最新人教初中化学九年级上册《5课题1质量守恒定律》word教案 (10)

课题一质量守恒定律

课题课题一：质量守恒定律课时二课时

教学目标

1、知识与技能

(1)理解质量守恒定律的含义

(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

（3）从质，量，数的角度理解化学方程式的意义；

2、过程与方法

通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。

3．情感态度、价值观：

(1)通过科学实验研究的方法增强学生强烈的好奇心和探究欲，

(2)培养学生严谨求实的科学态度。

(3)在小组合作探究的过程中，学习与他人合作共同学习。

教学重点质量守恒定律的涵义及其运用；

教学难点质量守恒定律的微观解释和迁移应用。

教学工具学生分组实验，多媒体课件

教学过程教者建议

第一课时

【激励】老师给大家来讲一个故事,故事发生在1756年的某一天，俄国化

学家罗蒙诺索夫[展示图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中

煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容

器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他

发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的

结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这

一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡

[展示图片]做了类似的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公

认。

【分析】

老师就上面的资料提出两个问题：

1、他们的研究工具是什么？

2、他们的研究对象是什么？

【师】“真金不怕火炼”，真理要经得起实践考验的。今天我们要沿着两

位科学家的足迹，对化学反应的质量关系进行研究；我们要亲自验证质量

守恒定律。

【板书】第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

思考：

化学反应前、化学反应后各物质质量总和的关系。1、反应前各物质质

量总和等于反应后各物质质量总和。

2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。

3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。

【师】凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，同学

们可参照课本92页【活动与探究】，设计出实验方案。

学生分组讨论，相互补充得出：

主要实验步骤：

1、调节平衡螺母，使天平平衡；

2、称量反应前各物质质量总和；

3、使反应发生；

4、称量反应后各物质质量总和；

5、比较反应前后各物质质量总和的关系。

今天我们的研究工具主要是托盘天平，请同学们想一下托盘天平的使用方法，然后制定本次实验方案。

【师】“凡事百闻不如一见，百见不如实验”

把全班同学课前分成9个小组，其中每3个小组为一个大组，一个大组分别完成一个探究实验；

本节课教师提供三个探究实验。分别是：

【投影】

（1）白磷的燃烧；

（2）铁钉放入硫酸铜溶液中；

（3）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液中

教师让学生按照三个表格完成三个实验的表达交流。

一组：

方案一白磷的燃烧

反应前质量

反应后质量

反应现象白磷燃烧，产生浓重的白烟，气球开始膨胀，

随温度降低，气球恢复原状

二组：

方案二铁钉+硫酸铜

反应前质量

反应后质量

反应现象溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉上有红色物质生成

三组：

方案三硫酸铜+氢氧化钠

反应前质量

反应后质量

反应现象有蓝色絮状沉淀生成

同学深入思考，合理表达；对质量守恒定律的理解更深入。

同学们的猜测和实验事实有反差。

【练习1】.a克KClO3与b克的MnO2混合后，充分加热，得剩余固体c 克，则升O2氧气的质量为克，KCl 的质量为。

【练习2】.嫦娥一号卫星实现了中国人几千年的探月梦，在运载卫星升空的火箭推进剂中装有液态肼（用X来表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为： 2H2O2+X==N2+4H2O, 则肼（X）的化学式为：( )

A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2

[作业]《基础训练册》P58-59

第二课时

【复习引入】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

3．在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

化学方程式

1、用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式为：

碳 + 氧气二氧化碳

指导：反应物，生成物，反应条件

教师带读化学方程式，学生多练习几次。

2数量关系：

C + O2 CO2

12 ： 32 ： 44

含义：12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

[讨论]：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息：

1、S + O2 SO2

2、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

引导：

1．从反应物，生成物，反应条件回答；

2．从各物质的质量关系回答；

3．从微观的角度回答；

学生练习：

P99页课后习题：1，2，3大题。

[作业]《基础训练册》P59-60

教研建议：

教学后记：