仪器、操作、洗涤、过滤、结晶(教师版)
C12 化学实验仪器及操作(教师)
化学实验仪器及操作一. 化学实验常用仪器1. 试管【用途】 1. 少量物质间相互反应的容器 2. 盛放液体【注意事项】1. 用试管夹夹持试管时，应打开试管夹，然后从试管的底部套入，夹在试管的中上部。
2. 加热时，液体体积不超过试管容积的1/33. 加热液体时应先预热，使试管受热均匀，然后再集中加热。
4. 给液体加热时，试管倾斜与桌面成45°角；给固体加热时，试管口略向下倾斜。
5. 试管口不要对着有人的地方。
6. 试管外壁有水，加热前先擦干再加热。
7. 加热完的试管，不能立即用冷水冲洗。
8. 加热时应用外焰加热，试管底部不能接触灯芯。
★问：1. 同学用试管进行加热操作，实验结束后发现试管破裂了，可能的原因有哪些？2. 请总结玻璃仪器（试管）发生破裂的根本原因是什么？2. 试管夹【用途】用来夹持试管给试管加热【注意事项】1. 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。
2. 加热时，用手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
3. 防止锈蚀和烧损。
★问：使用试管夹时，拇指放在短柄上，可能会产生什么后果？3. 烧杯【用途】 1. 溶解物质，配制溶液 2. 较大量物质间相互反应的容器【注意事项】1. 加热前外壁要 干燥2. 加热时要垫 石棉网 ，使受热均匀。
4. 玻璃棒【用途】 1. 搅拌 2. 引流 （过滤操作）【注意事项】1. 使用前后都要冲洗干净5. 酒精灯【用途】 用于加热（用作热源）【注意事项】1. 酒精量不超过容积 2/3 ，不少于容积 1/42. 酒精灯的火焰分成三层： 外焰 、 内焰 、 焰心 ，其中 外焰 温度最高，加热时使用 外焰3. 不可用燃着的酒精灯去 点燃 另一个酒精灯；不可向燃着的酒精灯中 添加酒精 ；使用完毕用 灯帽 盖灭，不可用 嘴吹灭 。
★问：一旦酒精灯侧翻引起桌面起火，如何处理？可否用水浇灭？6. 量筒【用途】 用于量取一定体积的液体【注意事项】1. 不能用作反应容器，不能加热2. 量液时应竖直放置，使视线与凹液面的最低处保持水平。
(完整word版)无机化学实验课教案
实验课题
醋酸电离度和电离常数的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等)
掌握：酸度计的使用。
熟悉：
移液管、滴定管、容量瓶的基本操作
实验难点
1.酸度计的使用
实验方法
实验+示教
课时安排
30分钟
1 2 0分钟
教学步骤
五、实验讲解
1。PH法测定醋酸的平衡常数Ka及其解离度的方法和原理.
2.学习酸式滴定管的使用方法.
3.酸度计的使用方法
4。实验注意事项
二、学生做实验。
1. 酸式滴定管准备和使用。
2.配置一系列醋酸溶液
3.酸度计的调节和测定
4。教师检查数据,并签字。
小结
（必要时）
1。
2。
实验报告
隔周交实验报告。
任课教师:杨云
实验课题
硫酸钙溶度积的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等）
二、学生做实验。
1. 化合物的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备。
2。冰水浴冷却
3。析出晶体、抽滤称量。
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时）
1.本实验数综合实验，锻炼学生无机化学基本操作的综合运用能力。
2。需要冰水浴
实验报告
隔周交实验报告.
3。保温杯式量热计的使用及实验注意事项
4。外推法作图。
二、学生做实验。
1。 减量法称硫酸铜的质量.
2.配置硫酸铜溶液
3。测定反应热.
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时)
易错类型16 化学实验基础知识和技能(10大易错点)(教师版)
易错类型16 化学实验基础知识和技能易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别易错点3 容量瓶的使用易错点4 测定溶液pH的操作易错点5 洗涤沉淀操作易错点6 判断沉淀是否洗净的操作易错点7 装置气密性检查易错点8 萃取分液操作易错点9 从某物质稀溶液中结晶的实验操作易错点10 常见仪器的选择方法易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别【分析】坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别【分析】滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
易错点3 容量瓶的使用【分析】容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
易错点4 测定溶液pH的操作【分析】将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
易错点5 洗涤沉淀操作【分析】将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作2～3次。
易错点6 判断沉淀是否洗净的操作【分析】取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若出现(或不出现)……现象，证明沉淀已经洗净。
易错点7 装置气密性检查【分析】①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。
若导管口有气泡冒出，冷却至室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变，则装置气密性良好。
知识结构化 思维有序化——以高三二轮复习课“物质的分离与提纯”为例
知识结构化㊀思维有序化以高三二轮复习课 物质的分离与提纯 为例蔡德洋(福建省晋江市季延中学ꎬ福建晋江３６２２００)摘㊀要:为了提高高三二轮复习的有效性ꎬ通过深度学习理论优化复习思路:将零散的知识结构化ꎬ构建有序的思维模型ꎬ再迁移应用于真实问题的解决.以 物质的分离与提纯 主题为例ꎬ将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要操作的相关知识整合起来ꎬ构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ为高三二轮的深度复习提供可借鉴的设计思路和教学案例.关键词:分离与提纯ꎻ高三复习ꎻ深度学习ꎻ模型认知中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２４)０６－０１３４－０３收稿日期:２０２３－１１－２５作者简介:蔡德洋(１９８３.８－)ꎬ女ꎬ福建省晋江人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀经过一轮复习及一系列试题训练后ꎬ学生遇到陌生情境问题依然显得力不从心ꎬ无法将之与所学知识㊁教材内容或见过的同类型试题进行联系ꎬ往往在看到答案后才恍然大悟㊁懊悔不已.主要原因是ꎬ学生的学习多停留在 记忆㊁理解 的层次ꎬ属于浅层学习ꎬ只发展了低阶思维[１].要想提高二轮复习的有效性ꎬ教师就要组织学生开展深度学习ꎬ提高学生 应用㊁分析㊁综合和评价 等高阶思维能力.黎加厚教授认为深度学习是在理解的基础上ꎬ学习者能够批判地学习新知识㊁新理念ꎬ并将它们融入原有的认知结构中ꎬ且能够将已有的知识迁移到新的情境中ꎬ做出决策和解决问题的学习[２].在高三二轮专题复习课堂上进行深度学习ꎬ可以通过设置一系列有层次的情境问题ꎬ在解决问题过程中ꎬ通过比较和分析㊁概括和归纳等方法将零散的知识整合起来ꎬ形成知识体系ꎬ构建解决问题的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ然后将之有效地迁移应用于真实问题的解决ꎬ最终达到深度学习的效果.１以深度学习为指引的设计思路物质的分离与提纯是化学实验基本实验操作ꎬ在化工生产或科学研究领域中具有广泛的应用.结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥是最常见的从溶液中获取固态产品的分离提纯方式ꎬ是高考的高频考点.结晶原理和方式的选择对学生而言也是一个难点ꎬ究其原因主要有:一是学生对物质分离与提纯的常见方法的认识是单一㊁零散的ꎬ缺乏系统性ꎬ没有形成有序㊁系统的思维模型[３]ꎻ二是缺乏实践操作ꎬ对分离与提纯的方法的选择只停留在记忆层面ꎬ没有深入学习ꎬ面对陌生㊁真实的情境问题ꎬ学生无法根据物质具体性质㊁图表信息调整思路ꎬ采用不同的操作方式解决问题.基于此ꎬ本节课尝试将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要系列操作的相关知识整合起来ꎬ并构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ以期达到深度学习的效果ꎬ提高二轮复习的实效性.具体教学目标设计如下:(１)在多种不同情境中ꎬ通过对比和分析㊁概括和归纳整合多种不同的结晶㊁过滤方式ꎬ构建知４３１识网络体系ꎻ(２)通过多层次问题情境ꎬ构建根据物质性质㊁图像信息选择合适的结晶方式的思维模型ꎻ(３)通过简单实验方案设计㊁问题解决ꎬ迁移应用模型ꎻ(４)掌握关于洗涤问题的答题模板ꎬ能根据物质性质选择干燥方法.２构建思维模型促进深度学习的过程设计２.１创设多层次问题情境ꎬ建构思维模型ʌ问题情境ɔ如图１所示是氯化钠㊁硝酸钾等固体物质的溶解度曲线ꎬ请填写下列物质的结晶方法.图１㊀溶解度曲线①氯化钠:ꎻ②ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ:ꎻ③从ＭｇＣｌ２溶液中获得无水ＭｇＣｌ２:ꎻ④提纯混有少量ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ⑤提纯混有少量ＫＮＯ３的ＮａＣｌ:ꎻ⑥提纯混有较多ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ模型的构建应适合学生的认知发展ꎬ需要一个循序渐进的过程ꎬ从最简单的㊁学生最熟悉的问题出发ꎬ逐步过渡到复杂问题.通过问题或知识的递进式呈现ꎬ不断刺激学生的思维发展ꎬ才能起到不断强化从而构建解决问题模型的作用[４].通过学生熟悉的答题模式ꎬ设计从单一溶液到混合溶液ꎬ从含少量杂质到含较多杂质的分离提纯的相关问题情境ꎬ引导着学生进行循序渐进㊁层层递进的思考.在解决问题的过程中回顾蒸发结晶和蒸发浓缩㊁冷却结晶的区别及适用范围.待学生完成后ꎬ教师提问:基于物质的什么性质选择结晶方式?再次引发学生积极思考.在对比㊁分析中理清思路ꎬ主动建构基于物质性质和题给信息选择结晶方式的思维模型(如图２所示).上述问题⑥难度比较大ꎬ通过教师引导和学生图２㊀选择结晶方式进行分离提纯的思维模型分组讨论ꎬ补充完善思维模型:(１)单一组分溶液或者当杂质少量时ꎬ可直接根据上述模型选择结晶方式进行分离提纯ꎻ(２)若混合体系各组分的量都不少时ꎬ根据蒸发结晶原理ꎬ一般溶解较小的物质先析出ꎬ利用该原理可进行物质的制备.２.２联系教材ꎬ整合零散知识ꎬ构建知识网络ꎬ完善思维模型通过上述思维模型ꎬ引导学生联系必修一教材中的侯氏制碱法的基本原理:相同条件下ꎬ碳酸氢钠的溶解度较小(见图３)ꎬ因此在饱和氯化钠溶液中ꎬ通入氨气和二氧化碳可以获得碳酸氢钠固体.巩固上述模型的同时ꎬ教师提出问题:怎么从母液中获得氯化铵晶体呢?学生很自然地得出通过蒸发浓缩㊁冷却结晶的方法可以获得氯化铵固体.教师再次提出问题:观察溶解度数据ꎬ该方法可以将氯化铵固体尽可能析出吗?由此引发学生重新审视模型ꎬ并调动所学知识ꎬ从沉淀溶解平衡的两个角度 平衡移动及Ｋｓｐ与Ｑｃ的关系思考问题ꎬ理解实际工业生产中获取氯化铵固体的方法(见图４)ꎬ实现跨模块知识的融合ꎬ并从变温结晶方式拓展到常温结晶方式以及重结晶ꎬ形成知识网络体系(见图５).通过此环节的设计ꎬ引导学生在真实情境中敢于打破原有思维模型的束缚ꎬ从不同角度思考问题ꎬ整合知识的同时也进一步完善思维模型.２.３感悟高考典型试题ꎬ应用模型ꎬ巩固认知ʌ试题情境ɔ工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质ꎬ其纯度不符合某实验室的要求ꎬ请问:实验室可以采用什么方法５３１图３㊀溶解度曲线图４㊀侯氏制碱法图５㊀结晶法知识体系纯化硫化钠粗品?应如何操作?已知:硫化钠易溶于热乙醇ꎬ重金属硫化物难溶于乙醇.(改编自２０２２全国甲卷２７)学生完成实验设计ꎬ展示并进行评价ꎬ同时教师提出问题:(１)为什么要趁热过滤?(２)如何确保在趁热过滤中ꎬ溶质不析出(从操作和仪器改进角度)?以该问题为支点ꎬ从结晶自然地过渡到过滤方式的拓展知识 热过滤和减压过滤ꎬ然后展示该高考题的问题设置ꎬ让学生感悟高考试题中对重结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等必备知识ꎬ以及信息获取与加工㊁逻辑推理与论证和批判性思维与反思等关键能力的考查.再以此展开ꎬ依次有序地完成结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥这一系列操作的知识体系建构.３基于高三二轮复习实效的建议与反思基于上述课例的研究ꎬ笔者对提高二轮复习的课堂实效提出以下两点建议与反思.３.１打破模块限制ꎬ构建知识体系ꎬ提升思维水平俗话说ꎬ巧妇难为无米之炊.知识是思维的基础ꎬ掌握丰富的知识体系ꎬ才能进行更深入的思考ꎻ而孰能生巧ꎬ则说明对知识的深入思考和运用ꎬ可以进一步提升自己的认识水平ꎬ甚至能拓展㊁创新.因此ꎬ二轮复习应该注重不同章节㊁不同模块知识间的联系ꎬ使学生能从多重的角度和多维的层面接触知识㊁理解知识ꎬ以提升学生在新情境中灵活提取知识㊁应用知识的能力ꎬ发展学生思维的全面性[５].３.２构建思维模型ꎬ但不固化模型ꎬ提升学科素养思维模型能帮助学生解决问题ꎬ但也容易造成生搬硬套ꎬ反而不利于学生思维的发展和问题的解决.因此在教学中ꎬ引导学生建构思维模型的同时ꎬ若能设计引发认知冲突的问题情境ꎬ为学生提供打破思维模型束缚的示范ꎬ帮助学生体验建构模型㊁认知冲突㊁修正或完善模型㊁应用模型等过程ꎬ有利于发展学生模型认知的学科核心素养.４结束语现今高考化学试题趋向于以陌生㊁真实的情境呈现ꎬ不仅仅考查学生掌握知识的多少ꎬ更多地考查学生的能力ꎬ要求学生能用所学知识进行 应用㊁分析㊁综合和评价 .为适应新高考选拔人才的要求ꎬ教师需要不断探索深度学习的教学模式ꎬ发展学生高阶思维.参考文献:[１]谢培林.在高三化学二轮复习中促进深度学习的策略[Ｊ].中学教学参考ꎬ２０１８(１１):５６－５８.[２]何玲ꎬ黎加厚.促进学生深度学习[Ｊ].现代教学ꎬ２００５(５):２９－３０.[３]邹定兵.建构认知模型促进深度学习:以高三选修模块复习课 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].化学教学ꎬ２０１９(１):４１－４５ꎬ５１.[４]顾黎颖.基于模型构建的高三化学二轮复习策略:以 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].新教育时代电子杂志(教师版)ꎬ２０１９(２１):８２－８３.[５]李建娣ꎬ王冬.高三二轮复习中促进知识整合的教学实践与思考[Ｊ].化学教与学ꎬ２０１７(１):７７－７９.[责任编辑:季春阳]６３１。
高二化学第十章结晶水合物中结晶水的测定教师版(DOC)
学科教师辅导讲义年 级：高二 辅导科目：化学 课时数：3 课 题结晶水合物中结晶水的测定教学目的1、 理解结晶水含量测定的原理。
2、 掌握恒重操作。
3、 理解测定值与理论值有偏差的原因。
教学内容一、 知识梳理 (一)实验原理1．原理：称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，可知道硫酸铜晶体中硫酸铜的质量和水的质量，然后根据硫酸铜和水的摩尔质量计算1 mol 硫酸铜晶体中含多少摩尔结晶水：即4242()():1:()()m CuSO m H O x M CuSO M H O =2．CuSO 4·5H 2O 受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：42CuSO 5 H O • 蓝色21022H O -−−−→℃CuSO 4·3H 2O 21132H O-−−−→℃42CuSO H O • 蓝白色2250H O-−−−→℃4CuSO 白色在250℃以下，CuSO 4·5H 2O 失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能失去。
(二)实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角。
瓷坩埚(图(A))用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角(图(B))上进行，如图(D)所示。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳(图(C))。
2．干燥器。
干燥器(图(E))用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与 磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂(如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等)。
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号) 。
(A)被测样品中含有加热不挥发的杂质(B)被测样品中含有加热易挥发的杂质(C)实验前被测样品已有部分失水(D)加热前所用的坩埚未完全干燥5．某化学实验小组欲制取氧化铜并验证氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(1)制取氧化铜a．称取2 g CuSO4·5H2O在(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解。
走进化学实验室—教师版
精锐教育学科教师辅导教案学员编号：年级：新初三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课程主题：走进化学实验室授课时间：学习目标1、认识化学仪器；2、掌握基本的实验操作；教学内容1、区分物理、化学变化；2、区分物理、化学性质；知识点一：化学实验仪器（结合校区的实验仪器进行讲解）【知识梳理】化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验一般在实验室进行，实验室中配备有实验仪器、药品(试剂)和一些与实验相关的设备，如实验台、灭火器、安全淋浴点、急救箱等(参见教材附录I、Ⅱ)。
（1）认识以下仪器试管烧杯平底烧瓶锥形瓶胶头滴管量筒漏斗试管长颈漏斗集气瓶玻璃片玻璃棒水槽表面皿蒸发皿酒精灯细口瓶、广口瓶铁架台石棉网药匙试管夹试管架试管刷燃烧匙天平电子天平本章应学会使用的化学仪器和基本操作。
试管(试管夹)、烧杯、胶头滴管、量筒、酒精灯、天平、漏斗(漏斗架)、蒸发皿、玻璃棒等。
取用液体、固体(块状或粉末)试剂、称量、溶解、搅拌、振荡、加热、过滤、蒸发等。
试管（试管夹）烧杯漏斗玻璃棒集气瓶胶头滴管量筒酒精灯蒸发皿知识点二：化学实验仪器基本操作（一）常见仪器的操作方法：仪器名称主要用途使用方法原因试管①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生装置①可直接加热，先预热，，再集中试管底部加热；②盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的1/3，试管口不要朝着自己或旁人；③使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；④加热时试管倾斜与桌面成45°角；⑤加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。
①以免试管因受热不均而破裂；②以免液体喷出伤人；③以免热试管壁烫伤手；④增大受热面积，受热均匀；⑤以免试管炸裂，塑料试管架熔化变形。
夹持试管①试管夹应从试管的底部向上套入后夹持；②试管夹应夹在试管的1/3部；①防止污物落入试管内；②防止烧焦试管夹，便于加热；试管夹③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上。
[2020高中化学]专题36 化学实验常用仪器及基本操作(教师版)
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专题36 化学实验常用仪器及基本操作1．下列图示对应的实验操作,不用于物质分离与提纯的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．图为分液装置,可分离互不相溶的液体混合物,故A不选；B．图为可配制溶液的容量瓶,不用于物质分离,故B选；C．图为过滤装置,可分离不溶性固体与液体,故C不选；D．图为蒸馏装置,可分离沸点不同的液体混合物,故D不选.2．下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A．向容量瓶中转移溶液,用玻璃棒引流,注意不能将玻璃棒接触容量瓶口,防止液面外流,故A正确；B．冷凝水方向错误,应下进上出,故B错误；C．酒精和水能互溶,不能用分液法分离,故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误.3．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．过滤B．洗气C．溶解D．蒸发【答案】B【解析】A. 为过滤操作,A正确；B. 洗气操作时应该是长口进,短口出,B错误；C. 为溶解操作,C正确；D. 为蒸发操作,D正确；答案选B.4．下列实验方法或操作中,正确的是()A．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气【答案】B【解析】A项、不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中,故A错误；B项、由图可知,夹紧止水夹,向长颈漏斗中加水,能形成稳定的液面差,说明装置不漏气,故B正确；C项、酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,故C错误；D项、二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气,制备装置中缺少酒精灯等,故D错误.5．有关仪器的零刻度说法正确的是A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央【答案】B【解析】A项、量筒没有零刻度,小刻度在下方,故A错误；B项、滴定管的“0”刻度在上方,故B正确；C项、移液管没有“0”刻度线,在移液管上方只有1个容积刻度线,故C错误；D项、托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端,故D错误.6．实验中所测得数据中不合理的是A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70B．用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421gD．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液【答案】B【解析】A项、pH计能够较准确的测定溶液的pH,可以用pH计测得某溶液的pH值为9.70,故A可能；B项、25mL移液管只有一个刻度,只能量取25mL的溶液,无法量取19.50 mL的液体,故B不可能；C项、电子天平能够读到0.001g,能够用电子天平称取镀锌4.421g,故C可能；D项、滴定管能够读到0.01mL,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要用酸式滴定管,则可以用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液,故D可能.7．下列说法不正确的是（）A．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B．玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD．在分液漏斗中加入萃取剂,然后上下反复颠倒摇匀【答案】D【解析】A．部分化学药品有毒,则注意观察药品包装容器上的安全警示标志,故A正确；B．试管可直接加热,烧瓶需要垫上石棉网加热,则玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,故B正确；C．二者溶解度受温度影响不同,则冷却热饱和溶液结晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl,故C正确；D．在分液漏斗中加入萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞,右手压住分液漏斗口部,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,将漏斗内气体放出,静置分液,故D错误.8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程,下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强,使溶液顺利滴下D．实验开始后,应先打开K1一段时间,然后再打开K2【答案】D【解析】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶,A正确；B. 氨气极易溶于水,装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸,B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同,使使分液漏斗中溶液顺利滴下,C正确；D. 实验开始后,应先打开K2一段时间,使溶液呈碱性,然后再打开K1,吸收更多的二氧化碳,D错误.9．下列操作能达到实验目的的是A．氧化废液中的溴离子 B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4溶液和液溴D．长期贮存液溴【答案】B【解析】A．集气瓶中导管应长进短出,否则会将液体排出,故A错误；B．CCl4和水不互溶,可用分液分离,故B正确；C．蒸馏实验中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误.10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰,选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④⑥⑦C．过滤得到滤液,选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋,选用③⑧⑩【答案】B【解析】A．将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故B 选；C．过滤应该在漏斗中进行,用到的仪器有④、⑤和⑦,故C不选；D．检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选. 11．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+.下列有关说法错误的是A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌,使物质颗粒变小,扩大了与硫酸的接触面积,反应速率加快,因而也可以提高了浸出率,A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+,加入KMnO4溶液,Ni2+不能被氧化,Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去,KMnO4被还原形成MnO2,B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu,所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应,除去溶液中的Cu2+、Ni2+等,C正确；D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角,D错误.12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物,下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液,固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液,可以检验其中铁元素的化合价【答案】D【解析】A.反应装置中含有空气,若不将装置中的空气排出,会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3,影响实验测定,因此该操作合理,A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体,进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO,CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2,B正确；C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来,通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去,经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体,所以Y为CuO固体,C正确；D.将①中所得固体为FeO,该物质在KSCN溶液中不能溶解,且其中含有的铁元素为+2价,与KSCN也不能发生反应,因此不可以检验其中铁元素的化合价,D错误.13．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作,其中下列图示操作正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流,选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加,选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀,操作正确,D正确.14．下列实验操作能达到目的的是（）A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用乙装置收集NO气体C．装置丙中水能持续流下,说明装置气密性不良好D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱【答案】A【解析】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质,该反应中浓硫酸将蔗糖氧化,二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以体现二氧化硫还原性,所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故A正确；B．NO能和空气中氧气反应,收集NO也不能用排空气法收集,故B错误；C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接,两个容器中压强相等,则分液漏斗中的水能够顺利流向,所以该操作方法无法判断装置气密性,故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3,而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应,无法证明碳酸的酸性比硅酸强,故D错误.15．从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成.下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2 =I2＋2OH-C．检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚,酒精灯,玻璃棒,三脚架,用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒,故A 错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O,故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝,用淀粉检验碘存在,通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体,故C错误；D．分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体,防止液体重新混合而污染,故D正确.16．通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除还有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下.下列说法正确的是A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换,对实验结果不影响【答案】A【解析】A．由上述分析可知,①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤,故A正确；B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+,故B错误；C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈),故C错误；D．过程中②、④步骤互换,导致过量的钡离子不能除去,故D错误.17．下列实验操作中,错误的是( )A．配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol /L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释【答案】D【解析】A.因配制一定质量分数溶液时,只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可,A正确；B.晶体飞溅会引起误差,需小火缓慢加热,防止晶体飞溅,B正确；C.测定未知NaOH溶液浓度时,盛放标准酸溶液的滴定管要用标准酸液润洗2～3次,以使滴定的酸溶液浓度与标准溶液浓度一致,C正确；D.容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液,H2SO4稀释时放热,热的液体不能立即转移到容量瓶中,D错误.18．下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3【答案】D【解析】A．由于氯气与水的反应是可逆反应,若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗,同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；B．KCl是强酸强碱盐,加热不发生水解反应,所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl,B正确；C．氯气与NaOH溶液发生反应,使烧瓶中气体压强减小,烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶,氯气进一步溶解、反应消耗,压强进一步减小,能够持续不断的产生压强差,因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验,C正确；D．可以用向NaOH 固体中滴加浓氨水的方法制取氨气,氨气的水溶液呈碱性,用碱性干燥剂碱石灰进行干燥,但是由于氨气的密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集氨气,所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3,D错误. 19．下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g,可称取9.8g食盐,故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管,故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数,3.2是小数,所以不合理,故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL,所以量取7.50mL不合理,故D错误.20．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的. 21．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯.实验如下：Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加热试管A；Ⅱ．一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色.(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________.(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________.(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）.(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________.(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中.证明该推测的实验方案是_____________.【答案】加热,使用催化剂增加乙醇的用量CO 32-+H2O HCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下层溶液,滴加酚酞试液,溶液变红【解析】(1)酯化反应是可逆反应,由于升高温度,可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂,可以加快反应速率,或适当增加乙醇的用量,提高其浓度,使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,反应产生的乙酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇,该反应是可逆反应,要提高乙酸的转化率,可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；(3)碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中,CO32-发生水解反应,消耗水电离产生的H+转化为HCO3-,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性,可以使酚酞试液变为红色,水解的离子方程式为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯和水,由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低,且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高,因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中,未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中,因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,则可通过取褪色后的下层溶液,滴加酚酞试液,若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致.22．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用.(1)SO2Cl2中S的化合价为_______,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________.(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(夹持装置未画出).①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂_____________,装置B的作用是_______________________.②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母).A.蒸馏水B.10.0 mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出).①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是____________.②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________________.【答案】+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境. D 吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”,生成了HCl,其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管,装置乙中装入的试剂为浓硫酸,装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质,吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境；②氯气不溶于饱和食盐水,通过滴加饱和食盐水,将氯气排出,其它均不符合,故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2,根据化合价Cl的化合价升高,化合价降低只能是S元素,S从＋6降低到＋4,生成SO2.①加热时A中试管出现黄绿色,说明生成了Cl2,装置B的作用是吸收Cl2；②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色,SO2与KMnO4反应,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+.23．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如图.根据要求完成下列各题.（1）填写所示仪器名称：A__________,B__________.（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后,打开a、滴入浓硫酸,加热.（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________.③依据试管D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）.【答案】分液漏斗圆底烧瓶检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀否【解析】(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗,B为圆底烧瓶；(2)反应生成气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性,防止气密性不好导致气体泄漏；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,根据原子守恒、电子守恒可得该反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的气体中含有SO2、CO2,SO2是酸性气体,若不吸收除去会影响后面的实验,所以可根据SO2具有还原性,多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；②除去SO2气体后,纯净的二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,证明了碳酸酸性比硅酸强,说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强,所以E试管中的溶液褪色不完全（证明二氧化硫已除尽）,F试管中出现白色沉淀（有硅酸生成）即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱,二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,不是硫元素的最高价的含氧酸,因此不能判断S元素非金属性比C元素的强.24．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________.（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_______.②同时c中有气体产生,该气体的作用是______.（3）打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_______；（4）指出装置d可能存在的缺点________.【答案】分液(或滴液)漏斗Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】(1)由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗；(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明生成亚铬离子,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；②盐酸与锌反应可生成氢气,可将装置内的空气排出,避免亚铬离子被氧化；(3)打开K3,关闭K1和K2,c中产生H2使压强大于大气压,可使亮蓝色溶液流入d；(4)d为敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化,应在密闭容器中制备,且缺少氢气的处理装置. 25．S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体,为浅黄色液体.可由适量氯气通入熔融的硫磺而得.Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2,SCl2遇水发生歧化反应,并且硫元素脱离水溶液.已知：回答下列问题.（1）写出下列反应的化学方程式①制取氯气：________________.②SCl2与水反应：___________.（2）为获得平稳的氯气气流,应_____.（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面,还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___. （4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________.（5）指出装置D可能存在的缺点_________.【答案】2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl 控制分液漏斗的活塞,使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方,使氯气与硫充分接触、反应,减少因氯气过量而生成SCl2除去SCl2没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置【解析】（1）①不加热条件下可用KMnO4或KClO3与浓HCl 作用制氯气,化学方程式为2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O；②SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl；（2）为获得平稳的氯气气流,应控制分液漏斗的活塞,使浓盐酸匀速滴下.（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面,深入熔融硫的下方,使氯气与硫充分接触、反应,减少因氯气过量而生成SCl2 .（4）SCl2的沸点是59℃,60℃时气化而除去.D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCl2.（5）Cl2、SCl2等尾气有毒,污染环境.装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置.。
玻璃仪器的洗涤-北京习题集-教师版
玻璃仪器的洗涤（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2019秋•海淀区期中）下列操作或措施符合实验安全规范的是（）A．将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内B．酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖C．为节省时间直接用手拿块状固体药品D．加热高锰酸钾后的试管立即用冷水冲洗2．（2019春•西城区校级期中）玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A．冲洗时倒出的水是无色透明的B．仪器内壁的水既不成股流下也不聚成液滴C．容器内壁看不到污物，呈无色透明状D．容器内壁的水是晶莹透亮的水滴3．（2016秋•西城区校级期中）玻璃仪器洗干净的标志是（）A．容器内壁看不到污物，呈无色透明状B．冲洗时倒出的水是无色透明的C．仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下D．上述均是仪器已经洗净的标志4．（2015秋•北京期末）玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A．透明B．内壁上有少量水珠C．内壁的水成股流下D．内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下二．填空题（共1小题）5．（2018秋•西城区校级期中）仪器洗涤干净的标准是，看上去比较透明（判断对错）三．实验探究题（共1小题）6．（2018春•昌平区校级月考）下列是化学实验中常见的基本操作。
据图回答下列问题：（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要，细口瓶的塞子要在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。
对其原因的叙述不正确的一项是（填序号）。
A．平衡气压，方便取下灯帽B．挥发水分，利于点燃酒精灯C．减少挥发，利于节约酒精（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
四．解答题玻璃仪器的洗涤（北京习题集）（教师版）参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．【分析】A、根据塑料制品易燃烧解答；B、根据灭火的方法解答；C、根据固体药品的取用方法解答；D、根据给试管内液体加热的注意事项解答。
2022届高三化学考前复习——基础性实验选择题专题训练教师版
2022届高三化学考前复习——基础性实验选择题专题1(2021·湖北1月选考模拟，8)下列实验操作或装置正确的是()蒸发除去苯甲酸实验室纯化工业乙酸用氢氧化钠溶液滴定答案C解析苯甲酸在100 ℃可以升华，A错误；苯酚能溶解于水，过滤无法除去杂质苯酚，B错误；乙酸乙酯沸点是77.2 ℃，可以采用蒸馏收集77.2 ℃的馏分来纯化，C正确；盛放NaOH 溶液应选用碱式滴定管，D错误。
2.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()加热熔融的氢氧化答案D解析A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用牛角管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。
3.下列实验操作规范且能达到目的的是()答案 D解析 乙醇和水均可与金属钠反应产生气泡，因此无法用金属钠检验乙醇中是否含有水，A 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，B 项错误。
4.下列实验操作规范且能达到目的的是( )答案 B解析 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A 项错误；根据同温同物质的量浓度的Na 2CO 3、NaClO 4溶液的pH 大小可以推出H 2CO 3、HClO 4的酸性强弱，而H2CO 3、HClO 4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B 项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO 4的质量小于16.0 g ，C 项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na 2SO 3溶液是否变质，D 项错误。
5.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，D项正确。
过滤和结晶 教案(一)
过滤和结晶教案（一）本教案是针对初中化学课程中“过滤和结晶”这一实验项目所设计的，通过本教案的学习，学生可以掌握过滤和结晶实验的基本方法、应用场景以及实验相关的化学知识。
一、教学目标1. 掌握过滤和结晶实验的基本方法和应用场景；2. 学习化学中相关的概念和知识，如悬浮液、溶液、过滤、结晶等；3. 培养学生的实验技能和观察能力；4. 提高学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学内容过滤和结晶实验三、教学流程1. 教师引入老师可以通过一些实际例子引入过滤和结晶实验，如烧饭时用滤网过滤掉米粒和水。
2. 实验步骤(1) 过滤实验①准备过滤器材料：过滤纸、漏斗等；②将悬浮液倒入漏斗中，滤液留下，沉淀留在漏斗中，注意收集滤液；(2) 结晶实验①准备结晶材料：烧杯、锥形瓶、酒精灯等；②将溶液倒入烧杯中，加热至饱和状态；③将烧杯放在冰水中，等待结晶物质产生；④用滤纸进行过滤，可以得到比较纯净的结晶物质。
3. 实验应用通过一些具体案例，让学生对过滤和结晶实验的应用有更深入的了解。
4. 课堂总结在课堂的第二部分，老师可以口头回顾过滤和结晶实验的方法及其应用场景，并与学生一同总结收获。
四、教学重点和难点1. 过滤实验的步骤和应用场景；2. 结晶实验的步骤和技巧；3. 使用实验案例，让学生更深入了解过滤和结晶实验的应用。
五、教学讲义过滤和结晶实验的讲义将分为基础理论和实验步骤两部分，让学生在对理论有深入了解的基础上进行实验操作。
【过滤实验】1. 基础理论过滤实验是将悬浮液中的沉淀通过过滤器材收集下来，留下纯净的滤液。
2. 实验步骤①准备过滤器材料：过滤纸、漏斗等；②将悬浮液倒入漏斗中，滤液留下，沉淀留在漏斗中，注意收集滤液。
3. 应用场景过滤实验在日常生活和工业过程中都有广泛应用，如制取醋酸、酒精等。
【结晶实验】1. 基础理论结晶实验是将溶液中过量的物质通过加热沉淀下来，从而得到比较纯净的固体结晶物质。
2. 实验步骤①准备结晶材料：烧杯、锥形瓶、酒精灯等；②将溶液倒入烧杯中，加热至饱和状态；③将烧杯放在冰水中，等待结晶物质产生；④用滤纸进行过滤，可以得到比较纯净的结晶物质。
仪器操作洗涤 过滤 结晶教师版
常用的化学仪器及名称图化学常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙. 坩埚2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶、锥形瓶3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.容量瓶、酸碱式滴定管5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管. 二、下列哪些基本操作是正确的三、沉淀洗涤洗气瓶→→锥形瓶漏斗试管1000mL 20℃容量瓶启普发生器U 型管干燥管梨形分滴瓶研钵、试管架分 液铁架托盘天平坩埚坩集气瓶 蒸发皿圆底烧平底烧蒸馏烧胶 头 量 筒燃烧水槽烧杯酒精灯广口瓶 细口瓶 表面皿干燥器碱 式 滴 定冷凝管量移 液25℃20mL温度多孔隔板化学高考试题中,经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤,洗涤大有讲究,要考虑几个方面,如：为什么要洗涤用什么洗涤怎样洗涤怎样证明已经洗涤干净等等;一、洗涤目的关于晶体或残渣为什么要洗涤,即洗涤的目的,常见有： ①若滤渣是所需的物质,则洗涤的目的是： 除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的晶体; ②若滤液是所需的物质,则洗涤的目的是：洗涤残渣,把附着在残渣上的有用物质,如目标产物尽可能洗出来;③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质,如重金属离子或CN －,为了防止污染环境,往往对残渣进行洗涤;例12009北京卷改编以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略：I.从废液中提纯并结晶处FeSO 4·7H 2O ；II.将FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合,得到含FeCO 3的浊液； Ⅲ.将浊液过滤；Ⅳ.用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO 3固体；V.煅烧FeCO 3,得到Fe 2O 3固体;已知：NH 4HCO 3在热水中分解;问题：IV 中为什么要用热水洗涤解析：FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合,在得到FeCO 3的浊液里含有杂质离子SO 42－和过量的NH 4HCO 3,由于NH 4HCO 3在热水中会分解,这样就除去了NH 4HCO 3,另外也可除去SO 42－;答案为：可以除去可溶性的杂质SO 42－和NH 4HCO 3; 例22010江苏第16题：钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO 3、BaSiO 3、BaSO 3、BaFeO 22等;某主要生产BaCl 2、、BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取BaNO 32,其部分工艺流程如下：问题：上述流程中洗涤的目的是 ;解析：钡泥加入稀硝酸后BaCO 3、BaSiO 3变为Ba 2＋、CO 2气体、H 4SiO 4或H 2SiO 3沉淀,BaSO 3转化为BaSO 4,BaFeO 22转化为Ba 2＋和Fe 3＋,加入BaCO 3等,可调节溶液的pH=4～5,把Fe 3＋转化为FeOH 3沉淀,接着加入BaOH 2可把少量的HNO 3转化为BaNO 32,这里洗涤的目的是把滤渣表面的硝酸钡除去,防止污染环境,这是标准答案;笔者认为把洗涤液又加入到初始的溶液中,相当于残液又被利用,提高了原料钡泥的利用率;最佳答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染；提高原料钡泥的利用率; 二、洗涤所用试剂选择对于用什么洗涤,我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂,如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液; 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水,如果用其他的洗涤剂,必有其“独特”之处; 用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失;用酒精等有机溶剂洗涤的好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失,可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发,晶体易干燥;注意：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的,可以采用热蒸馏水洗涤; 用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低;例1、苏教版教材实验化学“硫酸亚铁铵NH 42SO 4·FeSO 4·6H 2O 的制备”;将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中,搅拌、蒸发、浓缩、冷却,即有晶体析出;抽滤,并用酒精洗去晶体表面附着的水分;酒精洗涤——减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分 解析：由于摩尔盐属于无机盐,在水中的溶解度大于在乙醇中,用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次,由于水易溶于乙醇,用乙醇可以除去水,并把可晶体表面的杂质“冲走”；另外,酒精易挥发,很容易使晶体保持干燥; 又如：工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,用异丙醇洗涤、干燥,即可制得;用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：例2：实验化学化学与技术“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后,冷却即得乙酰水杨酸晶体,减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直到所有晶体被收集到布氏漏斗中;又如．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下：C O CHOH ＋2FeCl 3C O CO ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流;反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70％乙醇水溶液重结晶提纯;重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答：烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________;A ．无水乙醇B ．饱和NaCl 溶液C ．70％乙醇水溶液D ．滤液 滤液洗涤——减少晶体溶解 ,常用于晶体的转移例32005江苏高考试题：硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O 是一种重要的食品和饲料添加剂;实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%Na 2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存; 问题：实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_____________；_______________;解析:冰水作为洗涤剂,应该从两方面来说明;首先它是水,可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次,要说明作为冰水温度低有什么好处;参考答案为：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗; 小结：常用什么试剂洗涤1、水洗一般用冷水适用范围—产物不溶于水；阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体,硝酸钾晶体重结晶时表面残留杂质的除去也是选择冷水;2、酒精洗：适用范围—产物溶于水,难溶于酒精；摩尔盐、硫酸锌晶体的制备3、滤液洗：适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；阿司匹林的合成——减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中四、结晶、过滤练习：1.下列除杂括号内为少量杂质操作正确的是物质少量杂质操作A KNO 3固体NaCl加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B NaCl 固体KNO 3 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C FeCl 3溶液NH 4Cl 加热蒸干、灼烧D NH 4Cl 溶液FeCl 3 滴加氨水至不再产生沉淀为止,过滤是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的主要步骤： 1反应Ⅰ中,CaSO 4与NH 4HCO 3的物质的量之比为1∶2,该反应的化学方程式为 CaSO 4＋2NH 4HCO 3===CaCO 3↓＋NH 42SO 4＋H 2O ＋CO 2↑⑵从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO 4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是____防止KNO 3结晶,提高KNO 3的产率3．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下：C O CHOH ＋2FeCl 3C O CO ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流;反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70％乙醇水溶液重结晶提纯;重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：1写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________,b____________;2趁热过滤后,滤液冷却结晶;一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____;A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出;3抽滤所用的滤纸应略_______填“大于”或“小于”布氏漏斗内径,将全部小孔盖住;烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________;A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70％乙醇水溶液D．滤液抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先 ,然后 ; 4上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________,哪一步操作除去了可溶性杂质：___________1三颈瓶球形冷凝管 2AD用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种3小于D4趁热过滤5C4、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小;请根据以上信息,回答下列问题：1萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时,合适的萃取剂是 , 其理由是 ;充分萃取并静置分层,打开分液漏斗上口的玻璃塞后,上下层分离的正确操作是 ;萃取分液后,所得水 层用盐酸酸化的目的是 ; 2苯甲酸在A 、B 、C 重结晶时,重结晶过程中,采用的合适洗涤剂是 ;A ．饱和食盐水B ．Na 2CO 3溶液C ．稀硫酸D ．蒸馏水1乙醚1分苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚与水互不相溶2分 从下口放出下层液体,从上口倒出上层液体2分 将苯甲酸钠转化为苯甲酸,析出晶体2分 2C1分随温度升高溶解度增加较快2分除去不溶性杂质,防止苯甲酸冷却后结晶析出2分 D 1分5、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 等杂质,提纯工艺流程如图1,已知碳酸钠的溶解度S随温度变化的曲线如图2所示：回答下列问题：1滤渣的主要成分为______．2“趁热过滤”的原因是______．3若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是______写出1种．4若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______．：1MgOH2、FeOH3、CaCO32使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体,令后续加热脱水耗时长3用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤4产品纯度降低,因为“母液”多次循环后Cl-、SO42-累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．。
初中化学仪器洗涤教案
初中化学仪器洗涤教案
一、实验目的
1.了解化学实验室常用的仪器和设备，掌握正确的洗涤方法；
2.培养学生良好的实验操作习惯，保障实验室安全。
二、实验材料
洗涤液、洗涤刷、洗涤毛巾、实验室仪器和设备（烧杯、试管、烧杯夹等）。
三、实验步骤
1.洗涤液的配制
将适量的洗涤液（如肥皂水或洗涤剂稀释液）倒入洗涤槽中，加入适量的水，搅拌均匀。
2.仪器清洗
a.将待清洗的仪器放入洗涤槽中，浸泡片刻；
b.用洗涤刷将仪器内外表面彻底清洗干净，注意不要划伤玻璃；
c.用清水冲洗仪器，确保洗涤液和杂质彻底清除。
若仍有残留物，可重复上述步骤；
d.用洗涤毛巾擦干仪器表面，确保干净整洁。
3.仪器存放
清洗干净的仪器应放置在干燥通风的仪器柜中，避免阳光直射和潮湿环境。
四、实验注意事项
1.在清洗仪器时，要注意细心仔细、动作轻柔，避免碰撞和划伤；
2.使用洗涤液时，要遵守安全操作规定，避免溅在皮肤上；
3.清洗过程中，要注意保护眼睛和皮肤，避免碰触强酸碱等腐蚀性物质；
4.实验后要及时清洗洗涤刷和洗涤毛巾，保持卫生。
五、实验总结
通过本次实验，学生应该了解到正确的仪器洗涤方法和注意事项，养成良好的实验操作习惯，保障实验室安全和实验结果的准确性。
初中化学仪器洗涤教案
教案：初中化学仪器洗涤教学目标：1. 了解化学仪器洗涤的重要性，掌握化学仪器洗涤的基本方法和技巧。
2. 学会正确使用试管刷、洗涤液等工具，提高实验操作的规范性和安全性。
3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和团队合作意识。
教学重点：1. 化学仪器洗涤的基本方法。
2. 化学仪器洗涤的操作技巧。
教学难点：1. 化学仪器洗涤方法的灵活运用。
2. 实验操作的安全性。
教学准备：1. 实验室用具：试管、试管刷、洗涤液、清水、废液容器等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾实验中常用的仪器，提问：你们知道仪器洗涤的重要性吗？2. 学生回答后，总结：洗涤仪器是为了确保实验结果的准确性和避免交叉污染。
二、仪器洗涤方法讲解（10分钟）1. 讲解试管洗涤的方法：a. 先注入半试管水。
b. 用力振荡，使试管内的水流动，将试管内的废物冲出。
c. 倒掉废水，重复以上步骤数次。
d. 用试管刷刷洗试管内壁，上下移动或转动试管刷。
e. 用清水冲洗试管，直至洗净。
2. 讲解洗涤液的使用：a. 根据仪器的要求，选择合适的洗涤液。
b. 将洗涤液倒入仪器中，浸泡一段时间。
c. 用清水冲洗干净。
三、洗涤操作演示（10分钟）1. 演示试管洗涤的操作过程，强调注意事项：a. 洗涤时，用力要适度，避免损坏仪器。
b. 刷洗试管时，要注意力度，防止捅穿试管底部。
c. 洗涤完毕，将仪器倒放在试管架上，放置平稳。
四、学生分组实践（15分钟）1. 学生分组，每组一台仪器，按照洗涤方法进行操作。
2. 教师巡回指导，纠正不规范的操作，解答学生的疑问。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本次实验的收获，分享洗涤操作的心得。
2. 教师对学生的操作进行评价，给予鼓励和指导。
教学反思：本节课通过讲解、演示和实践，使学生掌握了化学仪器洗涤的基本方法和技巧。
在实践过程中，学生积极参与，操作规范，能够注意到实验安全。
但在今后的工作中，还需加强学生的实验操作训练，提高他们的实验技能和实验安全意识。
初中化学结晶的器材教案
初中化学结晶的器材教案
实验名称：结晶实验
实验目的：通过本实验，了解结晶的原理和过程，掌握结晶技术的基本操作。
实验器材：
1. 烧杯
2. 玻璃棒
3. 玻璃漏斗
4. 热水槽
5. 醋酸钠固体
6. 蒸馏水
实验步骤：
1. 在烧杯中取一定量的醋酸钠固体。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放入热水槽中，加热溶液，直至完全溶解。
4. 用玻璃漏斗过滤溶液。
5. 将过滤后的溶液慢慢冷却，观察结晶形成的过程。
6. 使用玻璃棒轻轻搅拌溶液，帮助结晶形成。
实验注意事项：
1. 要小心操作玻璃器皿，避免碎裂或伤人。
2. 烧杯加热时要注意不要过热，避免烫伤。
3. 搅拌时要轻柔，以免破坏结晶的形成。
4. 实验结束后要彻底清洗实验器材。
实验总结：
通过本实验，我们可以看到溶液经过冷却后，结晶逐渐形成。
结晶的纯度取决于结晶的速度和溶液的饱和度。
掌握了结晶技术，我们可以用于实验室制备纯净的化合物或晶体。
广东省特级教师曾国琼汕头讲学利用溶解度曲线制备或提纯物质课堂PPT
氯化钠
产品1
混蒸 趁
合发
溶浓
硫酸铵 解
缩
热
过 滤
滤 液
冷 却
结
过 滤
滤 液
晶
洗干
80
NH4Cl 涤 燥 产品2
70
氯化铵
60
溶
（3）“冷却结晶”
解 50
过程中，析出
度 /g
硫酸钠
NH4Cl晶体的合适
40
温度为
。
30
35℃（33~40℃
20 20
30
40
50
60
70
80
均可得分） 90
100
22
温度/℃
操作 适用范围 名称
蒸 蒸发浓缩 发 溶液
或使溶液 结晶析出 晶体
装置
操作要点
1、蒸发皿要固定 在铁架台的铁圈上 加热。 2、加热时用玻棒 不断搅拌防止液体 或固体溅出，
1、用到的仪器（或硅酸盐质仪器）有哪些？
带铁圈的铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
1
2、蒸发过程中要注意哪些问题？ 要不断搅拌，以防局部温度过高造成液体或固 体飞溅。 3、玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液体或固体受热不匀而飞溅
。
（1）NaCl和Na2SO4，
仪器的清洗初中化学教案
仪器的清洗初中化学教案
教学目标：
1.了解仪器清洗的重要性。
2.掌握常见仪器的清洗方法和注意事项。
3.培养学生爱护仪器的习惯。
教学重点：
仪器清洗的方法和注意事项。
教学难点：
学会正确的清洗方法。
教学准备：
1.准备实验室常用的仪器，如试管、烧杯、烧瓶等。
2.备好清洗仪器的工具，如刷子、洗涤剂等。
3.准备相关的课件和图片资料。
教学过程：
一、导入
老师引入话题，介绍仪器清洗的重要性，并向学生提出问题：为什么要清洗仪器？
二、讲解
1.介绍常见的仪器清洗方法：用水冲洗、用刷子擦拭、用洗涤剂清洗等。
2.讲解清洗仪器的注意事项：避免用力过大、尽量使用中性洗涤剂等。
三、实践操作
1.请学生分组，每组选择一个仪器进行清洗操作。
2.学生根据老师的指导，用正确的方法清洗仪器。
四、总结
1.老师对学生的清洗操作进行评价，并总结本节课的重点。
2.鼓励学生养成爱护仪器的习惯。
五、作业
要求学生回家整理一份实验报告，记录清洗仪器的方法和注意事项。
教学反思：
通过本节课的学习，学生了解了仪器清洗的重要性，掌握了正确的清洗方法和注意事项，培养了爱护仪器的意识。
希望学生能够在以后的实验操作中做到勤于清洗仪器，保持实验室的整洁和安全。
初中化学仪器的洗涤教案
初中化学仪器的洗涤教案
一、教学目标
1. 了解化学实验室常见的仪器和器皿；
2. 掌握常见化学仪器的正确洗涤方法；
3. 培养学生的实验室安全意识和环境卫生意识。
二、教学重点
1. 化学仪器的名称及用途；
2. 化学仪器的正确洗涤方法；
3. 实验室安全规范和环境卫生要求。
三、教学内容
1. 化学仪器的名称及用途介绍；
2. 化学仪器的正确洗涤方法；
3. 实验室安全规范和环境卫生要求。
四、教学过程
1. 引入：老师简要介绍化学仪器在实验中的重要性，引导学生关注实验室安全和环境卫生；
2. 分组讨论：将学生分组，让他们讨论化学仪器的常见名称和用途；
3. 教学展示：老师进行化学仪器的展示，讲解仪器的名称、用途以及正确洗涤方法；
4. 实践操作：学生模拟洗涤化学仪器的过程，学习正确的清洗方法；
5. 总结讨论：让学生总结洗涤过程中需要注意的事项，并讨论实验室安全规范和环境卫生
要求。
五、教学评价
1. 学生实际操作时的表现；
2. 学生在讨论和总结过程中的参与程度；
3. 学生对于实验室安全和环境卫生要求的理解程度。
六、拓展延伸
1. 邀请实验室管理人员到班级进行讲解，深化学生对实验室安全的认识；
2. 通过观察化学仪器的使用情况，鼓励学生主动清洗和维护化学仪器。
以上仅为一份化学仪器洗涤教案范本，可以根据具体教学情况进行调整和补充。
实验03明矾晶体的制备-2023-2024学年高二化学教材实验大盘点(人教版选择性必修第二册)教师版
【同步实验课】 明矾晶体的制备溶解至饱和过滤结晶形成晶核晶核系好晶核晶核生长二次结晶后的明矾晶体铬钾矾混晶紫矾明矾三层晶体一、问题与讨论：1．明矾晶体的颜色和外形。
【解析】明矾是无色透明的晶体，呈八面体形状。
2．在上述实验中为什么所用仪器都要用蒸馏水洗净？用硬纸片盖好玻璃杯的目的是什么？【解析】若仪器不干净或尘埃落入，都会干扰结晶。
3．为什么晶种一定要悬挂在溶液的中央位置？【解析】晶种若离烧杯底部太近，由于有沉底晶体生成，会与晶体长在一起。
同样，若离溶液表面太近或靠近烧杯壁，都会产生同样的结果，使得晶体形状不规则。
4．试讨论快速制备明矾晶体的条件。
【解析】(1)溶液一定要用饱和溶液，若溶液不饱和，则结晶速度很慢。
(2)溶剂应用蒸馏水，不能用自来水。
因自来水里含其他金属离子及杂质，会影响晶体的生长速度和形状。
(3)冷却热饱和溶液时，应自然冷却。
快速冷却虽能够得到晶体，但属于沉底、细小晶体，得不到大晶体。
温度下降越快，晶体越小。
(4)溶液一定要纯净。
里面若含有杂质，就在溶液中形成多个晶核，这样不利于大晶体的生长。
二、规律与方法：晶体是在物相转变的情况下形成的。
物相有三种，即气相、液相和固相。
只有晶体才是真正的固体。
由气相、液相转变成固相时形成晶体，固相之间也可以直接产生转变。
晶体生成的一般过程是先生成晶核，而后再逐渐长大。
一般认为晶体从液相或气相中的生长有三个阶段:①介质达到过饱和、过冷却阶段;②成核阶段;③生长阶段。
（1）从熔体中结晶当温度低于熔点时，晶体开始析出，也就是说，只有当熔体过冷却时晶体才能发生。
如水在温度低于零摄氏度时结晶成冰;金属熔体冷却到熔点以下结晶成金属晶体。
（2）从溶液中结晶当溶液达到过饱和时，才能析出晶体。
其方式有:1)温度降低，如岩浆期后的热液越远离岩浆源则温度将渐次降低，各种矿物晶体陆续析出; 2)水分蒸发，如天然盐湖卤水蒸发，3)通过化学反应，生成难溶物质。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。
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常用的化学仪器及名称图洗气瓶→→锥形瓶漏斗试管1000mL20℃容量瓶启普发生器U 型管干燥管梨 形 分 液 漏 斗 滴瓶 研钵、杵 试管架分 液 漏 斗 铁架 台托盘天平 坩 埚 钳 坩 埚 集气瓶 蒸发皿 圆底烧瓶平底烧瓶 蒸馏烧瓶胶 头 滴 管 量 筒燃烧 匙水槽烧杯 酒精灯 广口瓶 细口瓶 表面皿碱 式 滴 定 管冷凝管 量 杯移 液 管 25℃20mL 温度 计多孔隔板化学常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙.坩埚2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶、锥形瓶3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.容量瓶、酸碱式滴定管5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.二、下列哪些基本操作是正确的？三、沉淀洗涤化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？等等。
一、洗涤目的关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤残渣，把附着在残渣上的有用物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
例1(2009北京卷改编)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：I.从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O；II.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液；Ⅲ.将浊液过滤；Ⅳ.用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
问题：IV中为什么要用热水洗涤？解析：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，在得到FeCO3的浊液里含有杂质离子SO42－和过量的NH4HCO3，由于NH4HCO3在热水中会分解，这样就除去了NH4HCO3，另外也可除去SO42－。
答案为：可以除去可溶性的杂质SO42－和NH4HCO3。
例2(2010江苏第16题)：钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2]等。
某主要生产BaCl2、、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：问题：上述流程中洗涤的目的是。
解析：钡泥加入稀硝酸后BaCO3、BaSiO3变为Ba2＋、CO2气体、H4SiO4(或H2SiO3)沉淀，BaSO3转化为BaSO4，Ba(FeO2)2转化为Ba2＋和Fe3＋，加入BaCO3等，可调节溶液的pH=4～5，把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，接着加入Ba(OH)2可把少量的HNO3转化为Ba(NO3)2，这里洗涤的目的是把滤渣表面的硝酸钡除去，防止污染环境，这是标准答案。
笔者认为把洗涤液又加入到初始的溶液中，相当于残液又被利用，提高了原料钡泥的利用率。
最佳答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染；提高原料钡泥的利用率。
二、洗涤所用试剂选择对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
用酒精等有机溶剂洗涤的好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发，晶体易干燥。
注意：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。
例1、苏教版教材《实验化学》“硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的制备”。
将硫酸铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却，即有晶体析出。
抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
酒精洗涤——减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分解析：由于摩尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中，用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶体表面的杂质“冲走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。
又如：工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
用异丙醇代替水洗涤产品的好处是：例2：《实验化学》《化学与技术》“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。
又如．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：C O CHOH ＋2FeCl 3C O CO ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答：烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A ．无水乙醇B ．饱和NaCl 溶液C ．70％乙醇水溶液D ．滤液 滤液洗涤——减少晶体溶解 ，(常用于晶体的转移)例3(2005江苏高考试题)：硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%Na 2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
问题：实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。
首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。
参考答案为：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗。
小结：常用什么试剂洗涤1、水洗(一般用冷水)适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体，硝酸钾晶体重结晶时表面残留杂质的除去也是选择冷水。
)2、酒精洗：适用范围—产物溶于水，难溶于酒精；(摩尔盐、硫酸锌晶体的制备)3、滤液洗：适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；(阿司匹林的合成——减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中)四、结晶、过滤练习：1.下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A KNO3固体(NaCl) 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B NaCl 固体(KNO3) 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C FeCl3溶液(NH4Cl) 加热蒸干、灼烧D NH4Cl溶液(FeCl3) 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤2.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑⑵从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____防止KNO3结晶，提高KNO3的产率3．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：C O CHOH ＋2FeCl 3C O CO ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A ．缓慢冷却溶液B ．溶液浓度较高C ．溶质溶解度较小D ．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl 溶液 C ．70％乙醇水溶液 D ．滤液抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________，哪一步操作除去了可溶性杂质：___________(1)三颈瓶 (球形)冷凝管 (2)AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种(3)小于 D(4)趁热过滤(5)C4、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：+NaOH 2COONaCHO+CH 2OH某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：COOHCH 2OH重结晶重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，其理由是 。
充分 萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是 。
萃取分液后，所得水 层用盐酸酸化的目的是 。
（2）苯甲酸在A 、B 、C 三种溶剂中的溶解度（s 重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是 。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是 。
洗涤时采用的合适洗涤剂是 。