高一化学铁的化合物
铁的化合物
(3)向G溶液加入 的有关离子反应方程式： 向 溶液加入 的有关离子反应方程式： 溶液加入A的有关离子反应方程式 (4)写出 在一定条件下与水反应的化学方程式： 写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 写出 在一定条件下与水反应的化学方程式：
讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 讨论：将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ 、 生成的是（ B、C） A、硫酸 B、氯水 、 、 C、硝酸锌 D、氯化铜 、 、
铁及其化合物间的相互关系： 铁及其化合物间的相互关系：
练习： 练习：
已知有以下物质 相互转化， 相互转化，其中 A为常见金属， 为常见金属， C为碱。 为碱。
试回答： 试回答： (1)写出 的化学式 写出F的化学式 写出 ，H的化学式 的化学式 。 。 。 。
(2)写出由 转变成 的化学方程式 写出由E转变成 的化学方程式: 写出由 转变成F的化学方程式
“审→找→析(推)→验→答” )→验
(1)写出 、C、F、G的化学式 写出A、 、 、 的化学式 写出 A、_____ C、_________ F、 ______ G、________。 、 、 、 、 。 (2)保存 溶液时要加固体 的原因 保存C溶液时要加固体 的原因___________________ 保存 溶液时要加固体A的原因 ___________________________。 。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 写出下列转化的离子方程式或化学方程式 ①E→F：____________________________。 ： 。 ②C→D：____________________________。 ： 。
科学探究
高中化学必修1第三章铁的重要化合物
与还原剂反应
Fe2O3
还 原
FeO Fe3O4
在烧制砖瓦时，用粘土做 成的坯经过焙烧后，就制 得红色砖瓦；若烘热后期 从窑顶向下慢慢浇水，就 能制得得青色砖瓦。
二、Fe的氢氧化物 的氢氧化物
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加入NaOH溶液
离子方程式
为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？ 为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？
红色的油漆
Fe2O3用途：红色油漆和涂料
透明氧化铁颜料
用Fe2O3制成 的红棕色涂料
3、Fe3O4 、
黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化 物。Fe的化合价为+2，+3。
Fe3O4
Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
二、铁的氧化物比较
比较内容 化学式 俗名 色、态 化合价 水溶性 类别 稳定性 与酸 HCl 反应
H2SO4
氧化亚铁 FeO
氧化铁 Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色固体 +2、+3 、 难溶于水 稳定
黑色固体 +2 难溶于水 不稳定
红棕色粉末 +3 难溶于水 碱性氧化物 稳定
FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2
铁的重要化合物
杜亚 2008210422
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？ 铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物
• 二、铁的氢氧化物
• 三、铁盐和亚Байду номын сангаас盐
3.1.2 铁的重要化合物-高一化学(人教版2019必修第一册)
。
(3)向B溶液中加入A的有关离子反应方程式:
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:
。
答案 (1)Fe(OH)3 AgCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (3)2H++Fe === Fe2++H2↑
(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
解析 据框图转化可知,D溶液与硝酸酸化的硝酸银反应后的溶液中含有K+,
久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这 里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe
B.FeCl3
C. FeO
D.Fe2O3
4.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时,可生成一种化
学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和 Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可
新制FeCl2溶液 蒸馏水煮沸后配制溶液（除去水中溶解的O2）
思考4：上述实验还能进一步改进吗？
【改进一】亚铁盐溶液上面加保护层
有机覆盖层法 如图，若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量 煤油或苯，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到
植物油
FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。显然加入 煤油或苯，则隔绝空气的效果会更好。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
用作色素，应用于瓷器 制作中使釉呈现绿色
红棕色粉末
用作油漆、涂料、油墨 的红色颜料
黑色晶体（具有磁性） 常用的磁性材料
NO.1
思考与讨论 (1)铁元素可以形成三种氧化物——FeO 、Fe2O3和Fe3O4。观察 三者的外观，并对其作出描述。
高一化学铁的化合物知识点
高一化学铁的化合物知识点铁的化合物知识点铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在，并且在日常生活和工业生产中有着重要的应用价值。
在化学中，铁还可以与其他元素形成各种化合物，这些化合物在科学研究和工业生产中都起着重要的作用。
本文将介绍一些关于铁的化合物的知识点。
1. 氧化物铁可以与氧反应形成多种氧化物，其中最常见的是氧化铁。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型：FeO，Fe2O3和Fe3O4。
- FeO是一种亚铁氧化物，其中铁的氧化态为+2。
它是黑色的固体，在高温下可以由氧化铁的还原反应制备。
- Fe2O3是一种三铁氧化物，其中铁的氧化态为+3。
它具有红色的颜色，被广泛应用于颜料和陶瓷工业。
- Fe3O4是一种混合氧化物，其中铁的氧化态既有+2又有+3。
它是黑色的磁性固体，常用于磁性材料的制备。
2. 氢化物铁与氢也可以反应形成氢化铁。
氢化铁是一种非常活泼的化合物，具有剧烈的反应性。
它可以与酸类反应产生氢气，并且在空气中很快氧化生成氢氧化铁。
3. 硫化物铁与硫也会发生反应生成硫化铁。
硫化铁具有黑色的外观，常用于磨料和润滑剂的生产。
4. 碳酸盐铁的碳酸盐包括碱式碳酸铁和绿矾。
碱式碳酸铁是一种白色的固体物质，常用于制备其他铁化合物。
绿矾是一种常见的铁矾矿，它具有绿色的颜色，并且可以用于木材的防腐和皮革的鞣制。
5. 铁和酸的反应铁可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁。
总结：铁是一种重要的金属元素，在化学中可以与氧、氢、硫以及酸类等其他元素形成各种化合物。
这些铁的化合物在工业生产和科学研究中起着重要的作用。
熟悉铁的化合物知识点有助于我们更好地理解和应用化学知识。
高一化学铁及其重要化合物
实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中， 合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 现象： 溶液变成血红色 结论： 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－ 离子方程式： 总结： 总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油，则生成的Fe（ ） 入一层植物油，则生成的 （OH）2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象： 溶液不显 不显血红色 现象： 溶液不显血红色 结论： 结论： 溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （ 氧化剂） 还原剂） （氧化剂） 还原剂） 离子方程式： 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe 还原： 金属铜也能将Fe3＋还原：
高一化学铁的重要化合物
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________ 与盐酸反 Fe(OH)2+2H＋= 应 Fe2＋+2H2O 转化
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
利 的 与铜片 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
试纸不变蓝 试纸变蓝色 KI试纸
(2)Fe 离子的氧化性
欢迎各位专家同仁莅临指导
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(三)
人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS ） 2 硫酸亚铁 Fe3O4
1、铁的氧化物：
氧化亚铁 分子式
俗名
氧化铁 Fe2O3
铁红
四氧化三铁 Fe3O4
讨论：
根据上述分析，实验室制取Fe(OH)2 时，应采取什么措施，能更清楚的看到 白色沉淀？ 1，FeSO4溶液必须是新配制的。
2，配制FeSO4和NaOH溶液时，所用的蒸 馏水要事先煮沸。 3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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高一化学《铁及其化合物》
第10讲铁及其化合物10.1 单质铁知识点睛一、铁的物理性质铁具有银白色金属光泽，粉末为黑色。
具有良好的导电、导热性，具有良好的延展性。
纯铁比较软，强度较低，不适合做机器零件，日常生活中见到的铁多为铁碳合金（生铁和钢）。
二、铁的化学性质1．铁与非金属反应①3Fe + 2O2点燃Fe3O 4铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl 3生成物为铁的高价氯化物③Fe + S△FeS2．铁与水蒸气反应常温或加热的条件下，Fe与H2O基本上不反应，但在高温条件下，Fe可以与H2O(g)反应。
3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H23．铁与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应化学方程式：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑4．铁与氧化性的酸（浓H2SO4、HNO3）的反应常温下，铁与稀硫酸反应会产生氢气，但是铁与稀硝酸反应产生的是NO和H2O。
常温下铁遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生“钝化”现象，加热下能反应但放出的不是氢气，且一般生成铁的高价化合物。
Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) △Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2OFe + 6HNO3(浓) △Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O5．铁与盐溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu【注意】铁与弱氧化剂（如H +、Cu 2+、S 等）反应，失去两个电子形成Fe 2+；当与强氧化剂（如Cl 2、硝酸、浓硫酸等）反应且铁粉少量时，失去三个电子形成Fe 3+。
三、 铁的存在及冶炼铁在地壳中的含量居第四位，铁在自然界中有游离态的铁（陨铁），但主要以化合态存在。
高一物理铁的化合物知识点
高一物理铁的化合物知识点铁的化合物是物理学中的重要知识点之一，本文将介绍高一物理中与铁的化合物相关的知识点。
铁的化合物包括氧化铁、硫化铁、氯化铁等，它们在生活和工业中都具有重要的应用价值。
1. 氧化铁氧化铁是铁和氧发生化学反应形成的化合物。
常见的氧化铁有三种形式：亚铁氧化物（FeO）、二氧化亚铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物（FeO）是一种黑色粉末，可以通过铁和氢氧化钠反应制得。
亚铁氧化物常用于催化剂、玻璃着色剂和电磁材料中。
二氧化亚铁（Fe2O3）是一种红色的粉末，又称红铁矿。
它是一种常见的矿石，在冶金工业中具有重要用途。
二氧化亚铁也被广泛应用于橡胶、陶瓷、颜料等行业。
三氧化二铁（Fe3O4）是一种黑色的晶体，又称磁铁矿。
它具有良好的磁性，在制备磁铁和磁记录材料时广泛使用。
2. 硫化铁硫化铁是铁和硫元素形成的化合物。
常见的硫化铁有两种形式：硫化亚铁（FeS）和二硫化三铁（Fe2S3）。
硫化亚铁（FeS）是一种黑色固体，可以通过铁和硫反应得到。
硫化亚铁在矿石中广泛存在，是一种常见的硫化物矿石。
它还可以作为硫化剂、农药等材料的原料。
二硫化三铁（Fe2S3）是一种红棕色的粉末，可以通过铁和硫反应得到。
它在电子材料和磁性材料的制备中具有重要应用。
二硫化三铁还可以用于制备强磁性材料和催化剂。
3. 氯化铁氯化铁是铁和氯化合物反应形成的化合物，常见的有三氯化铁（FeCl3）和六氯合铁（FeCl2）。
三氯化铁（FeCl3）是一种黄褐色固体，具有强烈的腐蚀性。
它广泛应用于水处理、电子材料、染料和催化剂等领域。
六氯合铁（FeCl2）是一种绿色固体，可溶于水。
它常被用作还原剂、催化剂和电子材料的原料。
总结：铁的化合物在生活和工业中具有广泛的应用，如催化剂、磁性材料、电子材料等。
了解铁的化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解物质的性质和相互关系。
在高一物理学习中，深入研究铁的化合物，将为学生打下坚实的物理基础，为将来的学习和研究奠定基础。
高一铁的相关化合物知识点
高一铁的相关化合物知识点铁（Fe）是一种常见的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一阶段学习化学时，了解铁的相关化合物是非常重要的。
本文将介绍一些高一学生需要了解的铁的相关化合物知识点。
1. 氧化物铁可以形成几种不同的氧化物，其中最常见的是三氧化二铁（Fe2O3），它也被称为赤铁矿。
赤铁矿具有红色，是一种重要的铁矿石。
此外，二氧化铁（FeO2）和四氧化三铁（Fe3O4）也是常见的氧化物。
2. 氢氧化物铁还可以形成氢氧化物，最常见的是亚铁氢氧化物（Fe(OH)2）和铁氢氧化物（Fe(OH)3）。
亚铁氢氧化物是一种绿色固体，常见于铁的还原环境中。
铁氢氧化物是一种棕色或红棕色沉淀，通常与铁的氧化反应有关。
3. 酸盐溶液铁离子可以与不同的酸结合形成酸盐溶液。
最常见的是硫酸铁（FeSO4）和氯化亚铁（FeCl2）。
硫酸铁是一种蓝绿色晶体，可以用作养殖和农业中的肥料。
氯化亚铁是无色晶体，常见于实验室中。
4. 配合物铁能与不同的配体形成配合物，其中最著名的是血红蛋白中的铁离子与氧原子形成的配合物。
配合物是由中心金属离子与配体形成的复合物，可以具有不同的颜色和化学性质。
5. 腐蚀和防腐铁容易被氧气氧化，产生铁锈。
铁锈主要是由氧化铁（Fe2O3）和水合氧化铁（FeO(OH)）组成的。
为了防止铁制品腐蚀，可以采用镀锌（在铁上镀一层锌）或涂层等防腐方法。
6. 磁性铁是一种磁性金属，可以被磁化。
这是因为铁离子在磁场中可以重新排列以形成磁性区域。
这种磁性质使得铁广泛应用于制造磁铁和电磁设备。
总结：本文介绍了高一学生应该了解的铁的相关化合物知识点。
包括铁的氧化物、氢氧化物、酸盐溶液、配合物等。
同时还提到了铁的腐蚀与防腐、磁性等方面的内容。
通过对这些知识点的了解，可以帮助学生更好地理解和掌握铁及其化合物的性质和应用。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一涉及到的铁及其化合物主要包括：
1. 铁的物理性质：铁是一种有光泽的金属，纯铁具有银白色金属光泽，通常为灰色。
铁的密度为7.86g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2750℃。
2. 铁的化学性质：铁是比较活泼的金属，在常温下能与氧气和水反应，生成铁锈（三氧化二铁）。
此外，铁还能与稀盐酸、硫酸铜溶液等发生置换反应。
3. 铁及其化合物的应用：铁及其化合物在日常生活和工业中都有广泛的应用。
例如，铁可以用来制造各种金属制品，铁锈可以用作红色涂料，硫酸亚铁可以用来治疗贫血等。
4. 铁及其化合物的检验：通过化学实验可以检验铁及其化合物的存在。
例如，可以使用氢氧化钠溶液来检验二价铁离子和三价铁离子，也可以使用硫氰化钾溶液来检验三价铁离子。
总的来说，铁及其化合物在必修一中是重要知识点，需要认真学习和掌握。
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
通性2：热稳定性差 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
• 思考：1 下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我 们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪 些化学性质？
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
△
6FeO+O2==2Fe3O4
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
2、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？
【 人 教 版 】 化学必 修一几 种重要 的金属 化合物 铁的重 要化合 物优秀 课件（ 实用教 材）
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
铁的化合物课件人教版高中化学必修一
铁三角
只有还原性
（弱氧化剂）S、I2等
H+、 Cu2+、
Fe
Cl2、
HNO3、（强氧化剂）
H2SO4(浓)
（还原剂）
等Leabharlann Fe2+Fe、Zn、Cu、I-、H2S 等
Fe3+
Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等
既有氧化性 又有还原性
（强氧化剂）
只有氧化性
铜盐 阅读：资料卡片——铜盐 (教材 P62)
(2)加碱法
Fe2+ OH- Fe(OH)2 O2 Fe3+ OH- Fe(OH)3 (3)KSCN显色反应
滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 溶液呈血红色 FeCl2溶液 溶液颜色无变化
Fe(OH)3
-2+4-3
KSCN ══ K+ + SCN-
硫氰化钾
硫氰根
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
小组讨论
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如 何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液 和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插 入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预 先加一层植物油、苯等。
Fe2O3 + 3CO =高=温= 2Fe + 3CO2
与还原剂 FeO + CO =高=温= 2Fe + 3CO2
Fe3O4+ 4CO =高=温= 3Fe + 4CO2
铁及其化合物课件高一化学
实验：FeCl2溶液中先加铁粉，再滴加KSCN 溶液,最后滴加氯水
归纳小结
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化 钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化 为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
解释及结论
①FeCl3溶液中加入铁 粉，振荡，滴入 KSCN溶液
①溶液由黄变成浅 绿色,加入KSCN无 变化
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+
[解析] 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色 的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此要 较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出装置中的 氧气或空气。①②原理一样,都是先用氢气将装置中 的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中; ③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进 入;④由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而 不能较长时间看到白色沉淀;⑤中液面加苯阻止了空 气进入。
【思考】上述实验还能进一步改进吗？
如图，若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量 煤油或苯，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入 到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。显 然加入煤油或苯，则隔绝空气的效果会更好。
化学必修一第二节铁的化合物ppt
实验3-9 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生 的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
思考与交流：
质 热稳定性
2Fe(OH)3△= Fe2O3+3H2O
分解较复杂
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？ 为什么？
如果在空气中加热分解,则氢氧化亚铁先被氧化,然后 再分解成氧化铁,如果温度很高的话氧化铁还会分解 为四氧化三铁。 4Fe(OH)2 + O2 = 2Fe2O3 + 4H2O 6Fe2O3高=温4Fe3O4 + O2↑ 如果在惰性气氛中加热则可以得到氧化亚铁 Fe(OH)2 = FeO + H2O
1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验 中几乎观察不到白色呢？
白色 → 灰白色 → 灰绿色 → 红褐色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如 何操作？
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
主要成分：Fe2O3
高一化学铁的化合物
1、使用新配制的FeSO 溶液和NaOH溶液。 ____________________________.
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
4
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀
A、盐酸 B、烧碱溶液
试纸不变蓝 试纸变蓝色
下。 酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。
色___________________色。
与NaOH溶液反应
白色沉淀迅速变灰 立即产生红 绿色最后呈红褐色 褐色沉淀
三、铁的重要化合物
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象 反应的化学方程式
FeCl3中加 入铁粉和
KSCN溶液
黄绿色色溶，液 加变KS成CN浅后Fe（2OFHe）C2 l3+Fe=3FeCl2
溶液不变色
2Fe3++Fe=3Fe2+
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
分解较复杂
铁三角”中的转化关系
三、铁的重要化合物
如何鉴别Fe2+和Fe3+
鉴别方法
直接观察颜色
显 色
与KSCN
Fe2+ 浅绿色
不显红色
Fe3+ 棕黄色
红色
利
的 氧
用化
性
Fe3
与 铜 片 无明显现象
与 KI
淀 试
粉 纸
试纸不变蓝
Cu被腐蚀 溶液变绿色
试纸变蓝色
上层清夜中 加氯水
溶液变红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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三、铁的重要化合物 3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ ） A A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液 中加入（C ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
俗名
色态 铁的价态 水溶性
黑色粉末 +2
不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定性 稳定 稳定 6FeO+O2= 2Fe3O4 + Fe2O3 + 6H+ = Fe3O4 + 8H+= Fe2+ 与非氧化性 FeO + 2H = 酸反应 Fe2+ + H2O Fe3+ + 3H2O + 2Fe3++4 H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液
的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ Cl- H+ H+ CO32- ClOH- SO42- ClCa2+ NO3- H+
氢氧化物 化学式 色、态 水溶性 制法 转化 与酸 反应
3+
氢氧化铁
氢氧化亚铁
Fe（OH）3
红褐色固体 不溶
Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
-
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶
Fe2++2OH
_
=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
金属及其化合物
铁的重要化合物
河北行唐一中高一化学组
三、铁的重要化合物
认识铁的三种氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
三、铁的重要化合物
Fe2O3（赤铁矿）
三、铁的重要化合物
Fe3O4（磁铁矿）
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体 +2、+3
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色沉淀—灰绿 色—红褐色沉淀
离子方 3+ 2+ Fe +3OH =Fe(OH) ↓ Fe +2OH =Fe(OH)2 ↓ 3 程式
三、铁的重要化合物 讨论
1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？
_ 2+ Fe +2OH =Fe(OH) 2↓
热稳定 性
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△
分解较复杂
3、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH-:生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
2+
(2) Fe 的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 ③加SCN 后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（提示：维生素C具还原性）
三、铁的重要化合物
实践活动： 铝盐和铁盐的净水作用
不加试 加入明矾 剂 2 min 5 min 加入硫酸铁溶 液
无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降， 变化 半透明 溶液半透明
浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部， 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明 降 硫酸铁的透明)
与 铜 片 无明显现象
试纸不变蓝 试纸变蓝色
与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
三、铁的重要化合物
【知识运用】
• 1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+ • 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加 入 Fe粉 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2， 可加入 氯水 ；除去FeCl2溶液中的少量 CuCl2，可加入 Fe粉 。
金属及其化合物
桃 江 一 中
三、铁的重要化合物
【成份】本品每片含琥珀 酸亚铁0.1克。辅料为：蔗 糖，淀粉，羟丙甲纤维素， 聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁， 滑石粉，薄膜包衣预混剂 （胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
是否为碱性 氧化物
是
是
否
氧化性
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
金属及其化合物
铁的氧化物的用途
a、作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料 C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
三、铁的重要化合物
2、铁的氢氧化物 （1）制备 FeCl3溶液
① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后， 黄 色变为_________ 浅绿 色,反应方程式为 溶液由________ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 ____________________________. 反应中氧化剂是____________, 还 Fe 原剂是_________. 不显血红色 ； ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________ 血红色 说明 ③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________.
（1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用
①在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜 溶液颜色无变化 色___________________色。 ②在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液 变为血红色 颜色______________色。
（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
三、铁的重要化合物
NaOH溶液
煤油
新制FeSO4溶液
三、铁的重要化合物
三、铁的重要化合物
学与问
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能 写出它们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
三、铁的重要化合物 铁的氢氧化物性质总结
2+被氯水氧化Fe3+ Fe ____________________________,反应方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2 _______________________ ，还原剂是__________________.
代怀孕 / 代怀孕 过鬻搋
三、铁的重要化合物
（2）Fe3+和Fe2+的转化
加入 现象 反应的化学方程式
2
FeCl3中加 黄色溶液变成浅 2FeCl3+Fe=3FeCl2 绿色，加KSCN后Fe（OH） 入铁粉和 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液不变色 KSCN溶液 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 上层清夜中 溶液变红色 加氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl总结
Fe3+
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
_
Fe2+
三、铁的重要化合物
如何区分Fe2+和Fe3+
直接观察颜色 与KSCN
与 淀 粉 KI 试 纸
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
显 色 利的 氧 用化 Fe 性
3
浅绿色 不显红色
棕 黄 色 红 色
Cu被腐蚀 溶液变绿色 立即产生红 褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实 验时如何操作？
三、铁的重要化合物
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存 的时间会更长一些。 5、………