为KOH ） 总反应：CH 4 +2O 2 + 2OH - = CO 32-+ 3H 2O负极：CH 4 + 10OH - - 8e - = CO 32-+ 7H 2O 正极：2O 2 + 4H 2O + 8e - = 8 OH -1、化学反应限度变化过程：反应速率t 1时间（t ）2SO 2+O 2 2SO 3△催化剂2、反应速率计算公式V=▲C/▲t(1)化学反应速率的计算规律与方法①对于反应a A＋b B==c C＋d D v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结本文档将对高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点进行总结。
1. 化学反应的能量变化化学反应中涉及能量的变化，主要包括以下几个方面：- 反应热：- 定义：指在化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 测定方法：常用的测定方法是通过热量计测量反应过程中释放或吸收的热量。
- 表示方法：通常用反应热的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 绝热条件下的反应：- 定义：在绝热条件下进行的化学反应，即反应过程中不向外界环境传递热量。
- 特点：绝热条件下反应，反应热全部转化为内能变化。
- 反应焓变：- 定义：指在恒定温度下，反应过程中物质的焓变化。
- 表示方法：通常用反应焓变的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 计算方法：反应焓变可以通过物质的化学方程式以及相应的热化学方程式计算得出。
2. 热化学方程式- 定义：用化学方程式表示化学反应热变化的方程式。
- 特点：热化学方程式中通过ΔH表示反应焓变，反应方程式左右两边所表示物质的热焓之和之差就是反应焓变的大小。
3. 反应焓变的计算反应焓变的计算方法主要有以下几种：- 反应焓和化学计量数的关系；- 沿反应焓变链计算反应焓变；- 根据物质的标准热焓计算反应焓变。
4. 热力学第一定律- 定义：也称能量守恒定律，指能量可以从一种形式转化为其他形式，但总能量不变。
- 表示方法：数学形式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
5. 化学反应的放热与吸热- 放热反应：- 定义：指化学反应过程中释放热量的反应。
- 特点：放热反应的反应热为负值，系统的能量减少，周围环境温度上升。
- 吸热反应：- 定义：指化学反应过程中吸收热量的反应。
- 特点：吸热反应的反应热为正值，系统的能量增加，周围环境温度下降。
以上是关于高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点总结，希望对你有所帮助！。
高中化学必修二 化学反应与能量知识点总结
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。
- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。
2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。
- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。
3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。
4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。
- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。
- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。
5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。
- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。
高一化学必修二专题2化学反应与能量变化复习
高一化学必修二第二章《化学反应与能量变化》复习提纲班级 姓名 座号 [知识梳理]1、化学反应的速度和限度 (1)化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度； 可逆反应的限度以到达为止。
在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。
例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A ．压强不再随时间而改变时 B ．气体的总质量不再改变时C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D ．单位时间内每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A ．空气量越多越好 B ．应通入适量的空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出化学反应速率 意义：衡量 物理量 表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比 影响因素 内因： 外因 浓度： 可以加快反应速率， 可以减小反应速率 温度：升高温度，可以 ； 降低温度，可以催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素：例3：100 mL 浓度为2 mol ·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6 mol ·L -1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 2、 化学能与热能①了解常见的吸热反应和放热反应。
常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；※ 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
※ ②判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。
高中化学必修二专题2化学反应与能量变化知识点复习及练习有复习资料非常详细
必修二专题2《化学反应与能量变化》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂 压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再改变时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
高一化学必修2第二章化学反应与能量复习
条件、 条件 5、化学平衡状态的定义： 、前提、本质、现象 、化学平衡状态的定义： 前提、本质、 一定条件下的可逆反应， 一定条件下的可逆反应，当正反应速率和 逆反应速率相等， 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就 浓度保持不变时，达到化学平衡状态 这就 是这个反应所能达到的限度。 是这个反应所能达到的限度。
原电池原理的应用
5.判断金属的活泼性 判断金属的活泼性 例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 、 、 、 四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。 、 酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流 相连时， 为负极 、 相连时 为负极； 相连时， 相连时 相连时， 由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气 到 ； 、 相连时 极上产生大量气 相连时， 上有大量气泡产生 上有大量气泡产生， 泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生， 、 相连时 则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 a＞c＞d＞b 。 ＞ ＞ ＞
7、如图装置，电流表 发生偏转，同时 极 、如图装置，电流表G发生偏转 同时A极 发生偏转， 逐渐变粗， 极逐渐变细 极逐渐变细， 为电解质溶液 为电解质溶液， 逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液， 应是下列各组中的哪一组（ 则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ D ） 、 、 应是下列各组中的哪一组
复习课
• 第二章 化学反应与能量
• 一.化学能与热能 • 二.化学能与电能 • 三.化学反应速率与限度
学习目标及要点: 学习目标及要点
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 、 原因。 原因。 2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用 了解化学能与热能的相互转化及在生产、 [吸热反应、放热反应]。 吸热反应、放热反应 。 吸热反应
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课
原电池形成条件： 两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发进行的氧化还原反应
原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
有气
Cu片 体产 得 2H+ + 2e-＝ 正极
生
H2↑
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝
阳离子→正极 阴Z离n2子++→H负2↑极
原电池的电极： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
练习：指出下列各种情况下能量转化形式
吸热反应： 热能
Hale Waihona Puke 化学能放热反应： 化学能
热能
原电池反应： 化学能
电能
电池充电时： 电能
化学能
光合作用： 光能
化学能
课时提能演练（八） T3
三、化学反应速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示
2、数学表达式为：ひ＝
△C △t
①温度：温度升高，化学反应速率加快。
高中化学必修二 第二章化学反应与能量 章末复习
第二章化学反应与能量（章末复习）1. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
⑷③大多数的化合反应（如生石灰和水反应）④酸碱中和反应☆常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以下几个反应是吸热反应（以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应）：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ； CO2+C 高温2CO ； C+H2O高温CO+H2【注意】（1）有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是——化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水（b）吸热：铵盐溶于水。
（5）中和热—酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
中和热的测定：（1）装置如右图（2）注意事项①碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是：减少实验过程热量的散失。
②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍过量。
（6）燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。
（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原电池⑵几种常见新型原电池3. 化学反应速率（υ）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率[mol/（L·s）或mol/（L·min）]，Δc：浓度变化（mol/L），Δt：时间min或S）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②外界条件因素（外因）：温度：升高温度，加快化学反应速率，降低温度，减慢化学反应速率。
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：
3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定
量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z
的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/
（L·min），则n值为 （ ）
A．1
B． 2
C．3
D． 4
统一单位后,分别除以方程式中对应的系数 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率为：
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习 课
高一化学必修二专题2化学反应与能量变化复习
高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习班级 姓名 座号 [知识梳理]1、化学反应的速度和限度 (1)化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆反应的限度以到达在一定条件下的可逆反应，当等于、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。
例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A ．压强不再随时间而改变时 B ．气体的总质量不再改变时C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D ．单位时间内每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A ．空气量越多越好 B ．应通入适量的空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3：100 mL 浓度为2 mol ·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6 mol ·L -1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 2、 化学能与热能①了解常见的吸热反应和放热反应。
常见的放热反应： 物质中的化学能转化途径：变化原因：化学键的改变 反应物中化学键的断裂： 能量生成物中化学键的形成： 能量转化形式 热能 电能放热反应： 能转化为 能吸热反应： 能转化为 能 火电： 能转化为 能再转化为 能 化学电源：原电池 实际应用：生产、生活、其它 （将 能转化为 能的装置） 化学反应速率意义：衡量 物理量表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比影响因素内因：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；※ 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
（专题二巩固题）
一、选择题（每题有 1 个或 2 个选项符合题意）
1. 石油、煤、天然 气 等在地球上的蕴藏 量 是有限的，为缓 解能 源危机：①可
以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能
高一化学必修二专题 2《化学反应与能量变化》复习
[知识梳理]
1、化学反应的速度和限度 (1)
意义：衡量
物理量
表示方法：v=
【单位：
简单计算：同一化学反应中各物质的 数之比，也等于各物质的变化浓度之比
】 等于各物质的化学计量
化学 反应 速率
影响 因素
内因： 浓度：
可以加快反应速率， 可以加快反应速率
温度：升高温度，可以
※
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应
※ ②判断反应放热或吸热的方法：
a.当断开反应物中化学键所 的能量
形成生成物中化学键所
的能
量时，反应放热，反之则反应吸热；
b.当
的总能量大于
的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。
放热反应
吸热反应
例 1：拆开 1mol H—H 键 ，1mol N—H 键 ，1mol N≡N 键分 别 需 要吸 收 的能 量 436kJ，391kJ，
946kJ， 求：①1molN2 气生成 NH3 需 热量
，②1molH2 气生成 NH3 需
热量
______ 写出热化学方程式：____________________________________________
例2：下列说法中正确的是
A． 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化
2、电解 CuCl2、饱和 NaCl 溶液、熔融 NaCl、H2O 的电极反应
例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制
成功多种锂电池。某 种 锂 电 池 的 总 反 应 式 为 Li+MnO 2=LiMnO 2， 下 列 说法正确的是
A ．L i 是 正 极 ，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+
B．Li是 负 极 ，电 极 反 应 为 Li-e-=Li+
C ．L i 是 负 极 ，电 极 反 应 为 M n O 2 + e - = M n O 2 - D．Li是 负 极 ，电 极 反 应 为 Li-2e-=Li2+
例2：由 铜 、 锌 片 和 稀 硫 酸 组 成 的 原 电 池 工 作 时 ， 电 解 质 溶 液 的 pH
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小
例 3： 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应
是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用 CuSO4 溶液，⑥需用 AgNO3
溶液作电解液( )
B. C + O2＝CO2 D. C + CuO＝CO2 + Cu
（）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
（）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增
B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
例 3： 100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响
生 成 氢 气 的 总 量，可采用的方法是
A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
A. Li 是负极，电极反应为 Li－e-＝Li+
B. Li 是正极，电极反应为 Li＋e-＝Li-
C. MnO2 是负极，电极反应为 MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇
动即会制冷。该化学物质可能是
7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
（）
A. ②①③④
B. ④③①②
C. ④②①③
D. ③②④①
8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功
多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是 Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
B. 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸
C. 滴加少量 CuSO4 溶液 6. 下列说法正确的是
D. 不用铁片，改用铁粉
()
A. 若反应 X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应。 D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
高一化学必修二专题二复习参考答案
一、化学反应的速率与限度
化学反应速率：
化学反应进行快慢程度的； △C/t； mol/(L· h) 或 mol/(L· min) 或 mol/(L· s) ；
反应速率之比； 参加反应的物质的结构和性质； 增大反应物浓度； 减小反应物
浓度； 加快反应速率； 减缓反应速率； 正催化剂；
L（标准状况下）。导线中通过 mol 电子。
18. 下列反应中，属于放热反应的是
，属于吸热反应的是
。①煅烧石灰石 ②
木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 三、计算题 19. 可逆反应 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取 4molA 和 5molB 置于容积为 5L 的容器中， 20s 后，测得容器内 A 的浓度为 0.4mol/L。则此时 B、C 的浓度是多少？若以物质 D 来表示 这段时间的反应速率应为多少？
源 ；④ 应 开 发 太 阳 能 、核 能 等 新 能 源 。上 述 说 法 正 确 的 是
（）
A. 只有①
B. ①和④
C. ②和 ④
D. ④
2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
（）
A. C + CO2 ＝2CO C. C + H2O ＝ CO + H2 3. 原电池产生电流的本质原因是
下列情况一定能说明反应已达到限度的是
A． 压 强 不 再 随 时 间 而 改 变 时
B． 气 体 的 总 质 量 不 再 改 变 时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
例 2： 下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是
A．空气量越多越好
A．a>b>c>d B_a>c>d>b
C．c>a>b>d
D. b>d>c>a
例 5：. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式
是： Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
；
外因
降低温度，可以
催化剂：使用
可以加快化学反应速率
其他因素：
化学反应限度：大多数化学反应都具有
，故化学反应都有一定的限度；
可逆反应的限度以到达
为止。
在一定条件下的可逆反应，当
度
时，反应到达化学平衡状态。
等于
、各组分浓
例 1： 某 温 度 下 ， 在 一 固 定 容 积 的 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ： H2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，
总反应式： 2、原电池正负极的判断：
（
反应）；现象：
（
反应）；现象：
。 （溶液 PH 值
）
电极材料
电极反应类型 电子流方向 溶液中离子流动方向 两极现象
负极 活动性
反应 电子
流向该极 （不填）
正极 3、原电池的应用
用作电源 判断金属的活泼性 加快某些反应的反应速率
(2)电解池：电能转化为化学能
1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型
加
B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
（）
A. 加热
Z、W 的还原性由强到弱的顺序为
（）
A. X > Z > Y > W 二、填空题
B. Z > W > X > Y
C. Z > Y > X > W
D. Z > X > Y > W
14. 14CO2 与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有
2CO，该反应是 。
热反应，达到
A．①③⑥
B．②③⑥ C．①④⑤
D．②③
④⑥