广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三5月校本考试理综化学试卷
《解析》广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2015-2016学年广东省东莞市松山湖莞美学校高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AD．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8N A3．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C． Na2SO3、硫酸品红试纸褪色S O2具有漂白性D． Cu，浓硝酸KI﹣淀粉试纸变蓝N O2为酸性气体A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z 原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O 受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩6．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（）①②③④0.1molL﹣1氨水pH=11氨水0.1molL﹣1盐酸pH=3盐酸A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl﹣）D．②与④等体积混合，混合液pH＞77．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（）选项操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D二、非选择题：8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．（3）设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．（4）尾气应用溶液吸收．9．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：．（2）下列实验不合理的是．A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4molL﹣1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．Na2CO3溶液．10．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是．（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式．（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：．（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）．（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为．11．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．④比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．⑤若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣b kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣d kJmol﹣1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：；（3）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：．12．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是．（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）．（3）写出结构简式，G：，M：．（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：，K与过量的碳酸钠溶液反应：．（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应．2015-2016学年广东省东莞市松山湖莞美学校高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫是导致酸雨的气体；B．雾霾的形成主要与PM2.5有关；C．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；D．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．【解答】解：A．二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A错误；B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C．碳纤维是无机非金属材料，故C错误；D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了酸雨、材料、食品添加剂等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AD．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol；C、氯气与水的反应为可逆反应；D、标况下甲苯为液态．【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子小于0.2N A个，故A错误；B、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N A个，故B正确；C、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子小于0.1N A个，故C错误；D、标况下甲苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C． Na2SO3、硫酸品红试纸褪色S O2具有漂白性D． Cu，浓硝酸KI﹣淀粉试纸变蓝N O2为酸性气体A．A B．B C．C D．D【考点】试纸的使用．【专题】综合实验题．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝色；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D．KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故C正确；D．KI﹣淀粉试纸变蓝，说明NO2有氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．4．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z 原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y 为O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z为Na；W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，则W为Al；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数为17，故R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y为O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z为Na；W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，则W为Al；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的原子序数为17，故R为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z（Na）＞W（Al）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A错误；B．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，故B错误；C．非金属性X（C）＜Y（O），故元素X的氢化物的稳定性比Y的弱，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者只含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．5．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl26H2O 受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl26H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；【解答】解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl26H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；故选D．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl26H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．6．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（）①②③④0.1molL﹣1氨水pH=11氨水0.1molL﹣1盐酸pH=3盐酸A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl﹣）D．②与④等体积混合，混合液pH＞7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸和碱抑制水的电离；B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离；C．根据溶液中电荷守恒分析；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度．【解答】解：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1molL﹣1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1molL﹣1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：①＞③，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1molL﹣1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl﹣）+c（OH﹣），因为c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=C（Cl﹣），故C错误；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10﹣3molL﹣1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断等知识点，易错选项是D，明确混合后溶液中的溶质即可正确判断，难度中等．7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（）选项操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba （NO3）2溶液，生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．【点评】本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．二、非选择题：8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶 ，其中发生反应的化学方程式为 Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 溶液由紫红色变为无色 、 无色溶液中出现淡黄色浑浊 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O ═2Mn 2++5SO 42﹣+4H + ．（3）设计装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色 ．（4）尾气应用 NaOH 溶液吸收．【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．【解答】解：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；故答案为：蒸馏烧瓶；Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S 2﹣+SO 2+2H 2O=3S ↓+4OH ﹣，则观察到出现黄色浑浊，B 中S 元素的化合价升高，表现还原性，C 中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O ═2Mn 2++5SO 42﹣+4H +；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO 4﹣+5SO 2+2H 2O ═2Mn 2++5SO 42﹣+4H +；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．【点评】本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法．9．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）下列实验不合理的是D．A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4molL﹣1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad（填序号）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．Na2CO3溶液．【考点】浓硫酸的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；（2）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色；C．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人；（3）①随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不能与稀硫酸反应；②硫酸、硫酸铜均匀钡盐反应得到硫酸钡沉淀，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此检验是否有硫酸剩余．【解答】解：（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A 不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B 不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH 溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选，故选：D；（3）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．【点评】本题考查浓硫酸性质探究实验，是对学生综合能力的考查，有利于培养学生的化学实验能力、分析解决问题的能力．10．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2﹣和OH．（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．。
广东省2016届高三5月综合测试理综化学试题
华南师大附中2016届高三综合测试理科综合 化学2016.5.21可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N —14 Al —27 Ag —108 Cl-35.57. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS ，下列关于这句话的说法正确的是 A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 28. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“C O O”结构存在的同分异构体的数目有 A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 20g 重水中含有的电子数为10N AC. 常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含NH 4+数为0.1N A10. A 、B 、C 、D 、E 为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A 、B 原子最外层电子数之比为1:4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与C 、B 与E 原子的电子层数都相差2。
下列说法正确的是 A. D 是非金属性最强的元素B. B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C. B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物D. A 与C 只能够形成两种化合物11. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A. CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液B. CO2通入澄清石灰水中C. H2S气体通入氯水中D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中13．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙B. 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C. 相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙烧杯加入10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三下学期适应性考试数学(理)试题 Word版含答案
2015-2016学年莞美学校5月冲刺数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请将答案填写在答题卷上的相应题目的答题区域内．1．若复数z满足（2+i）z=|1﹣2i|，则复数z所对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．已知集合，M={y|y=cosx，x∈R}，，则M∩N为（）A．∅B．{0，1} C．{﹣1，1} D．（﹣1，1]3．下列叙述中正确的是（）A．若a，b，c∈R，则“ax2+bx+c≥0”的充分条件是“b2﹣4ac≤0”B．若a，b，c∈R，则“ab2＞cb2”的充要条件是“a＞c”C．命题“对任意x∈R，有x2≥0”的否定是“存在x∈R，有x2≥0”D．l是一条直线，α，β是两个不同的平面，若l⊥α，l⊥β，则α∥β4．一个样本容量为10的样本数据，它们组成一个公差不为0的等差数列{a n}，若a3=8，且a1，a3，a7成等比数列，则此样本的平均数和中位数分别是（）A．13，12 B．13，13 C．12，13 D．13，145．已知一个棱长为2的正方体，被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示，则该截面的面积为（）A．B．4 C．D．56．已知A、B、C是平面上不共线的三点，O是三角形ABC的重心，动点P满足，则点P一定为三角形ABC的（）A．AB边中线的中点B．AB边中线的三等分点（非重心）C．重心D．AB边的中点7．已知函数（a∈R，b＞0且b≠1），若f[lg（log210）]=5，则f[lg（lg2）]=（）A．1 B．2 C．3 D．58．执行如图所示的程序框图，若输入A的值为2.5，则输出的P值为（）A．6 B．7 C．8 D．99．设实数x、y满足不等式组，若x、y为整数，则3x+4y的最小值是（）A．14 B．16 C．17 D．1910．已知三角形△ABC的三边长构成公差为2的等差数列，且最大角的正弦值为，则这个三角形的周长为（）A．15 B．18 C．21 D．2411．以O为中心，F1，F2为两个焦点的椭圆上存在一点M，满足，则该椭圆的离心率为（）A．B．C．D．12．设函数若关于x的方程f（x）=a有四个不同的解x1，x2，x3，x4，且x1＜x2＜x3＜x4，则x3（x1+x2）+的取值范围是（）A．（﹣3，+∞）B．（﹣∞，3）C．[﹣3，3）D．（﹣3，3]二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在答题卡的相应位置．13．所有棱长均为2的正四棱锥的外接球的表面积等于．14．若直线x+ay ﹣1=0与2x ﹣4y+3=0垂直，则二项式（ax 2﹣）5的展开式中x 的系数为 ．15．设x ，y ，z 为正实数，满足x ﹣y+2z=0，则的最小值是 ． 16．若数列{a n }是正项数列，且++…+=n 2+3n （n ∈N *），则++…+= ．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（12分）ABC ∆的内角A ,B ,C 所对的边分别为,,a b c ，已知tan 21tan A cB b+=． （1）求A ；（2）若BC 边上的中线AM =AH =ABC ∆的面积． 18．（12分）在三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，侧面ABB 1A 1为矩形，AB=，AA 1=2，D 为AA 1的中点，BD 与AB 1交于点O ，CO ⊥侧面ABB 1A 1． （1）证明：CD ⊥AB 1；（2）若OC=OA ，求直线C 1D 与平面ABC 所成角的正弦值．19．（12分）对某校高一年级学生参加社区服务次数进行统计，随机抽取M 名学生作为样本，得到这M 名学生参加社区服务的次数．根据此数据作出了频数（1）求出表中M、p及图中a的值；（2）试估计他们参加社区服务的平均次数；（3）在所取样本中，从参加社区服务的次数不少于20次的学生中任选2人，求至少1人参加社区服务次数在区间[20，25）内的概率．20．（12分）设椭圆+=1（a＞b＞0）的左、右顶点分别为A、B，点P在椭圆上且异于A、B两点，O为坐标原点．（1）若直线AP与BP的斜率之积为，求椭圆的离心率；（2）若|AP|=|OA|，证明直线OP的斜率k满足|k|＞．21．（12分）已知函数f（x）=lnx+x2﹣2ax+1（a为常数）（1）讨论函数f（x）的单调性；（2）若对任意的a∈（1，），都存在x0∈（0，1]使得不等式f（x0）+lna＞m（a ﹣a2）成立，求实数m的取值范围．请考生在22、23、24题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，作答时请写清题号．请在答题卡指定区域内作答22．（10分）已知△ABC中，AB=AC，D是△ABC外接圆上上的点（不与点A、C重合），延长BD至F．（1）求证：AD延长线DF平分∠CDE；（2）若∠BAC=30°，△ABC中BC边上的高为2+，求△ABC外接圆的面积．23．在直角坐标系xOy中，直线l的方程为x﹣y+4=0，曲线C的参数方程（α为参数）（1）已知在极坐标系（与直角坐标系xOy取相同的长度单位，且以原点O为极点，以x轴正半轴为极轴）中，点P的极坐标，判断点P与直线l的位置关系；（2）设点Q为曲线C上的一个动点，求它到直线l的距离的最小值．24．已知函数f（x）=|x﹣1|+|x+a|，（1）当a=﹣2时，求不等式f（x）＜g（x）的解集；（2）若a＞﹣1，且当x∈[﹣a，1]时，不等式f（x）≤g（x）有解，求实数a的取值范围．参考答案与试题解析DBDB CBAB BACD二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在答题卡的相应位置． 13．8π 14．． 15． 8 ．16． 2n 2+6n ．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17．解：（Ⅰ）因为tan 21tan A c B b +=，所以sin cos 2sin 1sin cos sin A B CB A B+=， 2分 即sin()2sin sin cos sin A B C B A B+=， 因为sin()sin 0A B C +=≠，sin 0B ≠，所以1cos 2A =， ··········································································································· 4分又因为(0,π)A ∈，所以π3A =． ················································································ 5分（Ⅱ）由M 是BC 中点，得1()2AM AB AC =+，即2221(2)4AM AB AC AB AC =++⋅ ，所以2232c b bc ++=，① ···························································································· 7分由11sin 22S AH BC AB AC A =⋅=⋅⋅，=，即2bc a =，② ················································································· 9分 又根据余弦定理，有222a b c bc =+-，③ ······························································ 10分联立①②③，得2()3222bcbc =-，解得8bc =．所以△ABC 的面积1sin 2S bc A == ······························································ 12分18．证明：（1）由题意可知，在Rt △ABD 中，tan ∠ABD==，在Rt △ABB 1中，tan ∠AB 1B==．………………………………………………………………………2分又因为0＜∠ABD ，∠AB 1B，所以∠ABD=∠AB 1B ，所以∠ABD+∠BAB 1=∠AB 1B+∠BAB 1=，………………………………………………………………3分所以AB 1⊥BD ．………………………………………………………………………4分 又CO ⊥侧面ABB 1A 1，且AB 1⊂侧面ABB 1A 1，∴AB 1⊥CO ． 又BD 与CO 交于点O ，所以AB 1⊥平面CBD ．又因为BC ⊂平面CBD ，所以BC ⊥AB 1．………………………………………………………………………6分 解：（2）如图所示，以O 为原点，分别以OD ，OB 1，OC 所在的直线为x 轴，y 轴，z 轴，建立空间直角坐标系，则A（0，﹣，0），B（﹣，0，0），C（0，0，），B1（0，，0），D（，0，0）．又因为=2，所以C1（，，）．…………………………………………………………7分所以=（﹣，，0），=（0，，），=（，，）．设平面ABC的法向量为=（x，y，z），则由，得令y=，则z=﹣，x=1，=（1，，﹣）是平面ABC的一个法向量．………………………………………………………………………9分设直线C1D与平面ABC所成的角为α，则sin α==．………………………………………………………………………11分故直线C1D与平面ABC所成角的正弦值为．……………………………………..12分19．解：（1）由题可知=0.25，=n，=p，=0.05．……………………………………………1分又10+25+m+2=M，………………………………………………………………………2分解得M=40，n=0.625，m=3，p=0.075．………………………………………………………………………3分则[15，20）组的频率与组距之比a为0.125．…………………………………………….4分（2）参加社区服务的平均次数为：次…………………………………………………………………………………………………8分（3）在样本中，处于[20，25）内的人数为3，可分别记为A，B，C，处于[25，30]内的人数为2，可分别记为a，b．…………………………………………………………………9分从该5名学生中取出2人的取法有：（A，a），（A，b），（B，a），（B，b），（C，a），（C，b），（A，B），（A，C），（B，C），（a，b），共10种，至少1人在[20，25）内的情况有共9种，………………………………………………………………………10分∴至少1人参加社区服务次数在区间[20，25）内的概率为．……………………………………12分20．解：（1）设点P的坐标为（x0，y0）．由题意，有+=1①………………………………………………………………………1分由A（﹣a，0），B（a，0），得k AP=，k BP=．………………………………2分由k AP•k BP=，可得x02=a2﹣4y02，………………………………………………………………………3分代入①并整理得（a2﹣4b2）y02=0．………………………………………………………………………4分由于y0≠0，故a2=4b2，于是e2==，所以椭圆的离心率；………………………………………………………………………………….6分（2）证明：依题意，直线OP的方程为y=kx，设点P的坐标为（x0，y0）．由条件得，………………………………………………………………………7分消去y0并整理得x02=②………………………………………………………………………8分由|AP|=|OA|，A（﹣a，0）及y0=kx0，得（x0+a）2+k2x02=a2．整理得（1+k2）x02+2ax0=0．而x0≠0，于是x0=﹣，………………………………………10分代入②，整理得（1+k2）2=4k2（）2+4．………………………………………………………………………11分由a＞b＞0，故（1+k2）2＞4k2+4，即k2+1＞4，因此k2＞3，所以|k|＞． (12)21．解：函数f（x）=lnx+x2﹣2ax+1（a为常数）（1）f′（x）=+2x﹣2a=，x＞0，……………………………………………………………1分①当a≤0时，f′（x）＞0成立，若f′（x）≥0，则2x2﹣2ax+1≥0，△=4a2﹣8，当﹣时，f′（x）≥0恒成立，所以当a时，f（x）在（0，+∞）上单调递增，………………………………………………………3分②当a时，∵2x2﹣2ax+10≥0，x或02x2﹣2ax+10＜0，，∴f（x）在（0，），（）上单调递增，在（，）单调递减， (6)（2）∵a∈（1，），+2x﹣2a＞0，∴f′（x）＞0，f（x）在（0，1]单调递增，f（x）max=f（1）=2﹣2a，………………………………………………………………………7分存在x0∈（0，1]使得不等式f（x0）+lna＞m（a﹣a2）成立，即2﹣2a+lna＞m（a﹣a2），………………………………………………………………………8分∵任意的a∈（1，），∴a﹣a2＜0，即m＞恒成立，………………………………………………………………………9分令g（a）=，∵m＞恒成立最后化简为g′（a）==∵任意的a∈（1，），＞0，∴g（a）=，a∈（1，）是增函数．∴g（x）＜g（）=+=∴实数m的取值范围m≥ (12)请考生在22、23、24题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，作答时请写清题号．请在答题卡指定区域内作答22．（1）证明：如图，∵A，B，C，D四点共圆，∴∠CDF=∠ABC．又AB=AC，∴∠ABC=∠ACB，且∠ADB=∠ACB，∴∠ADB=∠CDF，又由对顶角相等得∠EDF=∠ADB，故∠EDF=∠CDF，即AD的延长线DF平分∠CDE．…5分（2）解：设O为外接圆圆心，连接AO并延长交BC于H，则AH⊥BC．连接OC，由题意∠OAC=∠OCA=15°，∠ACB=75°，∴∠OCH=60°，设圆半径为r，则r+r=2+，得r=2，外接圆的面积为4π．…10分23．解：（Ⅰ）把极坐标系下的点化为直角坐标，得P（﹣2，2）．…1分因为点P的直角坐标（﹣2，2）满足直线l的方程x﹣y+4=0，所以点P在直线l上．…（3分）（II）因为点Q在曲线C上，故可设点Q的坐标为，…4分从而点Q到直线l的距离为==，………………………………………………………6分由此得，当时，d取得最小值．…10分24．解：（1）当a=﹣2时，f（x）=|x﹣1|+|x﹣2|=，∴f（x）＜g（x）等价于或或，解得0＜x＜1或1≤x≤2或2＜x＜4，即0＜x＜4．∴不等式f（x）＜g（x）的解集为{x|0＜x＜4}．（2）∵x∈[﹣a，1]，∴f（x）=1﹣x+x+a=a+1，不等式f（x）=a+1≤g（x）max=（）max，∴﹣1＜a≤，∴实数a的取值范围是（﹣1，]．。
广东省东莞市六校2016届高三上学期联考化学试卷.pdf
东莞市2015~2016年度高三六校联考理综化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 S：32 Al：27 Si：28 注意事项： 1．考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题共21小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
主观题则用黑色钢笔按各题要求答在主观题答题卡相应的位置上。
第一部分 选择题（共126分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项, 共13小题， 每小题6分，共78分） 7．．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理．．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体．．．用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 某反应历程的能量图，过程I过程Ⅱ用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成 B．电解池的阳极反应式为：4OH-4e-==2H2O+O2↑ C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中不变；电解池中溶液变大13．常温下，02 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） ．（1分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
广东省2016届高三五月联考(模拟)理综化学试题
潮州金山中学揭阳第一中学2015-2016学年度高三级第四次联考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5Mn 55 Zn 65 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题一、选择题：（本题共13题，每小题6分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得6分，选错或不答的得0分。
）1．下列关于真核细胞的组成物质和结构的叙述正确的是A．某些RNA可为特定化学反应提供能量B．蛋白质是细胞器共有的化学成分C．内质网上核糖体与性激素合成有关D．柳树成熟筛管细胞中的细胞核能发生碱基互补配对现象2．下列有关植物激素的说法，正确的是A．向光性与胚芽鞘尖端以下部分无关B．植物激素的调节特点与动物激素完全一致C．环境因素可以影响植物激素的合成D．将种子置于流动的河流中浸泡除去赤霉素可以让它提前发芽3．人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如图所示，下列分析合理的是A．在缺氧的情况下，③过程中也会发生脱氢反应产生还原性氢B．①过程发生在核糖体中，水中的H来自﹣NH2C．M物质是丙酮酸，②过程发生在线粒体基质中D．细胞进行无氧呼吸时，④过程能产生少量A TP4．下列有关生物体内酶和A TP的说法，不正确的是A．ATP脱掉两个磷酸基团后可成为转录所需的原料B．细胞中的吸能反应一般与A TP的合成相联系C．酶和ATP都可在细胞外发挥作用D．人体的骨骼肌细胞吸收周围组织液中氧气的过程既不需要酶，也不需要ATP5．人类基因组计划测定人的22号染色休约由5000万个碱基单位组成，分析发现22号染色体上约有545个基因，下列有关分析正确的是A．每个基因中有一个碱基对的替换，都会引起生物性状的改变B．神经细胞内的22号染色体DNA可转录出545种mRNAC．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNAD．转录过程中存在T-A的配对方式6．下列有关群落和生态系统的叙述，不正确．．．的是A．物种组成是区分不同群落的重要特征B．稻田中水稻虽无高矮差异，但稻田群落仍具有垂直结构C．人类活动影响群落演替的速度和方向D．生物圈是一个在物质和能量上自给自足的系统29. （12分）科学家为了降低成本，利用富含氮和磷的鱼糜加工废水来培养小球藻F-9和小球藻HYS-2，并分别设置对照培养基进行比较，各组每天均给予12小时的充足光照。
广东省东莞市松山湖莞美学校届高三理综下学期适应性考试试题解析
莞美学校2016届高三年级高考适应性考试（二）理科综合注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下关于酶的说法正确的是A.酶的合成一定需要核糖体B.酵母菌中DNA聚合酶一定经核孔从细胞质进入细胞核C.蓝藻中与光合作用有关的酶一定分布在叶绿体中D.酶在任何条件下降低活化能的效果一定比无机催化剂显著2.下列有关细胞分裂、分化、衰老的叙述正确的是A.细胞分裂伴随着染色体的复制，青蛙体内细胞只进行无丝分裂B.老年人体内没有细胞的分裂，只有细胞的分化与衰老C.细胞分化是受基因控制的，而细胞分裂过程中没有基因的表达D.衰老细胞内，酶的活性普遍降低3.下列有关生物变异、进化的叙述正确的是A.变异与隔离不一定会导致新物种的产生B.突变是生物变异的最根本来源C.种群进化的标志是种群基因型频率的改变D.突变和基因重组可以使生物产生定向的变异4.下列有关植物生命活动调节的叙述正确的是A.植物激素通过内分泌腺分泌，作用于临近的组织细胞B.激素在植物体内含量微少，但有高效的生物催化作用C.果实的成熟过程受多种激素的调节D.植物体产生的激素只能作用于自身的组织细胞5.下列关于生物学实验的叙述正确的是A．重铬酸钾在酸性条件下与二氧化碳发生化学反应变成灰绿色B．进行土壤中小动物类群丰富度的研究时，常采用样方法进行调查C．甲基绿吡罗红染色剂可将口腔上皮细胞的细胞质染成红色D．绿叶中的色素能溶解在层析液中，因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素6.下图是科学家对大肠杆菌DNA进行改造及对改造后的DNA分子遗传信息传递的示意图。
广东省2016届高三五月联考模拟理综化学试题Word版含答案
潮州金山中学揭阳第一中学2015-2016学年度高三级第四次联考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5Mn 55 Zn 65 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题一、选择题：（本题共13题，每小题6分；每小题只有一个选项是正确的，选对的得6分，选错或不答的得0分。
）1．下列关于真核细胞的组成物质和结构的叙述正确的是A．某些RNA可为特定化学反应提供能量B．蛋白质是细胞器共有的化学成分C．内质网上核糖体与性激素合成有关D．柳树成熟筛管细胞中的细胞核能发生碱基互补配对现象2．下列有关植物激素的说法，正确的是A．向光性与胚芽鞘尖端以下部分无关B．植物激素的调节特点与动物激素完全一致C．环境因素可以影响植物激素的合成D．将种子置于流动的河流中浸泡除去赤霉素可以让它提前发芽3．人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如图所示，下列分析合理的是A．在缺氧的情况下，③过程中也会发生脱氢反应产生还原性氢B．①过程发生在核糖体中，水中的H来自﹣NH2C．M物质是丙酮酸，②过程发生在线粒体基质中D．细胞进行无氧呼吸时，④过程能产生少量A TP4．下列有关生物体内酶和A TP的说法，不正确的是A．ATP脱掉两个磷酸基团后可成为转录所需的原料B．细胞中的吸能反应一般与A TP的合成相联系C．酶和ATP都可在细胞外发挥作用D．人体的骨骼肌细胞吸收周围组织液中氧气的过程既不需要酶，也不需要ATP5．人类基因组计划测定人的22号染色休约由5000万个碱基单位组成，分析发现22号染色体上约有545个基因，下列有关分析正确的是A．每个基因中有一个碱基对的替换，都会引起生物性状的改变B．神经细胞内的22号染色体DNA可转录出545种mRNAC．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNAD．转录过程中存在T-A的配对方式6．下列有关群落和生态系统的叙述，不正确．．．的是A．物种组成是区分不同群落的重要特征B．稻田中水稻虽无高矮差异，但稻田群落仍具有垂直结构C．人类活动影响群落演替的速度和方向D．生物圈是一个在物质和能量上自给自足的系统29. （12分）科学家为了降低成本，利用富含氮和磷的鱼糜加工废水来培养小球藻F-9和小球藻HYS-2，并分别设置对照培养基进行比较，各组每天均给予12小时的充足光照。
高考化学复习 莞美学校高三年级高考适应性考试(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理莞美学校2016届高三年级高考适应性考试（二）理科综合化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2 D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 20g重水中含有的电子数为10N AC. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1N A 9．在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。
下列判断正确的是A．M的氧化物的水化物都是强酸B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>MC．气态氢化物稳定性：X>YD．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质10．已知lg2＝0.3， K SP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。
某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液pH至少为A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.411. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 将盐酸滴入Na2CO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强B 分别将乙烯与SO2通入溴水中KMnO4溶液均褪色科学两种气体使酸性KMnO4褪色原理相同C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL0.1mol/L的NaOH溶液。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三数学5月校本考试试题 理
莞美学校2016届高考校本考试试题理科数学第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、已知复数2(1)1i z i+=-，则A ．2z =B ．1z i =-C ．z 的实部为1D ．1z +为纯虚数2、已知3sin()35x π-=，则cos()6x π+等于 A ．35 B ．45 C ．35- D ．45-3、已知命题1:,sin 3p x R m ∃∈=，命题2:,10q x R x mx ∀∈++>恒成立，若P q ∧为假命题，则数m 的取值范围是A ．2m ≥B ．2m ≤-C ．2m ≤-或2m ≥D ．22m -≤≤4、从1,2,3,4,5中任取2个不同的数，在取到的2个数之和为偶数的条件下，取到的2个数均为奇数的概率为A ．15 B ．14 C ．35 D ．345、执行右图所示的程序框图，输出的S 的值是 A ．31 B ．63 C ．64 D ．1276、在ABC ∆中，3,3AB AC B π===，则ABC ∆的面积是AB．．7、在(2nx -的展开式中，只有第5项的二项式系数最大， 则展开式常数项是A ．-7B ．7C ．-28D ．288、已知函数()2,04,0x a x f x x x x ⎧+≤⎪=⎨+>⎪⎩有最小值，则实数a 的取值范围是 A ．(4,)+∞ B ．[4,)+∞ C ．(,4]-∞ D ．(,4)-∞9、已知O 为坐标原点，双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的两条渐近线分别为12,l l ，右焦点为F ，以OF 为直径作圆交1l 于异于原点O 的点A ，若点B 在2l 上，且2AB FA =，则双曲线的离心率等于A B ．2 D ．310、如图，网格的小正方形的边长是1，在其上用粗实线和粗虚线画出了某多面体的三视图，则这个多面体的体积是A ．1B ．23 C ．43D ．2 11、已知点P 在ABC ∆内（不含边界），且AP xAB y AC =+，(,)x y R ∈，则12y x ++的取值范围是 A ．1(,1)3 B ．1(,1)2 C ．2(,1)3 D ．12(,)2312、已知函数()cos(sin )sin(cos )f x x x =+，则下列结论正确的是 A ．()f x 的周期为π B ．()f x 在(,0)2π-上单调递减C ．()f xD ．()f x 的图象关于直线x π=对称第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卷的横线上。
莞美学校5月高三校本考试理科综合试题.doc
高中物理学习材料（灿若寒星**整理制作）莞美学校2016届5月高三校本考试理科综合试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 197二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14．太阳系中的八大行星的轨道均可以近似看成圆轨道。
用R（单位为AU）和T（单位为年）分别表示行星绕太阳公转的圆轨道半径和相应的周期，已知R地=1AU、T地=1年，八大行星的坐标（lg T，lg R）分布在下列哪个坐标系的直线上（）15．如图所示为伽利略研究自由落体运动规律时设计的斜面实验，他让铜球沿阻力很小的斜面从静止滚下，利用滴水计时记录铜球运动的时间。
关于伽利略的"斜面实验"，下列说法错．误．的是（）A．实验中斜面起到了“冲淡”重力的作用，便于利用滴水计时记录铜球运动的时间B．若斜面长度一定，小球由静止从顶端滚到底端时的速度大小与倾角无关C．若斜面倾角一定，不同质量的小球由静止从顶端滚到底端的时间相同D．若斜面倾角一定，在斜面上不同的位置释放小球，小球在斜面上的平均速度与时间成正比16．自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副线圈都只取该线圈的某部分。
一个理想自耦调压变压器的电路如图所示，变压器线圈总匝数为2000匝，原线圈为600匝，副线圈匝数可调；原线圈串联一个阻值为r =4Ω电阻后接在有效值为220V 的交流电源上，副线圈接阻值R =9Ω的负载。
调节副线圈的匝数，当负载R 上的功率最大时，副线圈的匝数为（ ）A ．2000匝B ．1350匝C ．900匝D ．400匝17．如图所示，等腰直角三角形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，左边有一形状完全相同的等腰直角三角形导线框，线框水平向右匀速穿过磁场区域，其感应电流i 随位移x 变化的图象正确的是（设逆时针电流方向为正方向，线框刚进入磁场区域时感应电流为i 0，L 为直角边长）（ ）18．如图所示，竖直墙壁上固定有一个光滑的半圆形支架（AB 为直径），支架上套着一个小球，轻绳的一端悬于P 点，另一端与小球相连。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三5月校本考试文科综合政治试题 含答案
莞美学校2016届高三5月校本考试文综试题（2016。
05）一、本卷共35小题，每小题4分.共140分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
12、下列是A、B、C三类投资理财产品2015年的收益率情况，下列分析比较可靠的是时间A类产品B类产品C类产品产品2015年3月9%5．5％3．0%2015年6月1．8%4．5％2．5％2015年104．5%3．0％2．2％月A．a产品收益率较高,适合中低收入者投资B．风险性按照从小到大的顺序是a＜b＜cC．三类产品收益率总体呈下滑趋势，a产品可能是股票D．假如b产品是金融债券，则c产品可能是企业债券13.国际货币基金组织(IMF）于北京时间2015年12月1日凌晨宣布,将人民币纳入特别提款权（SDR)货币篮子，2016年10月1日正式生效。
SDR是特别提款权（Ｓpecial Ｄrawing Ｒight）的英文缩写,是IMF分配给会员国的一种使用资金的权利,可用于充当国际储备、偿还IMF债务，弥补会员国政府之间国际收支逆差的一种账面资产。
这说明SDR可以是A B C D14．近年来,伴随收入水平提升，城乡居民体育锻炼的积极性不断增强，人均体育消费水平大幅度提高，“咕咚”悦跑圈”等运动APP 也迅速挤占了健身爱好者的手机内存。
这一现象说明①生产决定消费对象的质量和水平②消费对生产具有重要的导向作用③收入水平决定消费观念和消费选择④城乡居民消费结构不断优化升级A．①②B．②④C①③D．③④15．近期，中共中央办公厅、国务院办公厅印发《生态环境损害赔偿制度改革试点方案》并发出通知,要求对生态环境损害调查、鉴定评估、修复方案编制等工作中涉及公共利益的重大事项应当向社会公开，并邀请专家和利益相关的公民、法人和其他组织参与。
此举有利于①拓宽民主管理参与渠道，发挥多方主体作用②完善行政系统外部监督，打造阳光政府③保障公民知情权,提高决策透明度和公众参与度④促进环保领域司法公正,保障公民合法权益A．①②B．①④C．②③D．③④16．2016年2月召开的国务院常务会议要求，瞄准群众急需，加强原研药、首仿药、中药、新型制剂、高端医疗器械等研发；健全安全性评价和产品溯源体系，强化全过程质量监管；加快临床急需药物和医疗器械产品审评审批。
广东省东莞市松山湖莞美学校高三上学期19周周测理科综合化学试题
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期19周周测理科综合化学试题7．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。
故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N A C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N AD．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①②④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡12．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
广东省东莞市中学松山湖学校高三化学月考试卷含解析
广东省东莞市中学松山湖学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法正确的是A. 在稀硫酸中不能稳定存在B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略2. 酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A.. R原子的电子层数比N的电子层数多1B. RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化D. R与N为同族元素参考答案：A略3. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-参考答案：BD略4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O参考答案：D5. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略6. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2参考答案：D略7. .下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金属钠跟水反应： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸钙溶液通入过量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—参考答案：答案：B8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol?L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子参考答案：A9. 将逐渐加入到含有、、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、、的物质的量分别为A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol参考答案：C10. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）11. 将足量 CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2参考答案：A略12. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。
广东省东莞市莞美学校2016届高三5月适应性考试地理试卷 含答案
莞美学校2016届高三年级考前适应性测试文综试题(2016）第Ⅰ卷（选择题）一、本卷共35小题，每小题4分。
共140分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
中国在建造空间站的同时，将发送一个单独的”光学舱"，搭载一架在功能上类似”哈勃”的太空望远镜.哈勃望远镜距离地面约547千米，挠地球一周耗时约97分钟。
运用所学知识，完成1—3题。
1。
哈勃太空望远镜能够全天候观测星空，这是因为A.没有经历昼夜交替B.没有受大气影响C。
没有绕太阳公转 D.位于地球同步轨道上2。
哈勃望远镜观测地球为一个美丽的"蓝色”星球，这是因为A.海洋水体为蓝色B.海水藻类呈蓝色C。
大气散射太阳光D。
望远镜镜头色散3.在下列四个波段的观测中，太空望远镜比地面望远镜更具优势的是A.红光B.黄光C。
蓝光D。
紫外光谢贝利河发源于高原山地，其上、中、下游分别流经山地、高原、平原，读下图完成4—6题。
4.该河流的流量特点是A。
自上游向下游增大B.自上游向下游减小C.中游最大,向上、下游减小D.中游最小，向上、下游增大5。
该河流的补给水源最主要是A。
雨水 B.冰雪融水C。
湖泊水D。
季节性积雪融水6。
该河流下游无支流，其最主要成因是A。
干温季分明 B.地形平坦C.地上河D。
植被稀少某发达国家劳动力数量呈下降趋势.读该国劳动力年龄结构变化示意图，完成7—9题。
7。
10年来，该国15-29岁年龄段劳动力比重保持稳定的最主要原因是A.降低就业年龄B.鼓励妇女就业C.人口迁移D。
出生率稳定8。
10年来,该国人口A。
快速增长 B.缓慢增长C.零增长D。
负增长9。
引起该国劳动力年龄结构变化的最主要原因是A.老龄化严重B。
死亡率较低C。
人口迁移D。
出生率过低南安大略地区在该国的农业生产中占有重要地位，读图完成10—11题。
10。
该地区的农业地域类型是A.商品谷物农业B。
混合农业 C.大牧场放牧业D。
乳畜业11。
引起该地区农作物播种面积变化的最主要因素是A。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三理综5月校本考试试题
莞美学校2016届5月高三校本考试理科综合试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 197 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.下列关于红细胞的说法，错误．．的是A.红细胞的衰老和凋亡受基因控制B.蛙的红细胞分裂时无DNA复制和分配C.哺乳动物成熟的红细胞不能再合成新的蛋白质D.放在清水中的红细胞其功能将发生改变2.下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，正确的是A.用0.3g/ml的蔗糖溶液处理后，显微镜下可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离后自动复原B.植物细胞失水过程中，吸水能力逐渐减弱C.质壁分离后，细胞壁内外的液体浓度相同D.液泡中没有色素的细胞不能发生质壁分离3.下列关于植物激素的叙述正确的是A.生长素进入人体内不能发挥作用，因为人体中缺少识别生长素的受体B.生长素与赤霉素具有协同作用，都具有两重性C.植物体中只有生长素.赤霉素.细胞分裂素.脱落酸和乙烯五种激素D.光照、温度的变化不会引起植物体内激素种类和含量的变化4．下列有关生物遗传、变异与进化的说法，正确的是A．由普通西瓜培育三倍体西瓜的原理是染色体变异，三倍体西瓜无籽性状不可遗传B．科学家通过基因工程育种，培育出了生产青霉素的高产菌株C．若在瓜田长期使用某种杀虫剂，导致害虫瓜蚜抗药基因频率增加，该田最终出现瓜蚜新物种D. 基因突变和基因重组都属于可遗传变异，两者都为生物进化提供了原材料5.电刺激小白鼠会使之产生逃避反应，小鼠体中细胞代谢增强，耗氧量增大，但在连续遭受多次电刺激后，其反应强度随电刺激的重复出现而减弱，下列分析错误．．的是A.在小白鼠逃避反应中，在相关反射弧的神经纤维上兴奋的传导方向是双向的B.在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有甲状腺激素等C.多次电刺激小白鼠反应减弱现象的原因可能与突触前膜释放的神经递质减少有关D.小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区，该逃避反应主要通过神经调节完成6.现有一个非常大的某昆虫种群，个体间随机交配，没有迁人和迁出，无突变，自然选择对A和a基因控制的性状没有作用。
广东省东莞市松山湖中学高三化学第一次调研考试试题
松山湖中学2015届高三第一次调研考试理科化学试题一、单选题（每题4分，共24分） 7. 下列说法正确的是：A ．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B ．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D ．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A ．Na+、K+、CO32－、NO3－B ．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C ．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D ．K+、Na+、NO3－、OH － 9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A ．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B ．将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中C ．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D ．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 10. 在短周期中，R 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A ．原子半径大小：X >Y>Z B ．氢化物的稳定性：X >Y[ C ．化合物YR2能使品红溶液褪色D ．X 、Y 、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A ．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B ．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D ．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 12选项 叙述I 叙述IIA NH4Cl 为强酸弱碱盐 加热可除去NaCl 中的NH4ClB Fe3+具有氧化性 用KSCN 溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中二、双选题（每题6分，共12分）22. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH －，下列有关该溶液的说法正确的是A ．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH －)>c(H+)B ．升高温度，平衡向右移动C ．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小 23．下述实验设计能够达到目的的是选项 实验目的 实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl 悬浊液中滴入KI 浓溶液B 除去Cu 粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入KSCN 溶液，再滴加氯水 D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应三、结构题（每题16分，共64分）30.（16分）某新型液晶有机物基元IV 的合成线路如下：X R Y Z（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为反应。
高考化学复习莞美学校5月高三适应性考试理科综合试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作莞美学校5月高三适应性考试理科综合试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K39 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学离不开生活，生活也离不开化学。
下列叙述中科学的是（）A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NO x、CO28．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。
已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（）A．C57H104O6 B．C57H108O6 C．C57H106O6 D．C57H102O69．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。
a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（）A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料C．+6价的c和a、b形成离子化合物D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀10．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N AD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A11．X 的分子式为C 5H 12O ，能与金属钠反应产生氢气，X 还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z ，则有机物Z 有（不含量立体异构） （ ） A ．64种 B ．16种 C ．8种 D ．32种12．铝土矿的主要成分是Al 2O 3、SiO 2和Fe 2O 3等。
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莞美学校2016届5月高三校本考试理科综合试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 197一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．下列说法中不正确．．．的是 A ．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解B ．聚乙炔用I 2或Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C ．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8．下列离子方程式书写正确的是A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl -====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -═BaSO 4↓+H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu+2NO 3-+4H +═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+9．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．含有0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N AB ．0.1 mol 24Mg 18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC ．在标准状况下，2.8g N 2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol •L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO —的数目为N A1011．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．电子通过外电路从b 极流向a 极 B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O +4e －=4OH －C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于D 的阳离子半径；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。
下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．五种原子中E的原子半径最大D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点13．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）ΔH =－48.25kJ/mol。
反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是A．反应达平衡时，A的转化率为80％B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．15min时，v正= v逆=026．（14分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。
a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？。
（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为。
27．（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕。
（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是、洗涤、。
（6）副产品A的化学式是。
错误！未找到引用源。
28．（15分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO 2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。
（2）工业上用CO 2和H 2反应合成二甲醚。
已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1＝－49.1 kJ·mol －12CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H 2＝－24.5 kJ·mol －1①写出CO 2(g)和H 2(g)转化为CH 3OCH 3(g)和H 2O(g)的热化学方程式 。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。
a ．逆反应速率先增大后减小b ．H 2的转化率增大c ．CO 2的体积百分含量减小d ．容器中c (H 2)/c (CO 2)的值减小③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如右图所示。
T 1温度下，将6 molCO 2和12 molH 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0~5 min 内的平均反应速率v(CH 3OCH 3)= ；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为 。
（3）CO 2溶于水形成H 2CO 3。
已知常温下H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K=1.75×10-5。
常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，NH 4HCO 3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH 4++HCO 3-+H 2O NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K= 。
38．【化学 — 选修5：有机化学基础】（15分）酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：＋OHC CHOH—COOH C CH 2= CH 3—C —Cl O一定条件O OHC—COOH —C — OC = CH2 CH 3Ⅰ Ⅱ（1）化合物Ⅰ与Br 2加成的产物的结构简式为__________。
化合物Ⅳ生成化合物I 的反应类型为 。
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6:1，则化合物Ⅲ的结构简式为 。
化合物Ⅲ与足量NaOH 醇溶液共热反应的化学方程式为： 。
（3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有 种。
①苯环上只有2个取代基；②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl 3溶液显色 ③能与NaHCO 3反应产生气泡（4）化合物Ⅴ：与足量的化合物Ⅰ在一定条件下也能发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，则Ⅵ的结构简式为 。
莞美学校2016届高三校本考试 化学参考答案：7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 26．（14分） I ．（1）a （2分）（2）把生成的CO2全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2。
HCl 即使进入装置C 中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO3（2分） （4）25.0%（3分）27．（14分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分） （2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （2分）（3）1.46×10-6 mol•L -1 （2分） （4）pH 等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）NHCOOHHNⅢ（分子式为：C 4H 7O 2Cl ） NaOH ，醇△SOCl 2ⅠⅣC CH 2= CH 3—C —OHOH＋（5）过滤；干燥（各2分） （6）(NH4)2SO4（2分） 28．（15分） （1）； 共价键（或极性键）（各1分）（2）①2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H ＝－122.7 kJ·mol －1（3分）②b （2分） ③0.18 mol·L-1·min-1（2分）； KA = KC ＞KB （2分） （3）碱性（2分） 1.3×10-3（2分） 38．（15分）（1）（2分）； 取代反应（2分）（2）（2分）（3分）（3）9（3分）（4）（3分）C CH 2= CH 3 —C — ON COOHNC = CH 2CH 3 —C — O＋ 2NaOH醇△ △C CH 2= CH 3—C —O Na O＋ ＋ NaCl 2H 2O C CH 3— CH 3—C —OH O Cl C CH 3— CH 3—C —OH O ClC CH 2— CH 3 —C —Cl O Br Br。